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广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案
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这是一份广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了 本试卷共8页，满分100分，5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
说明：1. 本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．近年来，我国在材料开发与应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
2．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于
A．光的反射
B．丁达尔效应
C．空气的对流
D．水蒸气流动
3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．大量氯气泄露时，应顺风往低处跑
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
B．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，SO3属于电解质
D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
5．医学界通过用放射性14C标记的 C60，发现一种C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中正确的是
A．与12C互为同位素
B．与14N 含有的中子数相同
C．14C是碳元素的一种同素异形体
D．与C60中普通碳原子的化学性质不同
6．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+
B．使石蕊变红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、SO42-
C．含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、CO32-、I-
D．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
7．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由CH3COOH、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：
5 I- + 6CH3COOH + IO3- = 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O 。下列有关说法不正确的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI被还原作还原剂
C. IO3- 中碘元素为+5价
D. I2 既是氧化产物又是还原产物
8．下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
9．化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途与相应化学知识没有关联的是
10．下列性质的递变规律不正确的是
A．原子半径：Li > Na > K > Rb
B．碱性：NaOH < KOH < CsOH
C．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
D．稳定性：HF > HCl > HBr > HI
二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20 g D2O中含有的电子数为12 NA
B．11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
C．1 ml·L-1 NaCl溶液中含Cl－的数目为NA
D．1 ml Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C．FeCl3腐蚀铜电路：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
14．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
15．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丙
B. 原子半径：戊 > 己 > 庚
C. 丁与辛的原子核外电子数相差1
D. 乙与丙的原子核外电子数相差8
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3
B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
三、填空题（共4道题，共56分）
17．（10分）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分胶体和溶液。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与发生反应的化学方程式为 。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。
A．B．C．D．
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
从物质类别来看，它属于 类。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
18．（14分）社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：
足量Fe粉 加入试剂① 加入试剂②
过滤
再置换
转化
置换
电路板废液 FeCl3溶液
滤渣 滤渣渣渣渣
滤渣 滤滤渣渣 滤渣
“滤渣”的化学式为
根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是
A 、铁粉 B、 氯水 C、 KMnO4溶液 D 、H2O2溶液
（3）为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法：
(4)利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO K2FeO4(填“＞”或“＜”)。
③当反应中有生成，转移电子的物质的量为 。
19．（16分）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在生活和生产中也有广泛的应用。回答下列问题：
I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。
(1)已知生理盐水的密度为1，计算该溶液中 ml/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。
(2)配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl2。
(3)根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为 (填化学式)，证明反应生成了的实验操作为 。
III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱，其部分工艺流程如图所示。
(4)已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，可能造成的后果是 。
(5)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(6)提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯品。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为 。
20. (16分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
(1)最活泼的非金属元素是 (填元素符号);短周期元素中共有 种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为 。
(3)用 ZAX形式表示出中子数为10 的氧原子: 。
(4)下表为元素周期表中部分元素的位置信息,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的为 （填化学式），⑦的最高价氧化物的化学式为 ,⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应,其离子方程式为 。
信宜市2023-2024学年高一上学期1月月考
化学试题答案
17.（10分）
(1) ②（1分） 丁达尔效应（1分）
(2) 过氧化钠() （1分） （2分）
(3) C （1分） (4) （1分） 盐（1分）
(5) （2分）
18．（14分）(1) Cu (2) BD
(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液 。
(4)①Fe(OH)3 KCl ② ＞ ③ 3
19．（16分）
(1) 0.15 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(2)偏低
(3) Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气
(4)得不到大量碳酸氢钠晶体
(5)
(6)
20（16分）
(1)F 5
(2)第三周期第ⅥA族
(3) 8 18O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3 H2O Cl2O7
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
17．（10分）(1) ② 丁达尔效应
(2) 过氧化钠()
(3) C (4) 盐
(5)
【详解】（1）【详解】①Cu 是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
②固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不能电离，是非电解质；
④不导电，不能电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeC13溶液；
（2）Na的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会产生O2，所以潜水艇中的供养剂是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、 Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选C；
（4）氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是Ca(ClO)2；
（5）该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e—，N的化合价从0降低到—3价，的3×2e—，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为
18．（14分）(1) Cu (2) BD
(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液 。
(4)①Fe(OH)3 KCl ② ＞ ③ 3
【详解】（2）这一步是将Fe2+转化为Fe3+，加入的是氧化剂，而加入高锰酸钾会引入新杂质Mn2+（4）②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性③铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有生成，转移电子的物质的量为3ml；
19．（16分）(1) 0.15 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(2)偏低
(3) Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气
(4)得不到大量碳酸氢钠晶体
(5)
(6)
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，以此解题。
【详解】（1）生理盐水是质量分数为0.9%，密度为1，计算该溶液中，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案为： 0.15；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线水超过刻度线，将会导致NaCl溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，证明反应生成了Cl2，的实验操作为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气，故答案为：Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气；
（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体，故答案为：得不到大量碳酸氢钠晶体；
（5）碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化最后生成氢氧化铁沉淀将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：。
20（16分）.答案:
(1)F 5 (2)第三周期第ⅥA族
(3)818O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3 H2O Cl2O7
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
解析: (1)最活泼的非金属元素是F,短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素。
(2)硫为16号元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(3)O的质子数为8,中子数为10,则其质量数为18,该氧原子可表示为 818O。
(4)根据元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl。C、N、Si三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3;③形成的简单氢化物为H2O⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;⑤单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。A．卫星芯片使用的高纯硅
B．“中国天眼”使用的碳化硅
C．高速列车外壳使用的硬铝
D．C919使用的碳纤维复合材料
选项
用途
化学知识
A
还原铁粉可用作食品脱氧剂
铁粉具有还原性，能与O2反应
B
金属氧化物用于制造彩色玻璃
不同金属氧化物呈不同颜色
C
小苏打用作制作面包的膨松剂
Na2CO3与酸反应产生CO2
D
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应生成O2
选项
操作
部分现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入过量的Na2O2粉末
有红褐色沉淀和气体生成
Na2O2具有强氧化性
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水蒸气在高温下发生反应
C
向CuSO4溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
Na与CuSO4发生了置换反应
D
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
A
B
B
B
C
A
D
B
C
A
D
B
说明：1. 本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．近年来，我国在材料开发与应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
2．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于
A．光的反射
B．丁达尔效应
C．空气的对流
D．水蒸气流动
3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．大量氯气泄露时，应顺风往低处跑
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
B．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，SO3属于电解质
D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
5．医学界通过用放射性14C标记的 C60，发现一种C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中正确的是
A．与12C互为同位素
B．与14N 含有的中子数相同
C．14C是碳元素的一种同素异形体
D．与C60中普通碳原子的化学性质不同
6．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+
B．使石蕊变红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、SO42-
C．含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、CO32-、I-
D．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
7．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由CH3COOH、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：
5 I- + 6CH3COOH + IO3- = 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O 。下列有关说法不正确的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI被还原作还原剂
C. IO3- 中碘元素为+5价
D. I2 既是氧化产物又是还原产物
8．下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
9．化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途与相应化学知识没有关联的是
10．下列性质的递变规律不正确的是
A．原子半径：Li > Na > K > Rb
B．碱性：NaOH < KOH < CsOH
C．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
D．稳定性：HF > HCl > HBr > HI
二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20 g D2O中含有的电子数为12 NA
B．11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
C．1 ml·L-1 NaCl溶液中含Cl－的数目为NA
D．1 ml Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C．FeCl3腐蚀铜电路：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
14．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
15．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丙
B. 原子半径：戊 > 己 > 庚
C. 丁与辛的原子核外电子数相差1
D. 乙与丙的原子核外电子数相差8
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3
B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
三、填空题（共4道题，共56分）
17．（10分）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分胶体和溶液。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与发生反应的化学方程式为 。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。
A．B．C．D．
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
从物质类别来看，它属于 类。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
18．（14分）社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：
足量Fe粉 加入试剂① 加入试剂②
过滤
再置换
转化
置换
电路板废液 FeCl3溶液
滤渣 滤渣渣渣渣
滤渣 滤滤渣渣 滤渣
“滤渣”的化学式为
根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是
A 、铁粉 B、 氯水 C、 KMnO4溶液 D 、H2O2溶液
（3）为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法：
(4)利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO K2FeO4(填“＞”或“＜”)。
③当反应中有生成，转移电子的物质的量为 。
19．（16分）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在生活和生产中也有广泛的应用。回答下列问题：
I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。
(1)已知生理盐水的密度为1，计算该溶液中 ml/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。
(2)配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl2。
(3)根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为 (填化学式)，证明反应生成了的实验操作为 。
III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱，其部分工艺流程如图所示。
(4)已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，可能造成的后果是 。
(5)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(6)提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯品。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为 。
20. (16分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
(1)最活泼的非金属元素是 (填元素符号);短周期元素中共有 种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为 。
(3)用 ZAX形式表示出中子数为10 的氧原子: 。
(4)下表为元素周期表中部分元素的位置信息,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的为 （填化学式），⑦的最高价氧化物的化学式为 ,⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应,其离子方程式为 。
信宜市2023-2024学年高一上学期1月月考
化学试题答案
17.（10分）
(1) ②（1分） 丁达尔效应（1分）
(2) 过氧化钠() （1分） （2分）
(3) C （1分） (4) （1分） 盐（1分）
(5) （2分）
18．（14分）(1) Cu (2) BD
(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液 。
(4)①Fe(OH)3 KCl ② ＞ ③ 3
19．（16分）
(1) 0.15 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(2)偏低
(3) Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气
(4)得不到大量碳酸氢钠晶体
(5)
(6)
20（16分）
(1)F 5
(2)第三周期第ⅥA族
(3) 8 18O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3 H2O Cl2O7
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
17．（10分）(1) ② 丁达尔效应
(2) 过氧化钠()
(3) C (4) 盐
(5)
【详解】（1）【详解】①Cu 是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
②固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不能电离，是非电解质；
④不导电，不能电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeC13溶液；
（2）Na的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会产生O2，所以潜水艇中的供养剂是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、 Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选C；
（4）氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是Ca(ClO)2；
（5）该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e—，N的化合价从0降低到—3价，的3×2e—，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为
18．（14分）(1) Cu (2) BD
(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液 。
(4)①Fe(OH)3 KCl ② ＞ ③ 3
【详解】（2）这一步是将Fe2+转化为Fe3+，加入的是氧化剂，而加入高锰酸钾会引入新杂质Mn2+（4）②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性③铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有生成，转移电子的物质的量为3ml；
19．（16分）(1) 0.15 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(2)偏低
(3) Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气
(4)得不到大量碳酸氢钠晶体
(5)
(6)
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，以此解题。
【详解】（1）生理盐水是质量分数为0.9%，密度为1，计算该溶液中，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案为： 0.15；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线水超过刻度线，将会导致NaCl溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，证明反应生成了Cl2，的实验操作为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气，故答案为：Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气；
（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体，故答案为：得不到大量碳酸氢钠晶体；
（5）碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化最后生成氢氧化铁沉淀将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：。
20（16分）.答案:
(1)F 5 (2)第三周期第ⅥA族
(3)818O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3 H2O Cl2O7
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
解析: (1)最活泼的非金属元素是F,短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素。
(2)硫为16号元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(3)O的质子数为8,中子数为10,则其质量数为18,该氧原子可表示为 818O。
(4)根据元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl。C、N、Si三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3;③形成的简单氢化物为H2O⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;⑤单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。A．卫星芯片使用的高纯硅
B．“中国天眼”使用的碳化硅
C．高速列车外壳使用的硬铝
D．C919使用的碳纤维复合材料
选项
用途
化学知识
A
还原铁粉可用作食品脱氧剂
铁粉具有还原性，能与O2反应
B
金属氧化物用于制造彩色玻璃
不同金属氧化物呈不同颜色
C
小苏打用作制作面包的膨松剂
Na2CO3与酸反应产生CO2
D
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应生成O2
选项
操作
部分现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入过量的Na2O2粉末
有红褐色沉淀和气体生成
Na2O2具有强氧化性
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水蒸气在高温下发生反应
C
向CuSO4溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
Na与CuSO4发生了置换反应
D
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
A
B
B
B
C
A
D
B
C
A
D
B
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