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山东省青岛市第五十八中2023-2024学年高一上学期1月阶段性模块检测化学试题含答案
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这是一份山东省青岛市第五十八中2023-2024学年高一上学期1月阶段性模块检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了01，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，1ml/LNaNO3溶液中通入，8℃等内容，欢迎下载使用。
2024.01
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共3页，每小题有1个或2个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mn55
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B．SiO2用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性
D．古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaAl（OH）4溶液中通入过量
B．CuO溶于NaHSO4溶液：
C．向0.1ml/LNaNO3溶液中通入
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，1.4g环丁烷（C4H8）与环丙烷（C3H6）混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．100g32%的甲醇（CH3OH）溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
5．下列说法正确的有几项（ ）
①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电镀、电解
②碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象
④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强
⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
⑧碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾均为混合物
⑨金属元素由化合态变成游离态一定是被还原
A．1项B．2项C．3项D．4项
6．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是（ ）
7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
8．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制取镁：
B．冶炼铝：
C．制硝酸：
D．
10．实验室利用Bi（OH）3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是（ ）
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1
B．酸性条件下的氧化性：
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。）
11．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C．产生的NO2的体积为2.24L（标况）
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
12．氧化二氯（Cl2O）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示（夹持装置已略）。相关物质数据
下列说法错误的是（ ）
A．检查虚框中装置气密性可用液差法B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2OD．通入N2可降低爆炸风险
13．某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下（已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：
B．滤渣1的成分是SiO2
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：
D．加X调pH的X是氢氧化钠
14．氨基甲酸铵（NH2COONH4）受热易分解，易与水反应分解，难溶于CCl4，设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、CaCl2固体
C．装置D使用热水浴
D．装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰
15．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是（ ）
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共5小题，共60分）
16．（8分）在Na＋浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题。
（1）实验I能确定一定不存在的离子是______。
（2）实验I中生成气体的离子方程式为______。
（3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______。
17．（12分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。
（1）装置F的名称为______，装置的连接顺序为a→______（装置只用一次）。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置D的作用为______。
（4）E装置中可观察到的现象为______。
（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后，无水硫酸铜变蓝色，生成无污染气体，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：______。
18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是______。
（2）步骤4进行的实验操作是______。
（3）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______。用乙醇洗涤的目的是______。
（4）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定Fe2＋，消耗KMnO4溶液bmL（本实验中的被还原为Mn2＋，不与产品中杂质和Cl﹣反应）。
①CuCl溶于Fe2（SO4）3溶液的离子方程式是______。
②产品中CuCl的质量分数为______（列计算式即可）。
19．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
（1）为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→______→b。
（2）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置中制备氯气的离子方程式为______。
（3）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。
（4）为配制80mL6ml/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是______（填写名称）。
②经计算，配制80mL6ml/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为______mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有______（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
20．（12分）硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料（含50%MgO，还有少量CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质），制取的流程如图：
回答下列问题
（1）“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“氧化”时，NaClO与Mn2＋按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为______。
A．NaOHB．MgCO3C．MgOD．CuO
（3）滤渣除Al（OH）3、Fe（OH）3外还有氧化物______。
（4）“除钙”时，控温在60°C时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。参照表格，简要说明除钙的操作方法______。
部分物质的溶解度（g/100gH2O）如表：
（5）为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。
高一化学参考答案
1﹣10BADCCCBACB
11．AD 12．B 13．BD 14．BC 15．C
16．（8分，每空2分）（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）
（3）？；0.25；0.4；0
（4）存在，且其最小物质的量浓度为
17．（12分，每空2分）（1）球形干燥管 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d
（2）
（3）吸收挥发出来的硝酸
（4）红色固体变为黑色
（5）
18．（12分，每空2分）（1） （2）过滤
（3）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化 去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化
（4）① ②或或
19．（16分，每空2分，备注1分）（1）c→d→e→f
（2）分液漏斗（1分）
（3）碱性和漂白性 溶液变成蓝色（1分）
（4）玻璃棒、100mL容量瓶 32.6 CD
20．（12分，每空2分）（1）适当升温（或粉碎或搅拌）（增大硫酸浓度不得分）
（2） BC
（3）MnO2、SiO2
（4）将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤
（5）将操作a后的母液循环利用A．利用C装置探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
B．分离Fe（OH）3胶体
C．验证酸性：H2CO3>Al（OH）3
D．加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉﹣KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
盐酸和大理石反应生成二氧化碳
NaSiO3溶液中有沉淀生成
装置I中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是NaHCO3
装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
A
B
C
D
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
Cu
D
SO2
氯水
MgO
物质
熔点
沸点
Cl2O
﹣116℃
3.8℃
Cl2
——
34.6℃
液氨
——
33.5℃
①
②
铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
阳离子
K＋、Al＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
、、、
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊试液
先变蓝，后褪色
①漂白液具有______性
含淀粉的碘化钾溶液
②______。
③漂白液具有氧化性
H2SO4溶液
产生黄绿色气体
④溶液中发生反应的离子方程式为______
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO4
28.6
30.9
36
40.8
CaSO4
0.272
0.23
0.204
0.184
2024.01
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共3页，每小题有1个或2个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mn55
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B．SiO2用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性
D．古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaAl（OH）4溶液中通入过量
B．CuO溶于NaHSO4溶液：
C．向0.1ml/LNaNO3溶液中通入
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，1.4g环丁烷（C4H8）与环丙烷（C3H6）混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．100g32%的甲醇（CH3OH）溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
5．下列说法正确的有几项（ ）
①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电镀、电解
②碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象
④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强
⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
⑧碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾均为混合物
⑨金属元素由化合态变成游离态一定是被还原
A．1项B．2项C．3项D．4项
6．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是（ ）
7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
8．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制取镁：
B．冶炼铝：
C．制硝酸：
D．
10．实验室利用Bi（OH）3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是（ ）
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1
B．酸性条件下的氧化性：
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。）
11．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C．产生的NO2的体积为2.24L（标况）
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
12．氧化二氯（Cl2O）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示（夹持装置已略）。相关物质数据
下列说法错误的是（ ）
A．检查虚框中装置气密性可用液差法B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2OD．通入N2可降低爆炸风险
13．某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下（已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：
B．滤渣1的成分是SiO2
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：
D．加X调pH的X是氢氧化钠
14．氨基甲酸铵（NH2COONH4）受热易分解，易与水反应分解，难溶于CCl4，设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、CaCl2固体
C．装置D使用热水浴
D．装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰
15．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是（ ）
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共5小题，共60分）
16．（8分）在Na＋浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题。
（1）实验I能确定一定不存在的离子是______。
（2）实验I中生成气体的离子方程式为______。
（3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______。
17．（12分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。
（1）装置F的名称为______，装置的连接顺序为a→______（装置只用一次）。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置D的作用为______。
（4）E装置中可观察到的现象为______。
（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后，无水硫酸铜变蓝色，生成无污染气体，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：______。
18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是______。
（2）步骤4进行的实验操作是______。
（3）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______。用乙醇洗涤的目的是______。
（4）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定Fe2＋，消耗KMnO4溶液bmL（本实验中的被还原为Mn2＋，不与产品中杂质和Cl﹣反应）。
①CuCl溶于Fe2（SO4）3溶液的离子方程式是______。
②产品中CuCl的质量分数为______（列计算式即可）。
19．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
（1）为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→______→b。
（2）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置中制备氯气的离子方程式为______。
（3）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。
（4）为配制80mL6ml/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是______（填写名称）。
②经计算，配制80mL6ml/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为______mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有______（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
20．（12分）硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料（含50%MgO，还有少量CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质），制取的流程如图：
回答下列问题
（1）“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“氧化”时，NaClO与Mn2＋按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为______。
A．NaOHB．MgCO3C．MgOD．CuO
（3）滤渣除Al（OH）3、Fe（OH）3外还有氧化物______。
（4）“除钙”时，控温在60°C时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。参照表格，简要说明除钙的操作方法______。
部分物质的溶解度（g/100gH2O）如表：
（5）为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。
高一化学参考答案
1﹣10BADCCCBACB
11．AD 12．B 13．BD 14．BC 15．C
16．（8分，每空2分）（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）
（3）？；0.25；0.4；0
（4）存在，且其最小物质的量浓度为
17．（12分，每空2分）（1）球形干燥管 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d
（2）
（3）吸收挥发出来的硝酸
（4）红色固体变为黑色
（5）
18．（12分，每空2分）（1） （2）过滤
（3）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化 去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化
（4）① ②或或
19．（16分，每空2分，备注1分）（1）c→d→e→f
（2）分液漏斗（1分）
（3）碱性和漂白性 溶液变成蓝色（1分）
（4）玻璃棒、100mL容量瓶 32.6 CD
20．（12分，每空2分）（1）适当升温（或粉碎或搅拌）（增大硫酸浓度不得分）
（2） BC
（3）MnO2、SiO2
（4）将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤
（5）将操作a后的母液循环利用A．利用C装置探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
B．分离Fe（OH）3胶体
C．验证酸性：H2CO3>Al（OH）3
D．加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉﹣KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
盐酸和大理石反应生成二氧化碳
NaSiO3溶液中有沉淀生成
装置I中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是NaHCO3
装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
A
B
C
D
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
Cu
D
SO2
氯水
MgO
物质
熔点
沸点
Cl2O
﹣116℃
3.8℃
Cl2
——
34.6℃
液氨
——
33.5℃
①
②
铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
阳离子
K＋、Al＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
、、、
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊试液
先变蓝，后褪色
①漂白液具有______性
含淀粉的碘化钾溶液
②______。
③漂白液具有氧化性
H2SO4溶液
产生黄绿色气体
④溶液中发生反应的离子方程式为______
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO4
28.6
30.9
36
40.8
CaSO4
0.272
0.23
0.204
0.184
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