四川省绵阳市三台中学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份四川省绵阳市三台中学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 N14
第I卷(选择题，共48分)
一、单项选择题(本题16小题，每题3分，共48分)
1. 中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A. 侯德榜发明联合制碱法
B. 闵恩泽研发石油炼制催化剂
C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D. 张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值
【答案】C
【解析】
【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；
答案选C。
2. 经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品
A. 一定是单质B. 一定是纯净物C. 可能是混合物D. 可能是化合物
【答案】C
【解析】
【详解】经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品可能是单质，例如氢气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，由于化合物至少由两种元素组成，所以不可能是化合物。
答案选C。
3. 下列各组分类正确的是
A. 酸性氧化物：、CO、、
B. 酸：、、盐酸、
C. 电解质：氯化铵、稀硝酸、烧碱、乙醇
D. 纯净物：冰水混合物、、纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故、为酸性氧化物，故CO、均为中性氧化物，A不合题意；
B．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故属于酸，属于盐，盐酸是混合物，B不合题意；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化铵、烧碱属于电解质，稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，C不合题意；
D．纯净物是指只含有一种物质的物质，故冰水混合物、、纯碱均属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D。
4. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A. 用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死新型冠状病毒
B. 新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C. 新型冠状病毒扩散到空气中可能产生丁达尔效应
D. 减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精和高温都可以使蛋白质变性，故用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死病毒，A正确；
B．该病毒的直径为60-140nm，则其扩散到空气中可能形成胶体，B错误；
C．该病毒扩散到空气中可能形成胶体，可能产生丁达尔效应，C正确；
D．减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染，D正确；
故选B。
5. 意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. N4的相对分子质量为28B. N4与N2属于同种物质
C. N4属于一种新型化合物D. N4与N2互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误；
B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误；
C．N4属于一种单质，C错误；
D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；
答案选D。
6. 下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钡是强电解质，在水中完全电离生成钡离子和氯离子，故其电离方程式为：，A错误；
B．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全解离，其电离方程式为：，B正确；
C．硫酸铁在水中电离方程式为：，C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在水中电离方程式为：，D错误；
故选B。
7. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等劣质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作③按a、b，c顺序可依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液
C. 步骤④⑤可以颠倒
D. 加入盐酸的目的是除去过量的和
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，B正确；
C．若为过滤就加入盐酸，将使产生的BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀又重新溶解，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误；
D．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确；
故答案为：C。
8. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B. 甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C. 甲Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故A错误；
B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；
C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确；
D．H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现图示的转化，故D错误；
故答案为C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B. 将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜的金属性比H弱，铜不能与酸反应生成氢气，即题中所给离子方程式不符合客观事实，故A错误；
B．氧化铁为碱性氧化物，与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．缺少Cu2+与OH-反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；
答案为B。
10. 2023年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是
A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
C. 可以用先加盐酸溶液，无现象后再加氯化钡溶液，检验水果电池中是否含有硫酸根离子
D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
【答案】C
【解析】
【详解】A．部分有机物属于电解质，如羧酸及其盐；但大部分有机物都是非电解质，如醇、醛、酯类等，故A错误；
B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误；
C．先加盐酸溶液，无现象说明溶液中不含碳酸根和银离子，再加氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，故C正确；
D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误；
答案选C。
11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】分析选项中给出的方程式究竟是基本反应类型中的哪一种、是否为氧化还原反应，然后再加以判断。四种基本反应类型不能包括所有的化学反应。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的氧化还原反应一定是氧化还原反应。
【详解】A．此反应属于置换反应，A项错误；
B．B中反应属于分解反应，B项错误；
C．C中反应属于化合反应，C项错误；
D．D中反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D项正确；
故选D。
12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子均无色，在强酸性环境中选项离子与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+与OH-、不共存，B不符合题意；
C．为紫色，C不符合题意；
D．与H+生成SO2，不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
13. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. CO→CO2B. SO3→H2SO4C. Fe3+→Fe2+D. KClO3→KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO→CO2中C元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，A不符合题意；
B．SO3→H2SO4中S元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，C符合题意；
D．KClO3→KCl中Cl元素化合价降低，但无需加入还原剂，可在二氧化锰催化作用下分解实现转化，D不符合题意；
故选C。
14. 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，转移电子不是6e-，而是12e-，正确的是，故A错误；
B．CO2中C的化合价由+4价降低为+2价，C单质化合价由0价升高为+2价，双线桥表示的电子转移方向和数目是，故B正确；
C．金属钠失去电子，氯气得电子，单线桥表示电子转移数目为，故C错误；
D．根据氧化还原反应中的归中规律，H2S中的S转化成S单质，H2SO4中的S转化成SO2，双线桥表示电子转移和方向为，故D错误；
答案为B。
15. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B. 上述过程中砷元素发生还原反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D. 上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；
B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B说法正确；
C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；
D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，+3价砷类化合物作还原产物，故D说法错误；
答案为D。
16. 向一定体积稀硫酸溶液中逐滴加入，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生离子发应：
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质物质
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着Ba(OH)2的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着Ba(OH)2的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。
【详解】①XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生离子发应：，①错误；
②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是硫酸被反应完，随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②正确；
③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成难溶物硫酸钡及水，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，但水为弱电解质，③错误；
④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案为：D。
第II卷(非选择题，共52分)
17. 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜
（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
（2）写出物质⑦的电离方程式：___________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
（4）写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：________。
【答案】（1） ①. ②④⑤⑦⑧ ②. ②⑥ ③. ①③
（2）Ba(OH)2= Ba2++2OH－
（3）Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O
（4）+H+= CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
能导电物质为电解质水溶液或熔融状态、金属单质、石墨等，氧化钠为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，硫酸为电解质，稀硫酸能够导电，NaHSO4为电解质，其水溶液能够导电，NaHCO3为电解质，但固体碳酸氢钠不导电，氢氧化钡为电解质，其水溶液能够导电，铜为金属单质，能够导电，因此所给物质中能够导电的是②④⑤⑦⑧；电解质属于化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是②⑥；根据非电解质的概念，属于非电解质的①③；故答案为②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；
【小问2详解】
氢氧化钡为二元强碱，在水中完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问3详解】
氢氧化钡与稀硫酸发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故答案为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问4详解】
碳酸氢钠在水中电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为HCO+H+=CO2↑+H2O。
18. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。
A． B． C．
【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）丁达尔效应 （4）A
（5）C
【解析】
【小问1详解】
a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；
b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；
c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；
答案为a；
【小问2详解】
实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问3详解】
区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；
【小问4详解】
区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；
【小问5详解】
胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。
19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______(填选项)。
A. B. C. D.
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ① Mg2+ ②. Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ （4）B
【解析】
【小问1详解】
有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
【小问2详解】
加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根离子，故答案为：B。
20. 根据所学知识完成下列问题。
（1）有下列四个反应：
① ②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。
（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失)
②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。
（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ②
（2） ①. ②. 4.4
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应是①④；③反应中中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的既不被氧化，又不被还原；
【小问2详解】
①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，用双线桥标出电子转移的方向和数目为： ；
②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的（为0.1ml）得到氧化产物二氧化碳0.1ml，质量为4.4g。
【小问3详解】
由质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，一氧化铅()在空气中加热至500℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹，反应为：。
21. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(填字母)。
A. 煤的形成B. 卫星上的太阳能电池工作
C. 简单机械织布D. 我国古代烧制陶器
（2）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和在溶液中的颜色分別为橙色和绿色)，在该反应中，氧化剂是______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是______。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，被还原的元素是______，当生成28g的时，转移电子的数目为______。
（4）在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是______。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂
C. 亚硝酸钠被还原D. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
【答案】（1）BC （2） ①. ②. 检测器内溶液颜色由橙色变成绿色。
（3） ①. S、N ②. NA （4）AD
【解析】
【小问1详解】
煤的形成涉及氧化还原反应；卫星上的太阳能电池工作时将太阳能转化成电能，没有涉及氧化还原反应；简单机械织布也没有涉及氧化还原反应；我国古代烧制陶器涉及到了氧化还原反应。故选BC。
【小问2详解】
此反应氧化剂为，若利用此反应检验酒驾，则当检测器中溶液颜色由橙色变成绿色时，则证明司机酒驾了。
【小问3详解】
此反应S、N化合价降低，发生还原反应被还原。同时分析可知。每1ml生成，整个反应就转移12ml的电子，故28g的也即1ml生成时，转移的电子数目为12NA。
【小问4详解】