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贵州省六盘水市水城区2023-2024学年高一上学期12月质量监测化学试题含答案
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这是一份贵州省六盘水市水城区2023-2024学年高一上学期12月质量监测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，是一种大气污染物等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Mn 55Fe 56Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钠用作洗涤剂是因为其易溶于水
B氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．氧化铝熔点高，常用作耐高温材料
D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
2．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．B．C．D．
3．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是
A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B．焰色试验属于化学反应
C．用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
D．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素
4．在实验室采用如图装置制取并收集气体，较合理的是
5．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．新切开的钠表面变暗B．氯化钠溶液通电制
C．用铁矿石冶炼生铁D．受热分解
6．下列说法正确的是
A．电解质在任何条件下均能导电B．丁达尔效应可用于鉴别某些物质
C．氧化性强的物质还原性也一定很强D．在水中能电离出的物质一定就是酸
7．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是
A．NaOHB．C．HClD．
8．某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是
A．该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强
B．实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水
C．碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量
D．可以用澄清石灰水鉴别和
9．是一种大气污染物。水泥窑炉烟气中的可采用湿法脱硫技术除去，脱硫效率在95%以上。涉及的反应有反应①，反应②，反应③。下列说法中错误的是
A．、均是酸性氧化物B．反应②是复分解反应
C．反应③中，是还原剂D．反应③每转移2ml ，消耗11.2L
10．一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是
A．“脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上
B．“干燥”获取时，可采用常温风干的方法
C．实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗，烧杯、玻璃棒
D．可以用稀盐酸来区分和
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，18g 中含有的质子数为10
B．1ml 与沸水反应，生成的氢氧化铁胶粒数为
C．78g 和足量反应，转移的电子数为2
D．87g 和0.5L 8盐酸反应，生成氯气的分子数为
12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．加入KSCN显红色的溶液中：、、、
C．1 溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
13．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是
A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g
B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解
C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中
D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线
14．将铜片放入一定体积1溶液（记为甲溶液）中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液（记为乙溶液）中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是
A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3B．甲溶液中的物质的量为1.5ml
C．乙溶液最多可溶解8.4g FeD．溶液的体积为500mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
已知有如图转化关系，其中X为常见液体，B为气体单质，C与氧气共热时产物为淡黄色固体。请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出A转化为B和C的化学方程式： 。
（2）如图转化关系中属于盐类的物质为 （填化学式）。
（3）写出如图转化关系中既是置换反应又是离子反应的离子方程式： 。
（4）B通入紫色石蕊试液中的现象为 ，原因为 （结合离子方程式解释）。
（5）若实验室制备B并收集干燥的气体，可依次将气体发生装置出来的混合气体通过 、 除去其中的杂质。
（6）H在生活中可用作，写出其在水溶液中的电离方程式： 。
16．（14分）
为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，常用作食品添加剂。实验室可通过（白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性）分解制备一定量的，反应原理为。某实验小组欲利用如图装置（控温装置已略去）进行制备实验并探究的性质。已知实验温度下，不分解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）中N元素的化合价为 价。
（2）加热后，如何检验反应已经发生？ 。
（3）实验室鉴别、的简单方法为 。
（4）探究的性质。已知能在酸性条件下与KI反应，生成。取制得的固体配成溶液，进行如下实验。
①实验1中表现的性质为，配平该反应的离子方程式：。
实验2中表现的性质为，用双线桥法标出该反应中电子的转移情况：。
17．（14分）
氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣（主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物）为原料制备ZnO的流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸的目的是 。
（2）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：
。
（3）加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣②的成分是 。
（5）加入后使转化为沉淀，写出该过程的化学方程式：
。
（6）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入 后， 、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）
化石燃料持续燃烧产生过量二氧化碳，导致了能源短缺和环境污染问题。将过剩的在光催化下与反应，可生产能源燃料（CO、）或能源化学品[甲酸（HCOOH）、甲醇（）]等，这是实现可持续发展的重要途径。请根据所学知识回答下列问题：
（1）请写出进行光催化加还原为和的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）HCOOH （填“是”或“不是”）电解质，含个H原子的该物质的质量为 g。
（3）CO和组成的混合气体的平均相对分子质量为20，则该气体中 ， ；该混合气体在标准状况下的密度约为（保留3位有效数字） ；45g该气体中含有的在标准状况下的体积约为 L。
六盘水市水城区2023-2024学年高一上学期12月质量监测
化学参考答案
1．C
【解析】碳酸钠用作洗涤剂的原因是其水溶液呈碱性，A项错误；氯气不具有漂白性，B项错误；溶液常用于刻蚀印刷电路板，D项错误。
2．A
【解析】不能与水化合生成，A项符合题意。
3．D
【解析】应用铂丝或铁丝蘸取待测液，A项错误；某些金属元素灼烧时呈现的不同颜色是元素的性质，B项错误；NaOH溶液和NaCl溶液均含有，不能用焰色试验鉴别，C项错误。
4．B
【解析】和浓盐酸反应制需要加热，A项不符合题意；制采用的是稀盐酸和石灰石反应，C项不符合题意；HCl易溶于水，不能用排水法收集，D项不符合题意。
5．D
【解析】受热分解时，各元素化合价未发生变化，D项符合题意。
6．B
【解析】电解质导电需要条件，A项错误；氧化性强的物质还原性不一定强，C项错误；在水中能电离出，但属于盐，D项错误。
7．C
【解析】选项中能拆成的为和HCl，但与Ba反应生成的不能拆成离子形式，C项符合题意。
8．C
【解析】两支试管受热程度不同，无法比较其稳定性，A项错误；先熄灭酒精灯﹐再移出导管会发生倒吸，B项错误；和与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，D项错误。
9．D
【解析】未指明气体所处的温度和压强，D项错误。
10．A
【解析】温度超过100℃，发生分解，A项错误。
11．A
【解析】胶体是微粒形成的一个集合体，故1ml与沸水反应生成的胶粒数小于，B项错误；1ml和足量反应时转移的电子数为，C项错误；随着反应进行，浓盐酸浓度变小，反应停止，故HCl不能完全参与反应，D项错误。
12．D
【解析】和不能大量共存，A项错误；加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，和不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误。
13．C
【解析】应用托盘天平称取无水固体的质量为，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错误。
14．C
【解析】设原溶液中的物质的量为xml，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1ml，则，解得x＝0.5，还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误。
15．
（1）
（2）NaCl，NaClO（对1个给1分，有错计0分，2分）
（3）
（4）溶液先变红后褪色；，使石蕊溶液显红，而HClO具有强氧化性，使溶液褪色
（5）饱和食盐水；浓硫酸
（6）杀菌消毒剂；
【解析】由反应条件及题给信息可知，X为，A为NaCl，B、F分别为、，C为Na，D为HCl，E为HClO，G为NaOH，H为NaClO。
16．
（1）＋5
（2）用试管收集产生的气体，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则又应已经反生（若学生不写收集气体而是直接将带火星的木条放在试管口，也给分，2分）
（3）将两种物质分别溶于水，测定溶液的pH
（4）①氧化性；2，2，4，1，2，2（有错及写不全者均不给分，2分）
②还原性；
17．
（1）将难溶于水的金属氧化物转化为离子形式（或其他合理答案，2分）
（2）
（3）将铁、铝转化为沉淀而除去（写、也给分，2分）
（4）Cu、Zn
（5）
（6）适量硫酸；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶
18．
（1）；1∶4
（2是；2.3
（3）1∶2；7∶8；0.893；33.6
选项
气体制备原理
A
和浓盐酸反应制取
B
双氧水和混合制取
C
稀硫酸和石灰石反应制取
D
NaCl与浓硫酸反应制取HCl
实验组别
操作
现象
实验1
取少许配制的溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液
溶液变蓝
实验2
取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡
氯水褪色
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Mn 55Fe 56Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钠用作洗涤剂是因为其易溶于水
B氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．氧化铝熔点高，常用作耐高温材料
D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
2．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．B．C．D．
3．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是
A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B．焰色试验属于化学反应
C．用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
D．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素
4．在实验室采用如图装置制取并收集气体，较合理的是
5．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．新切开的钠表面变暗B．氯化钠溶液通电制
C．用铁矿石冶炼生铁D．受热分解
6．下列说法正确的是
A．电解质在任何条件下均能导电B．丁达尔效应可用于鉴别某些物质
C．氧化性强的物质还原性也一定很强D．在水中能电离出的物质一定就是酸
7．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是
A．NaOHB．C．HClD．
8．某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是
A．该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强
B．实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水
C．碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量
D．可以用澄清石灰水鉴别和
9．是一种大气污染物。水泥窑炉烟气中的可采用湿法脱硫技术除去，脱硫效率在95%以上。涉及的反应有反应①，反应②，反应③。下列说法中错误的是
A．、均是酸性氧化物B．反应②是复分解反应
C．反应③中，是还原剂D．反应③每转移2ml ，消耗11.2L
10．一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是
A．“脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上
B．“干燥”获取时，可采用常温风干的方法
C．实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗，烧杯、玻璃棒
D．可以用稀盐酸来区分和
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，18g 中含有的质子数为10
B．1ml 与沸水反应，生成的氢氧化铁胶粒数为
C．78g 和足量反应，转移的电子数为2
D．87g 和0.5L 8盐酸反应，生成氯气的分子数为
12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．加入KSCN显红色的溶液中：、、、
C．1 溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
13．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是
A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g
B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解
C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中
D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线
14．将铜片放入一定体积1溶液（记为甲溶液）中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液（记为乙溶液）中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是
A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3B．甲溶液中的物质的量为1.5ml
C．乙溶液最多可溶解8.4g FeD．溶液的体积为500mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
已知有如图转化关系，其中X为常见液体，B为气体单质，C与氧气共热时产物为淡黄色固体。请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出A转化为B和C的化学方程式： 。
（2）如图转化关系中属于盐类的物质为 （填化学式）。
（3）写出如图转化关系中既是置换反应又是离子反应的离子方程式： 。
（4）B通入紫色石蕊试液中的现象为 ，原因为 （结合离子方程式解释）。
（5）若实验室制备B并收集干燥的气体，可依次将气体发生装置出来的混合气体通过 、 除去其中的杂质。
（6）H在生活中可用作，写出其在水溶液中的电离方程式： 。
16．（14分）
为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，常用作食品添加剂。实验室可通过（白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性）分解制备一定量的，反应原理为。某实验小组欲利用如图装置（控温装置已略去）进行制备实验并探究的性质。已知实验温度下，不分解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）中N元素的化合价为 价。
（2）加热后，如何检验反应已经发生？ 。
（3）实验室鉴别、的简单方法为 。
（4）探究的性质。已知能在酸性条件下与KI反应，生成。取制得的固体配成溶液，进行如下实验。
①实验1中表现的性质为，配平该反应的离子方程式：。
实验2中表现的性质为，用双线桥法标出该反应中电子的转移情况：。
17．（14分）
氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣（主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物）为原料制备ZnO的流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸的目的是 。
（2）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：
。
（3）加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣②的成分是 。
（5）加入后使转化为沉淀，写出该过程的化学方程式：
。
（6）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入 后， 、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）
化石燃料持续燃烧产生过量二氧化碳，导致了能源短缺和环境污染问题。将过剩的在光催化下与反应，可生产能源燃料（CO、）或能源化学品[甲酸（HCOOH）、甲醇（）]等，这是实现可持续发展的重要途径。请根据所学知识回答下列问题：
（1）请写出进行光催化加还原为和的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）HCOOH （填“是”或“不是”）电解质，含个H原子的该物质的质量为 g。
（3）CO和组成的混合气体的平均相对分子质量为20，则该气体中 ， ；该混合气体在标准状况下的密度约为（保留3位有效数字） ；45g该气体中含有的在标准状况下的体积约为 L。
六盘水市水城区2023-2024学年高一上学期12月质量监测
化学参考答案
1．C
【解析】碳酸钠用作洗涤剂的原因是其水溶液呈碱性，A项错误；氯气不具有漂白性，B项错误；溶液常用于刻蚀印刷电路板，D项错误。
2．A
【解析】不能与水化合生成，A项符合题意。
3．D
【解析】应用铂丝或铁丝蘸取待测液，A项错误；某些金属元素灼烧时呈现的不同颜色是元素的性质，B项错误；NaOH溶液和NaCl溶液均含有，不能用焰色试验鉴别，C项错误。
4．B
【解析】和浓盐酸反应制需要加热，A项不符合题意；制采用的是稀盐酸和石灰石反应，C项不符合题意；HCl易溶于水，不能用排水法收集，D项不符合题意。
5．D
【解析】受热分解时，各元素化合价未发生变化，D项符合题意。
6．B
【解析】电解质导电需要条件，A项错误；氧化性强的物质还原性不一定强，C项错误；在水中能电离出，但属于盐，D项错误。
7．C
【解析】选项中能拆成的为和HCl，但与Ba反应生成的不能拆成离子形式，C项符合题意。
8．C
【解析】两支试管受热程度不同，无法比较其稳定性，A项错误；先熄灭酒精灯﹐再移出导管会发生倒吸，B项错误；和与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，D项错误。
9．D
【解析】未指明气体所处的温度和压强，D项错误。
10．A
【解析】温度超过100℃，发生分解，A项错误。
11．A
【解析】胶体是微粒形成的一个集合体，故1ml与沸水反应生成的胶粒数小于，B项错误；1ml和足量反应时转移的电子数为，C项错误；随着反应进行，浓盐酸浓度变小，反应停止，故HCl不能完全参与反应，D项错误。
12．D
【解析】和不能大量共存，A项错误；加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，和不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误。
13．C
【解析】应用托盘天平称取无水固体的质量为，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错误。
14．C
【解析】设原溶液中的物质的量为xml，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1ml，则，解得x＝0.5，还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误。
15．
（1）
（2）NaCl，NaClO（对1个给1分，有错计0分，2分）
（3）
（4）溶液先变红后褪色；，使石蕊溶液显红，而HClO具有强氧化性，使溶液褪色
（5）饱和食盐水；浓硫酸
（6）杀菌消毒剂；
【解析】由反应条件及题给信息可知，X为，A为NaCl，B、F分别为、，C为Na，D为HCl，E为HClO，G为NaOH，H为NaClO。
16．
（1）＋5
（2）用试管收集产生的气体，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则又应已经反生（若学生不写收集气体而是直接将带火星的木条放在试管口，也给分，2分）
（3）将两种物质分别溶于水，测定溶液的pH
（4）①氧化性；2，2，4，1，2，2（有错及写不全者均不给分，2分）
②还原性；
17．
（1）将难溶于水的金属氧化物转化为离子形式（或其他合理答案，2分）
（2）
（3）将铁、铝转化为沉淀而除去（写、也给分，2分）
（4）Cu、Zn
（5）
（6）适量硫酸；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶
18．
（1）；1∶4
（2是；2.3
（3）1∶2；7∶8；0.893；33.6
选项
气体制备原理
A
和浓盐酸反应制取
B
双氧水和混合制取
C
稀硫酸和石灰石反应制取
D
NaCl与浓硫酸反应制取HCl
实验组别
操作
现象
实验1
取少许配制的溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液
溶液变蓝
实验2
取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡
氯水褪色
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