2023-2024学年广东省部分名校高一上学期12月联合质量监测化学试卷含答案

这是一份2023-2024学年广东省部分名校高一上学期12月联合质量监测化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关物质的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列变化中涉及氧化还原反应的是
2.的摩尔质量为
A.142B.C.D.
3.将下列各组物质按混合物、氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是
A.生铁、二氧化硫、食酷、纯碱
B.液氧、干冰、浓盐酸、生石灰
C.氯水、冰、硫酸、氢氧化钠
D.冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水
4.碱性条件下，下列离子能大量存在的是
A.B.C.D.
5.某同学用固体配制溶液，一定不需要使用的仪器是
6.冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节上都离不开胶体化学。下列关于胶体的说法正确的是
A.往溶液中滴加足量饱和溶液能制得胶体
B.制备胶体时，需用玻璃棒不断搅拌
C.常用过滤的方法分离溶液和胶体
D.云、雾均属于胶体
7.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是
A.a能导电，能被磁体吸引B.铁的氧化物只有b、c
C.e转化为f需加入还原剂D.物质g在空气中能长时间稳定存在
8.焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是
A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B.焰色试验属于化学反应
C.某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素
D.用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液
9.下列有关物质的用途错误的是
A.可作呼吸面罩的供氧剂
B.食盐可用作防腐剂
C.固体可作粉刷墙壁的红色涂料
D.工业上用与石灰乳反应制备漂白粉
10.实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是
A.装置Ⅰ用于制取
B.装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的
C.装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色
D.每较移电子，同时生成
11.下列除杂方法正确的是
12.25℃时，将胆矾（分子式为）晶体溶于水中恰好形成溶液，溶质的物质的量浓度为
A.B. C.D.
13.下列物质不能一步实现如图转化的是
14.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.溶液中含有的氧原子数为
B.中含有的原子数为
C.标准状况下，中含有的原子总数为
D.常温常压下，中含有的原子数为
15.下列离子方程式书写正确的是
A.久置于空气中的漂白粉：
B.金属投入足量的溶液中：
C.稀硫酸与硝酸钡溶液反应：
D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：
16.欲从腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下：
下列说法错误的是
A.试剂①为，若溶解，则生成的物质的量
B.试剂②、试剂③可能为稀盐酸、
C.滤渣①的成分为和
D.若废液A中含有和，则最终可获得含的溶液
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）在三支试管中分别加入、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题：
（1）在水中电离的电离方程式为__________________________________________。
（2）①中分散质粒子直径______________（填“”或“”）。
（3）常温下，饱和②溶液_______（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。
（4）从物质的组成来看，④属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），将其加入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应（未配平），该反应的化学方程式为_______，该反应中，每生成，转移的电子数为_______。
18.（15分）部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。
（2）反应①的化学方程式为_______；写出C在生产、生活中的一种用途：_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
a.取样，加入铜粉，无明显现象
b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
19.（14分）身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）：
①配制的盐酸和的溶液；
②取10粒补钙片（每粒），放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水；
③往锥形瓶中加入的盐酸（过量）；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；
⑤重复试验3次。
回答下列问题：
（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（）的物质的量浓度为_______；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取_______该浓盐酸。
（2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填标号）。
a.配制溶液时，固体中含有杂质
b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈
c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
d.溶液未冷却至室温即进行定容
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；步骤④中发生反应的离子方程式为______________。
（4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有_______，补钙片中钙元素的质量分数为_______。
20.（13分）铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用制备还原铁粉的流程如图：
实验室中可用（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是_______。
（2）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是______________。
（3）溶液要现用现配的原因是____________________________，检验久置的溶液是否变质的方法是_____________________。
（4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为______________。
（5）若取干燥后的样品，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉。
①在高温条件下，过量的木炭与反应的化学方程式为__________________________________________。
②样品中杂质的质量为_______g。
高一化学参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.A 13.C 14.B 15.B 16.D
17.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）不能（2分）
（4）盐（2分）；（2分）
（5）（2分）；0.08（2分）
18.（1）（2分）；（2分）
（2）（2分）；作燃料（或其他合理答案，1分）
（3）（2分）
（4）（2分）；b（2分）；（2分）
19.（1）11.7（2分）；17.1（2分）
（2）bd（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）0.0015（2分）；30%（2分）
20.（1）隔绝空气（1分）
（2）排尽装置内的空气后，关闭止水夹（2分）
（3）亚铁离子易被氧化（2分）；取少量样品于试管中，再加入溶液，观察是否显红色（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②0.89（2分）
A.粉碎纸张
B.外胎破裂
C.拉伸橡皮筋
D.面包发霉
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
固体（）
加热至恒重
B
加入足量稀盐酸，过滤
C
溶液（）
加入足量铁粉，过滤
D
用饱和溶液洗气
选项
X
Y
Z
A
C
B
C
D
测定次数
1
2
3
10.00
10.10
9.90