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2022-2023学年河南省信阳市浉河区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年河南省信阳市浉河区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是( )
A. 谷物酿酒B. 蚕丝织布C. 稻草造纸D. 瓷器烧制
2.如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“y”代表的是( )
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 氮气
D. 稀有气体
3.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 拉瓦锡B. 张青莲C. 侯德榜D. 道尔顿
4.物质在氧气里燃烧，能生成有白色固体的是( )
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
5.规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 闻气体气味
C. 点燃酒精灯D. 过滤河水中的泥沙
6.物质由微观粒子构成，下列物质和汞的构成微粒相同的是( )
A. NH3B. FeC. C60D. NaCl
7.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰和水的共存物属于混合物B. 水是由氢分子和氧原子构成的
C. 可用肥皂水区分软水和硬水D. 为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
8.中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是( )
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子最外层电子是2个，为第二周期元素
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁的相对原子质量为24.31g
9.下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是( )
A. 液氮 磁铁矿石B. 水银 海水C. 二氧化碳 氯化钾D. 氢气 水蒸气
10.通过宏微结合的方式认识物质是学习化学的必备科学思维之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同
B. 当温度降低到0℃以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动
C. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D. 1滴水中大约1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A. 相对分子质量为88g
B. 其中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C. 其中碳元素的质量分数最大
D. 其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
12.下列实验中，能达到相应目的的是( )
A. 除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃
B. 比较铜和铁的金属活动性：将铜片和铁片分别放入硫酸锌溶液中
C. 验证质量守恒定律：将碳酸钠与稀盐酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D. 比较合金与纯金属的硬度：将它们互相刻画，看有没有明显痕迹
13.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是( )
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 该反应属于置换反应
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
14.镁、铁、锌三种金属各30g，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量的大小关系是( )
A. Mg=Fe=ZnB. Mg>Fe>ZnC. Zn>Fe>MgD. Fe>Mg>Zn
二、填空题：本大题共6小题，共16分。
15.请用化学用语填空。
2020年12月，在世界顶尖科学家论坛上，上海80后姜雪峰成为国际元素周期表青年科学家“硫元素代言人”。请标出二氧化硫中硫元素的化合价 ______ ；地壳中含量最多的金属元素是 ______ 。
16.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、 ______ 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O23CO2+4H2O。推断X的化学式是 ______ 。
17.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)使用下列金属制品时，主要利用了金属导电性的是 ______ (填标号)。
A.烤制食物时用的铝箔
B.铜导线
C.黄金首饰
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细砂，目的是为了 ______ 。
(3)请用化学方程式解释，铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因 ______ 。
18.如图是水分解示意图，写出该反应的化学方程式为 ______ ，被认为是最清洁的理想能源，氢气作为理想能源的优点是 ______ (答出一条即可)。
19.化学知识服务于生活。
(1)自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，其发热包的主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 ______，该反应属于 ______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，NaHCO3受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体，写出该反应的化学方程式：______。
20.化学源于生活，也服务与生活：
(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 ______ 。
(2)我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)日常生活中，防止铁生锈的常用方法(写一种)______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共6分。
21.A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物，生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则A与B充分反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则D的化学式为 ______ ，出C的一种用途 ______ 。
22.某同学在探究金属与化合物溶液反应的实验时，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答。
(1)写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 ______ ；
(2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是什么 ______ ；
(3)若滤液仍呈蓝色，写出滤液中一定含有的物质的化学式 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共4分。
23.已知甲和乙在点燃的条件下反应生成丙和丁。如图是四种分子的示意图。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)该反应中生成物丙、丁的质量比是多少？
24.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.根据如图回答问题：
(1)写出B中仪器a的名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ______ 。若选用C收集完O2，后续操作的正确顺序是 ______ (填序号)。
①熄灭酒精灯
②将导气管从水槽中移出
(3)若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，请将装置图补画完整。
(4)若实验室制取CO2选用的发生装置是 ______ (填字母序号)；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
(5)某小组的同学利用制得的二氧化碳气体，从图F装置的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 ______ 。
(6)小明在实验室把20g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为18.4g。请回答：
①生成氧气的质量为 ______ g；
②计算参加反应的高锰酸钾质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：由图中空气成分的示意图可知，“y”的体积分数约为21%，因此“y”代表的是氧气。
故选：A。
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%.
本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单．
3.【答案】B
【解析】解：A、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故选项错误。
B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
C、侯德榜提出“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
4.【答案】D
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、镁条在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5.【答案】D
【解析】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，故A错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生火灾，故C错误；
D、进行过滤操作时，需要“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴在漏斗上；滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠在玻璃棒上、玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，故D正确；
故选：D。
A、根据倾倒液体的方法解答；
B、根据闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中解答；
C、根据禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯解答；
D、根据过滤的方法解答。
本题考查了常见实验操作，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。
6.【答案】B
【解析】解：汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的。
A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
C、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，故A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成、水分子构成的化合物，故B说法错误，不符合题意；
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C说法正确，符合题意；
D、使用农药和化肥可以增加粮食产量，故要合理使用，不能禁止使用，故D说法错误，不符合题意；
故选：C。
A、根据冰水共存物属于纯净物分析；
B、根据水的组成和水分子的构成分析；
C、根据硬水和软水的区分方法分析；
D、根据合理使用化肥和农药分析。
本题考查水的性质，难度系数不大，掌握分子的性质是解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子是2个；周期数=原子核外电子层数，镁原子核外有2个电子层，属于第三周期元素，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，<4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法正确。
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是1，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、液氮是由氮元素组成的单质，磁铁矿石是由四氧化三铁等物质组成的混合物，故A错；
B、水银是由汞元素组成的单质，海水是由水、氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质组成的混合物，故B错；
C、二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，属于氧化物，氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物，故C错；
D、氢气是由氢元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，故D正确。
故选：D。
由同种元素组成的纯净物是单质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见物质的组成进行分析判断。
本题难度不大，考查单质、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征等进行分析判断是解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、1滴水中大约1.67×1021个水分子，所以分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×3)≠12：1：16，故错误；
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×3)=36：4：48，其中氧元素的质量分数最大，故错误；
D.碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故正确。
故选：D。
A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物化学式的意义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、铜和铁的活泼性都比锌的弱，将铜片和铁片分别放入硫酸锌溶液中，均不能反应，无法判断铜和铁的金属活动性，故B错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的气体逸出，不能通过比较混合前后烧杯内溶液的质量来验证质量守恒定律，故C错误；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属高，所以比较合金与纯金属的硬度，可以将它们互相刻画，看有没有明显痕迹，故D正确；
故选：D。
A、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧进行分析。
B、根据铜和铁的活泼性都比锌的弱进行分析。
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
D、根据合金的硬度比组成它们的纯金属高进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13.【答案】D
【解析】解：A.CO是可燃性气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再预热玻璃管，故A不正确；
B.CO具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C不正确；
D.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故D正确；
故选：D。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，以及实验注意事项，进行分析判断。
题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
由化学方程式可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，三种金属质量相同都是30g，盐酸足量，所以相同质量的金属中镁置换出的氢气的质量最多，铁次之，锌最少。
故选：B。
根据反应的化学方程式，确定反应时的质量关系，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学反应时的质量关系等是正确解答本题的关键。
15.【答案】S+4O2 Al
【解析】解：二氧化硫中氧元素显−2价，硫元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价显+4价可表示为：S+4O2。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
故答案为：
S+4O2；Al。
化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16.【答案】石油 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC3H8
【解析】解：(1)化石燃料是不可再生能源，主要包括煤、石油、天然气。
(2)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故答案为：
(1)石油；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)C3H8。
(1)根据化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。
17.【答案】B 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)A、烤制食物时用的铝箔，利用了金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了金属的导电性，符合题意；
C.黄金首饰利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵，不符合题意；
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙，目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
(3)铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强，是因为在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)B；
(2)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
(3)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据金属的性质进行分析。
(2)根据预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙的目的进行分析。
(3)根据铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】2H2O2H2↑+O2↑无污染(合理即可)
【解析】解：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气的热值高，制备原料来源广，氢气与氧气发生燃烧反应生成水，产物只有水，不会对环境造成污染，故氢气作为理想能源的优点是无污染等。
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；无污染(合理即可)。
根据电解水的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握电解水的原理以及氢能的优点是解题的关键。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中剧烈放热，属于放热反应。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。根据题意，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体，则该液体中一定含有氢元素，则该液体为水，则该反应的化学方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中剧烈放热，属于放热反应分析；
(2)根据化学反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】吸附性 C2H5OH+3O22CO2+3H2O涂油(合理即可)
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性；
(2)乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，故化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈可以从保持表面干燥或隔绝氧气(空气)两方面考虑，具体措施如在金属的外面加一层保护层如：涂油等(合理即可)。
故答案为：(1)吸附性；
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)涂油(合理即可)。
(1)根据活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味进行分析。
(2)根据乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水进行分析。
(3)根据铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑Fe人工降雨
【解析】解：(1)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，D为铜，而碳可与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以B为氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，A与B反应，即为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体。四氧化三铁和铁均为黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，所以A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁。故D为铁，化学式为Fe；C为二氧化碳，二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨(合理即可)。
故答案为：(1)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)Fe；人工降雨(合理即可)。
根据A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D为铜，碳可与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以B为氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，A与B反应；A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体。四氧化三铁和铁均为黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，所以A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAg、Cu、ZnZn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)根据金属活动性Zn>Cu>Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，即滤渣中含有锌，说明硝酸银和硝酸铜的均反应完全，故此时滤渣中含有的固体是Ag、Cu、Zn。
(3)充分反应后过滤，若滤液仍呈蓝色，说明溶液中有铜离子，即硝酸铜有剩余，而硝酸银可能已经完全反应，也可能有剩余，无法确定是否存在硝酸银，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Ag、Cu、Zn；
(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
根据金属活动性Zn>Cu>Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
23.【答案】解：(1)由物质的分子的示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(2)由方程式可知，该反应中生成物丙、丁的质量比是：44：(18×2)=11：9。
答：(1)该反应的化学方程式是：CH4+2O2 −点燃CO2+2H2O。
(2)该反应中生成物丙、丁的质量比是11：9。
【解析】根据甲和乙在点燃的条件下反应生成丙和丁的分子示意图，写出化学式、方程式，根据方程式的意义计算生成物丙、丁的质量比。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
24.【答案】解：(1)试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
故答案为：
(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到着火点。
【解析】(1)试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
(2)根据题意，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，进行分析解答。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑②① BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空气大 1.6
【解析】解：(1)B中仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
若选用C排水法收集完O2，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂，收集完氧气后，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，即后续操作的正确顺序为②①；
(3)若用G装置排空气法验证氧气是否收集满，氧气密度比空气大，氧气应该长进短出，氧气可以支持燃烧，验满氧气的方法为，将带火星的木条放在短管口，若木条复燃，则说明已收集满，故装置图补画完整为：；
(4)实验室利用石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取CO2，该反应为固液常温型，则选用B作为发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)由图可知，从图F装置的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球，观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，湿润的棉球变红的原因是由于二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色；根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
(6)①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量=20g−18.4g=1.6g；
②设参加反应的高锰酸钾质量是x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x1.6g
31632=x1.6g
x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；②①；
(3)；
(4)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)二氧化碳的密度比空气大；
(6)①1.6；
②15.8g。
(1)根据仪器的名称进行分析。
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂，收集完氧气后，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯进行分析。
(3)根据氧气密度比空气大，氧气应该长进短出，氧气可以支持燃烧，进行分析。
(4)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析。
(5)根据二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色进行分析。
(6)根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
1.中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是( )
A. 谷物酿酒B. 蚕丝织布C. 稻草造纸D. 瓷器烧制
2.如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“y”代表的是( )
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 氮气
D. 稀有气体
3.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 拉瓦锡B. 张青莲C. 侯德榜D. 道尔顿
4.物质在氧气里燃烧，能生成有白色固体的是( )
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
5.规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 闻气体气味
C. 点燃酒精灯D. 过滤河水中的泥沙
6.物质由微观粒子构成，下列物质和汞的构成微粒相同的是( )
A. NH3B. FeC. C60D. NaCl
7.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰和水的共存物属于混合物B. 水是由氢分子和氧原子构成的
C. 可用肥皂水区分软水和硬水D. 为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
8.中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是( )
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子最外层电子是2个，为第二周期元素
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁的相对原子质量为24.31g
9.下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是( )
A. 液氮 磁铁矿石B. 水银 海水C. 二氧化碳 氯化钾D. 氢气 水蒸气
10.通过宏微结合的方式认识物质是学习化学的必备科学思维之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同
B. 当温度降低到0℃以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动
C. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D. 1滴水中大约1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A. 相对分子质量为88g
B. 其中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C. 其中碳元素的质量分数最大
D. 其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
12.下列实验中，能达到相应目的的是( )
A. 除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃
B. 比较铜和铁的金属活动性：将铜片和铁片分别放入硫酸锌溶液中
C. 验证质量守恒定律：将碳酸钠与稀盐酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D. 比较合金与纯金属的硬度：将它们互相刻画，看有没有明显痕迹
13.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是( )
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 该反应属于置换反应
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
14.镁、铁、锌三种金属各30g，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量的大小关系是( )
A. Mg=Fe=ZnB. Mg>Fe>ZnC. Zn>Fe>MgD. Fe>Mg>Zn
二、填空题：本大题共6小题，共16分。
15.请用化学用语填空。
2020年12月，在世界顶尖科学家论坛上，上海80后姜雪峰成为国际元素周期表青年科学家“硫元素代言人”。请标出二氧化硫中硫元素的化合价 ______ ；地壳中含量最多的金属元素是 ______ 。
16.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、 ______ 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O23CO2+4H2O。推断X的化学式是 ______ 。
17.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)使用下列金属制品时，主要利用了金属导电性的是 ______ (填标号)。
A.烤制食物时用的铝箔
B.铜导线
C.黄金首饰
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细砂，目的是为了 ______ 。
(3)请用化学方程式解释，铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因 ______ 。
18.如图是水分解示意图，写出该反应的化学方程式为 ______ ，被认为是最清洁的理想能源，氢气作为理想能源的优点是 ______ (答出一条即可)。
19.化学知识服务于生活。
(1)自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，其发热包的主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 ______，该反应属于 ______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，NaHCO3受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体，写出该反应的化学方程式：______。
20.化学源于生活，也服务与生活：
(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 ______ 。
(2)我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)日常生活中，防止铁生锈的常用方法(写一种)______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共6分。
21.A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物，生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则A与B充分反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则D的化学式为 ______ ，出C的一种用途 ______ 。
22.某同学在探究金属与化合物溶液反应的实验时，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答。
(1)写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 ______ ；
(2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是什么 ______ ；
(3)若滤液仍呈蓝色，写出滤液中一定含有的物质的化学式 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共4分。
23.已知甲和乙在点燃的条件下反应生成丙和丁。如图是四种分子的示意图。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)该反应中生成物丙、丁的质量比是多少？
24.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.根据如图回答问题：
(1)写出B中仪器a的名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ______ 。若选用C收集完O2，后续操作的正确顺序是 ______ (填序号)。
①熄灭酒精灯
②将导气管从水槽中移出
(3)若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，请将装置图补画完整。
(4)若实验室制取CO2选用的发生装置是 ______ (填字母序号)；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
(5)某小组的同学利用制得的二氧化碳气体，从图F装置的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 ______ 。
(6)小明在实验室把20g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为18.4g。请回答：
①生成氧气的质量为 ______ g；
②计算参加反应的高锰酸钾质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：由图中空气成分的示意图可知，“y”的体积分数约为21%，因此“y”代表的是氧气。
故选：A。
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%.
本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单．
3.【答案】B
【解析】解：A、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故选项错误。
B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
C、侯德榜提出“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
4.【答案】D
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、镁条在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5.【答案】D
【解析】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，故A错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生火灾，故C错误；
D、进行过滤操作时，需要“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴在漏斗上；滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠在玻璃棒上、玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，故D正确；
故选：D。
A、根据倾倒液体的方法解答；
B、根据闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中解答；
C、根据禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯解答；
D、根据过滤的方法解答。
本题考查了常见实验操作，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。
6.【答案】B
【解析】解：汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的。
A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
C、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，故A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成、水分子构成的化合物，故B说法错误，不符合题意；
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C说法正确，符合题意；
D、使用农药和化肥可以增加粮食产量，故要合理使用，不能禁止使用，故D说法错误，不符合题意；
故选：C。
A、根据冰水共存物属于纯净物分析；
B、根据水的组成和水分子的构成分析；
C、根据硬水和软水的区分方法分析；
D、根据合理使用化肥和农药分析。
本题考查水的性质，难度系数不大，掌握分子的性质是解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子是2个；周期数=原子核外电子层数，镁原子核外有2个电子层，属于第三周期元素，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，<4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法正确。
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是1，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、液氮是由氮元素组成的单质，磁铁矿石是由四氧化三铁等物质组成的混合物，故A错；
B、水银是由汞元素组成的单质，海水是由水、氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质组成的混合物，故B错；
C、二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，属于氧化物，氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物，故C错；
D、氢气是由氢元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，故D正确。
故选：D。
由同种元素组成的纯净物是单质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见物质的组成进行分析判断。
本题难度不大，考查单质、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征等进行分析判断是解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、1滴水中大约1.67×1021个水分子，所以分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×3)≠12：1：16，故错误；
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×3)=36：4：48，其中氧元素的质量分数最大，故错误；
D.碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故正确。
故选：D。
A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物化学式的意义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、铜和铁的活泼性都比锌的弱，将铜片和铁片分别放入硫酸锌溶液中，均不能反应，无法判断铜和铁的金属活动性，故B错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的气体逸出，不能通过比较混合前后烧杯内溶液的质量来验证质量守恒定律，故C错误；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属高，所以比较合金与纯金属的硬度，可以将它们互相刻画，看有没有明显痕迹，故D正确；
故选：D。
A、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧进行分析。
B、根据铜和铁的活泼性都比锌的弱进行分析。
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
D、根据合金的硬度比组成它们的纯金属高进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13.【答案】D
【解析】解：A.CO是可燃性气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再预热玻璃管，故A不正确；
B.CO具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C不正确；
D.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故D正确；
故选：D。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，以及实验注意事项，进行分析判断。
题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
由化学方程式可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，三种金属质量相同都是30g，盐酸足量，所以相同质量的金属中镁置换出的氢气的质量最多，铁次之，锌最少。
故选：B。
根据反应的化学方程式，确定反应时的质量关系，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学反应时的质量关系等是正确解答本题的关键。
15.【答案】S+4O2 Al
【解析】解：二氧化硫中氧元素显−2价，硫元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价显+4价可表示为：S+4O2。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
故答案为：
S+4O2；Al。
化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16.【答案】石油 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC3H8
【解析】解：(1)化石燃料是不可再生能源，主要包括煤、石油、天然气。
(2)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故答案为：
(1)石油；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)C3H8。
(1)根据化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。
17.【答案】B 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)A、烤制食物时用的铝箔，利用了金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了金属的导电性，符合题意；
C.黄金首饰利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵，不符合题意；
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙，目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
(3)铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强，是因为在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)B；
(2)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
(3)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据金属的性质进行分析。
(2)根据预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙的目的进行分析。
(3)根据铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】2H2O2H2↑+O2↑无污染(合理即可)
【解析】解：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气的热值高，制备原料来源广，氢气与氧气发生燃烧反应生成水，产物只有水，不会对环境造成污染，故氢气作为理想能源的优点是无污染等。
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；无污染(合理即可)。
根据电解水的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握电解水的原理以及氢能的优点是解题的关键。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中剧烈放热，属于放热反应。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。根据题意，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体，则该液体中一定含有氢元素，则该液体为水，则该反应的化学方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中剧烈放热，属于放热反应分析；
(2)根据化学反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠(Na2CO3)并放出CO2气体和另一种液体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】吸附性 C2H5OH+3O22CO2+3H2O涂油(合理即可)
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性；
(2)乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，故化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈可以从保持表面干燥或隔绝氧气(空气)两方面考虑，具体措施如在金属的外面加一层保护层如：涂油等(合理即可)。
故答案为：(1)吸附性；
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)涂油(合理即可)。
(1)根据活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味进行分析。
(2)根据乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水进行分析。
(3)根据铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑Fe人工降雨
【解析】解：(1)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，D为铜，而碳可与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以B为氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，A与B反应，即为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体。四氧化三铁和铁均为黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，所以A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁。故D为铁，化学式为Fe；C为二氧化碳，二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨(合理即可)。
故答案为：(1)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)Fe；人工降雨(合理即可)。
根据A、B、C、D都是初中化学常见的物质，A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D为铜，碳可与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以B为氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，A与B反应；A和B反应可生成C和D，D可转化为B，若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体。四氧化三铁和铁均为黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，所以A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAg、Cu、ZnZn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)根据金属活动性Zn>Cu>Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，即滤渣中含有锌，说明硝酸银和硝酸铜的均反应完全，故此时滤渣中含有的固体是Ag、Cu、Zn。
(3)充分反应后过滤，若滤液仍呈蓝色，说明溶液中有铜离子，即硝酸铜有剩余，而硝酸银可能已经完全反应，也可能有剩余，无法确定是否存在硝酸银，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Ag、Cu、Zn；
(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
根据金属活动性Zn>Cu>Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
23.【答案】解：(1)由物质的分子的示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(2)由方程式可知，该反应中生成物丙、丁的质量比是：44：(18×2)=11：9。
答：(1)该反应的化学方程式是：CH4+2O2 −点燃CO2+2H2O。
(2)该反应中生成物丙、丁的质量比是11：9。
【解析】根据甲和乙在点燃的条件下反应生成丙和丁的分子示意图，写出化学式、方程式，根据方程式的意义计算生成物丙、丁的质量比。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
24.【答案】解：(1)试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
故答案为：
(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到着火点。
【解析】(1)试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
(2)根据题意，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，进行分析解答。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑②① BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空气大 1.6
【解析】解：(1)B中仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
若选用C排水法收集完O2，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂，收集完氧气后，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，即后续操作的正确顺序为②①；
(3)若用G装置排空气法验证氧气是否收集满，氧气密度比空气大，氧气应该长进短出，氧气可以支持燃烧，验满氧气的方法为，将带火星的木条放在短管口，若木条复燃，则说明已收集满，故装置图补画完整为：；
(4)实验室利用石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取CO2，该反应为固液常温型，则选用B作为发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)由图可知，从图F装置的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球，观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，湿润的棉球变红的原因是由于二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色；根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
(6)①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量=20g−18.4g=1.6g；
②设参加反应的高锰酸钾质量是x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x1.6g
31632=x1.6g
x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；②①；
(3)；
(4)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)二氧化碳的密度比空气大；
(6)①1.6；
②15.8g。
(1)根据仪器的名称进行分析。
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂，收集完氧气后，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯进行分析。
(3)根据氧气密度比空气大，氧气应该长进短出，氧气可以支持燃烧，进行分析。
(4)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析。
(5)根据二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色进行分析。
(6)根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
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