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福建省福州市四校教学联盟2023-2024学年高一上学期12月阶段适应性检测化学试题含答案
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这是一份福建省福州市四校教学联盟2023-2024学年高一上学期12月阶段适应性检测化学试题含答案，共8页。
考试范围：专题一—专题三
考试时间：12月20日 完卷时间：75分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Mn-55
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1．分类是认识和研究物质及变化的一种常用的科学方法。下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是
A．胆矾、小苏打、一氧化碳B．碱石灰、纯碱、二氧化氮
C．液氯、烧碱、二氧化硫D．盐酸、生石灰、干冰
2．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．从海水中提取溴单质B．植物的光合作用
C．用小苏打治疗胃酸过多D．暖贴中的铁粉遇空气放热
3．诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．碘酒 C．豆浆 D．有粉尘的空气
4．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
49115In是铟的一种同位素，下列关于49115In的说法正确的是
A．质量数为164 B．核外电子数为66 C．中子数为66 D．质子数为115
5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是
A． B．
C． D．
7．从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是
A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚
B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体
C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂
D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出
8．下列说法中不正确的是
A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C．实验室制备氯气应在通风橱中进行
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子慢
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
10．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热 B．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热
C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D．除去CO2气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气
11．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A．图 1 中，甲一定是饱和溶液
B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
12．已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4−+5Pb2++2H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
下列叙述不正确的是
A．氧化性PbO2>MnO4−>Cl2>FeCl3>I2
B．还原性I−>Cl−>Fe2+
C．PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2，存在反应：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
13．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是Na2CO3
D．可用BaOH2溶液鉴别小苏打和纯碱
14．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图实验。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．方法Ⅱ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3
15．向一定浓度的BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42−=BaSO4↓
B．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42−
C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
二、非选择题：本大题共5小题,共55分。
16．（11分）下列是中学常见的物质：①铜 ②液氯 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NaHSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢
⑨氢氧化钡溶液 ⑩氨水；请回答下列问题：
上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。
17．（8分）物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
(1)12.4gNa2R中含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 gml；
(2)3.6gH2O中含有的电子数为 ；
(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧O3和容器B中的乙炔气C2H2所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ；
(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180g/ml)为5.00×10−3ml/L，此人1mL血液中含葡萄糖
mg。
18．（10分）新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．“84消毒液的有效成分是NaClO
B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有Cl−的原理为：Ag++Cl−=AgCl↓
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml⋅L−1。（保留一位小数）
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液D．定容时，仰视溶液的凹液面
(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_____________。
19．（12分）利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是 ， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是 。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在 (上或下)层。
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的 (填序号)；
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作 、 、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。
(4)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。(写出两点原因)
20．（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl2，装置II中盛放的试剂为 。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl2通入装置V中，你同意此观点吗？
(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为 。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cml/LAgNO3溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 (用代数式表示即可)
2023-2024学年第一学期福州市四校教学联盟12月阶段适应性检测
高一化学参考答案及评分标准
阅卷注意：对于化学方程式的书写每个2分，若未标出沉淀、气体或反应条件均只扣除1分。
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
二、非选择题：本大题共5小题,共55分。
16．（11分）(1) ①③⑨⑩（1分） ④⑤⑦⑧（1分） ⑥（1分） ④⑤（2分） ⑦⑧（2分）
(2)NaHSO4=Na++HSO4−（2分） NH3·H2O⇋NH4++OH−（2分）
17．（8分）(1)62（2分） (2)2NA或1.204×1024（2分） (3)4:3（2分） (4)0.9（2分）
18．（10分）(1)B（1分） (2)4.0（2分） (3)玻璃棒、500mL容量瓶（1分） (4)AFEDCB（2分）
(5)BD（2分） (6)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）
19．（12分）(1)富集溴元素（1分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分） 下（1分） (2)c（2分）
(3)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑（2分）
(4)石灰乳原料丰富，成本低（2分）
20．（14分）(1)饱和食盐水（1分） (2) e→f→c→b→d(e，f可互换（2分）
通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（1分） 不同意（1分） NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸（2分）
用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应（2分） NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）
(3)65.5bcm%（3分）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
C
D
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
D
C
B
考试范围：专题一—专题三
考试时间：12月20日 完卷时间：75分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Mn-55
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1．分类是认识和研究物质及变化的一种常用的科学方法。下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是
A．胆矾、小苏打、一氧化碳B．碱石灰、纯碱、二氧化氮
C．液氯、烧碱、二氧化硫D．盐酸、生石灰、干冰
2．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．从海水中提取溴单质B．植物的光合作用
C．用小苏打治疗胃酸过多D．暖贴中的铁粉遇空气放热
3．诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．碘酒 C．豆浆 D．有粉尘的空气
4．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
49115In是铟的一种同位素，下列关于49115In的说法正确的是
A．质量数为164 B．核外电子数为66 C．中子数为66 D．质子数为115
5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是
A． B．
C． D．
7．从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是
A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚
B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体
C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂
D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出
8．下列说法中不正确的是
A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C．实验室制备氯气应在通风橱中进行
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子慢
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
10．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热 B．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热
C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D．除去CO2气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气
11．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A．图 1 中，甲一定是饱和溶液
B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
12．已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4−+5Pb2++2H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
下列叙述不正确的是
A．氧化性PbO2>MnO4−>Cl2>FeCl3>I2
B．还原性I−>Cl−>Fe2+
C．PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2，存在反应：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
13．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是Na2CO3
D．可用BaOH2溶液鉴别小苏打和纯碱
14．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图实验。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．方法Ⅱ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3
15．向一定浓度的BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42−=BaSO4↓
B．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42−
C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
二、非选择题：本大题共5小题,共55分。
16．（11分）下列是中学常见的物质：①铜 ②液氯 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NaHSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢
⑨氢氧化钡溶液 ⑩氨水；请回答下列问题：
上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。
17．（8分）物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
(1)12.4gNa2R中含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为 gml；
(2)3.6gH2O中含有的电子数为 ；
(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧O3和容器B中的乙炔气C2H2所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ；
(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180g/ml)为5.00×10−3ml/L，此人1mL血液中含葡萄糖
mg。
18．（10分）新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．“84消毒液的有效成分是NaClO
B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有Cl−的原理为：Ag++Cl−=AgCl↓
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml⋅L−1。（保留一位小数）
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液D．定容时，仰视溶液的凹液面
(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_____________。
19．（12分）利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是 ， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是 。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在 (上或下)层。
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的 (填序号)；
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作 、 、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。
(4)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。(写出两点原因)
20．（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl2，装置II中盛放的试剂为 。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl2通入装置V中，你同意此观点吗？
(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为 。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cml/LAgNO3溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 (用代数式表示即可)
2023-2024学年第一学期福州市四校教学联盟12月阶段适应性检测
高一化学参考答案及评分标准
阅卷注意：对于化学方程式的书写每个2分，若未标出沉淀、气体或反应条件均只扣除1分。
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
二、非选择题：本大题共5小题,共55分。
16．（11分）(1) ①③⑨⑩（1分） ④⑤⑦⑧（1分） ⑥（1分） ④⑤（2分） ⑦⑧（2分）
(2)NaHSO4=Na++HSO4−（2分） NH3·H2O⇋NH4++OH−（2分）
17．（8分）(1)62（2分） (2)2NA或1.204×1024（2分） (3)4:3（2分） (4)0.9（2分）
18．（10分）(1)B（1分） (2)4.0（2分） (3)玻璃棒、500mL容量瓶（1分） (4)AFEDCB（2分）
(5)BD（2分） (6)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）
19．（12分）(1)富集溴元素（1分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分） 下（1分） (2)c（2分）
(3)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑（2分）
(4)石灰乳原料丰富，成本低（2分）
20．（14分）(1)饱和食盐水（1分） (2) e→f→c→b→d(e，f可互换（2分）
通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（1分） 不同意（1分） NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸（2分）
用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应（2分） NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）
(3)65.5bcm%（3分）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
C
D
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
D
C
B
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