河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案

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第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 N:14
S:32 Cu:64
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列物质的分类正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
2．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④加热后，金属钠立刻燃烧，燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是（ ）
A．③④B．①②C．④⑤D．①⑤
3．下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向水中加入食盐得到的分散系
B．向 CuSO4 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液得到的红褐色液体
D．向 NaOH 溶液中通入SO2 得到的无色溶液
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小
D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等
5．溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．C点对应的溶液呈酸性
B．D点对应的溶液中存在的离子主要是
C．的关系为
D．段反应的离子方程式为
6．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程的总反应方程式为
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．转化反应前后混合溶液内和的总数保持不变
D．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂
7．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1ml S8的体积约为22.4 L
C．1ml S8和1mlH2O所含分子数相同
D．1 mlS8与NA个H2O所含原子数相同
8．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NH被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的碱性增强
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、Ｋ+ 、 AlO2- 、CO32-
C．在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-
D．在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl- 、 NO3-
10．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1ml/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的质量0.60g
D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关实验现象的叙述中不正确的是
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生
B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体
C．向BaCl2溶液中通入SO2会产生白色沉淀
D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
13．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：证明Cl2具有强氧化性
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出
14．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mle Day)，这个时间的美式写法为6：02，外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×1023相似。用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA
B．常温常压下，32g O2和O3混合气体中氧原子的数目为2 NA
C．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2 NA
D．0.01 ml Cl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA
15．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为。生活中铜易在潮湿的空气中生锈，发生的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应，铜化合价升高，做氧化剂
B．每消耗64g铜，生成0.5ml碱式碳酸铜，转移
C．得电子，发生的是还原反应
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
第II卷（非选择题）
三、填空题（每空2分，共60分）
16．请按要求填空。
(1)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 。
(2)1.7gH2O2中含有O原子的物质的量为 ，质子数目为 ，已知agH2O2中含原子数为b，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的代数式表示)
(3)12.4gNa2X中含有0.4mlNa＋，X的相对原子质量是 。
(4)已知在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体摩尔质量为 。
17．完成下列问题，某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：
(1)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(2)取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。
(3)通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
18．回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是 (填化学式)。
(2)配平下列反应的化学方程式： K2Cr2O7+ HCl KC1+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为 。
(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
①用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目： 。
②请写出反应ii的离子方程式： 。
19．某化学实验室需要的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：
(1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒 。
A． B． C． D．
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 。
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___________。
A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。
①定容时俯视刻度线 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
③配置溶液过程中涉及下列操作，指出图中的错误之处（填序号） 。
④相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是 。
A．相对分子质量 B．物质的量浓度
C．溶液的质量分数 D．溶液密度
20．二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式
(2)试剂X的作用是 。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是 。
(4)该实验装置的缺陷是 。
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
少量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C
11．AC 12．BC 13．BC 14．BC 15．BC
16．(1) 3：2 (2) 0.1ml 0.9NA
(3) 16
(4)28g/ml
17．(1)Ag+
(2) Mg2+
(3) Fe3+、Cu2+、、Cl- K+
18．(1) K2MnO4、MnO2
(2) K2Cr2O7+14HCl2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 12
(3) 3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
19．(1) 6.8 A
(2) B ACE
(3)AD
(4) 偏高 不影响 ①②⑤⑥ BC
20．(1) 圆底烧瓶
(2)吸收Cl2中的杂质HCl
(3)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
(4)装置D和E之间缺少干燥装置