上海市闵行（文绮）中学2023-2024学年高一上学期12月学情调研化学试题含答案

这是一份上海市闵行（文绮）中学2023-2024学年高一上学期12月学情调研化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了 已知硅元素有三种核素等内容，欢迎下载使用。


相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55 Fe-56
一、从微观视角观察世界有助于我们认识宏观事物的本质
1. 下列原子结构示意图中，正确的是（ ）
2. 已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定（ ）
A. 该元素的相对原子质量B. 该原子属于哪种元素
C. 该原子的质子数D. 该原子的核外电子数
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 3ml T216O分子中的中子总数为42NAB. 33.6L CO2中含的原子数是4.5NA
C. 0.2ml·L-1 NaCl溶液中含Na+数是0.2NAD. 1ml CH3+中有8NA个电子
4. 同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是（ ）
A. 物质的量：甲<乙B. 分子数：甲>乙
C. 摩尔体积：甲<乙D. 摩尔质量：甲<乙
5. 核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n g此离子R的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ）
A. nA+16A−N+8mlB. nAA−N+10ml
C. nA+16A−N+2mlD. nAA−N+8ml
SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合生成属于弱酸的硅酸（H2SiO3），实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的白色固体硅酸。
6. 用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为：________________________。
7. 向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散系为粒径在5~100nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于____（选填“溶液”“浊液”或“胶体”），可以通过_____________来鉴别。
8. 向上述分散系中加入电解质溶液（如浓AlCl3溶液），现象是_______________________。
9. 已知硅元素有三种核素：28Si、29Si、30Si。
硅元素的相关计算式为27.98×92.2%+28.98×4.7%+29.97×3.1%=28.09，
“27.98”是指____________________；“28.09”是指________________________。
二、工业上，我们通过电解饱和食盐水来制取氯气，并将其加工成各种含氯消毒剂
10. 下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得（ ）
A. FeCl3B. FeCl2C. CuCl2D. ZnCl2
11. 用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是（ ）
A. 湿润蓝色石蕊试纸B. 湿润红色石蕊试纸
C. 湿润的淀粉KI试纸D. 硝酸银溶液
12. 能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（ ）
A. 盐酸B. NaOH溶液C. BaCl2溶液D. KNO3溶液
13. 下列关于含氯消毒剂的解释正确的是（ ）
A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照 H2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（ ）
（1）氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）盐酸
（5）氯化氢气体 （6）盐酸酸化的漂粉精溶液
A.（1）（2）（3）B. （1）（2）（3）（6）
C. （3）（6）D. （3）（4）（6）
15. 某小组用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）

A. 图1表示氯水pH随时间的变化
B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图3表示氯水的电导率随时的变化
D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
某同学设计如下方案从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：
16. 以下说法不正确的是（ ）
A. E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去CO32-和OH-
17. 电解饱和食盐水装置如右图所示，其总反应的化学方程式为____________________
___________________________________________________________________________。
18. 向两极附近各加入酚酞溶液，___极（填“A”或“B”）附近溶液变红色。A是___极，检验该极产物的实验方法是______________________________________________（必须有所用试剂或药品、现象和对应的结论）。
三、溶液配制是否规范是定量实验能否准确测定的前提
19. 用98%的浓硫酸来配制0.1ml/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 电子天平B. 量筒C. 烧杯D. 容量瓶
20. 实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是（ ）
A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 溶解时有溶液溅出
C. 定容时液面超出刻度线D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
21. 2L硫酸铝溶液中含2.7g Al3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A. 0.3ml·L-1B. 0.1ml·L-1C. 0.075ml·L-1D. 0.05ml·L-1
22. 氯水配制完久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（ ）
A. 硝酸银溶液B. 酚酞溶液C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊溶液
已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积比）后使用。
23. 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_____ ml·L-1（结果保留两位小数）。
24. 取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(NaClO)=______ml·L-1（结果保留两位小数）。
25. 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与24题中稀释后相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外_____（填仪器的名称），需要用电子天平称量NaClO固体的质量为____g。
26. 请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下1~2cm处，__________________________
__________________________________________”。
27. 84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式_____________________________。
四、自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
28. 我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
A. 复分解反应B. 离子反应C. 置换反应D. 蒸发结晶
29. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. KClO3→KClB. CuO→CuC. Cu→Cu(NO3)2D. HCO3-→CO2
30. 硫单质在反应3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是（ ）
A. 被氧化B. 被还原
C. 既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原
31. 3Cl2+6KOH(浓) △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A. 1:5B. 4:1C. 5:1D. 1:4
32. 神舟十三号载人飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 肼在反应中作氧化剂B. 反应中每生成1个H2O转移4个电子
C. N2O4在反应中被氧化D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1
33. 某溶液中可能含有H+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、NO3-，若H+和NO3-的浓度分别为0.1ml·L-1、0.12ml·L-1，则溶液中一定大量存在（ ）
A. Fe2+B. Na+C. CO32-D. SO42-

实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl(浓) △ KCl+3Cl2↑+3H2O。
34. 用单线桥标出电子转移的方向和数目_________________________。
35. 此反应中，氧化剂为：__________（填化学式），被氧化的元素为____________。
36. 此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：__________。
37. 当有3.36L（STP）Cl2生成时，反应中转移的电子数为_____个。
五、电解质在自然界和生物系统中起着关键作用。在生物系统中，电解质参与调节细胞的酸碱平衡、维持
神经传递和肌肉收缩等生理功能。电解质还在药物、医疗和食品工业中使用，用于制备药品、注射液和运
动饮料等产品
38. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A. 氯化钠B. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒
39. 把0.05ml Ba(OH)2固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是（ ）
A. 水B. 1ml·L-1 MgCl2溶液
C. 1ml·L-1 醋酸溶液D. 0.5ml·L-1H2SO4溶液
40. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
B. 滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-
C. 滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
D. 用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素
41. 下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子
B. 强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度
C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强
D. 强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离
42. 能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
A. H2SO4和Na2CO3B. HCl和BaCO3
C. CH3COOH和Na2CO3D. HI和NaHCO3
43. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. 硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
44. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-B. K+、Na+、NO3-、SO32-
C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
45. 有9种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④Cu ⑤Na2O固体
⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液 ⑧无水醋酸 ⑨NaOH溶液。
（1）属于电解质的是__________；属于非电解质的有__________。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式__________________________。
（3）写出⑨在水溶液中的电离方程式__________________________。
（4）已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和__________。
46. 以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是（ ）
A. b极发生还原反应
B. 铂片端作阴极
C. 铅笔端有少量的氯气产生
D. a处是负极
参考答案
一、
1. A 2. A 3. D 4. A 5. A
6. SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
7. 胶体；丁达尔效应
8. 有白色胶状沉淀生成
9. 28Si的相对原子质量；Si元素的相对原子质量
二、
10. D 11. D 12. A 13. D 14. C 15. C 16. B
17. 2NaCl+2H2O 通直流电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
18. B；阳；用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2
三、
19. A 20. A 21. C 22. D
23. 3.99
24. 0.039
25. 500mL容量瓶；148.628
26. 使用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切
27. H++ClO-=HClO
四、
28. A 29. B 30. C 31. C 32. D 33. B
34.
35. KClO3；-1价Cl元素
36. 5:1
37. 0.25NA
五、
38. A 39. D 40. D 41. D 42. A 43. B 44. D
45.（1））①③⑤⑧；②
（2）CH3COOH⇌CH3COO-+H+
（3）NaOH=Na++OH-
（4）Na2HPO3
46. D84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g·cm-3