云南省下关教育集团2023-2024学年高一上学期12月段考（二）化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共54分)
1．化学与生活密切相关，下列分析错误的是
A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线有散射作用
C．虽然氯气化学性质活泼，但是液氯能用钢瓶贮存
D．维生素C可以用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法错误的是
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
B.配制1000mL 0.2ml/L的硫酸铜溶液时，需准确称量胆矾50.0g
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.容量瓶摇匀后凹液面低于刻度线，此时不用再滴加蒸馏水至刻度线
3.下列所给物质可以将Fe2+ 转化为Fe3+的是
A．锌粉 B．新制氯水 C．硫酸铜溶液 D．NaOH溶液
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
B．硫酸氢钠溶液中：K+、CO32-、SO32-、S2-
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．含大量Fe2+的溶液：Ba2+、Ca2+、NO、ClO-
5.下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na+ + + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
C．稀硫酸与硝酸钡溶液反应：
D．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数为0.1NA
B．溶液中含有的CO32-的数目为NA
C．0.2mlCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA
D．5.6g铁粉与0.1ml Cl2充分反应，转移电子数为0.3NA
7.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Na、K具有强还原性，常温下Na能与水剧烈反应，则K也能与水剧烈反应
A．①②B．②③C．①③D．①④
8.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法错误的是
A．1ml O3中含有电子总数为8×6.02×1023
B．同温同压条件下，等质量的O2和O3体积比为3:2
C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA
D．O3的摩尔质量是48g/ml
9.已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N,溶液的体积为100mL,该溶液中Na2S的物质的量浓度为
A.N×10-2 B. C. D.
10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．加入适量盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有
B．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
D．先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，出现红色，证明有
11.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是
A.H2O是还原产物 B.每生成2mlN2O时 , 转移电子数为8NA
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.Fe2+是氧化产物
12.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
13.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
14．下列实验方案能达到实验目的的是
15.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是
导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B．装置A不能体现随开随用，随关随停
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯
16．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
17.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2ml甲完全反应生成1ml丙和3ml乙，所得混合气体的平均摩尔质量为M g.ml－1 ,下列判断不正确的是
A．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
B．生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．若 4ml甲完全反应，所得混合气体平均摩尔质量仍为M g.ml－1
D．标准状况下，将22.4L甲溶于100mL水中形成溶液，所得溶液中甲的物质的量浓度10ml·L-1
18.X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
A．原溶液中一定含有 B．X溶液中一定没有
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
B
检验新制氯水的氧化性和酸性
向少量紫色石蕊溶液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化
C
除去Cl2中的水蒸气
将混合气体通入碱石灰中
D
除去Cl2中混有的少量气体
将混合气体通入饱和食盐水中
选项
A.
B.
C.
D.
目的
制备
制备氢氧化铁胶体
Fe粉与水蒸气反应
在中燃烧
实验方案
a：浓盐酸；b：；c：饱和NaCl溶液


阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19.（12分）现有以下八种物质：
①铁粉 ②NH3 ③稀盐酸 ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体 ⑦CuSO4溶液 ⑧Fe3O4
(1)①-⑥属于电解质的是
(2)写出③与⑧反应的离子方程式
将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为 。
(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与 mlH2O所含氢原子数相等。
(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3，该氨水溶质的物质的量浓度为 ml/L , 溶质的质量分数为 。
20.（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式 。
(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。（已知淀粉遇碘单质变蓝）
21．（10分）实验室需要配制480mL 0.2mL/L硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是 。（填字母）
根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为 g。
使用容量瓶前必须检验是否漏液，检验的方法为： 。
若定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度 。（填偏高、偏低或无影响）
（5）取一定量所配溶液，稀释成1000mL 0.05mL/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为 mL。
22.（14分）自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：
(1)E―→F反应的化学方程式是_______________________；反应过程的现象为________________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为_________。（可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑）
（2）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 ml·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是______________________。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式 。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解,加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量,原理为2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为 。（用质量分数表示）
下关教育集团 2023~2024 学年高一年级上学期段考（二） 化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）
一、选择题 （本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
第Ⅱ卷（非选择题，共 46 分）
二、填空题（本题共 4 小题，共 46 分）
19. （每空 2 分，共 12 分）
（1）④⑥
（2）Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O Cu2+和 Fe3+
（3）0.6
（4）8.8 17%
20. （每空 2 分，共 10 分）
+ − △ 2+
（1）MnO2+4H +2Cl =====Mn +Cl2 ↑+2H2O 1∶2
（2）2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）溶液先变蓝，后褪色 漂白液具有氧化性
21. （每空 2 分，共 10 分）
（1）AC
（2）15.2
（3）向容量瓶中加水至刻度线附近，塞上瓶塞，将容量瓶倒转过来，观察是否漏水，若 不漏水，将容量瓶正立过来，把瓶塞旋转 180 度，塞紧，再将容量瓶倒转过来，观察是
否漏水，如果瓶口仍无水渗出，则说明容量瓶不漏水
（4）偏低
（5）250
22. （除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 稀硫酸，铁屑（1 分）
（2）①2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O ②隔绝空气，排除氧气对实验的影响
（1分）
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）2Fe(OH)3+3ClO−+4OH− =2FeO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)- +3Cl−+5H2O
（5）5.6%
试剂
实验现象
推论
紫色石蕊溶液

漂白液具有碱性和漂白性
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝

操作
现象
取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
B
C
D
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
A
C
A
B
D
C