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2022-2023学年安徽省滁州市凤阳县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年安徽省滁州市凤阳县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.为杜绝秸秆焚烧，在田地里的防火标志一般不会张贴的是( )
A. B. C. D.
2.我省政府办公厅发布《鼓励和支持社会资本参与生态保护修复若干措施》，对生态系统的保护提出规划引领，鼓励社会资本参与生态保护修复，下列做法不利于生态环境保护的是( )
A. 废旧电子产品回收再利用B. 使用新技术新工艺处理污水
C. 风光互补发电建城市路灯D. 将合肥电厂烟囱加高排废气
3.生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)。下列关于钆元素的说法不正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 原子的质子数为64
C. 与其他元素的区别是相对原子质量不同
D. Gd2+的核外电子数为62
4.我国科学家在世界上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白所(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸(化学式为C6H14N2O2是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸中的一种。下列有关说法正确的是( )
A. 乙醇梭菌蛋白属于氧化物B. 赖氨酸中含有氮气分子
C. 赖氨酸中氢元素的质量分数最大D. 该过程是化学变化
5.下列实验操作不规范的是( )
A. 检查装置气密性
B. 振荡试管
C. 量取水的体积
D. 添加碳酸钠粉末
6.化学实验是拓展化学思维的重要途径，如图是同学们设计的电解水实验示意图，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A. 两极产生的H2与O2的质量比是1：2
B. 将燃着的木条伸到正极产生的气体中，气体燃烧
C. 该实验中所用水是蒸馏水
D. 该实验的理论依据是质量守恒定律
7.化学源于并应用于生产、生活实际。下列有关活动涉及的化学知识不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图、下列有关说法不正确的是( )
A. 过程1和2的反应类型不同
B. 过程2伴随着吸热现象
C. 反应中反应物的质量比为CO2和CH4的质量比11：4
D. 反应前后元素的化合价均改变
9.下列对图示的实验的解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是( )
A. 氧气由分子构成，氦气也由分子构成
B. 可燃性气体点燃前要检验纯度，则点燃甲烷气体前也要先检验其纯度
C. 二氧化碳能溶于水，则一氧化碳也能溶于水
D. 氯酸钾制取氧气反应中二氧化锰作催化剂，则高锰酸钾制取氧气时二氧化锰也作催化剂
11.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至80℃仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是( )
A. 对比试管①②可知，氮气不支持燃烧
B. 对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C. 对比①③可知，燃烧的条件之一是需要与氧气接触
D. 气球的作用是防止污染空气
12.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是( )
A. 曲线②对应的物质是锌
B. 由图像可知①对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气
C. 根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇(C2H6O2)和天然气制取氢气的流程示意图为：
(已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O=H2CO3)
(1)煤和石油都属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)资源。
(2)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 ______ (填字母序号)。
A.甲醇(CH2OH)
B.乙醇(C2H5OH)
C.尿素[CO(NH2)2]
(3)乙二醇(C2H6O2)中数字“6”的意义是 ______ 。
(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 ______ 。
(5)氢气作为理想能源的优点之一是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下面短文，回答问题。
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中、(黄帝九鼎神丹经诀)中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，中间用管道连接起来。将胆矾(CuSO4⋅5H2O)放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热分解为三氧化硫(SO3)、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。
(1)根据上述材料可知硫酸的用途是 ______ (写一种即可)。
(2)胆矾受热发生反应的基本类型为 ______ 。
(3)煤炭在燃烧的过程中火焰上方会产生蓝色火焰，产生蓝色火焰的原因是 ______ 。
(4)炉内最终生成硫酸的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共9分。
15.利用如图所示的实验装置制备常见的气体，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验中用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，应选择的收集装置是 ______ (从C∼E中选择)。
(3)实验中若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应将气体从装置F的 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 ______ 的性质。
16.某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80g氧化铜进行实验。
(1)计算：氧化铜完全反应后生成的铜的质量(写出计算过程)。
(2)同学实验后称得铜的质量偏大，其原因是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
17.在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中化学学习中的一种常用试剂，于是同学们对其性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【查阅资料】氧化铜和稀盐酸的反应CuO+2HCl=CuCl2(蓝色)+H2O。
实验1：探究硫酸铜和金属的反应
(1)向三支试管中加入少量的硫酸铜溶液(如图)，观察到试管A中的铁片上有红色固体析出溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应：试管B中无明显现象，则X可能是 ______ 。
(2)写出试管C中发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是 ______ 。
有同学在做实验A时，仔细观察到铁片表面刚开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进行了进一步探究。
实验2：探究铁与硫酸铜反应生成的黑色固体
(4)【进行猜想】猜想1：氧化铜；猜想2：铁粉；猜想3：铁粉和氧化铜。
【设计并进行实验】
【实验反思】铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜是由于铁与硫酸铜反应 ______ (填“吸热”或“放热”)使生成的铜被氧化。
实验3：影响铁与碳酸铜反应生成黑色固体的因素
(5)小组同学称量5份3g无水硫酸铜固体，加入不同质量的水溶解，取3mL配制好的溶液于试管中，分别加入等质量的铁钉，实验现象如下：
①根据上述实验现象可得出的实验结论是为 ______ (写一条)。
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的Cu2+有关，请设计实验方案进行探究 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，燃烧的烟头可能引发秸秆燃烧，故A错；
B、图中所示标志是禁止携带火种标志，火种可能引发秸秆燃烧，故B错；
C、图中所示标志是中国节能标志，与秸秆焚烧不相关，故C正确；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，烟火可能引发秸秆燃烧，故D错。
故选：C。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合引起火灾的注意事项来回答本题。
本题难度不大，了解引起火灾的原因、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.废旧电子产品中含有重金属，回收再利用，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
B.使用新技术新工艺处理污水可以防止水污染，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
C.风光互补发电建城市路灯，减少化石能源的利用，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
D.将合肥电厂烟囱加高排废气，只是把废气排到高空中，并没有减少污染，故该选项符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题主要考查环境污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为64，故选项说法正确。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，钆元素与其他元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钆原子核外电子数为64，钆原子失去两个电子得到Gd2+，故Gd2+核外电子数为62，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、乙醇梭菌蛋白含有赖氨酸，赖氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故乙醇梭菌蛋白至少含有四种元素，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，其不属于氧化物，故A错误；
B、赖氨酸由赖氨酸分子构成，不含有氮气分子，故B错误；
C、赖氨酸中C、H、N、O元素的质量比为(12×6)：(14×1)：(2×14)：(2×16)=36：7：14：16，故赖氨酸中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、从一氧化碳(CO)到蛋白所(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素进行分析。
B、根据赖氨酸由赖氨酸分子构成进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据有新物质生成，属于化学变化进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A、检查图示装置气密性时，用止水夹夹住橡胶管，然后由长颈漏斗向锥形瓶内注水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好，故A操作正确；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B操作正确；
C、量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，故C操作错误；
D、取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙(或纸槽)，往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，故D操作正确；
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据振荡试管的方法分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据取用固体粉末的方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，其中氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，该选项不正确。
B.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，将燃着的木条伸到负极产生的气体中，气体燃烧，该选项不正确。
C.为了增强水的导电性，该实验中所用水中加入了适量的稀硫酸或者氢氧化钠，所用水不是蒸馏水，该选项不正确。
D.探究水的组成的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后各元素的种类不变，该选项正确。
故选：D。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
7.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可以用作干燥剂，A选项正确；
B、因为石墨质软，且能在纸上留下灰黑色痕迹，可作铅笔芯，B选项正确；
C、用扇子扇风，能使空气流通，提供充足的氧气，使煤燃烧更充分，C选项正确；
D、炼铁高炉将铁矿石炼成铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D选项错误。
故选：D。
A、根据生石灰的性质与用途来分析；
B、根据石墨的性质与用途来分析；
C、根据促进燃料的措施来分析；
D、根据炼铁的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、促进燃料充分燃烧的措施、炼铁的原理是解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、由图示可知，过程1是甲烷在一定条件下生成碳和氢气，该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应具有“一变多”特征，属于分解反应，过程2为碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳，该反应的反应物是两种物质，生成物是一种物质，该反应具有“多变一”特征，属于化合反应，即过程1和2的反应类型不同，该选项正确。
B、过程2为碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为，过程2伴随着吸热现象，该选项正确。
C、两个过程可得出总的反应方程式为，在该反应中CO2和CH4的质量比为(12+16×2)：(12+1×4)=11：4，该选项正确。
D、在反应中，CH4中碳元素显−4价、氢元素显+1价，CO2中碳元素化合价显+4价、氧元素显−2价，CO中碳元素显+2价、氧元素显−2价，H2中氢元素化合价显0价，在反应前后氧元素的化合价没有改变，碳元素、氢元素的化合价在反应前后发生了改变，该选项不正确。
故选：D。
A、由反应具有“一变多”的特征的属于分解反应，反应具有“多变一”的特征的属于化合反应。
B、碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳。
C、根据化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算。
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、冰是由水分子构成的，加热烧杯内的冰，冰化为水，水分子质量不变，故A错误；
B、a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要氧气，故B错误；
C、烧杯内壁有水雾，说明有水生成，蜡烛中含有氢元素，故C正确；
D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到着火点，故D错误。
故选：C。
A、根据冰是由水分子构成的进行分析。
B、根据a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化进行分析。
C、根据烧杯内壁有水雾进行分析。
D、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、氧气是由氧分子构成，氦气是稀有气体，氦气是由氦原子构成，故A错误；
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，故可燃性气体点燃前要检验纯度，甲烷是可燃性气体，则点燃甲烷气体前也要先检验其纯度，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，而一氧化碳难溶于水，故C错误；
D、氯酸钾制取氧气反应中二氧化锰能加快该反应的反应速率，作催化剂，高锰酸钾制取氧气时二氧化锰为生成物，由无到有，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的构成微粒解答；
B、根据气体的性质解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质解答；
D、根据二氧化锰在化学反应中的作用解答。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、对比试管①②可知，氮气不支持燃烧，该选项正确。
B、对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项正确。
C、①③中的白磷都不能燃烧，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项不正确。
D、气球的作用是防止污染空气，该选项正确。
故选：C。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
12.【答案】A
【解析】解：A、金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图2中①②对应的物质分别是锌和铁，故选项说法错误。
B、①对应的物质是锌，反应速率适中，可用于实验室制氢气，故选项说法正确。
C、铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项说法正确。
D、镁对应的气压变化中出现压强变小，原因是反应结束后，温度降低，温度会逐渐恢复至常温，故选项说法正确。
故选：A。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应速率越快，结合金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】不可再生 C 一个乙二醇分子中含有6个氢原子 增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应 燃烧产物为水，不污染空气或热值高或制备氢气的原料来源广(合理即可)
【解析】解：(1)煤和石油都属于化石能源，都是短期内不能得到补充的，属于不可再生资源；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前CO和H2中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后也应该含有碳、氢、氧三种元素，不会出现氮元素，所以尿素不可能产生，故选C；
(3)标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故乙二醇(C2H6O2)中数字“6”的意义是一个乙二醇分子中含有6个氢原子；
(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋，这样操作的目的是：增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应；
(5)氢气作为理想能源的优点是燃烧产物为水，不污染空气；燃烧热值高；氢气可以通过电解水制得，制备氢气的原料水来源广(合理即可)。
故答案为：(1)不可再生；
(2)C；
(3)一个乙二醇分子中含有6个氢原子；
(4)增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应；
(5)燃烧产物为水，不污染空气或热值高或制备氢气的原料来源广(合理即可)。
(1)根据煤和石油都属于化石能源进行分析。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
(3)根据标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，进行分析。
(4)根据喷淋可以增大反应物的接触面积进行分析。
(5)根据氢气作为理想能源的优点进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】制造肥料等 分解反应 煤燃烧生成的CO燃烧产生蓝色火焰 SO3+H2O=H2SO4
【解析】解：(1)由题意知，硫酸可用于制造肥料、药物、蓄电池等；
(2)胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，一变多的基本反应类型为分解反应；
(3)煤炭在燃烧的过程中生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰；
(4)三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4。
故答案为：
(1)制造肥料等；
(2)分解反应；
(3)煤燃烧生成的CO燃烧产生蓝色火焰；
(4)SO3+H2O=H2SO4。
(1)根据题干信息分析；
(2)胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气；
(3)根据一氧化碳燃烧现象分析；
(4)根据三氧化硫和水反应生成硫酸分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C或E a 能溶于水且与水反应
【解析】解：(1)仪器①是酒精灯，故答案为：酒精灯；
(2)装置B为加热固体制取氧气，可以是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；
(3)二氧化碳密度比空气大，应从a端通入，故答案为：a；
(4)装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳溶于水或与水反应，故答案为：能溶于水且与水反应。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
(4)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】碳粉不足
【解析】解：(1)设氧化铜完全反应后生成的铜的质量为x。
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 128
80g x
160128=80gx
x=64g
答：氧化铜完全反应后生成的铜的质量为64g。
(2)若实验中碳粉不足，使得氧化铜未被完全还原，故使得实验后称得铜的质量偏大。
故答案为：碳粉不足。
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17.【答案】银片 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 除去金属表面的氧化物 有部分固体被磁铁吸引 固体溶解，溶液变为蓝色 放热 硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体 可将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关
【解析】(1)试管B中无明显现象，即X的金属活动性弱于铜，金属活动性Cu>Ag>Au，其可能是银片；
(2)铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；
(3)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化物，避免其影响反应的进行；
(4)结论是猜想3成立，即黑色固体是铁粉和氧化铜，故取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引，会有部分固体被吸引，向甲组实验后的黑色固体(即氧化铜)中加入足量稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象是固体溶解，溶液变为蓝色，铜在常温下不易被氧化，铁与硫酸铜反应放热，可能促进了铜与氧气的反应；
(5)①从表中看出，在加入水的质量为90g时，有黑色固体生成，而当加入水的质量较少即硫酸铜浓度较大时，没有黑色固体生成，故硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体；
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的Cu2+有关，那么实验中控制的变量为铜离子，实验方案可以为将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关。
故答案为：(1)银片；
(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；
(3)除去金属表面的氧化物；
(4)有部分固体被磁铁吸引；固体溶解，溶液变为蓝色；放热；
(5)硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体；可将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关。
(1)根据试管B中无明显现象，即X的金属活动性弱于铜来分析解答；
(2)根据铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜来分析解答；
(3)根据对金属片表面用砂纸打磨能除去金属表面的氧化物来分析解答；
(4)根据磁铁能吸引铁，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水来分析解答；根据铜在常温下不易被氧化，铁与硫酸铜反应放热，可能促进了铜与氧气的反应来分析解答；
(5)①根据硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体来分析解答；
②根据实验中控制的变量为铜离子来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
活动内容
涉及到的化学知识
A
生石灰作干燥剂
生石灰具有吸水性
B
石墨用作铅笔芯
石墨质软
C
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
D
炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解
选项
A
B
C
D
实验操作
及现象
烧杯中冰变少
a中铁钉生锈
b中铁钉无明显变化
烧杯内壁有水雾
乒乓球碎片先燃烧
滤纸碎片后燃烧
解释或结论
水分子质量减小
铁生锈需要水和氧气
蜡烛中含有氢元素
燃烧需要氧气
组别
实验方案
实验现象
实验结论
甲
取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引
______
猜想3成立
乙
向甲组实验后的黑色固体中加入足量稀盐酸
______
CuSO4：H2O
3：10(有固体未溶)
3：30
3：50
3：70
3：90
实验现象
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液变为绿色
生成黑色固体，
溶液变为浅绿色
1.为杜绝秸秆焚烧，在田地里的防火标志一般不会张贴的是( )
A. B. C. D.
2.我省政府办公厅发布《鼓励和支持社会资本参与生态保护修复若干措施》，对生态系统的保护提出规划引领，鼓励社会资本参与生态保护修复，下列做法不利于生态环境保护的是( )
A. 废旧电子产品回收再利用B. 使用新技术新工艺处理污水
C. 风光互补发电建城市路灯D. 将合肥电厂烟囱加高排废气
3.生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)。下列关于钆元素的说法不正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 原子的质子数为64
C. 与其他元素的区别是相对原子质量不同
D. Gd2+的核外电子数为62
4.我国科学家在世界上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白所(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸(化学式为C6H14N2O2是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸中的一种。下列有关说法正确的是( )
A. 乙醇梭菌蛋白属于氧化物B. 赖氨酸中含有氮气分子
C. 赖氨酸中氢元素的质量分数最大D. 该过程是化学变化
5.下列实验操作不规范的是( )
A. 检查装置气密性
B. 振荡试管
C. 量取水的体积
D. 添加碳酸钠粉末
6.化学实验是拓展化学思维的重要途径，如图是同学们设计的电解水实验示意图，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A. 两极产生的H2与O2的质量比是1：2
B. 将燃着的木条伸到正极产生的气体中，气体燃烧
C. 该实验中所用水是蒸馏水
D. 该实验的理论依据是质量守恒定律
7.化学源于并应用于生产、生活实际。下列有关活动涉及的化学知识不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图、下列有关说法不正确的是( )
A. 过程1和2的反应类型不同
B. 过程2伴随着吸热现象
C. 反应中反应物的质量比为CO2和CH4的质量比11：4
D. 反应前后元素的化合价均改变
9.下列对图示的实验的解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是( )
A. 氧气由分子构成，氦气也由分子构成
B. 可燃性气体点燃前要检验纯度，则点燃甲烷气体前也要先检验其纯度
C. 二氧化碳能溶于水，则一氧化碳也能溶于水
D. 氯酸钾制取氧气反应中二氧化锰作催化剂，则高锰酸钾制取氧气时二氧化锰也作催化剂
11.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至80℃仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是( )
A. 对比试管①②可知，氮气不支持燃烧
B. 对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C. 对比①③可知，燃烧的条件之一是需要与氧气接触
D. 气球的作用是防止污染空气
12.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是( )
A. 曲线②对应的物质是锌
B. 由图像可知①对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气
C. 根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇(C2H6O2)和天然气制取氢气的流程示意图为：
(已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O=H2CO3)
(1)煤和石油都属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)资源。
(2)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 ______ (填字母序号)。
A.甲醇(CH2OH)
B.乙醇(C2H5OH)
C.尿素[CO(NH2)2]
(3)乙二醇(C2H6O2)中数字“6”的意义是 ______ 。
(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 ______ 。
(5)氢气作为理想能源的优点之一是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下面短文，回答问题。
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中、(黄帝九鼎神丹经诀)中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，中间用管道连接起来。将胆矾(CuSO4⋅5H2O)放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热分解为三氧化硫(SO3)、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。
(1)根据上述材料可知硫酸的用途是 ______ (写一种即可)。
(2)胆矾受热发生反应的基本类型为 ______ 。
(3)煤炭在燃烧的过程中火焰上方会产生蓝色火焰，产生蓝色火焰的原因是 ______ 。
(4)炉内最终生成硫酸的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共9分。
15.利用如图所示的实验装置制备常见的气体，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验中用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，应选择的收集装置是 ______ (从C∼E中选择)。
(3)实验中若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应将气体从装置F的 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 ______ 的性质。
16.某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80g氧化铜进行实验。
(1)计算：氧化铜完全反应后生成的铜的质量(写出计算过程)。
(2)同学实验后称得铜的质量偏大，其原因是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
17.在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中化学学习中的一种常用试剂，于是同学们对其性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【查阅资料】氧化铜和稀盐酸的反应CuO+2HCl=CuCl2(蓝色)+H2O。
实验1：探究硫酸铜和金属的反应
(1)向三支试管中加入少量的硫酸铜溶液(如图)，观察到试管A中的铁片上有红色固体析出溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应：试管B中无明显现象，则X可能是 ______ 。
(2)写出试管C中发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是 ______ 。
有同学在做实验A时，仔细观察到铁片表面刚开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进行了进一步探究。
实验2：探究铁与硫酸铜反应生成的黑色固体
(4)【进行猜想】猜想1：氧化铜；猜想2：铁粉；猜想3：铁粉和氧化铜。
【设计并进行实验】
【实验反思】铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜是由于铁与硫酸铜反应 ______ (填“吸热”或“放热”)使生成的铜被氧化。
实验3：影响铁与碳酸铜反应生成黑色固体的因素
(5)小组同学称量5份3g无水硫酸铜固体，加入不同质量的水溶解，取3mL配制好的溶液于试管中，分别加入等质量的铁钉，实验现象如下：
①根据上述实验现象可得出的实验结论是为 ______ (写一条)。
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的Cu2+有关，请设计实验方案进行探究 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，燃烧的烟头可能引发秸秆燃烧，故A错；
B、图中所示标志是禁止携带火种标志，火种可能引发秸秆燃烧，故B错；
C、图中所示标志是中国节能标志，与秸秆焚烧不相关，故C正确；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，烟火可能引发秸秆燃烧，故D错。
故选：C。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合引起火灾的注意事项来回答本题。
本题难度不大，了解引起火灾的原因、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.废旧电子产品中含有重金属，回收再利用，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
B.使用新技术新工艺处理污水可以防止水污染，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
C.风光互补发电建城市路灯，减少化石能源的利用，有利于生态环境的保护，故该选项不符合题意；
D.将合肥电厂烟囱加高排废气，只是把废气排到高空中，并没有减少污染，故该选项符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题主要考查环境污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为64，故选项说法正确。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，钆元素与其他元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钆原子核外电子数为64，钆原子失去两个电子得到Gd2+，故Gd2+核外电子数为62，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、乙醇梭菌蛋白含有赖氨酸，赖氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故乙醇梭菌蛋白至少含有四种元素，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，其不属于氧化物，故A错误；
B、赖氨酸由赖氨酸分子构成，不含有氮气分子，故B错误；
C、赖氨酸中C、H、N、O元素的质量比为(12×6)：(14×1)：(2×14)：(2×16)=36：7：14：16，故赖氨酸中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、从一氧化碳(CO)到蛋白所(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素进行分析。
B、根据赖氨酸由赖氨酸分子构成进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据有新物质生成，属于化学变化进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A、检查图示装置气密性时，用止水夹夹住橡胶管，然后由长颈漏斗向锥形瓶内注水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好，故A操作正确；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B操作正确；
C、量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，故C操作错误；
D、取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙(或纸槽)，往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，故D操作正确；
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据振荡试管的方法分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据取用固体粉末的方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，其中氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，该选项不正确。
B.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，将燃着的木条伸到负极产生的气体中，气体燃烧，该选项不正确。
C.为了增强水的导电性，该实验中所用水中加入了适量的稀硫酸或者氢氧化钠，所用水不是蒸馏水，该选项不正确。
D.探究水的组成的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后各元素的种类不变，该选项正确。
故选：D。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
7.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可以用作干燥剂，A选项正确；
B、因为石墨质软，且能在纸上留下灰黑色痕迹，可作铅笔芯，B选项正确；
C、用扇子扇风，能使空气流通，提供充足的氧气，使煤燃烧更充分，C选项正确；
D、炼铁高炉将铁矿石炼成铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D选项错误。
故选：D。
A、根据生石灰的性质与用途来分析；
B、根据石墨的性质与用途来分析；
C、根据促进燃料的措施来分析；
D、根据炼铁的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、促进燃料充分燃烧的措施、炼铁的原理是解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、由图示可知，过程1是甲烷在一定条件下生成碳和氢气，该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应具有“一变多”特征，属于分解反应，过程2为碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳，该反应的反应物是两种物质，生成物是一种物质，该反应具有“多变一”特征，属于化合反应，即过程1和2的反应类型不同，该选项正确。
B、过程2为碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为，过程2伴随着吸热现象，该选项正确。
C、两个过程可得出总的反应方程式为，在该反应中CO2和CH4的质量比为(12+16×2)：(12+1×4)=11：4，该选项正确。
D、在反应中，CH4中碳元素显−4价、氢元素显+1价，CO2中碳元素化合价显+4价、氧元素显−2价，CO中碳元素显+2价、氧元素显−2价，H2中氢元素化合价显0价，在反应前后氧元素的化合价没有改变，碳元素、氢元素的化合价在反应前后发生了改变，该选项不正确。
故选：D。
A、由反应具有“一变多”的特征的属于分解反应，反应具有“多变一”的特征的属于化合反应。
B、碳和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳。
C、根据化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算。
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、冰是由水分子构成的，加热烧杯内的冰，冰化为水，水分子质量不变，故A错误；
B、a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要氧气，故B错误；
C、烧杯内壁有水雾，说明有水生成，蜡烛中含有氢元素，故C正确；
D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到着火点，故D错误。
故选：C。
A、根据冰是由水分子构成的进行分析。
B、根据a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化进行分析。
C、根据烧杯内壁有水雾进行分析。
D、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、氧气是由氧分子构成，氦气是稀有气体，氦气是由氦原子构成，故A错误；
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，故可燃性气体点燃前要检验纯度，甲烷是可燃性气体，则点燃甲烷气体前也要先检验其纯度，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，而一氧化碳难溶于水，故C错误；
D、氯酸钾制取氧气反应中二氧化锰能加快该反应的反应速率，作催化剂，高锰酸钾制取氧气时二氧化锰为生成物，由无到有，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的构成微粒解答；
B、根据气体的性质解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质解答；
D、根据二氧化锰在化学反应中的作用解答。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、对比试管①②可知，氮气不支持燃烧，该选项正确。
B、对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项正确。
C、①③中的白磷都不能燃烧，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项不正确。
D、气球的作用是防止污染空气，该选项正确。
故选：C。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
12.【答案】A
【解析】解：A、金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图2中①②对应的物质分别是锌和铁，故选项说法错误。
B、①对应的物质是锌，反应速率适中，可用于实验室制氢气，故选项说法正确。
C、铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项说法正确。
D、镁对应的气压变化中出现压强变小，原因是反应结束后，温度降低，温度会逐渐恢复至常温，故选项说法正确。
故选：A。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应速率越快，结合金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】不可再生 C 一个乙二醇分子中含有6个氢原子 增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应 燃烧产物为水，不污染空气或热值高或制备氢气的原料来源广(合理即可)
【解析】解：(1)煤和石油都属于化石能源，都是短期内不能得到补充的，属于不可再生资源；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前CO和H2中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后也应该含有碳、氢、氧三种元素，不会出现氮元素，所以尿素不可能产生，故选C；
(3)标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故乙二醇(C2H6O2)中数字“6”的意义是一个乙二醇分子中含有6个氢原子；
(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋，这样操作的目的是：增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应；
(5)氢气作为理想能源的优点是燃烧产物为水，不污染空气；燃烧热值高；氢气可以通过电解水制得，制备氢气的原料水来源广(合理即可)。
故答案为：(1)不可再生；
(2)C；
(3)一个乙二醇分子中含有6个氢原子；
(4)增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应；
(5)燃烧产物为水，不污染空气或热值高或制备氢气的原料来源广(合理即可)。
(1)根据煤和石油都属于化石能源进行分析。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
(3)根据标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，进行分析。
(4)根据喷淋可以增大反应物的接触面积进行分析。
(5)根据氢气作为理想能源的优点进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】制造肥料等 分解反应 煤燃烧生成的CO燃烧产生蓝色火焰 SO3+H2O=H2SO4
【解析】解：(1)由题意知，硫酸可用于制造肥料、药物、蓄电池等；
(2)胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，一变多的基本反应类型为分解反应；
(3)煤炭在燃烧的过程中生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰；
(4)三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4。
故答案为：
(1)制造肥料等；
(2)分解反应；
(3)煤燃烧生成的CO燃烧产生蓝色火焰；
(4)SO3+H2O=H2SO4。
(1)根据题干信息分析；
(2)胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气；
(3)根据一氧化碳燃烧现象分析；
(4)根据三氧化硫和水反应生成硫酸分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C或E a 能溶于水且与水反应
【解析】解：(1)仪器①是酒精灯，故答案为：酒精灯；
(2)装置B为加热固体制取氧气，可以是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；
(3)二氧化碳密度比空气大，应从a端通入，故答案为：a；
(4)装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳溶于水或与水反应，故答案为：能溶于水且与水反应。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
(4)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】碳粉不足
【解析】解：(1)设氧化铜完全反应后生成的铜的质量为x。
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 128
80g x
160128=80gx
x=64g
答：氧化铜完全反应后生成的铜的质量为64g。
(2)若实验中碳粉不足，使得氧化铜未被完全还原，故使得实验后称得铜的质量偏大。
故答案为：碳粉不足。
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17.【答案】银片 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 除去金属表面的氧化物 有部分固体被磁铁吸引 固体溶解，溶液变为蓝色 放热 硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体 可将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关
【解析】(1)试管B中无明显现象，即X的金属活动性弱于铜，金属活动性Cu>Ag>Au，其可能是银片；
(2)铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；
(3)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化物，避免其影响反应的进行；
(4)结论是猜想3成立，即黑色固体是铁粉和氧化铜，故取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引，会有部分固体被吸引，向甲组实验后的黑色固体(即氧化铜)中加入足量稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象是固体溶解，溶液变为蓝色，铜在常温下不易被氧化，铁与硫酸铜反应放热，可能促进了铜与氧气的反应；
(5)①从表中看出，在加入水的质量为90g时，有黑色固体生成，而当加入水的质量较少即硫酸铜浓度较大时，没有黑色固体生成，故硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体；
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的Cu2+有关，那么实验中控制的变量为铜离子，实验方案可以为将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关。
故答案为：(1)银片；
(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；
(3)除去金属表面的氧化物；
(4)有部分固体被磁铁吸引；固体溶解，溶液变为蓝色；放热；
(5)硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体；可将硫酸铜溶液换成等浓度的硫酸银溶液进行实验，如果利用硫酸银进行实验不出现黑色固体，说明和铜离子有关。
(1)根据试管B中无明显现象，即X的金属活动性弱于铜来分析解答；
(2)根据铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜来分析解答；
(3)根据对金属片表面用砂纸打磨能除去金属表面的氧化物来分析解答；
(4)根据磁铁能吸引铁，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水来分析解答；根据铜在常温下不易被氧化，铁与硫酸铜反应放热，可能促进了铜与氧气的反应来分析解答；
(5)①根据硫酸铜浓度较低时，其与铁反应会生成黑色固体来分析解答；
②根据实验中控制的变量为铜离子来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
活动内容
涉及到的化学知识
A
生石灰作干燥剂
生石灰具有吸水性
B
石墨用作铅笔芯
石墨质软
C
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
D
炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解
选项
A
B
C
D
实验操作
及现象
烧杯中冰变少
a中铁钉生锈
b中铁钉无明显变化
烧杯内壁有水雾
乒乓球碎片先燃烧
滤纸碎片后燃烧
解释或结论
水分子质量减小
铁生锈需要水和氧气
蜡烛中含有氢元素
燃烧需要氧气
组别
实验方案
实验现象
实验结论
甲
取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引
______
猜想3成立
乙
向甲组实验后的黑色固体中加入足量稀盐酸
______
CuSO4：H2O
3：10(有固体未溶)
3：30
3：50
3：70
3：90
实验现象
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液颜色无变化
生成红色固体，
溶液变为绿色
生成黑色固体，
溶液变为浅绿色
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