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2022-2023学年湖北省咸宁市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年湖北省咸宁市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化或事例发生了化学变化的是( )
A. 金属腐蚀B. 水结成冰C. 金刚石裁玻璃D. 酒精挥发
2.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 镁在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色烟雾
C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生五氧化二磷
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 点燃酒精灯
C. 称量药品D. 闻气体气味
4.关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①2H2
②Fe3+
③
④
A. ①表示2个氢原子B. ②表示铁元素化合价为+3
C. ③表示镁离子的结构示意图D. 由④可知铒的相对原子质量为167.3g
5.如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21%
B. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
C. 由乙图可知，白磷燃烧还需要空气(或氧气)
D. 薄铜片上的红磷不能燃烧
6.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 甲、丙、丁均为化合物B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应不是置换反应D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
7.利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是(杂质与足量Y完全反应)( )
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D. 点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
11.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)现有三种物质：A.二氧化碳、B.石墨、C.活性炭，选择适当的物质填空(填字母序号)
①可用于灭火的是 ______ ；
②可用于防毒面具的是 ______ ；
③可用作电极的是 ______ 。
(2)使用铁锅前要先“开锅”，即用火焰在铁锅表面烧出蓝色，这样做的原因是 ______ 。
(3)酒精燃烧的化学方程式为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
12.请依据H、C、O、Fe、Cl元素回答下列问题。
(1)写出一种黑色且有磁性物质的化学式 ______ ；
(2)天然气中主要成分的化学式 ______ ；
(3)工业炼铁的原理(用化学方程式表示)______ ；
(4)氢气被称为清洁能源，原因是(用化学方程式表示)______ ；
(5)已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同种物质(每种物质含一或两种元素)，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙是人体中含量最多的物质，它们之间转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是 ______ 。
A.乙→甲不一定通过化合反应来实现
B.甲、丙、丁的物质类别相同
C.乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
D.甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.以黄铜矿固体(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4⋅7H2O)，流程如图：
(1)FeSO4溶液的颜色是 ______ 。
(2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2Y。
①写出Y的化学式 ______ 。
②此反应中，元素化合价降低的是 ______ 。
(3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应二的化学方程式是 ______ 。
(4)过量A和物质X发生反应的化学方程式为 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共4分。
14.如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，应选择的装置组合是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
15.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并且开展了以下探究活动：
查阅资料：Ca(OH)2能使酚酞溶液变红。
提出问题：生石灰样品变质后，生成的杂质是什么？
猜想假设：
(1)可能是Ca(OH)2。
(2)你认为还可能是 ______ 。
设计实验：兴趣小组设计出如下实验进行探究。
反思评价：经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 ______ 。
写出(3)中发生反应的化学方程式 ______ 。
得出结论：通过小组合作，得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。
拓展延伸：在隔绝空气条件下，取ag生石灰样品并加入足量稀盐酸，测得生成CO2质量为bg，则样品中CaCO3的质量分数为 ______ (用含a、b的代数式表示)。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
16.一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O−通电H2↑+NaClO。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、金属腐蚀生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、水结成冰是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、金刚石裁玻璃是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、酒精挥发是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，产生五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3.【答案】D
【解析】解：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45∘夹角，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、使用托盘要遵循左物右码的原则，图示中砝码和药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的正确操作方法进行分析；
B、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析；
D、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、2H2表示两个氢分子，故A错误；
B、Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷，故B错误；
C、③中质子数是12，核外电子数是10，质子数大于核外电子数，是镁离子结构示意图，故C正确；
D、由④可知铒的相对原子质量为167.3，单位是1不是g，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5.【答案】A
【解析】解：A、甲图是测定空气中氧气的体积分数，通过该实验可得出，O2占空气体积的15，故A错误；
B、由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能污染空气，所以点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，故B正确；
C、由乙图可知，热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气能燃烧，可得出白磷燃烧需要和空气(或氧气)接触，故C正确；
D、薄铜片上的红磷不能燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点，故D正确。
故选：A。
根据测定空气中氧气的体积分数实验的结论注意事项、燃烧的条件分析判断有关的说法。
本题主要考查了教材中两个基础的实验，难度不大，了解实验的注意事项、燃烧的条件即可分析解答。
6.【答案】D
【解析】解：A、据图可以看出，丁是单质，不是化合物，故A错误；
B、反应前硅元素是单质，化合价为0，反应后硅元素存在于SiF4，化合价为+4，反应前氮元素为+3价，反应后氮元素化合价为0，故化合价发生改变，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2，故反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选：D。
根据化学反应微观模型图结合已有的化学反应进行分析解答即可。
加强对化学反应微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.一氧化碳能与氧化铁反应，而二氧化碳不能与氧化铁反应，不能除去杂质相反却减少了被提纯气体，不符合除杂原则，故错误；
B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C.一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D.氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此分析。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，只能证明蜡烛中含有氢元素，不能检验蜡烛中是否含有碳元素，不能达到实验目的，故A错误；
B、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确；
C、除去CO中混有的少量CO2，点燃该混合气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故C错误；
D、明矾溶于水形成的胶状物，能吸附悬浮杂质，并加速其沉降，不能鉴别硬水和软水，不能达到实验目的，故D错误；
故选：B。
A、根据反应前后元素种类不变进行分析。
B、根据能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气进行分析。
C、根据一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧进行分析。
D、根据明矾溶于水形成的胶状物，能吸附悬浮杂质，并加速其沉降进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，如中子，故A错误；
B、燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故C错误；
D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要检验纯度，故D正确。
故选：D。
A、根据不显电性的微粒不一定是原子进行分析。
B、根据燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点进行分析。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析。
D、根据氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×1×218×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+4g=16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g−16g=64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为12g16g×100%=75%，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
11.【答案】A C B 在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】解：(1)①二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
②活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；
③石墨具有良好的导电性，可用作电极；
(2)使用铁锅前要先“开锅”，即用火焰在铁锅表面烧出蓝色，铁燃烧生成四氧化三铁，这样做的原因是可以在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈；
酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：(1)①A；
②C；
③B。
(2)在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈。
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(1)根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，活性炭具有吸附性，石墨具有良好的导电性，进行分析。
(2)根据铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】Fe3O4 CH4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2H2+O22H2OD
【解析】解：(1)四氧化三铁是一种黑色且有磁性物质，化学式为：Fe3O4；
(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)工业炼铁的原理为：一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高2Fe+3CO2；
(4)氢气燃烧只生成水，对环境无污染，被称为清洁能源，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
(5)A、乙→甲可以是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，不一定通过化合反应来实现，故A说法正确；
B、甲(二氧化碳)、丙(水)、丁(过氧化氢)的物质类别相同，都属于氧化物，故B说法正确；
C、氧元素是地壳中含量最多的元素，乙是氧气，一定是地壳中含量最多元素组成的单质，故C说法正确；
D、甲、乙、丙、丁中一定含有一种相同的元素氧元素，故D说法错误。
故选：D。
(1)根据四氧化三铁是一种黑色且有磁性物质进行分析。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
(3)根据一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
(4)根据氢气燃烧只生成水，对环境无污染，被称为清洁能源进行分析。
(5)根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同种物质(每种物质含一或两种元素)，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙是人体中含量最多的物质，所以甲是二氧化碳，丙是水，乙和二氧化碳、水都可以相互转化，碳和氧气点燃生成二氧化碳(或甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水等)，二氧化碳和水通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以乙是氧气，丁会转化成水和氧气，所以丁是过氧化氢，代入验证，推导正确，进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
13.【答案】浅绿色 H2O氧元素 Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)FeSO4溶液的颜色是浅绿色；
(2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2Y。
①反应物中有4个铁原子、4个铜原子、10个硫原子、4个氢原子、42个氧原子，生成物中有4个铁原子、4个铜原子、10个硫原子、40的氧原子，所以Y的化学式H2O；
②此反应中，单质氧气中，氧元素的化合价为0，化合物中氧元素的化合价为−2，元素化合价降低的是氧元素；
(3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应二是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁与铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)过量A和物质X发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)浅绿色；
(2)①H2O；
②氧元素；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
(1)根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
(2)①根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
②根据化学方程式中元素化合价的变化进行分析；
(3)根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁与铜进行分析；
(4)根据铁和铜的混合物中加入硫酸，硫酸不与铜反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】长颈漏斗 AE或AF2KClO32KCl+3O2↑CE
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置E或F收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，能够控制反应发生与停止，应选择装置C作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AE或AF；2KClO32KCl+3O2↑；
(3)CE。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】CaCO3 固体中含有CaO 溶液中有气泡产生 CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25b11a×100%
【解析】解：猜想假设：氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则还可能含有碳酸钙；故答案为：CaCO3；
设计实验：CaO与水反应放热，则取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁，烧杯壁发热，说明固体中含有CaO；
碳酸钙可以与稀盐酸反应产生二氧化碳；取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸若观察到溶液中有气泡产生，则说明含有碳酸钙；
故答案为：固体中含有CaO；溶液中有气泡产生；
反思评价：CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
得出结论：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10044b b
则碳酸钙的质量分数为100b44a×100%=25b11a×100%；故答案为：25b11a×100%。
本题考查用实验探究CaO变质后的成分。
本题难度适中，需要熟练掌握碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三物质之间的转化才可以解答。
16.【答案】解：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为x
NaCl+H2O−通电H2↑+NaClO
58.574.5
x7.45g
x=5.85g
答：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为5.85g。
故答案为：5.85g。
【解析】根据NaClO的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。X(杂质)
Y
A
CO(CO2)
Fe2O3
B
N2(O2)
Cu
C
CO(H2)
CuO
D
H2(H2O)
CuO
选项
实验目的
实验方案
A
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
B
鉴别氮气和氧气
分别取样到两集气瓶中，将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
除去CO中混有的少量CO2
点燃该混合气体
D
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁
烧杯壁发热
______
(2)
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液
溶液变红
有Ca(OH)2
(3)
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
______
有CaCO3
1.下列变化或事例发生了化学变化的是( )
A. 金属腐蚀B. 水结成冰C. 金刚石裁玻璃D. 酒精挥发
2.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 镁在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色烟雾
C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生五氧化二磷
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 点燃酒精灯
C. 称量药品D. 闻气体气味
4.关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①2H2
②Fe3+
③
④
A. ①表示2个氢原子B. ②表示铁元素化合价为+3
C. ③表示镁离子的结构示意图D. 由④可知铒的相对原子质量为167.3g
5.如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21%
B. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
C. 由乙图可知，白磷燃烧还需要空气(或氧气)
D. 薄铜片上的红磷不能燃烧
6.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 甲、丙、丁均为化合物B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应不是置换反应D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
7.利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是(杂质与足量Y完全反应)( )
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D. 点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
11.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)现有三种物质：A.二氧化碳、B.石墨、C.活性炭，选择适当的物质填空(填字母序号)
①可用于灭火的是 ______ ；
②可用于防毒面具的是 ______ ；
③可用作电极的是 ______ 。
(2)使用铁锅前要先“开锅”，即用火焰在铁锅表面烧出蓝色，这样做的原因是 ______ 。
(3)酒精燃烧的化学方程式为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
12.请依据H、C、O、Fe、Cl元素回答下列问题。
(1)写出一种黑色且有磁性物质的化学式 ______ ；
(2)天然气中主要成分的化学式 ______ ；
(3)工业炼铁的原理(用化学方程式表示)______ ；
(4)氢气被称为清洁能源，原因是(用化学方程式表示)______ ；
(5)已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同种物质(每种物质含一或两种元素)，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙是人体中含量最多的物质，它们之间转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是 ______ 。
A.乙→甲不一定通过化合反应来实现
B.甲、丙、丁的物质类别相同
C.乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
D.甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.以黄铜矿固体(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4⋅7H2O)，流程如图：
(1)FeSO4溶液的颜色是 ______ 。
(2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2Y。
①写出Y的化学式 ______ 。
②此反应中，元素化合价降低的是 ______ 。
(3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应二的化学方程式是 ______ 。
(4)过量A和物质X发生反应的化学方程式为 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共4分。
14.如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，应选择的装置组合是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
15.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并且开展了以下探究活动：
查阅资料：Ca(OH)2能使酚酞溶液变红。
提出问题：生石灰样品变质后，生成的杂质是什么？
猜想假设：
(1)可能是Ca(OH)2。
(2)你认为还可能是 ______ 。
设计实验：兴趣小组设计出如下实验进行探究。
反思评价：经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 ______ 。
写出(3)中发生反应的化学方程式 ______ 。
得出结论：通过小组合作，得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。
拓展延伸：在隔绝空气条件下，取ag生石灰样品并加入足量稀盐酸，测得生成CO2质量为bg，则样品中CaCO3的质量分数为 ______ (用含a、b的代数式表示)。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
16.一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O−通电H2↑+NaClO。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、金属腐蚀生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、水结成冰是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、金刚石裁玻璃是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、酒精挥发是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，产生五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3.【答案】D
【解析】解：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45∘夹角，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、使用托盘要遵循左物右码的原则，图示中砝码和药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的正确操作方法进行分析；
B、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析；
D、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、2H2表示两个氢分子，故A错误；
B、Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷，故B错误；
C、③中质子数是12，核外电子数是10，质子数大于核外电子数，是镁离子结构示意图，故C正确；
D、由④可知铒的相对原子质量为167.3，单位是1不是g，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5.【答案】A
【解析】解：A、甲图是测定空气中氧气的体积分数，通过该实验可得出，O2占空气体积的15，故A错误；
B、由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能污染空气，所以点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，故B正确；
C、由乙图可知，热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气能燃烧，可得出白磷燃烧需要和空气(或氧气)接触，故C正确；
D、薄铜片上的红磷不能燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点，故D正确。
故选：A。
根据测定空气中氧气的体积分数实验的结论注意事项、燃烧的条件分析判断有关的说法。
本题主要考查了教材中两个基础的实验，难度不大，了解实验的注意事项、燃烧的条件即可分析解答。
6.【答案】D
【解析】解：A、据图可以看出，丁是单质，不是化合物，故A错误；
B、反应前硅元素是单质，化合价为0，反应后硅元素存在于SiF4，化合价为+4，反应前氮元素为+3价，反应后氮元素化合价为0，故化合价发生改变，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2，故反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选：D。
根据化学反应微观模型图结合已有的化学反应进行分析解答即可。
加强对化学反应微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.一氧化碳能与氧化铁反应，而二氧化碳不能与氧化铁反应，不能除去杂质相反却减少了被提纯气体，不符合除杂原则，故错误；
B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C.一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D.氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此分析。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，只能证明蜡烛中含有氢元素，不能检验蜡烛中是否含有碳元素，不能达到实验目的，故A错误；
B、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确；
C、除去CO中混有的少量CO2，点燃该混合气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故C错误；
D、明矾溶于水形成的胶状物，能吸附悬浮杂质，并加速其沉降，不能鉴别硬水和软水，不能达到实验目的，故D错误；
故选：B。
A、根据反应前后元素种类不变进行分析。
B、根据能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气进行分析。
C、根据一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧进行分析。
D、根据明矾溶于水形成的胶状物，能吸附悬浮杂质，并加速其沉降进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，如中子，故A错误；
B、燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故C错误；
D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要检验纯度，故D正确。
故选：D。
A、根据不显电性的微粒不一定是原子进行分析。
B、根据燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点进行分析。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析。
D、根据氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×1×218×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+4g=16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g−16g=64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为12g16g×100%=75%，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
11.【答案】A C B 在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】解：(1)①二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
②活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；
③石墨具有良好的导电性，可用作电极；
(2)使用铁锅前要先“开锅”，即用火焰在铁锅表面烧出蓝色，铁燃烧生成四氧化三铁，这样做的原因是可以在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈；
酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：(1)①A；
②C；
③B。
(2)在铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，防止铁锅生锈。
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
(1)根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，活性炭具有吸附性，石墨具有良好的导电性，进行分析。
(2)根据铁锅表面形成四氧化三铁保护层，四氧化三铁结构紧密，可以隔绝氧气和水，酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】Fe3O4 CH4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2H2+O22H2OD
【解析】解：(1)四氧化三铁是一种黑色且有磁性物质，化学式为：Fe3O4；
(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)工业炼铁的原理为：一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高2Fe+3CO2；
(4)氢气燃烧只生成水，对环境无污染，被称为清洁能源，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
(5)A、乙→甲可以是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，不一定通过化合反应来实现，故A说法正确；
B、甲(二氧化碳)、丙(水)、丁(过氧化氢)的物质类别相同，都属于氧化物，故B说法正确；
C、氧元素是地壳中含量最多的元素，乙是氧气，一定是地壳中含量最多元素组成的单质，故C说法正确；
D、甲、乙、丙、丁中一定含有一种相同的元素氧元素，故D说法错误。
故选：D。
(1)根据四氧化三铁是一种黑色且有磁性物质进行分析。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
(3)根据一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
(4)根据氢气燃烧只生成水，对环境无污染，被称为清洁能源进行分析。
(5)根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同种物质(每种物质含一或两种元素)，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙是人体中含量最多的物质，所以甲是二氧化碳，丙是水，乙和二氧化碳、水都可以相互转化，碳和氧气点燃生成二氧化碳(或甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水等)，二氧化碳和水通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以乙是氧气，丁会转化成水和氧气，所以丁是过氧化氢，代入验证，推导正确，进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
13.【答案】浅绿色 H2O氧元素 Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)FeSO4溶液的颜色是浅绿色；
(2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2Y。
①反应物中有4个铁原子、4个铜原子、10个硫原子、4个氢原子、42个氧原子，生成物中有4个铁原子、4个铜原子、10个硫原子、40的氧原子，所以Y的化学式H2O；
②此反应中，单质氧气中，氧元素的化合价为0，化合物中氧元素的化合价为−2，元素化合价降低的是氧元素；
(3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应二是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁与铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)过量A和物质X发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)浅绿色；
(2)①H2O；
②氧元素；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
(1)根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
(2)①根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
②根据化学方程式中元素化合价的变化进行分析；
(3)根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁与铜进行分析；
(4)根据铁和铜的混合物中加入硫酸，硫酸不与铜反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】长颈漏斗 AE或AF2KClO32KCl+3O2↑CE
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置E或F收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，能够控制反应发生与停止，应选择装置C作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AE或AF；2KClO32KCl+3O2↑；
(3)CE。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】CaCO3 固体中含有CaO 溶液中有气泡产生 CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25b11a×100%
【解析】解：猜想假设：氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则还可能含有碳酸钙；故答案为：CaCO3；
设计实验：CaO与水反应放热，则取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁，烧杯壁发热，说明固体中含有CaO；
碳酸钙可以与稀盐酸反应产生二氧化碳；取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸若观察到溶液中有气泡产生，则说明含有碳酸钙；
故答案为：固体中含有CaO；溶液中有气泡产生；
反思评价：CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
得出结论：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10044b b
则碳酸钙的质量分数为100b44a×100%=25b11a×100%；故答案为：25b11a×100%。
本题考查用实验探究CaO变质后的成分。
本题难度适中，需要熟练掌握碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三物质之间的转化才可以解答。
16.【答案】解：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为x
NaCl+H2O−通电H2↑+NaClO
58.574.5
x7.45g
x=5.85g
答：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为5.85g。
故答案为：5.85g。
【解析】根据NaClO的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。X(杂质)
Y
A
CO(CO2)
Fe2O3
B
N2(O2)
Cu
C
CO(H2)
CuO
D
H2(H2O)
CuO
选项
实验目的
实验方案
A
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
B
鉴别氮气和氧气
分别取样到两集气瓶中，将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
除去CO中混有的少量CO2
点燃该混合气体
D
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁
烧杯壁发热
______
(2)
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液
溶液变红
有Ca(OH)2
(3)
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
______
有CaCO3
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