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2022-2023学年辽宁省大连市沙河口区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年辽宁省大连市沙河口区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 粮食酿酒B. 水结成冰C. 干冰升华D. 石蜡熔化
2.空气中含量较多且化学性质比较稳定气体( )
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
3.下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟产生的是( )
A. 硫粉B. 铁丝C. 红磷D. 石蜡
4.下列气体不是空气污染物的是( )
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化碳
5.下列物质中，属于单质的是( )
A. C60B. 过氧化氢C. 干冰D. 木炭
6.下列物质中属于氧化物的是( )
A. MnO2B. KClC. KClO3D. O2
7.高锰酸钾(KMnO4)中，锰元素的化合价是( )
A. +1B. +3C. +5D. +7
8.中国争取在2060年之前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”指的是( )
A. 碳原子B. 碳元素C. 一氧化碳D. 二氧化碳
9.下列实验仪器不能用于加热的是( )
A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 燃烧匙
10.与元素化学性质关系最密切的是( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
11.下列鉴别铁粉和木炭粉的方法，没有体现其化学性质的是( )
A. 加稀盐酸B. 与氧化铜混合后加热
C. 用磁铁反复吸引D. 加硫酸铜溶液
12.下列说法正确的是( )
A. 空气是由空气分子组成的
B. 经过液化蒸发从空气里得到氮气、氧气的过程，属于化学变化
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D. 空气中的氮气、氧气分子均匀地混合在一起
13.加油站应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
14.如图粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
15.如图为钙元素在元素周期表中的部分信息，下列判断错误的是( )
A. 它是一种金属元素
B. 它的原子序数为20
C. 它的原子的质量为40.08g
D. 它的原子核外的电子数为20
二、填空题：本大题共6小题，共30分。
16.物质的性质决定用途，用途可以体现性质。
(1)石墨能导电，可以用来制作 ______。
(2)空气中的气体，可用于医疗急救的是 ______。
(3)活性炭可以用作防毒面具，因为它有 ______。
(4)生石灰可以用作自加热火锅的发热包，是因为 ______。
17.水是生命之源，人类的生活和生产都离不开水。
(1)自然界中水的净化可以先通过加絮凝剂 ______将水中悬浮的杂质吸附并沉降下来，再通过 ______操作将其除掉。
(2)氢气燃烧实验是科学家认识水的组成的开始，点燃氢气时一定要先 ______，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 ______，该反应的基本反应类型是 ______ (填“化合反应”或“分解反应”)。科学家通过对水分解实验的研究最终认识水由 ______组成。
18.燃料的合理利用和开发非常重要。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______。它们是 ______(填“可”或“不可”)再生能源。
(2)通过煤的干馏和石油的分馏可以对煤和石油进行综合利用。煤的干馏可得到的一种家用气体燃料是 ______。石油的分馏是利用石油中各成分 ______不同将它们分离出来。
(3)在汽油中添加乙醇既可以减少汽车尾气的污染，还可以 ______。
19.铁和铝是生产生活中应用最广泛的两种金属。
(1)赤铁矿是一种可以冶炼铁的矿石，是 ______(填“纯净物”或“混合物”)。用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ______。铁制品保护不当会生锈，这是铁与 ______反应的结果。
(2)我国制造航天飞船的主要材料是铝，是因为铝具有 ______的性质。使用铝合金是因为铝合金和纯铝相比 ______。
20.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。
(1)用化学用语填空：两个五氧化二磷分子 ______；三个硫酸根离子 ______。
(2)宏观上金刚石和石墨都是由 ______组成的，它们的物理性质存在差异是因为微观上它们 ______不同。它们在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______。
21.大连是一个环境优美、交通便捷的城市，完善的公交系统方便了市民的出行，大连的公交车正在由燃油车向新能源汽车转变。
(1)燃油车主要以汽油或柴油为燃料，它们经过雾化后喷入发动机内燃烧，这样做的目的是 ______。猛踩油门，汽车会产生巨大的推力，是因为 ______。
(2)寒冷的冬天，使用以压缩天然气为燃料的公交车，排气管口会出现大量白雾，用分子的观点解释白雾产生的原因 ______。
(3)大连的新能源公交车，大部分是以电池驱动的纯电动公交，这种公交车行驶时能量转化过程为______。
三、实验题：本大题共2小题，共12分。
22.如图是在实验室制取气体的装置，请回答：
(1)利用高锰酸钾制取氧气选择A装置的原因是 ______，发生反应的化学方程式为 ______，此收集方法为 ______。
(2)在实验室用B装置可以制取 ______，反应的化学方程式为 ______，长颈漏斗要伸到液面以下是因为 ______。
23.如图是探究二氧化碳性质的一体化实验装置。
步骤Ⅰ：检查装置的气密性
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入足量碳酸钠粉末，注射器中加入20mL稀硫酸，小烧瓶中加入10滴澄清石灰水，球形管中加入干燥剂，在Y型管两端内各伸入一张干燥的和用水润湿的紫色石蕊试纸，固定实验装置。步骤Ⅲ：向锥形瓶中注入约10mL稀硫酸。
步骤Ⅳ：待不再产生气泡时，将Y型管中的两张石蕊试纸取出，放在表面皿上晾干。
步骤Ⅴ：将高低不同的两只燃烧的蜡烛放在Y型管的上下两端，将剩余10mL稀硫酸注入锥形瓶。
(1)步骤Ⅲ结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，其反应的化学方程式为 ______。
(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是 ______，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是 ______，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是 ______。
(3)步骤Ⅴ能观察到的实验现象是 ______，体现了二氧化碳的哪些性质 ______。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
24.某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。
【提出问题】铜壶为什么会变黑？
【形成假设】
假设1：是燃料不充分燃烧产生了______附在铜壶底部；
假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
【实验与事实】
实验二操作产生的现象是 ______。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ______，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 ______。
【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为 ______。
【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。
反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 ______(填大于、小于或等于)0.650g。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 ______现象，证明黑色粉末是氧化铜。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
25.小组同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.3g来制取氧气，测得试管内剩余固体和反应时间关系如下表所示。
(1)T0∼T1时间段氯酸钾并未分解是因为______。
(2)制得氧气的总质量为______。
(3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
B、水结成冰过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、干冰升华的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2.【答案】A
【解析】【分析】
本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，氮气的化学性质比较稳定，氧气的化学性质比较活泼。
故选：A。
3.【答案】C
【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，没有白烟，故选项错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：C。
根据常见物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，故选项正确。
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故选项错误；
C、氮的氧化物一般有毒，二氧化氮属于空气污染物，故选项错误；
D、一氧化碳有毒，属于空气污染物。故选项错误。
故选：A。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染物主要有两类：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
5.【答案】A
【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，C60属于单质；故选项正确；
B、过氧化氢属于氧化物，故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项错误；
D、木炭属于混合物，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。
B中有两种元素，但不含有氧元素，不属于氧化物，故B错。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D中有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故D错误。
故选：A.
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
7.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1，氧元素显−2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)×4=0，则x=+7。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8.【答案】D
【解析】解：“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳。
故选：D。
根据“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，进行分析判断。
本题难度不大，了解低碳中和的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、试管可以用来直接加热，故本选项不符合题意；
B、量筒是用来度量液体体积的，不能用来加热，故本选项符合题意；
C、烧杯加热时，需要垫上石棉网，故本选项不符合题意；
D、燃烧匙可以直接加热，故本选项不符合题意；
故选：B。
根据能够加热的仪器有哪些分析，可以直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚；可以垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶等．
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
10.【答案】D
【解析】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，而电子层数、中子数以及原子的质量与元素的化学性质关系并不密切；
故选：D。
根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．
本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答．
11.【答案】C
【解析】解：A、木炭粉不能和稀盐酸反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了铁的还原性，故选项不符合题意。
B、铁粉和氧化铜不反应，木炭粉和氧化铜混合后加热生成铜和二氧化碳，体现了木炭的还原性，故选项不符合题意。
C、用磁铁反复吸引来鉴别铁粉和木炭粉，是利用了铁能被磁铁吸引的物理性质，故选项符合题意。
D、木炭粉不能和硫酸铜溶液反应，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，体现了铁的还原性，故选项不符合题意。
故选：C。
根据化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，物理性质是物质不需要化学变化就能表现出来的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、空气是混合物，空气主要是由是氮分子、氧分子、二氧化碳等分子组成的，故选项错误；
B、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故选项错误；
C、混合物中的各成分都保持原来的化学性质，因此化学性质都已改变是错误的，故选项错误；
D、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起是正确的，因为气体总是从浓度高的地方向浓度低的地方扩散，故选项正确。
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】D
【解析】解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
故选：D。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题。
本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
15.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，而不是它的原子的质量为40.08g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
16.【答案】电极 氧气 吸附性 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可以制成电极；
(2)空气的主要成分中有氧气，氧气的主要用途有支持燃烧和供给呼吸，所以空气中用于医疗急救的气体是氧气；
(3)活性炭具有吸附性，可以用作防毒面具；
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以生石灰可以用作自加热火锅的发热包。
故答案为：(1)电极；
(2)氧气；
(3)吸附性；
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。
根据常见物质的性质与用途进行分析。
了解常见物质的性质，能根据物质的性质判断物质的用途是解题的关键。
17.【答案】明矾 过滤 验纯 2H2+O2−点燃2H2O化合反应 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)自然界中水的净化可以先通过加絮凝剂明矾将水中悬浮的杂质吸附并沉降下来，再通过过滤操作将其除掉；
(2)氢气与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气时一定要先验纯；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O；该反应是反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；水分解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：
(1)明矾；过滤；
(2)验纯；2H2+O2−点燃2H2O；化合反应；氢元素和氧元素。
(1)明矾中的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以用来做净水剂；沉淀和溶液分开采用过滤方法进行；
(2)进行可燃性气体的实验时要进行验纯操作；氢气在氧气中燃烧生成水，据此写出反应的化学方程式；根据化合反应的特征判断该反应的类型；根据水分解产生氢气和氧气分析其元素组成。
本题考查了水的合成与氢气的燃烧、水的净化等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
18.【答案】天然气 不可 水煤气 沸点 节约化石能源
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。它们是不可再生能源。
故答案为：天然气；不可。
(2)通过煤的干馏和石油的分馏可以对煤和石油进行综合利用。煤的干馏可得到的一种家用气体燃料是水煤气。石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同将它们分离出来。
故答案为：水煤气；沸点。
(3)在汽油中添加乙醇既可以减少汽车尾气的污染，还可以节约化石能源。
故答案为：节约化石能源。
煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源。
化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
19.【答案】混合物 Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 氧气、水 密度小 硬度大、强度高
【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
铁制品保护不当会生锈，这是铁与氧气、水反应的结果。
(2)我国制造航天飞船的主要材料是铝，是因为铝具有密度小的性质；使用铝合金是因为铝合金和纯铝相比，铝合金的硬度大、强度高。
故答案为：
(1)混合物；Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；氧气、水；
(2)密度小；硬度大、强度高。
(1)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，结合铁锈蚀的条件，进行分析解答。
(2)根据金属的物理性质和用途、合金的性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
20.【答案】2P2O5 3SO42− 碳元素 原子排列方式 C+O2−点燃CO2
【解析】解：(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；三个硫酸根离子表示为3SO42−。
(2)宏观上金刚石和石墨都是由碳元素组成的，物理性质存在差异是因为微观上它们原子排列方式不同；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2−点燃CO2。
故答案为：(1)2P2O5；3SO42−。
(2)碳元素；原子排列方式；C+O2−点燃CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
21.【答案】加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧 增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率 排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象 电能转化为机械能。
【解析】解：(1)燃油车主要以汽油或柴油为燃料，它们经过雾化后喷入发动机内燃烧，这样做的目的是加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；猛踩油门，汽车会产生巨大的推力，这是因为更多的汽油或柴油进入了发电机内燃烧，增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率；
(2)排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象；
(3)大连的新能源公交车，大部分是以电池驱动的纯电动公交，这种公交车行驶时能量转化过程为电能转化为机械能。
故答案为：
(1)加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率；
(2)排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象；
(3)电能转化为机械能。
(1)从增大油料与空气或氧气的接触面积加快反应速率角度分析；从增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率角度分析；
(2)从水蒸气遇冷液化为小水珠，出现大量白雾角度进行分析；
(3)从能量的转化方式进行分析。
本题考查了资源综合利用和新能源的开发、物质完全燃烧、物质发生化学变化时能量变化、利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
22.【答案】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑排水法 二氧化碳或氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2−MnO22H2O+O2↑防止产生的气体从长颈漏斗逸出
【解析】解：(1)利用高锰酸钾制取氧气选择A装置的原因是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，发生反应的化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，此收集方法为排水法。故答案为：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法；
(2)在实验室用B装置属于固体常温型，可以制取二氧化碳或者氧气，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或者2H2O2−MnO22H2O+O2↑，长颈漏斗要伸到液面以下是防止产生的气体从长颈漏斗逸出。故答案为：二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2−MnO22H2O+O2↑；防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
(1)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，收集方法为排水法分析；
(2)根据在实验室用B装置属于固体常温型分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O对比实验 由紫色变红 稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰 Y型管下端的蜡烛先熄灭 密度大于空气，不支持燃烧的性质
【解析】解：(1)步骤Ⅲ结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是对比实验，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是由紫色变红，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰。故答案为：对比实验；由紫色变红；稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰；
(3)步骤Ⅴ能观察到的实验现象是Y型管下端的蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧的性质。故答案为：Y型管下端的蜡烛先熄灭；密度大于空气，不支持燃烧的性质。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
(2)根据二氧化碳能是湿润紫色石蕊试纸的变红，稀盐酸具有挥发性分析；
(3)根据二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧的性质分析。
解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
24.【答案】碳 铜片变黑 铜片变黑 使铜片与氧气隔绝 铝箔中的空气没有排尽 铜和氧气反应生成氧化铜 大于 固体溶解，溶液由无色变蓝色
【解析】解：【形成假设】
假设1：是燃料不充分燃烧产生了碳附在铜壶底部；
假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
故答案为：碳。
【实验与事实】
实验二操作产生的现象是铜片变黑。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是使铜片与氧气隔绝，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，其中的氧气和铜反应生成了氧化铜。
故答案为：铜片变黑；使铜片与氧气隔绝；铝箔中的空气没有排尽。
【解释与结论】
结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为铜和氧气反应生成氧化铜。
故答案为：铜和氧气反应生成氧化铜。
【反思与评价】
反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量大于0.650g，是因为氧气参加了反应。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，证明黑色粉末是氧化铜。
故答案为：大于；固体溶解，溶液由无色变蓝色。
含有碳元素的燃料不完全燃烧可能产生碳。
加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】没有达到氯酸钾分解需要的温度 4.8g
【解析】解：(1)T0∼T1时间段氯酸钾并未分解是因为没有达到氯酸钾分解需要的温度。
故答案为：没有达到氯酸钾分解需要的温度。
(2)制得氧气的总质量为15.3g−10.5g=4.8g。
故答案为：4.8g。
(3)设样品中氯酸钾的质量分数是x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
24596=
x≈80.1%
答：样品中氯酸钾的质量分数是80.1%。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。操作
现象
实验一
用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面
可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色
实验二
将铜片置于敞开的试管中，加热铜片
______
实验三
用铝箔包裹铜片后加热
冷却后打开发现铜片不变黑
反应时间
T0
T1
T2
T3
T4
T5
T6
剩余固体质量/g
15.3
15.3
14.1
12.0
11.1
10.5
10.5
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 粮食酿酒B. 水结成冰C. 干冰升华D. 石蜡熔化
2.空气中含量较多且化学性质比较稳定气体( )
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
3.下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟产生的是( )
A. 硫粉B. 铁丝C. 红磷D. 石蜡
4.下列气体不是空气污染物的是( )
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化碳
5.下列物质中，属于单质的是( )
A. C60B. 过氧化氢C. 干冰D. 木炭
6.下列物质中属于氧化物的是( )
A. MnO2B. KClC. KClO3D. O2
7.高锰酸钾(KMnO4)中，锰元素的化合价是( )
A. +1B. +3C. +5D. +7
8.中国争取在2060年之前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”指的是( )
A. 碳原子B. 碳元素C. 一氧化碳D. 二氧化碳
9.下列实验仪器不能用于加热的是( )
A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 燃烧匙
10.与元素化学性质关系最密切的是( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
11.下列鉴别铁粉和木炭粉的方法，没有体现其化学性质的是( )
A. 加稀盐酸B. 与氧化铜混合后加热
C. 用磁铁反复吸引D. 加硫酸铜溶液
12.下列说法正确的是( )
A. 空气是由空气分子组成的
B. 经过液化蒸发从空气里得到氮气、氧气的过程，属于化学变化
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D. 空气中的氮气、氧气分子均匀地混合在一起
13.加油站应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
14.如图粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
15.如图为钙元素在元素周期表中的部分信息，下列判断错误的是( )
A. 它是一种金属元素
B. 它的原子序数为20
C. 它的原子的质量为40.08g
D. 它的原子核外的电子数为20
二、填空题：本大题共6小题，共30分。
16.物质的性质决定用途，用途可以体现性质。
(1)石墨能导电，可以用来制作 ______。
(2)空气中的气体，可用于医疗急救的是 ______。
(3)活性炭可以用作防毒面具，因为它有 ______。
(4)生石灰可以用作自加热火锅的发热包，是因为 ______。
17.水是生命之源，人类的生活和生产都离不开水。
(1)自然界中水的净化可以先通过加絮凝剂 ______将水中悬浮的杂质吸附并沉降下来，再通过 ______操作将其除掉。
(2)氢气燃烧实验是科学家认识水的组成的开始，点燃氢气时一定要先 ______，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 ______，该反应的基本反应类型是 ______ (填“化合反应”或“分解反应”)。科学家通过对水分解实验的研究最终认识水由 ______组成。
18.燃料的合理利用和开发非常重要。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______。它们是 ______(填“可”或“不可”)再生能源。
(2)通过煤的干馏和石油的分馏可以对煤和石油进行综合利用。煤的干馏可得到的一种家用气体燃料是 ______。石油的分馏是利用石油中各成分 ______不同将它们分离出来。
(3)在汽油中添加乙醇既可以减少汽车尾气的污染，还可以 ______。
19.铁和铝是生产生活中应用最广泛的两种金属。
(1)赤铁矿是一种可以冶炼铁的矿石，是 ______(填“纯净物”或“混合物”)。用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ______。铁制品保护不当会生锈，这是铁与 ______反应的结果。
(2)我国制造航天飞船的主要材料是铝，是因为铝具有 ______的性质。使用铝合金是因为铝合金和纯铝相比 ______。
20.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。
(1)用化学用语填空：两个五氧化二磷分子 ______；三个硫酸根离子 ______。
(2)宏观上金刚石和石墨都是由 ______组成的，它们的物理性质存在差异是因为微观上它们 ______不同。它们在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______。
21.大连是一个环境优美、交通便捷的城市，完善的公交系统方便了市民的出行，大连的公交车正在由燃油车向新能源汽车转变。
(1)燃油车主要以汽油或柴油为燃料，它们经过雾化后喷入发动机内燃烧，这样做的目的是 ______。猛踩油门，汽车会产生巨大的推力，是因为 ______。
(2)寒冷的冬天，使用以压缩天然气为燃料的公交车，排气管口会出现大量白雾，用分子的观点解释白雾产生的原因 ______。
(3)大连的新能源公交车，大部分是以电池驱动的纯电动公交，这种公交车行驶时能量转化过程为______。
三、实验题：本大题共2小题，共12分。
22.如图是在实验室制取气体的装置，请回答：
(1)利用高锰酸钾制取氧气选择A装置的原因是 ______，发生反应的化学方程式为 ______，此收集方法为 ______。
(2)在实验室用B装置可以制取 ______，反应的化学方程式为 ______，长颈漏斗要伸到液面以下是因为 ______。
23.如图是探究二氧化碳性质的一体化实验装置。
步骤Ⅰ：检查装置的气密性
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入足量碳酸钠粉末，注射器中加入20mL稀硫酸，小烧瓶中加入10滴澄清石灰水，球形管中加入干燥剂，在Y型管两端内各伸入一张干燥的和用水润湿的紫色石蕊试纸，固定实验装置。步骤Ⅲ：向锥形瓶中注入约10mL稀硫酸。
步骤Ⅳ：待不再产生气泡时，将Y型管中的两张石蕊试纸取出，放在表面皿上晾干。
步骤Ⅴ：将高低不同的两只燃烧的蜡烛放在Y型管的上下两端，将剩余10mL稀硫酸注入锥形瓶。
(1)步骤Ⅲ结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，其反应的化学方程式为 ______。
(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是 ______，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是 ______，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是 ______。
(3)步骤Ⅴ能观察到的实验现象是 ______，体现了二氧化碳的哪些性质 ______。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
24.某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。
【提出问题】铜壶为什么会变黑？
【形成假设】
假设1：是燃料不充分燃烧产生了______附在铜壶底部；
假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
【实验与事实】
实验二操作产生的现象是 ______。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ______，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 ______。
【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为 ______。
【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。
反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 ______(填大于、小于或等于)0.650g。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 ______现象，证明黑色粉末是氧化铜。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
25.小组同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.3g来制取氧气，测得试管内剩余固体和反应时间关系如下表所示。
(1)T0∼T1时间段氯酸钾并未分解是因为______。
(2)制得氧气的总质量为______。
(3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
B、水结成冰过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、干冰升华的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2.【答案】A
【解析】【分析】
本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，氮气的化学性质比较稳定，氧气的化学性质比较活泼。
故选：A。
3.【答案】C
【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，没有白烟，故选项错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：C。
根据常见物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，故选项正确。
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故选项错误；
C、氮的氧化物一般有毒，二氧化氮属于空气污染物，故选项错误；
D、一氧化碳有毒，属于空气污染物。故选项错误。
故选：A。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染物主要有两类：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
5.【答案】A
【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，C60属于单质；故选项正确；
B、过氧化氢属于氧化物，故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项错误；
D、木炭属于混合物，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。
B中有两种元素，但不含有氧元素，不属于氧化物，故B错。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D中有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故D错误。
故选：A.
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
7.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1，氧元素显−2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)×4=0，则x=+7。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8.【答案】D
【解析】解：“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳。
故选：D。
根据“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，进行分析判断。
本题难度不大，了解低碳中和的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、试管可以用来直接加热，故本选项不符合题意；
B、量筒是用来度量液体体积的，不能用来加热，故本选项符合题意；
C、烧杯加热时，需要垫上石棉网，故本选项不符合题意；
D、燃烧匙可以直接加热，故本选项不符合题意；
故选：B。
根据能够加热的仪器有哪些分析，可以直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚；可以垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶等．
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
10.【答案】D
【解析】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，而电子层数、中子数以及原子的质量与元素的化学性质关系并不密切；
故选：D。
根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．
本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答．
11.【答案】C
【解析】解：A、木炭粉不能和稀盐酸反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了铁的还原性，故选项不符合题意。
B、铁粉和氧化铜不反应，木炭粉和氧化铜混合后加热生成铜和二氧化碳，体现了木炭的还原性，故选项不符合题意。
C、用磁铁反复吸引来鉴别铁粉和木炭粉，是利用了铁能被磁铁吸引的物理性质，故选项符合题意。
D、木炭粉不能和硫酸铜溶液反应，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，体现了铁的还原性，故选项不符合题意。
故选：C。
根据化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，物理性质是物质不需要化学变化就能表现出来的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、空气是混合物，空气主要是由是氮分子、氧分子、二氧化碳等分子组成的，故选项错误；
B、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故选项错误；
C、混合物中的各成分都保持原来的化学性质，因此化学性质都已改变是错误的，故选项错误；
D、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起是正确的，因为气体总是从浓度高的地方向浓度低的地方扩散，故选项正确。
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】D
【解析】解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
故选：D。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题。
本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
15.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，而不是它的原子的质量为40.08g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
16.【答案】电极 氧气 吸附性 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可以制成电极；
(2)空气的主要成分中有氧气，氧气的主要用途有支持燃烧和供给呼吸，所以空气中用于医疗急救的气体是氧气；
(3)活性炭具有吸附性，可以用作防毒面具；
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以生石灰可以用作自加热火锅的发热包。
故答案为：(1)电极；
(2)氧气；
(3)吸附性；
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。
根据常见物质的性质与用途进行分析。
了解常见物质的性质，能根据物质的性质判断物质的用途是解题的关键。
17.【答案】明矾 过滤 验纯 2H2+O2−点燃2H2O化合反应 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)自然界中水的净化可以先通过加絮凝剂明矾将水中悬浮的杂质吸附并沉降下来，再通过过滤操作将其除掉；
(2)氢气与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气时一定要先验纯；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O；该反应是反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；水分解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：
(1)明矾；过滤；
(2)验纯；2H2+O2−点燃2H2O；化合反应；氢元素和氧元素。
(1)明矾中的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以用来做净水剂；沉淀和溶液分开采用过滤方法进行；
(2)进行可燃性气体的实验时要进行验纯操作；氢气在氧气中燃烧生成水，据此写出反应的化学方程式；根据化合反应的特征判断该反应的类型；根据水分解产生氢气和氧气分析其元素组成。
本题考查了水的合成与氢气的燃烧、水的净化等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
18.【答案】天然气 不可 水煤气 沸点 节约化石能源
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。它们是不可再生能源。
故答案为：天然气；不可。
(2)通过煤的干馏和石油的分馏可以对煤和石油进行综合利用。煤的干馏可得到的一种家用气体燃料是水煤气。石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同将它们分离出来。
故答案为：水煤气；沸点。
(3)在汽油中添加乙醇既可以减少汽车尾气的污染，还可以节约化石能源。
故答案为：节约化石能源。
煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源。
化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
19.【答案】混合物 Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 氧气、水 密度小 硬度大、强度高
【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
铁制品保护不当会生锈，这是铁与氧气、水反应的结果。
(2)我国制造航天飞船的主要材料是铝，是因为铝具有密度小的性质；使用铝合金是因为铝合金和纯铝相比，铝合金的硬度大、强度高。
故答案为：
(1)混合物；Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；氧气、水；
(2)密度小；硬度大、强度高。
(1)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，结合铁锈蚀的条件，进行分析解答。
(2)根据金属的物理性质和用途、合金的性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
20.【答案】2P2O5 3SO42− 碳元素 原子排列方式 C+O2−点燃CO2
【解析】解：(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；三个硫酸根离子表示为3SO42−。
(2)宏观上金刚石和石墨都是由碳元素组成的，物理性质存在差异是因为微观上它们原子排列方式不同；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2−点燃CO2。
故答案为：(1)2P2O5；3SO42−。
(2)碳元素；原子排列方式；C+O2−点燃CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
21.【答案】加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧 增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率 排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象 电能转化为机械能。
【解析】解：(1)燃油车主要以汽油或柴油为燃料，它们经过雾化后喷入发动机内燃烧，这样做的目的是加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；猛踩油门，汽车会产生巨大的推力，这是因为更多的汽油或柴油进入了发电机内燃烧，增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率；
(2)排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象；
(3)大连的新能源公交车，大部分是以电池驱动的纯电动公交，这种公交车行驶时能量转化过程为电能转化为机械能。
故答案为：
(1)加大油料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率；
(2)排出的废气中含有的大量的水蒸气分子，喷出后在空气中遇冷液化成小水珠，从而出现大量白雾现象；
(3)电能转化为机械能。
(1)从增大油料与空气或氧气的接触面积加快反应速率角度分析；从增大单位时间燃烧的燃料质量，从而增大了输出功率角度分析；
(2)从水蒸气遇冷液化为小水珠，出现大量白雾角度进行分析；
(3)从能量的转化方式进行分析。
本题考查了资源综合利用和新能源的开发、物质完全燃烧、物质发生化学变化时能量变化、利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
22.【答案】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑排水法 二氧化碳或氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2−MnO22H2O+O2↑防止产生的气体从长颈漏斗逸出
【解析】解：(1)利用高锰酸钾制取氧气选择A装置的原因是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，发生反应的化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，此收集方法为排水法。故答案为：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法；
(2)在实验室用B装置属于固体常温型，可以制取二氧化碳或者氧气，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或者2H2O2−MnO22H2O+O2↑，长颈漏斗要伸到液面以下是防止产生的气体从长颈漏斗逸出。故答案为：二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2−MnO22H2O+O2↑；防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
(1)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，收集方法为排水法分析；
(2)根据在实验室用B装置属于固体常温型分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O对比实验 由紫色变红 稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰 Y型管下端的蜡烛先熄灭 密度大于空气，不支持燃烧的性质
【解析】解：(1)步骤Ⅲ结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是对比实验，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是由紫色变红，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰。故答案为：对比实验；由紫色变红；稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰；
(3)步骤Ⅴ能观察到的实验现象是Y型管下端的蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧的性质。故答案为：Y型管下端的蜡烛先熄灭；密度大于空气，不支持燃烧的性质。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
(2)根据二氧化碳能是湿润紫色石蕊试纸的变红，稀盐酸具有挥发性分析；
(3)根据二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧的性质分析。
解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
24.【答案】碳 铜片变黑 铜片变黑 使铜片与氧气隔绝 铝箔中的空气没有排尽 铜和氧气反应生成氧化铜 大于 固体溶解，溶液由无色变蓝色
【解析】解：【形成假设】
假设1：是燃料不充分燃烧产生了碳附在铜壶底部；
假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
故答案为：碳。
【实验与事实】
实验二操作产生的现象是铜片变黑。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是使铜片与氧气隔绝，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，其中的氧气和铜反应生成了氧化铜。
故答案为：铜片变黑；使铜片与氧气隔绝；铝箔中的空气没有排尽。
【解释与结论】
结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为铜和氧气反应生成氧化铜。
故答案为：铜和氧气反应生成氧化铜。
【反思与评价】
反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量大于0.650g，是因为氧气参加了反应。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，证明黑色粉末是氧化铜。
故答案为：大于；固体溶解，溶液由无色变蓝色。
含有碳元素的燃料不完全燃烧可能产生碳。
加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】没有达到氯酸钾分解需要的温度 4.8g
【解析】解：(1)T0∼T1时间段氯酸钾并未分解是因为没有达到氯酸钾分解需要的温度。
故答案为：没有达到氯酸钾分解需要的温度。
(2)制得氧气的总质量为15.3g−10.5g=4.8g。
故答案为：4.8g。
(3)设样品中氯酸钾的质量分数是x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
24596=
x≈80.1%
答：样品中氯酸钾的质量分数是80.1%。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。操作
现象
实验一
用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面
可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色
实验二
将铜片置于敞开的试管中，加热铜片
______
实验三
用铝箔包裹铜片后加热
冷却后打开发现铜片不变黑
反应时间
T0
T1
T2
T3
T4
T5
T6
剩余固体质量/g
15.3
15.3
14.1
12.0
11.1
10.5
10.5
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