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2022-2023学年广东省韶关市仁化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年广东省韶关市仁化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.成语是中国传统文化的一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是( )
A. 木已成舟B. 百炼成钢C. 铁杵磨针D. 花香四溢
2.下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
3.空气中含量最多的气体是( )
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氢气
4.化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与其含义相符的是( )
A. 两个氢原子：H2B. 三个氧分子：3O
C. 1个亚铁离子：Fe3+D. 氧化铝中铝的化合价是+3价：Al+32O3
5.用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是( )
A. 拉瓦锡B. 屠呦呦C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗
6.下列属于“空气污染指数”需要监测的污染物是( )
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 可吸入颗粒物
7.下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. NB. O2C. CuD. CO2
8.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是( )
A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物
B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击
C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气
D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
9.铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 锑属于金属元素B. 锑原子核外有51个电子
C. 铅的相对原子质量是207.2gD. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同
10.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
B. 一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属
C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃
D. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
11.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.下列排序正确的是( )
A. 原子核外电子层数：
B. 相对分子质量：
C. 地壳中元素含量：
D. 空气中物质的含量：
14.在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸(C2H4O3)进行消毒。下列说法正确的是( )
A. 过氧乙酸由9个原子构成
B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
C. 过氧乙酸属于氧化物
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为12×212×2+1×4+16×3×100%
15.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关曲线图的说法正确的是( )
A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B. 用等量的双氧水制取氧气
C. 在密闭容器中加热氧化汞
D. 电解水一段时间
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
16.“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)太空国际空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氮气与氧气的体积比约为 ______ 。
(2)“天问”火星探测器通过“长征5号”运载火箭发射。其火箭推进器采用液氧，是利用了氧气 ______ 的化学性质，氧气能够被压缩说明 ______ (用分子的观点解释)。
(3)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的He−3等物质。
①CaAl2Si2O8由 ______ 种元素组成，其中，Si、O两种元素的原子个数比是 ______ 。
②He−3原子核内质子数为2，中子数为1，则其核外电子数为 ______ 。He−3和He−4属于同种元素，原因是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
17.“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。
(1)下列属于空气污染物的是 ______ (填序号)。
a.氮气
b.氧气
c.二氧化硫
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 ______ ，它们大量燃烧可能引起的环境问题是 ______ 。
(3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图。
①左方框中的物质属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为 ______ 。
③从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是 ______ (填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目
______ (填“有”或“没有”)增减。
18.钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。如图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ______，焙烧反应的化学方程式为 ______。
(2)操作Ⅱ的名称是 ______，目的是为了除去 ______。
(3)尾气SO2任意排放会形成 ______，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+______。
(4)MO3中钼元素的化合价为 ______，操作Ⅲ反应的化学方程式为 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.结合下列气体制取、收集和性质实验的装置，回答问题。
(1)图中a仪器的名称为 ______ 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ；由于一氧化碳的物理性质是 ______ ，所以可以用D装置收集一氧化碳。
(3)实验室常用药品 ______ 在装置C中制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品要求呈 ______ 状。
(4)与B装置比较，C装置的优点是 ______ ；若用装置E收集CO2，气体应从导管口 ______ (填“b”或“c”)通入。
(5)用装置F做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到硫燃烧很旺，发出 ______ 色火焰，由于硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，该实验应在 ______ 中进行。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 ______ 。
(2)写出电解水的化学方程式 ______ ，该反应的基本类型是 ______ 反应。
(3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
【实验反思】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ______ (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取18g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图1所示。请回答：
(1)样品中含锌 ______g，锌的质量分数为 ______%(结果保留到0.1%)。
(2)反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算)
(3)在图2中画出生成H2的质量与参加反应的H2SO4的质量关系图。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、木已成舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、百炼成钢，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、铁杵磨针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、花香四溢，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、表示禁止吸烟。
B、是禁止燃放鞭炮；
C、是禁止烟火；
D、是禁止堆放易燃物质。
故选：A。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3.【答案】C
【解析】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”，由此可见，空气中含量最多的气体是氮气。
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．
4.【答案】D
【解析】解：A、H2表示1个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；
B、3O表示3个氧原子，故B错误；
C、1个亚铁离子带2个单位正电荷，1个铁离子带3个单位正电荷，则1个亚铁离子的符号为Fe2+，故C错误；
D、氧化铝中氧元素的化合价为+3价，且元素符号正上方的数字表示元素化合价，则氧化铝中铝的化合价是+3价为Al+32O3，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，被誉为“现代化学之父”，故选项正确。
B、屠呦呦发现并提取了抗疟药青蒿素，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
6.【答案】D
【解析】解：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。环境空气质量测定的是污染物质，而氮气、氧气、稀有气体不是空气污染物，所以不需要监测。
故选：D。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．
本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．
7.【答案】C
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项正确。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。
故选：C。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物，故A正确；
B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，以防发生爆炸，故B正确；
C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，故C正确；
D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故D错误。
故选：D。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查了燃烧的知识，完成此题，可以依据燃烧的条件进行。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据锑元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确。
C、根据铅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B不正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，故C正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气，故D正确。
故选：B。
物质的性质决定其用途，根据碳的单质、氧化物和氮气的性质和用途分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途的知识即可分析解答。
11.【答案】D
【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于探究空气中氧气的体积含量，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，碎瓷片的作用是防止爆沸，可用于制取少量蒸馏水，故选项实验设计能达到实验目的。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可用于探究二氧化碳能溶于水，故选项实验设计能达到实验目的。
D、粉笔灰不具有可燃性，不能发生爆炸，不能用于探究粉尘爆炸实验，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据蒸馏操作的方法，进行分析判断。
C、根据软塑料瓶变瘪了，进行分析判断。
D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】A
【解析】解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，此选项错误；
B、明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，故明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，此选项正确；
C、灭火有三个原理：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，此选项正确；
D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，装烟囱可以快速将一氧化碳排出室外，防止一氧化碳中毒，此选项正确；
故选：A。
A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应进行分析；
B、根据明矾净水原理进行分析；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据一氧化碳的性质进行分析。
化学源于生活，用于生活；掌握基本化学知识从而能解释生活中的现象是关键。
13.【答案】B
【解析】解：A.原子核外电子层数，氢原子原子核外有一个电子层，碳原子原子核外有两个电子层，铝原子原子核外有三个电子层，所以电子层数HB.水的相对分子质量=(1×2)+16=18；氨气的相对分子质量=14+(1×3)=17；甲烷有相对分子质量=12+(1×4)=16，相对分子质量H2O>NH3>CH4，故B正确；
C.地壳中元素含量O>Si>Al，故C错误；
D.空气中物质的含量N2>O2>CO2，故D错误。
故选：B。
A.根据原子核外电子层数进行分析；
B.根据相对分子质量的计算方法进行分析；
C.根据地壳中元素含量进行分析；
D.根据空气中物质的含量进行分析。
本题难度适中，主要考查原子核外电子层数、相对分子质量的计算方法、地壳中元素含量以及空气中物质的含量，熟记相关知识是解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，故选项错误；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故选项说法错误；
C、过氧乙酸中含有三种元素，故不属于氧化物，故选项错误；
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为12×212×2+1×4+16×3×100%，故选项正确。
故选：D。
A、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据氧化物的定义，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
15.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质稳定，测定空气中氧气含量时，氮气的质量在反应前后不变，正确；
B、催化剂只能改变反应速率，但是不能改变产生气体的质量，错误；
C、在密度容器中加热氧化汞，反应前后物质的总质量不变，错误；
D、水通电生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是5g：10g=1：2，错误；
故选：A。
A、根据测定空气中氧气含量时，氮气不参与反应分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据电解水的现象进行分析。
催化剂只能改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质不变；
电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
16.【答案】4：1 能助燃 分子之间存在间隔 四 1：4 2 质子数相同
【解析】解：(1)空气中各成分体积分数：氮气约为78%，氧气约为21%，所以空间站内的“空气”其中氮气与氧气的体积比约为：78%：21%≈4：1；
(2)火箭推进器采用液氧，是利用了氧气能助燃的化学性质，和燃料反应放出热量，提供动力；
氧气能够被压缩说明分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
(3)①由化学式可知，CaAl2Si2O8由Ca、Al、Si、O四种元素组成；其中Si、O两种元素的原子个数比为：2：8=1：4；
②在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数为2；元素是质子数相同的一类原子的总称，He−3和He−4属于同种元素，原因是质子数相同。
故答案为：(1)4：1；
(2)能助燃；分子之间存在间隔；
(3)①四；1：4；
②2；质子数相同。
(1)根据空气中各成分的体积分数进行分析；
(2)根据氧气的性质及分子之间的间隔进行分析；
(3)根化学式的意义及原子的结构进行分析。
本题难度不大，掌握空气的组成、氧气的性质、分子的性质、化学式的意义等是解题的关键。
17.【答案】c 天然气 全球气候变暖 混合物 2NO2+4CO4CO2+N2 分子 没有
【解析】解：(1)a、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
b、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
c、二氧化硫是一种有害气体，属于空气污染物；
故答案为：c；
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气，它们大量燃烧会释放出大量的二氧化碳，可能引起的环境问题是全球气候变暖；故答案为：天然气；全球气候变暖；
(3)①由分子结构示意图可知，左方框中的物质有两种，属于混合物；故答案为：混合物；
②由反应的微观示意图可知，反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO2+4CO4CO2+N2；
③从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；故答案为：分子；没有。
(1)根据空气污染物的种类来分析；
(2)根据化石燃料的种类、化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
(3)根据微观反应示意图、物质的分类、化学反应的实质来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点，明确环境污染有哪些及形成环境污染的原因是解题的关键。
18.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3 过滤 难溶性杂质 酸雨 H2O+63H2+MO3−高温M+3H2O
【解析】解：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；从流程图看出，焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼，化学方程式为：MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3；
(2)操作Ⅱ的名称是过滤，目的是为了除去难溶性杂质；故答案为：过滤；目的是为了除去；
(3)尾气SO2任意排放会形成酸雨，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，由反应的化学方程式可以看出，反应前S、Na、O、H的原子个数为1、2、4、2，反应后S、Na、O、H的原子个数为1、2、3、0；故还生成水；故答案为：酸雨；H2O；
(4)MO3中氧元素化合价是−2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6；反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MO3−高温M+3H2O；故答案为：+6；3H2+MO3−高温M+3H2O。
(1)根据影响化学反应速率的因素，反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分分析；根据流程图焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼分析；
(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质分析；
(3)根据二氧化硫会造成酸雨以及质量守恒定律分析；
(4)化合物中元素化合价代数和为零；高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑难溶于水且不与水反应 石灰石(或大理石)与稀盐酸 块 可以控制反应的发生和停止 c 明亮的蓝紫 通风橱
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑一氧化碳难溶于水且不与水反应，故可用D装置，即排水法收集一氧化碳；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳；多孔塑料板上放的固体药品要求呈块状，否则会落入试管底部，无法实现固液分离；
(4)与B装置比较，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应开始，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
若用装置E收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管口c通入；
(5)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故该实验应在通风橱中进行。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑难溶于水且不与水反应；
(3)石灰石(或大理石)与稀盐酸；块；
(4)可以控制反应的发生和停止；c；
(5)明亮的蓝紫；通风橱。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大。
(4)根据C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应开始，生成气体，进行分析；
(5)根据硫在氧气中燃烧现象及生成物二氧化硫有毒分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】增强水的导电性 2H2O2H2↑+O2↑分解 Ⅱ氢气或H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不可以 会产生氯气，影响实验结果
【解析】解：(1)纯水的导电性较弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强水的导电性；故答案为：增强水的导电性；
(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；分解；
(3)【设计实验】①氢气和氧气都是无色气体，而实验中试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，所以猜想Ⅱ是错误的；故答案为：Ⅱ；
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氧气没有可燃性，氢气具有可燃性，因此证明b试管中收集到的气体为氢气，即猜想Ⅲ正确；故答案为：氢气或H2；
【实验反思】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
【反思与评价】由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液；故答案为：不可以；会产生氯气，影响实验结果。
(1)根据增强水的导电性的方法来分析；
(2)根据化学反应的原理及其特点来分析；
(3)根据气体的性质及其检验方法、化学反应的原理来分析。
知道电解水实验的产物，及实验过程中的注意事项，加入氢氧化钠或是硫酸能够增强导电性，加速分解。能够根据实验现象结合质量守恒定律来书写化学方程式。
21.【答案】6.536.1
【解析】解：(1)根据图像可以看出，参加反应的锌的质量为：18g−11.5g=6.5g
故锌的质量分数为：6.5g18g×100%≈36.1%；
6.536.1
(2)设生成 H2的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5gx
656.5g=2x
x=0.2g
(3)
故答案为：(1)6.5；36.1%；
(2)0.2g；
(3)。
(1)根据图像分析得出锌的质量、计算锌的质量分数；
(2)根据金属与酸反应生成氢气以及化学方程式的计算的知识解答；
(3)根据图像规范作图。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，可以依据已有的知识解答。项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究空气中氧气的体积含量
制取少量蒸馏水
探究二氧化碳能溶于水
探究粉尘爆炸实验
选项
家务劳动
化学原理
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱
防止一氧化碳中毒
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
猜想 ______ 错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
证明b试管中收集到的气体为 ______ ，猜想Ⅲ正确。
1.成语是中国传统文化的一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是( )
A. 木已成舟B. 百炼成钢C. 铁杵磨针D. 花香四溢
2.下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
3.空气中含量最多的气体是( )
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氢气
4.化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与其含义相符的是( )
A. 两个氢原子：H2B. 三个氧分子：3O
C. 1个亚铁离子：Fe3+D. 氧化铝中铝的化合价是+3价：Al+32O3
5.用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是( )
A. 拉瓦锡B. 屠呦呦C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗
6.下列属于“空气污染指数”需要监测的污染物是( )
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 可吸入颗粒物
7.下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. NB. O2C. CuD. CO2
8.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是( )
A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物
B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击
C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气
D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
9.铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 锑属于金属元素B. 锑原子核外有51个电子
C. 铅的相对原子质量是207.2gD. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同
10.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
B. 一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属
C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃
D. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
11.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.下列排序正确的是( )
A. 原子核外电子层数：
B. 相对分子质量：
C. 地壳中元素含量：
D. 空气中物质的含量：
14.在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸(C2H4O3)进行消毒。下列说法正确的是( )
A. 过氧乙酸由9个原子构成
B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
C. 过氧乙酸属于氧化物
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为12×212×2+1×4+16×3×100%
15.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关曲线图的说法正确的是( )
A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B. 用等量的双氧水制取氧气
C. 在密闭容器中加热氧化汞
D. 电解水一段时间
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
16.“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)太空国际空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氮气与氧气的体积比约为 ______ 。
(2)“天问”火星探测器通过“长征5号”运载火箭发射。其火箭推进器采用液氧，是利用了氧气 ______ 的化学性质，氧气能够被压缩说明 ______ (用分子的观点解释)。
(3)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的He−3等物质。
①CaAl2Si2O8由 ______ 种元素组成，其中，Si、O两种元素的原子个数比是 ______ 。
②He−3原子核内质子数为2，中子数为1，则其核外电子数为 ______ 。He−3和He−4属于同种元素，原因是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
17.“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。
(1)下列属于空气污染物的是 ______ (填序号)。
a.氮气
b.氧气
c.二氧化硫
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 ______ ，它们大量燃烧可能引起的环境问题是 ______ 。
(3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图。
①左方框中的物质属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为 ______ 。
③从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是 ______ (填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目
______ (填“有”或“没有”)增减。
18.钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。如图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ______，焙烧反应的化学方程式为 ______。
(2)操作Ⅱ的名称是 ______，目的是为了除去 ______。
(3)尾气SO2任意排放会形成 ______，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+______。
(4)MO3中钼元素的化合价为 ______，操作Ⅲ反应的化学方程式为 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.结合下列气体制取、收集和性质实验的装置，回答问题。
(1)图中a仪器的名称为 ______ 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ；由于一氧化碳的物理性质是 ______ ，所以可以用D装置收集一氧化碳。
(3)实验室常用药品 ______ 在装置C中制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品要求呈 ______ 状。
(4)与B装置比较，C装置的优点是 ______ ；若用装置E收集CO2，气体应从导管口 ______ (填“b”或“c”)通入。
(5)用装置F做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到硫燃烧很旺，发出 ______ 色火焰，由于硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，该实验应在 ______ 中进行。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 ______ 。
(2)写出电解水的化学方程式 ______ ，该反应的基本类型是 ______ 反应。
(3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
【实验反思】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ______ (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取18g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图1所示。请回答：
(1)样品中含锌 ______g，锌的质量分数为 ______%(结果保留到0.1%)。
(2)反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算)
(3)在图2中画出生成H2的质量与参加反应的H2SO4的质量关系图。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、木已成舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、百炼成钢，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、铁杵磨针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、花香四溢，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、表示禁止吸烟。
B、是禁止燃放鞭炮；
C、是禁止烟火；
D、是禁止堆放易燃物质。
故选：A。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3.【答案】C
【解析】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”，由此可见，空气中含量最多的气体是氮气。
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．
4.【答案】D
【解析】解：A、H2表示1个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；
B、3O表示3个氧原子，故B错误；
C、1个亚铁离子带2个单位正电荷，1个铁离子带3个单位正电荷，则1个亚铁离子的符号为Fe2+，故C错误；
D、氧化铝中氧元素的化合价为+3价，且元素符号正上方的数字表示元素化合价，则氧化铝中铝的化合价是+3价为Al+32O3，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，被誉为“现代化学之父”，故选项正确。
B、屠呦呦发现并提取了抗疟药青蒿素，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
6.【答案】D
【解析】解：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。环境空气质量测定的是污染物质，而氮气、氧气、稀有气体不是空气污染物，所以不需要监测。
故选：D。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．
本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．
7.【答案】C
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项正确。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。
故选：C。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物，故A正确；
B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，以防发生爆炸，故B正确；
C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，故C正确；
D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故D错误。
故选：D。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查了燃烧的知识，完成此题，可以依据燃烧的条件进行。
9.【答案】C
【解析】解：A、根据锑元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确。
C、根据铅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B不正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，故C正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气，故D正确。
故选：B。
物质的性质决定其用途，根据碳的单质、氧化物和氮气的性质和用途分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途的知识即可分析解答。
11.【答案】D
【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于探究空气中氧气的体积含量，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，碎瓷片的作用是防止爆沸，可用于制取少量蒸馏水，故选项实验设计能达到实验目的。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可用于探究二氧化碳能溶于水，故选项实验设计能达到实验目的。
D、粉笔灰不具有可燃性，不能发生爆炸，不能用于探究粉尘爆炸实验，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据蒸馏操作的方法，进行分析判断。
C、根据软塑料瓶变瘪了，进行分析判断。
D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】A
【解析】解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，此选项错误；
B、明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，故明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，此选项正确；
C、灭火有三个原理：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，此选项正确；
D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，装烟囱可以快速将一氧化碳排出室外，防止一氧化碳中毒，此选项正确；
故选：A。
A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应进行分析；
B、根据明矾净水原理进行分析；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据一氧化碳的性质进行分析。
化学源于生活，用于生活；掌握基本化学知识从而能解释生活中的现象是关键。
13.【答案】B
【解析】解：A.原子核外电子层数，氢原子原子核外有一个电子层，碳原子原子核外有两个电子层，铝原子原子核外有三个电子层，所以电子层数H
C.地壳中元素含量O>Si>Al，故C错误；
D.空气中物质的含量N2>O2>CO2，故D错误。
故选：B。
A.根据原子核外电子层数进行分析；
B.根据相对分子质量的计算方法进行分析；
C.根据地壳中元素含量进行分析；
D.根据空气中物质的含量进行分析。
本题难度适中，主要考查原子核外电子层数、相对分子质量的计算方法、地壳中元素含量以及空气中物质的含量，熟记相关知识是解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，故选项错误；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故选项说法错误；
C、过氧乙酸中含有三种元素，故不属于氧化物，故选项错误；
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为12×212×2+1×4+16×3×100%，故选项正确。
故选：D。
A、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据氧化物的定义，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
15.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质稳定，测定空气中氧气含量时，氮气的质量在反应前后不变，正确；
B、催化剂只能改变反应速率，但是不能改变产生气体的质量，错误；
C、在密度容器中加热氧化汞，反应前后物质的总质量不变，错误；
D、水通电生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是5g：10g=1：2，错误；
故选：A。
A、根据测定空气中氧气含量时，氮气不参与反应分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据电解水的现象进行分析。
催化剂只能改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质不变；
电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
16.【答案】4：1 能助燃 分子之间存在间隔 四 1：4 2 质子数相同
【解析】解：(1)空气中各成分体积分数：氮气约为78%，氧气约为21%，所以空间站内的“空气”其中氮气与氧气的体积比约为：78%：21%≈4：1；
(2)火箭推进器采用液氧，是利用了氧气能助燃的化学性质，和燃料反应放出热量，提供动力；
氧气能够被压缩说明分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
(3)①由化学式可知，CaAl2Si2O8由Ca、Al、Si、O四种元素组成；其中Si、O两种元素的原子个数比为：2：8=1：4；
②在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数为2；元素是质子数相同的一类原子的总称，He−3和He−4属于同种元素，原因是质子数相同。
故答案为：(1)4：1；
(2)能助燃；分子之间存在间隔；
(3)①四；1：4；
②2；质子数相同。
(1)根据空气中各成分的体积分数进行分析；
(2)根据氧气的性质及分子之间的间隔进行分析；
(3)根化学式的意义及原子的结构进行分析。
本题难度不大，掌握空气的组成、氧气的性质、分子的性质、化学式的意义等是解题的关键。
17.【答案】c 天然气 全球气候变暖 混合物 2NO2+4CO4CO2+N2 分子 没有
【解析】解：(1)a、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
b、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物；
c、二氧化硫是一种有害气体，属于空气污染物；
故答案为：c；
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气，它们大量燃烧会释放出大量的二氧化碳，可能引起的环境问题是全球气候变暖；故答案为：天然气；全球气候变暖；
(3)①由分子结构示意图可知，左方框中的物质有两种，属于混合物；故答案为：混合物；
②由反应的微观示意图可知，反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO2+4CO4CO2+N2；
③从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；故答案为：分子；没有。
(1)根据空气污染物的种类来分析；
(2)根据化石燃料的种类、化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
(3)根据微观反应示意图、物质的分类、化学反应的实质来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点，明确环境污染有哪些及形成环境污染的原因是解题的关键。
18.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3 过滤 难溶性杂质 酸雨 H2O+63H2+MO3−高温M+3H2O
【解析】解：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；从流程图看出，焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼，化学方程式为：MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；MS2+5O2−焙烧2SO2+2MO3；
(2)操作Ⅱ的名称是过滤，目的是为了除去难溶性杂质；故答案为：过滤；目的是为了除去；
(3)尾气SO2任意排放会形成酸雨，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，由反应的化学方程式可以看出，反应前S、Na、O、H的原子个数为1、2、4、2，反应后S、Na、O、H的原子个数为1、2、3、0；故还生成水；故答案为：酸雨；H2O；
(4)MO3中氧元素化合价是−2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6；反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MO3−高温M+3H2O；故答案为：+6；3H2+MO3−高温M+3H2O。
(1)根据影响化学反应速率的因素，反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分分析；根据流程图焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼分析；
(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质分析；
(3)根据二氧化硫会造成酸雨以及质量守恒定律分析；
(4)化合物中元素化合价代数和为零；高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑难溶于水且不与水反应 石灰石(或大理石)与稀盐酸 块 可以控制反应的发生和停止 c 明亮的蓝紫 通风橱
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑一氧化碳难溶于水且不与水反应，故可用D装置，即排水法收集一氧化碳；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳；多孔塑料板上放的固体药品要求呈块状，否则会落入试管底部，无法实现固液分离；
(4)与B装置比较，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应开始，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
若用装置E收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管口c通入；
(5)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故该实验应在通风橱中进行。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑难溶于水且不与水反应；
(3)石灰石(或大理石)与稀盐酸；块；
(4)可以控制反应的发生和停止；c；
(5)明亮的蓝紫；通风橱。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大。
(4)根据C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应开始，生成气体，进行分析；
(5)根据硫在氧气中燃烧现象及生成物二氧化硫有毒分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】增强水的导电性 2H2O2H2↑+O2↑分解 Ⅱ氢气或H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不可以 会产生氯气，影响实验结果
【解析】解：(1)纯水的导电性较弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强水的导电性；故答案为：增强水的导电性；
(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；分解；
(3)【设计实验】①氢气和氧气都是无色气体，而实验中试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，所以猜想Ⅱ是错误的；故答案为：Ⅱ；
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氧气没有可燃性，氢气具有可燃性，因此证明b试管中收集到的气体为氢气，即猜想Ⅲ正确；故答案为：氢气或H2；
【实验反思】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
【反思与评价】由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液；故答案为：不可以；会产生氯气，影响实验结果。
(1)根据增强水的导电性的方法来分析；
(2)根据化学反应的原理及其特点来分析；
(3)根据气体的性质及其检验方法、化学反应的原理来分析。
知道电解水实验的产物，及实验过程中的注意事项，加入氢氧化钠或是硫酸能够增强导电性，加速分解。能够根据实验现象结合质量守恒定律来书写化学方程式。
21.【答案】6.536.1
【解析】解：(1)根据图像可以看出，参加反应的锌的质量为：18g−11.5g=6.5g
故锌的质量分数为：6.5g18g×100%≈36.1%；
6.536.1
(2)设生成 H2的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5gx
656.5g=2x
x=0.2g
(3)
故答案为：(1)6.5；36.1%；
(2)0.2g；
(3)。
(1)根据图像分析得出锌的质量、计算锌的质量分数；
(2)根据金属与酸反应生成氢气以及化学方程式的计算的知识解答；
(3)根据图像规范作图。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，可以依据已有的知识解答。项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究空气中氧气的体积含量
制取少量蒸馏水
探究二氧化碳能溶于水
探究粉尘爆炸实验
选项
家务劳动
化学原理
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱
防止一氧化碳中毒
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
猜想 ______ 错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
证明b试管中收集到的气体为 ______ ，猜想Ⅲ正确。
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