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黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案
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这是一份黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了请将答案规范填写在答题卡上，5 S 32 Cu 64，1ml/LCuSO4溶液的过程，6gXO2气体中含有1，0g等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟； 总分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案规范填写在答题卡上
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64
一、单选题
1．分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是( )
A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质
2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，发生了氧化还原反应
3．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A．CuO→Cu(OH)2B．Ca(OH)2→NaOH
C．CO2→Na2CO3D．Na→Na2O2
4．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．含有CO32-的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+
B．pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NH4+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-
6．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
B．向氯化亚铁中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
C．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
7．下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2说法中，正确的是( )
A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化D．每生成1mlTi时转移2ml电子
8．下列叙述正确的是( )
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色体现的是物质的化学性质
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
A．①③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑦
9．下列除杂方法不正确的是( )
10．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
11．Cl2是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是( )
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B．Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
12．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是国际基本物理量之一
B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
13．如图所示是用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100mL 0.1ml/LCuSO4溶液的过程。下列说法中正确的是( )
A．操作1将胆矾溶于少量水中
B．操作3往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
14．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是( )
A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C．Y是一种黑色粉末，不能与稀盐酸反应
D．P的某种溶液腐蚀铜制电路板体现了P的还原性
15．下列关于合金的说法，正确的是( )
A．储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解
B．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
16．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是( )
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，铁与氧气反应也生成过氧化铁
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．铝制品一般具有较强的抗腐蚀性，生铁制品也具有较强的抗腐蚀性
D．Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应
17．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
18．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A．B．
C．D．
二、非选择题
19．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)一种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，解释该疏通剂的疏通原理
(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN32Na+3N2↑。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为 。
(3)在含有Fe3+、 Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是 （填离子符号）
20．回答下列问题。
(1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。
(2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。
(3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。
(4)2mlNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。
21．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
22．某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是
(2)为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为 、
(3)实验开始前先通氮气的目的是
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是
(5)请你评价该装置的主要缺点是
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+： (要求有试剂、现象和操作)。
化学试卷参考答案
一、选择题（每题3分，共54分）
二、非选择题（共46分）
19.（每空2分，共8分）
(1)NaOH 具有腐蚀性,且溶于水放出大量的热,NaOH 和铝粉发生反应产生大量的氢气,利用氢氧化钠的腐蚀性软化毛发等,利用产生的氢气的压强冲开堵塞物,从而达到疏通管道的目的（合理即可）
(2)①3:2 ②6Na+Fe2O33Na2O+2Fe
(3)Fe2+
20．（每空2分，共14分）
(1)1：1 1：2 7:11
(2)3:2 1:1
(3)14g/ml
(4)24
21．（每空2分，共10分）
(1)4.0 ml/L
(2)ACE
(3)H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
(4)②⑤
22.（每空2分，共14分）
(1)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
(4)慢慢滴加浓盐酸
(5)尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞（答对一条即可）
(6)利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+（合理即可）
A.过滤
B.渗析
C.蒸发
D.丁达尔效应
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O(蒸气)
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量CO2
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含SO42-)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO32-或HCO3-
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明Na比Cu活泼
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
D
D
B
D
B
B
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18
C
C
B
A
B
D
D
C
考试时间：75分钟； 总分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案规范填写在答题卡上
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64
一、单选题
1．分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是( )
A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质
2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，发生了氧化还原反应
3．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A．CuO→Cu(OH)2B．Ca(OH)2→NaOH
C．CO2→Na2CO3D．Na→Na2O2
4．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．含有CO32-的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+
B．pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NH4+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-
6．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
B．向氯化亚铁中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
C．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
7．下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2说法中，正确的是( )
A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化D．每生成1mlTi时转移2ml电子
8．下列叙述正确的是( )
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色体现的是物质的化学性质
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
A．①③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑦
9．下列除杂方法不正确的是( )
10．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
11．Cl2是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是( )
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B．Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
12．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是国际基本物理量之一
B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
13．如图所示是用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100mL 0.1ml/LCuSO4溶液的过程。下列说法中正确的是( )
A．操作1将胆矾溶于少量水中
B．操作3往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
14．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是( )
A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C．Y是一种黑色粉末，不能与稀盐酸反应
D．P的某种溶液腐蚀铜制电路板体现了P的还原性
15．下列关于合金的说法，正确的是( )
A．储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解
B．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
16．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是( )
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，铁与氧气反应也生成过氧化铁
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．铝制品一般具有较强的抗腐蚀性，生铁制品也具有较强的抗腐蚀性
D．Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应
17．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
18．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A．B．
C．D．
二、非选择题
19．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)一种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，解释该疏通剂的疏通原理
(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN32Na+3N2↑。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为 。
(3)在含有Fe3+、 Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是 （填离子符号）
20．回答下列问题。
(1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。
(2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。
(3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。
(4)2mlNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。
21．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
22．某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是
(2)为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为 、
(3)实验开始前先通氮气的目的是
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是
(5)请你评价该装置的主要缺点是
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+： (要求有试剂、现象和操作)。
化学试卷参考答案
一、选择题（每题3分，共54分）
二、非选择题（共46分）
19.（每空2分，共8分）
(1)NaOH 具有腐蚀性,且溶于水放出大量的热,NaOH 和铝粉发生反应产生大量的氢气,利用氢氧化钠的腐蚀性软化毛发等,利用产生的氢气的压强冲开堵塞物,从而达到疏通管道的目的（合理即可）
(2)①3:2 ②6Na+Fe2O33Na2O+2Fe
(3)Fe2+
20．（每空2分，共14分）
(1)1：1 1：2 7:11
(2)3:2 1:1
(3)14g/ml
(4)24
21．（每空2分，共10分）
(1)4.0 ml/L
(2)ACE
(3)H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
(4)②⑤
22.（每空2分，共14分）
(1)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
(4)慢慢滴加浓盐酸
(5)尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞（答对一条即可）
(6)利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+（合理即可）
A.过滤
B.渗析
C.蒸发
D.丁达尔效应
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O(蒸气)
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量CO2
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含SO42-)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO32-或HCO3-
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明Na比Cu活泼
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
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