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山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期12月学科素养测试化学试题含答案
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这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期12月学科素养测试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了12，2吨等内容，欢迎下载使用。
高一化学2023.12
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 C 59 I 127 Ce 140
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列物质的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．寿光海盐 B．高密菜刀 C．昌乐蓝宝石 D．临朐上水石
2．实验安全至关重要，下列说法错误的是（ ）
A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
B．反应剩余的强氧化剂可通过化学反应转化成一般化学品，再进行常规处理
C．轻微烫伤或者烧伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤膏药
D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
3．化学与人类社会密切相关，下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．以黄铁矿为原料制备硫酸
C．高铁酸钾用于净水 D．高压钠灯用于道路照明
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应生成失去电子数为
B．和气体所含原子数均为
C．足量铁粉与氯气反应转移电子数为
D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为
5．下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．将溶液滴入溶液中
B．向84消毒液中加入少量食醋
C．过量固体投入溶液中
D．足量气体通入溶液中
6．目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除（SCR）技术反应原理如图甲所示，氮及其化合物的“价类二维图”如图乙所示．下列说法正确的是（ ）
A．Q、Z、P都属于酸性氧化物
B．一定条件下，Q与X反应可生成一种无污染气体
C．实验室可用加热固体R的方法制备X
D．用于制取黑火药的固体Y的水溶液具有强氧化性
7．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：探究二氧化硫的氧化性 B．装置乙：除去中的并干燥
C．装置丙：由海水制取蒸馏水 D．装置丁：实验室制备少量
8．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸上，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B．在制备时，将吸有溶液的胶头滴管下端插入溶液液面以下
C．将饱和溶液逐滴滴入沸水中至液体呈透明的红褐色为止得到氢氧化铁胶体
D．蒸发结晶时，蒸发血应在石棉网上加热
9．由含硒废料（主要含等）在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“分离”操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“酸溶”操作的目的是把转化为盐溶液除去
C．“浸取”加入亚硫酸钠目的是将转化为
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
10．纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．阶段Ⅰ中反应的离子方程式：
B．参加反应生成时，转移电子数目为
C．整个过程中为反应的氧化剂
D．还原性：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图．下列有关说法错误的是（ ）
A．“中和”步骤可发生反应：
B．取结晶前少量吸收液，滴加水溶液，产生淡黄色浑浊
C．通入标况下的，理论上生成无水的质量约为4.2吨
D．气流干燥温度过高，可能会使产品纯度降低
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验：
利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色（绿锈：）；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是（ ）
A．绿锈中二价铁与三价铁的个数比为
B．白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为：
C．绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示．（已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了）下列说法正确的是（ ）
A．过程中，铬元素被氧化，中的氧为价
B．过程中，溶液中铬元素被氧化
C．过程中，总反应的离子方程式为
D．过程中，元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致
15．某化学兴趣小组为探究的还原性，向铜与稀硫酸的混合体系中分批加入固体．随的增多，观察到逐渐溶解，一段时间后有沉淀析出．溶液中与含锰微粒的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
[已知：溶液体积为，忽略反应过程中体积变化；当时，会转变为沉淀且满足]
A．当加入时，溶液中有蓝色沉淀
B．在之间反生反应：
C．该溶液的先减小后增大
D．当加入时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）是一种高效、安全的消毒杀菌剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，受热易分解．实验室利用溶液和氧尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________．
（2）实验过程中装置B的温度必须保持，最佳控温方式是__________；实验时生成高浓度的溶液后，加入适量氧尿酸溶液．氰尿酸加入后，需继续通入一定量的氯气，其原因是__________．
（3）装置的作用是__________；反应结束后，向装置中加入乙醇，静置，经过滤得到粗品，乙醇的作用是__________．
（4）测定样品纯度的原理为：
准确称取（相对分子量：220）样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置至完全反应；生成的碘单质恰好与溶液反应．
①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________．
②该样品的纯度为__________（保留三位有效数字）．
17．（12分）工业上利用铬铁矿（主要成分为等）冶炼铬并制备莫尔盐（硫酸亚铁铵）的工艺流程如图所示．
已知：①具有强氧化性．
②莫尔盐比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化．
回答下列问题：
（1）为加快焙烧速率可采取的措施是__________．
（2）已知“浸出液”的主要成分为，则铬铁矿中在“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，向“滤液Ⅰ”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，浸出液与硫化钠溶液发生反应的离子方程式为__________．
（3）原料铬铁矿为1吨，含量为元素的损耗为时，得到金属铬的质量为__________吨．
（4）“酸化”步骤使用的酸为__________，实际操作中由于浸出不彻底，实际制得的莫尔盐会含有少量，请写出生成的离子方程式__________．
（5）为验证制得的莫尔盐未被氧化：取少量制得的莫尔盐固体少许于试管中，加水溶解，__________*，证明制得的莫尔盐未被氧化．
18．（12分）二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂．以氟碳铈矿（含等）为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示．
已知：①能与结合成．②难溶于水．回答下列问题：
（1）中，元素的化合价为__________，“滤渣”的成分是__________．
（2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式__________．
（3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是__________（填序号）．
A．和二氧化锰制氧气 B．处理含酸性重铬酸钾的废水
C．与氧化钙制过氧化钙
（4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________．
（5）用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为__________（保留三位有效数字）．
19．（12分）某实验小组对电镀废液（含等）进行处理可制得硫酸铜固体．
（1）温度时，隔绝空气高温加热硫酸铜固体，生成黑色固体和一种无色气体（物质的量为），该气体溶于水生成．当升温至时，固体质量保持不变，气体的物质的量变为．
①解释气体物质的量增大的原因__________（用必要的化学方程式解释），温度下生成氧气，则生成的物质的量为__________．
②温度由升至过程中，转移电子数为__________（用含的式子表示）．
（2）利用硫酸铜分解产物从电镀废液中提取高纯度的铜粉（铜粉易被氧化），实验装置如下：
①实验装置A的作用是__________，实验结束后，对装置B中的固液进行“真空抽滤”而不是“常压过滤”的原因是__________．
②两个电对间的电极电位差越大，二者之间的氧化还原反应越易发生．某些电对的电极电位如表所示：
纯化除氧后的气体通入电镀废液后首先被还原为再歧化为和．反应历程中不能直接被还原为的原因是__________．反应生成的离子方程式为__________．
20．（12分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中浓度为，回答下列问题：
已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；
②氧化性：；
③
（1）由下图可知，处理的工艺有__________种，“反硝化”过程中，还可选用代替进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________．
（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有剩余．已知该过程脱氮率为，取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成与（标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余浓度为__________，每升原酸性废液中通入的体积为__________．
（3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入溶液时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是__________．在酸性废水中，投入的在过程中发生反应：，投入量在的过程中发生反应的离子方程式为__________．某酸性条件下，当投入的与溶液中的物质的量比为时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________．
2023年潍坊市普通高中学科素养能力测评
高一化学参考答案及评分标准2023.12
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．C 12．C 13．BC 14．CD 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（1）
（2）冰水浴 消耗生成的，提高的浓度
（3）吸收氯气，防止污染环境 降低的溶解度，促进产品析出
（4）①容量瓶、胶头滴管 ②
17．（1）将铬铁矿粉碎
（2）
（3）0.26
（4）稀硫酸
（5）向其中滴加溶液，不变红（其它合理答案同样得分）
18．（1）
（2）
（3）B
（4）
（5）
19．（1）① ②
（2）①防倒吸 加快过滤速度并防止生成的铜被氧化
②的电极电位为，而的电极电位为，前者大于后者，即更容易转化为
20．（1）3
（2）3.6 34.16
（3）酸性条件下，可转化为，氧化性增强
发生反应：选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验是否变质
向溶液中加入稀硫酸和溶液，溶液呈血红色
说明已变质
B
除去粗盐中的
试剂添加顺序：先加溶液，再加溶液，最后加溶液
过滤后蒸发、结晶得到固体为精盐
C
检验溶液是否含
取溶液少许，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口
若试纸变蓝，则说明溶液中含
D
检验某钠盐中所含阴离子
向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
若品红溶液褪色，则该钠盐中含有或
时间
0
5
30
80
化合价
电对
电极电位
0.52
0.34
0.17
0.51
高一化学2023.12
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 C 59 I 127 Ce 140
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列物质的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．寿光海盐 B．高密菜刀 C．昌乐蓝宝石 D．临朐上水石
2．实验安全至关重要，下列说法错误的是（ ）
A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
B．反应剩余的强氧化剂可通过化学反应转化成一般化学品，再进行常规处理
C．轻微烫伤或者烧伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤膏药
D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
3．化学与人类社会密切相关，下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．以黄铁矿为原料制备硫酸
C．高铁酸钾用于净水 D．高压钠灯用于道路照明
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应生成失去电子数为
B．和气体所含原子数均为
C．足量铁粉与氯气反应转移电子数为
D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为
5．下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．将溶液滴入溶液中
B．向84消毒液中加入少量食醋
C．过量固体投入溶液中
D．足量气体通入溶液中
6．目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除（SCR）技术反应原理如图甲所示，氮及其化合物的“价类二维图”如图乙所示．下列说法正确的是（ ）
A．Q、Z、P都属于酸性氧化物
B．一定条件下，Q与X反应可生成一种无污染气体
C．实验室可用加热固体R的方法制备X
D．用于制取黑火药的固体Y的水溶液具有强氧化性
7．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：探究二氧化硫的氧化性 B．装置乙：除去中的并干燥
C．装置丙：由海水制取蒸馏水 D．装置丁：实验室制备少量
8．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸上，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B．在制备时，将吸有溶液的胶头滴管下端插入溶液液面以下
C．将饱和溶液逐滴滴入沸水中至液体呈透明的红褐色为止得到氢氧化铁胶体
D．蒸发结晶时，蒸发血应在石棉网上加热
9．由含硒废料（主要含等）在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“分离”操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“酸溶”操作的目的是把转化为盐溶液除去
C．“浸取”加入亚硫酸钠目的是将转化为
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
10．纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．阶段Ⅰ中反应的离子方程式：
B．参加反应生成时，转移电子数目为
C．整个过程中为反应的氧化剂
D．还原性：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图．下列有关说法错误的是（ ）
A．“中和”步骤可发生反应：
B．取结晶前少量吸收液，滴加水溶液，产生淡黄色浑浊
C．通入标况下的，理论上生成无水的质量约为4.2吨
D．气流干燥温度过高，可能会使产品纯度降低
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验：
利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色（绿锈：）；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是（ ）
A．绿锈中二价铁与三价铁的个数比为
B．白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为：
C．绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示．（已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了）下列说法正确的是（ ）
A．过程中，铬元素被氧化，中的氧为价
B．过程中，溶液中铬元素被氧化
C．过程中，总反应的离子方程式为
D．过程中，元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致
15．某化学兴趣小组为探究的还原性，向铜与稀硫酸的混合体系中分批加入固体．随的增多，观察到逐渐溶解，一段时间后有沉淀析出．溶液中与含锰微粒的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
[已知：溶液体积为，忽略反应过程中体积变化；当时，会转变为沉淀且满足]
A．当加入时，溶液中有蓝色沉淀
B．在之间反生反应：
C．该溶液的先减小后增大
D．当加入时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）是一种高效、安全的消毒杀菌剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，受热易分解．实验室利用溶液和氧尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________．
（2）实验过程中装置B的温度必须保持，最佳控温方式是__________；实验时生成高浓度的溶液后，加入适量氧尿酸溶液．氰尿酸加入后，需继续通入一定量的氯气，其原因是__________．
（3）装置的作用是__________；反应结束后，向装置中加入乙醇，静置，经过滤得到粗品，乙醇的作用是__________．
（4）测定样品纯度的原理为：
准确称取（相对分子量：220）样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置至完全反应；生成的碘单质恰好与溶液反应．
①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________．
②该样品的纯度为__________（保留三位有效数字）．
17．（12分）工业上利用铬铁矿（主要成分为等）冶炼铬并制备莫尔盐（硫酸亚铁铵）的工艺流程如图所示．
已知：①具有强氧化性．
②莫尔盐比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化．
回答下列问题：
（1）为加快焙烧速率可采取的措施是__________．
（2）已知“浸出液”的主要成分为，则铬铁矿中在“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，向“滤液Ⅰ”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，浸出液与硫化钠溶液发生反应的离子方程式为__________．
（3）原料铬铁矿为1吨，含量为元素的损耗为时，得到金属铬的质量为__________吨．
（4）“酸化”步骤使用的酸为__________，实际操作中由于浸出不彻底，实际制得的莫尔盐会含有少量，请写出生成的离子方程式__________．
（5）为验证制得的莫尔盐未被氧化：取少量制得的莫尔盐固体少许于试管中，加水溶解，__________*，证明制得的莫尔盐未被氧化．
18．（12分）二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂．以氟碳铈矿（含等）为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示．
已知：①能与结合成．②难溶于水．回答下列问题：
（1）中，元素的化合价为__________，“滤渣”的成分是__________．
（2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式__________．
（3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是__________（填序号）．
A．和二氧化锰制氧气 B．处理含酸性重铬酸钾的废水
C．与氧化钙制过氧化钙
（4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________．
（5）用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为__________（保留三位有效数字）．
19．（12分）某实验小组对电镀废液（含等）进行处理可制得硫酸铜固体．
（1）温度时，隔绝空气高温加热硫酸铜固体，生成黑色固体和一种无色气体（物质的量为），该气体溶于水生成．当升温至时，固体质量保持不变，气体的物质的量变为．
①解释气体物质的量增大的原因__________（用必要的化学方程式解释），温度下生成氧气，则生成的物质的量为__________．
②温度由升至过程中，转移电子数为__________（用含的式子表示）．
（2）利用硫酸铜分解产物从电镀废液中提取高纯度的铜粉（铜粉易被氧化），实验装置如下：
①实验装置A的作用是__________，实验结束后，对装置B中的固液进行“真空抽滤”而不是“常压过滤”的原因是__________．
②两个电对间的电极电位差越大，二者之间的氧化还原反应越易发生．某些电对的电极电位如表所示：
纯化除氧后的气体通入电镀废液后首先被还原为再歧化为和．反应历程中不能直接被还原为的原因是__________．反应生成的离子方程式为__________．
20．（12分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中浓度为，回答下列问题：
已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；
②氧化性：；
③
（1）由下图可知，处理的工艺有__________种，“反硝化”过程中，还可选用代替进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________．
（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有剩余．已知该过程脱氮率为，取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成与（标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余浓度为__________，每升原酸性废液中通入的体积为__________．
（3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入溶液时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是__________．在酸性废水中，投入的在过程中发生反应：，投入量在的过程中发生反应的离子方程式为__________．某酸性条件下，当投入的与溶液中的物质的量比为时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________．
2023年潍坊市普通高中学科素养能力测评
高一化学参考答案及评分标准2023.12
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．C 12．C 13．BC 14．CD 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（1）
（2）冰水浴 消耗生成的，提高的浓度
（3）吸收氯气，防止污染环境 降低的溶解度，促进产品析出
（4）①容量瓶、胶头滴管 ②
17．（1）将铬铁矿粉碎
（2）
（3）0.26
（4）稀硫酸
（5）向其中滴加溶液，不变红（其它合理答案同样得分）
18．（1）
（2）
（3）B
（4）
（5）
19．（1）① ②
（2）①防倒吸 加快过滤速度并防止生成的铜被氧化
②的电极电位为，而的电极电位为，前者大于后者，即更容易转化为
20．（1）3
（2）3.6 34.16
（3）酸性条件下，可转化为，氧化性增强
发生反应：选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验是否变质
向溶液中加入稀硫酸和溶液，溶液呈血红色
说明已变质
B
除去粗盐中的
试剂添加顺序：先加溶液，再加溶液，最后加溶液
过滤后蒸发、结晶得到固体为精盐
C
检验溶液是否含
取溶液少许，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口
若试纸变蓝，则说明溶液中含
D
检验某钠盐中所含阴离子
向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
若品红溶液褪色，则该钠盐中含有或
时间
0
5
30
80
化合价
电对
电极电位
0.52
0.34
0.17
0.51
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