山东省新泰市第一中学(弘文部)2023-2024学年高一上学期第二次大单元考试化学试题含答案
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这是一份山东省新泰市第一中学(弘文部)2023-2024学年高一上学期第二次大单元考试化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题等内容,欢迎下载使用。
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mg-24
一、选择题:(每小题只有一个正确选项,请将选项填入答题卷的答题卡内。每题2分,共20分)
1.在下列物质分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、含氧酸B.化合物、非电解质
C.溶液、胶体D.电解质、氯化钠溶液
2.下列操作能达到实验目的或不影响实验的是( )
A.容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体
C.向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根
D.可以用碳酸钠除中的杂质
3.下列反应既属于基本反应类型(化合、分解、置换、复分解),又属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列离子方程式书写正确的是( )
①将金属投入水中:
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:
④氢氧化钠中滴加醋酸:
A.①③④B.①③C.②④D.①②③
5.在一定温度下,向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是( )
A.溶液中数目增加B.溶液中数目减少
C.溶液中浓度减少D.溶液中浓度增大
6.下列反应中,水只作还原剂的是( )
A.B.
C.D.
7.下列对有关实验描述和解释正确的是( )
A.气体通入酸性高锰酸钾溶液中,使高锰酸钾褪色说明有漂白性
B.浓硫酸和足量的锌反应,硫酸可以完全反应
C.常温下,将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中,无明显现象,说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应
D.向溶液中加入一小块金属钠,则钠与反应可置换出铜
8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9.为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.将质量相同的钠单质与氧气反应分别和,转移电子数之比为:
B.氢氧化钠溶液中所含数为
C.氧原子总数为的和的混合气体,其体积为
D.与反应,铁失去电子数为
10.下列四个前面现象和后面解释不正确的是( )
二、不定项选择题:(每小题有一或二个正确选项,请将选项填入答题卷的答题卡内。每题4分,共20分)
11.下列物质互相反应,反应产物随两种物质的用量不同而不同的是( )
A.铁与氯气B.氢氧化钠与二氧化碳
C.铜与硫粉D.盐酸与碳酸钠
12.、、的混合溶液已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且的物质的量浓度为,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A.B.C.D.
13.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.汽车尾气的主要污染成分包括、和
B.反应中为氧化剂,为氧化产物
C.和必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为
14.某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减少,颜色变深,则混合气体的组成是( )
A.、和B.、和
C.、和D.、和
15.下列有关物质分类正确的是( )
A.混合物:盐酸、铝热剂、小苏打、水银
B.化合物:、、盐酸、五水硫酸铜
C.电解质:、明矾、烧碱、硫酸钡
D.同素异形体:、、金刚石、石墨
二、非选择题(共60分)
16.(15分)
现有、、、、、、、、九种物质,其中为淡黄色粉末,为黄绿色气体单质,为无色气体单质,的水溶液与石灰水混合可得的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出、的化学式:______,______。
的俗名是____________,的重要用途:____________。
(2)写出反应①②的离子方程式:①______________________________;
②______________________________。
(3)已知(氰根离子)和有相似之处;氰分子的性质与的性质有相似之处,且常温常压下是气体。
试写出和溶液加热反应的化学方程式:________________________。
(4)利用右图装置进行实验,证明氧化性强弱:。
限选试剂:溶液、、浓盐酸、浓硫酸。
已知:
请回答下列问题:
(1)装置、中盛放的试剂分别是______、______。
(2)此实验装置的不足之处是________________________。
17.(11分)按要求完成下列填空:
(1)写出在水中的电离方程式____________。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是______;然后又褪色,起作用的微粒是______。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应,也不能与稀共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:此反应中,被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为。当产生气体在标况下体积为时,转移电子______,被还原的硝酸的物质的量为______。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)____________。
18.(12分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题:
(1)装置中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)中出现的现象是____________。
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取晶体.
①欲检验溶液中含有,选用的试剂为____________,现象是____________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到,用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因:____________。
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的______。
A.酸性溶液B.C.D.
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化,实验方法是__________________。
(4)取少量于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
________________________,
该反应中表现了______性(填“氧化”或“还原”)
19.实验室用浓盐酸和制,并以干燥的为原料进行实验,装置如下图所示。
(1)装置烧瓶中发生反应的化学方程式为:________________________。
(2)装置、中应盛放的试剂名称分别为______、______;从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管,将对实验产生的不良后果是____________。
(3)实验时,先点燃______处的酒精灯,再点燃______处酒精灯,写出中反应的化学方程式:________________________。
(4)装置所起的作用是____________,____________。
20.分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的是如何产生的?请用化学方程式解释相关原因______。
(2)在含有的酶的活化中心,亚硝酸根离子()可转化为,写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式______。
(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体,方程式为______。
(4)镁铁混合物,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是______。
新泰市弘文中学高一上学期第二次大单元考试
化学答案
1-5BAABB 6-10CBDDD 11.BD 12.C 13.C 14.B 15.CD
16.(13分)
(1)(1分) (1分) 纯碱(或苏打)(1分) 供氧剂等(1分)
(2)(2分) (2分)
(3)(2分)
(4)①浓盐酸(1分);溶液(1分) ②缺少尾气吸收装置(1分)
17.(11分)
(1)(2分) (2)(1分) (1分)
(3)(2分)
(4)(2分) (1分) (1分) (5)(1分)
18.(14分)(1)(2分)
(2)黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠(2分)
(3)溶液(1分) 向溶液里滴加溶液,溶液变血红色(1分)
(2分) B(1分) 取少量③溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫红色不退去,证明已完全氧化(2分)
(4)1 2 4 2(2分) 氧化(1分)
19.(14分)(1):。(2分)
(2)饱和食盐水(2分)、浓硫酸(2分); 铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气,易发生爆炸,防止生成氯化亚铁。(答案合理就给分)(2分)
(3)A D(2分) (2分)
(4)吸收未反应的氯气,以免污染空气;防止空气中的水蒸气进入中。(2分)
20.(8分)
(1);
(2);
(3);
(4)A
正常雨水的为
是因为溶解了二氧化碳的缘故
B
汽车尾气中含有
是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应
C
氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色
是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸
D
晶体硬度很大
是因为与形成了合金
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