河南省南阳市社旗县2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（含答案）

这是一份河南省南阳市社旗县2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了现有下列七种物质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 Na 23 S 32
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用
B 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C. 光束通过云、雾会产生丁达尔效应
D. 充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明
2．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的电子数为7.4NA
C．溶液中，的数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
4. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A. 属于酸式盐
B. 在水溶液中的电离方程式为：
C. 亚磷酸受热分解的反应中，生成转移
D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
5. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是（ ）
A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是
B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无
C. 溶液中肯定含有的离子是、、
D. 溶液中肯定不含有的离子是、、
6. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是
A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B. 依据上述流程，当最终生成0.1ml时，共转移7.5ml电子
C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为
7．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是（ ）
8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2 是还原产物D．2 ml FeSO4发生反应时，反应中共有8 ml电子转移
9．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色
D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
10．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2
B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
12. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
13．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是（ ）
A．B． C． D．无法确定
14、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )
A．16g B．32g C．64g D．无法计算
15. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们含同一种元素。下列叙述不正确的是（ ）
A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B. 向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热
C. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体
二．非选择题（共4小题,共55分）
（15分）16．现有下列七种物质：① ②过氧化钠 ③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
（1）在上述物质中属于电解质的有 (填①～⑦序号)。
（2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。
（3）写出③物质的一种用途 。
（4）某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为 。
（6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（12分）17．人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的SO2为例，进行了一系列的研究性学习：
(1)在空气、水蒸气的共同作用下，SO2最终会形___________(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
(2)实验室制备SO2的化学方程式
（3）甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：____________________。
（4）乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的SO2，设计了如下两种方案：
方案A
方案B
方案展示后，全班同学讨论后认两种方案各有优势并可以进一步优化：
新方案优点是：_______________(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
（5）为测定空气中SO2的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200 mL 0.1 ml·L－1酸性KMnO4溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为___________________，若管道中空气流量为a L·min－1，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO2含量为___________g·L－1(用含a、b的代数式表示)。
（14分）18.(高考题改编) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。
（14分）19. 氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置乙、丙中盛装试剂分别为是_____________、________________。
（3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填“a”或“b”)。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。
（5）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
己知：溶液呈碱性：；
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程式________________________________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________________。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______(填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”)
（6）装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂______。(填标号)。
A. 稀硫酸 B. C. D.
化学答案
1、B 2、A项，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，正确；B项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，胃酸的主要成分是HCl，治疗胃酸，就是用碱性物质去中和胃中过多的酸。碳酸钠碱性比较强,对肠胃刺激性比较大,不可以用于治疗胃酸过多。所以，一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多，错误；D项，Na投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，然后NaOH和CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故不能生成单质铜，错误。
3、【解析】A．由题意可知，1.7gNH3的分子数为，又由原子数为分子数的4倍，则原子数为，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为，故A正确；
B．标准状况下， CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误；
D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12ml•L-1盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
答案选A。
4、A．由题目信息与足量的反应生成，故属于正盐，A错误；
B．Na2HPO3属于正盐，在水溶液中的电离方程式为，B错误；
C．亚磷酸受热分解的反应中，磷酸转化为PH3时磷元素从+3价降低到-3价时被还原，降6价，则亚磷酸受热分解的反应中，生成转移，C正确；
D．亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从+3价升高到+5价时被氧化、磷元素从+3价降低到-3价时被还原，则被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，D错误；
选C。
5、【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；
B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；
C．由分析可知，溶液中肯定含有离子是、、，C正确；
D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；
故选B。
6、C
7、【解析】A．题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实验，A不合题意；
B．泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意；
C．用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少钥匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意；
D．氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意；
故答案为：B。
8、A项，Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，FeSO4→Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确；C项，Na2O2→O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，错误；D项，反应中化合价升高的元素有Fe，由＋3价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－2价→0价，2 ml FeSO4发生反应时，共有2 ml×3＋2 ml×2＝10 ml电子转移，错误。
9、【解析】分析价——类二维图，可确定X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为H2SO4。
A项，X为H2S、Z为SO2、W为H2SO4，SO2不能被浓硫酸氧化，不正确；B项，浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，不正确；C项，SO2使溴水褪色，SO2表现出还原性，不正确；D项，X(H2S)与Z(SO2)反应为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)物质的量之比为1∶2，正确。
10、【解析】A．通入过量的CO2，碳酸钠转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正确；
B．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正确；
C．通入足量的氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；
D．CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；
答案选D。
11、A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；
故选A。
12、【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误；
B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，故B错误；
C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故C错误；
D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确；
答案选D。
13、溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
14、B
15、【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，结合转化关系可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A正确；
B．E为NaHCO3，加入少量水不会变为晶体并放热，B错误；
C．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g，C正确；
D．反应①可观察到Na 迅速熔化，最后生成淡黄色固体，D正确；
故选B。
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）②③⑤⑦ （2）2.24 （3）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （1分）
（4）5.0 250 mL容量瓶（1分） 偏低（1分）
（5）
（6） 3：2
（12分，每空2分）
（1）H2SO4 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2
（3）2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
（4）氢氧化钠
（5）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ EQ \f(3.2,ab)
（14分，除标注外，每空2分）
答案 (1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+（1分） Fe3+ （1分） 可逆反应
(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2
解析 (1)Fe2+具有还原性,可被空气中的O2氧化,所以配制FeCl2溶液时加少量铁屑可防止Fe2+被氧化。
(2)Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。
(3)煤油不溶于水,且其密度比水的小,可覆盖在FeCl2溶液上面以隔绝空气,防止Fe2+被氧化。
(4)实验②中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,说明溶液中一定含Fe2+;实验③中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe3+,Fe3+和I-发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,在I-过量的情况下,当Fe3+和I2共存时说明Fe3+和I-间发生的是可逆反应。
(5)H2O2与FeCl2间发生的离子反应为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。生成的Fe3+可作H2O2分解的催化剂,H2O2分解有氧气产生。
（14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）①. 饱和食盐水 （1分） ②. 浓硫酸 （1分）
（3）b （1分） （4）
（5）①. ②. 挥发出来的和可能生成的会与澄清石灰水反应 ③. 部分变质 （1分） （6）CD实验
操作
现象
(1)
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
(2)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(3)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(4)
将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
实验
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B
除去胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
配制30%的氯化钠溶液
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
D
用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网