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2022-2023学年辽宁省沈阳市于洪区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市于洪区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是( )
A. 水银B. 煤炭C. 自来水D. 食醋
2.下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化B. 干冰升华C. 高粱酿酒D. 汽油挥发
3.下列物质由离子构成的是( )
A. 水B. 一氧化碳C. 氯化钾D. 金刚石
4.下列有关空气的说法正确的是( )
A. 洁净的空气是纯净物B. 空气中含量最多的是氧气
C. 分离液态空气制取氧气是化学变化D. 空气污染物主要是有害气体和烟尘
5.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明( )
A. 分子的质量很小B. 分子不断地运动C. 分子之间有间隔D. 生成了新的分子
6.下列化学用语书写正确的是( )
A. 三个氮分子3N2B. 铝离子Al+3C. 两个氧原子O2D. 硫酸钠NaSO4
7.下列生活中的做法，你认为合理的是( )
A. 大量补碘预防甲状腺肿大B. 把燃气热水器安装在通风处
C. 直接饮用经简单过滤的河水D. 露天焚烧垃圾保持环境卫生
8.乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料．乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2−点燃2CO2+3H2O.推断乙醇的化学式为( )
A. C2H6OB. C3H8C. C2H6D. C4H6O2
9.下列实验方案中，可行的是( )
A. 用铁粉和稀硫酸制备少量硫酸铁溶液
B. 用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度
C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是N2
D. 将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl
10.某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 物质丙由碳原子和氧原子构成
B. 反应前后分子的总数不变
C. 物质甲中碳、氢元素的质量比为4：1
D. 食品包装充入物质乙可避免食品因氧化而变质
11.下列灭火方法不恰当的是( )
A. 酒精灯打翻起火，用湿抹布扑灭B. 档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
C. 油锅中的油不慎着火，用水扑灭D. 木材着火，用水扑灭
12.有关粉尘爆炸实验说法正确的是( )
A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
13.推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案
B. 合金被广泛使用，是因为合金比组成它们的纯金属更容易获得
C. 原子中的质子和电子都带电荷，原子带电荷
D. 因为银的导电性很强，所以导线通常是用银制作的
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.用符合要求的物质的序号填空：①干冰 ②石墨 ③液氮 ④明矾
(1)可用于制作电极的是 ______ ；
(2)可用于生活净水的是 ______ ；
(3)可用于人工降雨的是 ______ ；
(4)可用于冷冻麻醉的是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(1)水蒸气冷凝为粒径小于 ______ 的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)如图中a点(−2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 ______ 。
四、实验题：本大题共4小题，共40分。
16.如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)图中标号①的仪器名称： ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式： ______ ，二氧化锰在反应中起到 ______ 作用。应选用的发生装置为 ______ (填序号)，若用E装置收集O2，当 ______ 时开始收集气体。
(3)实验室可以用B装置制取二氧化碳，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石的原因是 ______ 。选择的收集装置为 ______ ，用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 ______ 。
17.化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，用化学方程式表示指针发生偏转的原因： ______ 。
(2)请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内的药品可选(不考虑状态)______ 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ______ ，用注射器加稀盐酸。
【实验2】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。
(3)此实验中参加化学反应的反应物有： ______ ，实验中收集到的可燃性气体可能是 ______ 。
(4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你 ______ (选填“是”或“否”)认同拉瓦锡的观点，理由是 ______ 。
【实验3】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(5)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到 ______ (填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(6)用注射器抽取30mL浓氨水(氨气的水溶液)，重新接入该装置。 ______ (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是 ______ 。
(7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是 ______ 。
18.金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题：
铁的性质
为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
(1)写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 ______ ，其基本反应类型为 ______ 。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
(2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： ______ 。
铁的冶炼
如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品……；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
(3)补全步骤Ⅱ，装好药品， ______ 。
(4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象： ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 ______ (填序号)。
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
(6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 ______ 。
铁的锈蚀与防护
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。
(7)对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 ______ 发生化学反应。
(8)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 ______ 有关。
(9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ______ 。
(10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 ______ 。
19.化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)
步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ.冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式： ______ ；反应前后氧元素化合价的具体变化是 ______ 。
(2)高能激光笔的作用是 ______ 。
(3)步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 ______ 。
(4)图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中 ______ (填字母序号)点表示燃烧的红磷刚好熄灭。
(5)通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
B、煤中含有多种物质，属于混合物，故错误；
C、自来水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故错误；
D、食醋中含有水、醋酸、添加剂等多种物质，属于混合物，故错误。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用．
2.【答案】C
【解析】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，故A错误：
B、空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体占1%，空气中含量最多的是氮气，故B错误：
C、分离液态空气制取氧气利用的是氧气和氮气的沸点不同，此过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C错误；
D、空气污染物主要是有害气体(如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘，故D正确。
故选：D。
A、根据空气的组成来分析；
B、根据空气中各成分气体的体积分数来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据空气污染物的种类来分析。
本题难度不大，了解工业制氧气的原理、空气的污染、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氮分子表示为3N2，故A正确。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al3+，故B错误。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，故C错误。
D、硫酸钠中硫酸根化合价为−2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钠的化学式为Na2SO4，故D错误。
故选：A。
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】B
【解析】解：A、生活中碘不足和过量都会导致甲状腺肿大，因此大量补碘也会危害人体健康，做法不合理；
B、把燃气热水器安装在通风处，可以预防一氧化碳中毒，做法合理；
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中的色素和异味及细菌病毒都无法除去，因此直接饮用经简单过滤的河水对人体健康有害，做法不合理；
D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘而加重空气污染，做法不合理。
故选：B。
A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B、根据预防煤气中毒的方法来分析；
C、根据饮用水的安全要求来分析；
D、根据造成空气污染的原因来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：由X+3O2−点燃2CO2+3H2O可知，
反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中；
反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H6O。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
9.【答案】B
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，故选项实验方案不可行。
B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜和锌的合金，可以用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度，故选项实验方案可行。
C、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明瓶中的气体一定是氮气，二氧化碳等也会使它熄灭，故选项实验方案不可行。
D、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故选项实验方案不可行。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
D、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、丙为CO，其是由一氧化碳分子构成，而一氧化碳分子是由碳、氧原子构成，该选项不正确。
B、甲为C2H6，乙为O2，丙未CO，丁为H2，则反应的化学方程式为，则表示每1个C2H6分子与1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子和3个氢分子，则反应前后分子总数改变，该选项不正确。
C、甲中，碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，该选项正确。
D、乙为氧气，食物与氧气接触会发生氧化反应而变质，该选项不正确。
故选：C。
一定条件下乙烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、酒精洒出失火用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气的方法来灭火，故A正确；
B、液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案。此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故B正确；
C、油锅起火，用锅盖盖灭，不能用水扑灭，故C错误；
D、木材着火，用水扑灭，降低可燃物的温度到着火点以下，故D正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、剧烈燃烧不一定会引起爆炸，该选项不正确。
B、面粉的着火点一般情况下不能改变，该选项不正确。
C、鼓空气是为了增大可燃物与氧气的接触面积，该选项不正确。
D、面粉加工厂必须严禁烟火，以防止发生爆炸，该选项正确。
故选：D。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、碳在常温下化学性质稳定，不容易与其它物质反应，因此用碳素墨水书写的文字便于保存，不易褪色，故A正确；
B、合金被广泛使用，是因为合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故B错误；
C、原子中的质子和电子都带电荷、数量相等电性相反，原子不带电荷，故C错误；
D、银的导电性很强，但价格昂贵，所以导线通常不是用银制作的，而是用铜或铝，故D错误；
故选：A。
A、根据碳在常温下化学性质稳定，不容易与其它物质反应进行分析；
B、根据合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好进行分析；
C、根据原子中的质子和电子都带电荷、数量相等电性相反，原子不带电荷进行分析；
D、根据银的导电性很强，但价格昂贵进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】② ④ ① ③
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可用于制作电极；
(2)明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降，可用于生活净水；
(3)干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
(4)液氮沸点低，易汽化，汽化吸热，能制造低温环境，可用于冷冻麻醉。
故答案为：(1)②；
(2)④；
(3)①；
(4)③。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】10微米 2H2O2=O2↑+2H2O湿度、温度 AC 温度低，水蒸气冷凝成冰
【解析】解：(1)根据研究显示可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是在常温条件下易分解生成水和氧气，化学方程式书写为2H2O2=O2↑+2H2O。
(3)根据研究显示可知，水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境的湿度、温度等因素密切相关。
(4)A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，符合题意；
B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴含有水和过氧化氢，可能是混合物，不符合题意；
C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，符合题意；
故选AC。
(5)水的凝固点为0℃，则a点没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
故答案为：(1)10微米；
(2)2H2O2=O2↑+2H2O；
(3)湿度、温度；
(4)AC；
(5)温度低，水蒸气冷凝成冰。
(1)根题干信息来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据是否生成新物质、物质的组成以及物质的性质来分析；
(5)根据题干信息以及图像信息来分析。
本题主要考查水的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】铁架台 2KClO32KCl+3O2↑催化 A 导气管口气泡连续均匀冒出 块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集 D 排尽集气瓶内空气
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号①的仪器名称为铁架台；
(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中为催化剂，起催化作用；该反应为固体加热型，应选用的发生装置为A；氧气不溶于水，可用排水法收集，若用E装置收集O2，则当导气管口气泡连续均匀冒出时开始收集；
(3)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应为固液常温型，可以用B装置制取二氧化碳，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石，因为块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，为了排尽集气瓶内空气，导管口要接近集气瓶底部。
故答案为：(1)铁架台；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；催化；A；导气管口气泡连续均匀冒出；
(3)块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；D；排尽集气瓶内空气。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时生成氯化钾，二氧化锰在反应中为催化剂，该反应为固体加热型，氧气不溶于水，可用排水法收集，若用E装置收集O2，则当导气管口气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
(3)根据实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应为固液常温型，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石，因为块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，为了排尽集气瓶内空气，导管口要接近集气瓶底部进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液或铁粉 锥形瓶 铁和水 氢气 是 生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据化学反应前后元素守恒，水中含有氢、氧元素 气球胀大，一段时间不缩小 打开止水夹 微粒(氨分子)不断运动 探究温度对微粒运动速率的影响
【解析】解：(1)碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，指针发生偏转，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的锥形瓶，用注射器加稀盐酸，形成密封装置。故答案为：氢氧化钠溶液或铁粉；锥形瓶；
(3)由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气。故答案为：铁和水；氢气；
(4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素。故答案为：是；生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素；
(5)打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。故答案为：气球胀大，一段时间不缩小；
(6)打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为：氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：微粒的性质是不停运动。故答案为：打开止水夹；微粒(氨分子)不断运动；
(7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，其实验目的是温度对微粒的运动速率产生了影响。故答案为：探究温度对微粒运动速率的影响。
(1)根据碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体分析；
(2)根据反应物和生成物的状态选择相应的装置进行质量守恒定律的探究活动分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析；
(4)根据化学反应前后元素守恒的角度进行分析；
(5)根据检验装置气密性操作分析；
(6)根据分子特性分析；
(7)根据温度对微粒运动速率的影响分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应 铁>铜 Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ,便于观察是否除尽)先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯 红色粉末变黑 3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2 ①② O2 NaCl 铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀 保持铁锅的干燥、清洁
【解析】解：(1)除去铜屑中的少量铁屑，加入适量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应符合置换反应“一换一”的特征；因为铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；
(2)选择方案I，由于铁与硫酸铜反应置换出了铜，使铜的质量在原有基础上增加，选择方案II，由与铁与稀硫酸反应产生了氢气，所以，我们会观察到有大量气泡产生，便于观察少量铁是否除尽；
(3)装好药品后，要先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，将装置A中的空气赶净，防止点燃酒精喷灯时，一氧化碳与空气混合发生爆炸；
(4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象是红棕色粉末变为黑色；A处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)由于一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，所以，盛满石灰水的B装置可以收集多余的CO，又因为CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验生成物二氧化碳，并通过反应将二氧化碳吸收，故填写：①②。
(6)由题干可知，氧化铁的质量为480t，将该纯净物质量代入化学方程式求解生成纯铁的质量；
设生成纯铁质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
480t x
160112=480tx
x=336t
由题干可知，得到含杂质4%的生铁，由此，得出生铁中含有96%的铁，根据公式：混合物质量=纯净物质量纯度可得，m生铁=336t96%=350t；
(7)由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝，所以，B试管中铁钉不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2发生化学反应；
(8)由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关；
(9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；
(10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有保持铁锅的干燥、清洁。
故答案为：(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；铁>铜；
(2)Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ,便于观察是否除尽)；
(3)先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯；
(4)红色粉末变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)①②；
(6)
(7)O2；
(8)NaCl；
(9)铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；
(10)保持铁锅的干燥、清洁。
(1)根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，进行分析；
(2)根据选择方案I，由于铁与硫酸铜反应置换出了铜，使铜的质量在原有基础上增加，选择方案II，由与铁与稀硫酸反应产生了氢气进行分析；
(3)根据装好药品后，要先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，将装置A中的空气赶净进行分析；
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳进行分析；
(5)根据一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验生成物二氧化碳，并通过反应将二氧化碳吸收进行分析；
(6)根据氧化铁的质量为480t，将该纯净物质量代入化学方程式求解生成纯铁的质量进行分析；
(7)根据A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝进行分析；
(8)根据A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈进行分析；
(9)根据铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀进行分析；
(10)根据为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有保持铁锅的干燥、清洁进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】4P+5O22P2O5 0→−2使温度达到红磷、白磷的着火点 没有与氧气(空气)接触 C 足量红磷不能把装置中的氧气耗尽
【解析】解：(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；氧气中氧元素的化合价为0价，而五氧化二磷中氧元素的化合价为−2价，则该反应中氧元素化合价的具体变化是0→−2。
(2)用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，能加热红磷，从而使红磷温度达到着火点以上。
(3)由于白磷在水中，没有与氧气接触，则白磷不燃烧。
(4)图中C点表示红磷刚好熄灭，而DE段氧气含量继续减小，是因为白磷燃烧消耗氧气。
(5)由表中数据可知，即使足量的红磷也不能将氧气完全耗尽，则用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨。
故答案为：(1)4P+5O22P2O5；0→−2；
(2)使温度达到红磷、白磷的着火点；
(3)没有与氧气(空气)接触；
(4)C；
(5)足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
(1)根据红磷燃烧生成五氧化二磷，氧气中氧元素的化合价为0价，而五氧化二磷中氧元素的化合价为−2价进行分析；
(2)根据用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，能加热红进行分析；
(3)根据白磷在水中，没有与氧气接触进行分析；
(4)根据C点表示红磷刚好熄灭，而DE段氧气含量继续减小进行分析；
(5)根据足量的红磷也不能将氧气完全耗尽进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
1.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是( )
A. 水银B. 煤炭C. 自来水D. 食醋
2.下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化B. 干冰升华C. 高粱酿酒D. 汽油挥发
3.下列物质由离子构成的是( )
A. 水B. 一氧化碳C. 氯化钾D. 金刚石
4.下列有关空气的说法正确的是( )
A. 洁净的空气是纯净物B. 空气中含量最多的是氧气
C. 分离液态空气制取氧气是化学变化D. 空气污染物主要是有害气体和烟尘
5.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明( )
A. 分子的质量很小B. 分子不断地运动C. 分子之间有间隔D. 生成了新的分子
6.下列化学用语书写正确的是( )
A. 三个氮分子3N2B. 铝离子Al+3C. 两个氧原子O2D. 硫酸钠NaSO4
7.下列生活中的做法，你认为合理的是( )
A. 大量补碘预防甲状腺肿大B. 把燃气热水器安装在通风处
C. 直接饮用经简单过滤的河水D. 露天焚烧垃圾保持环境卫生
8.乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料．乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2−点燃2CO2+3H2O.推断乙醇的化学式为( )
A. C2H6OB. C3H8C. C2H6D. C4H6O2
9.下列实验方案中，可行的是( )
A. 用铁粉和稀硫酸制备少量硫酸铁溶液
B. 用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度
C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是N2
D. 将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl
10.某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 物质丙由碳原子和氧原子构成
B. 反应前后分子的总数不变
C. 物质甲中碳、氢元素的质量比为4：1
D. 食品包装充入物质乙可避免食品因氧化而变质
11.下列灭火方法不恰当的是( )
A. 酒精灯打翻起火，用湿抹布扑灭B. 档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
C. 油锅中的油不慎着火，用水扑灭D. 木材着火，用水扑灭
12.有关粉尘爆炸实验说法正确的是( )
A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
13.推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案
B. 合金被广泛使用，是因为合金比组成它们的纯金属更容易获得
C. 原子中的质子和电子都带电荷，原子带电荷
D. 因为银的导电性很强，所以导线通常是用银制作的
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.用符合要求的物质的序号填空：①干冰 ②石墨 ③液氮 ④明矾
(1)可用于制作电极的是 ______ ；
(2)可用于生活净水的是 ______ ；
(3)可用于人工降雨的是 ______ ；
(4)可用于冷冻麻醉的是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(1)水蒸气冷凝为粒径小于 ______ 的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有 ______ 。
(4)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)如图中a点(−2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 ______ 。
四、实验题：本大题共4小题，共40分。
16.如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)图中标号①的仪器名称： ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式： ______ ，二氧化锰在反应中起到 ______ 作用。应选用的发生装置为 ______ (填序号)，若用E装置收集O2，当 ______ 时开始收集气体。
(3)实验室可以用B装置制取二氧化碳，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石的原因是 ______ 。选择的收集装置为 ______ ，用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 ______ 。
17.化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，用化学方程式表示指针发生偏转的原因： ______ 。
(2)请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内的药品可选(不考虑状态)______ 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ______ ，用注射器加稀盐酸。
【实验2】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。
(3)此实验中参加化学反应的反应物有： ______ ，实验中收集到的可燃性气体可能是 ______ 。
(4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你 ______ (选填“是”或“否”)认同拉瓦锡的观点，理由是 ______ 。
【实验3】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(5)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到 ______ (填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(6)用注射器抽取30mL浓氨水(氨气的水溶液)，重新接入该装置。 ______ (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是 ______ 。
(7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是 ______ 。
18.金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题：
铁的性质
为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
(1)写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 ______ ，其基本反应类型为 ______ 。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
(2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： ______ 。
铁的冶炼
如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品……；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
(3)补全步骤Ⅱ，装好药品， ______ 。
(4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象： ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 ______ (填序号)。
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
(6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 ______ 。
铁的锈蚀与防护
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。
(7)对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 ______ 发生化学反应。
(8)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 ______ 有关。
(9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ______ 。
(10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 ______ 。
19.化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)
步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ.冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式： ______ ；反应前后氧元素化合价的具体变化是 ______ 。
(2)高能激光笔的作用是 ______ 。
(3)步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 ______ 。
(4)图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中 ______ (填字母序号)点表示燃烧的红磷刚好熄灭。
(5)通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
B、煤中含有多种物质，属于混合物，故错误；
C、自来水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故错误；
D、食醋中含有水、醋酸、添加剂等多种物质，属于混合物，故错误。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用．
2.【答案】C
【解析】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，故A错误：
B、空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体占1%，空气中含量最多的是氮气，故B错误：
C、分离液态空气制取氧气利用的是氧气和氮气的沸点不同，此过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C错误；
D、空气污染物主要是有害气体(如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘，故D正确。
故选：D。
A、根据空气的组成来分析；
B、根据空气中各成分气体的体积分数来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据空气污染物的种类来分析。
本题难度不大，了解工业制氧气的原理、空气的污染、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氮分子表示为3N2，故A正确。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al3+，故B错误。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，故C错误。
D、硫酸钠中硫酸根化合价为−2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钠的化学式为Na2SO4，故D错误。
故选：A。
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】B
【解析】解：A、生活中碘不足和过量都会导致甲状腺肿大，因此大量补碘也会危害人体健康，做法不合理；
B、把燃气热水器安装在通风处，可以预防一氧化碳中毒，做法合理；
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中的色素和异味及细菌病毒都无法除去，因此直接饮用经简单过滤的河水对人体健康有害，做法不合理；
D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘而加重空气污染，做法不合理。
故选：B。
A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B、根据预防煤气中毒的方法来分析；
C、根据饮用水的安全要求来分析；
D、根据造成空气污染的原因来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：由X+3O2−点燃2CO2+3H2O可知，
反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中；
反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H6O。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
9.【答案】B
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，故选项实验方案不可行。
B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜和锌的合金，可以用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度，故选项实验方案可行。
C、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明瓶中的气体一定是氮气，二氧化碳等也会使它熄灭，故选项实验方案不可行。
D、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故选项实验方案不可行。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
D、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、丙为CO，其是由一氧化碳分子构成，而一氧化碳分子是由碳、氧原子构成，该选项不正确。
B、甲为C2H6，乙为O2，丙未CO，丁为H2，则反应的化学方程式为，则表示每1个C2H6分子与1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子和3个氢分子，则反应前后分子总数改变，该选项不正确。
C、甲中，碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，该选项正确。
D、乙为氧气，食物与氧气接触会发生氧化反应而变质，该选项不正确。
故选：C。
一定条件下乙烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、酒精洒出失火用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气的方法来灭火，故A正确；
B、液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案。此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故B正确；
C、油锅起火，用锅盖盖灭，不能用水扑灭，故C错误；
D、木材着火，用水扑灭，降低可燃物的温度到着火点以下，故D正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、剧烈燃烧不一定会引起爆炸，该选项不正确。
B、面粉的着火点一般情况下不能改变，该选项不正确。
C、鼓空气是为了增大可燃物与氧气的接触面积，该选项不正确。
D、面粉加工厂必须严禁烟火，以防止发生爆炸，该选项正确。
故选：D。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、碳在常温下化学性质稳定，不容易与其它物质反应，因此用碳素墨水书写的文字便于保存，不易褪色，故A正确；
B、合金被广泛使用，是因为合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故B错误；
C、原子中的质子和电子都带电荷、数量相等电性相反，原子不带电荷，故C错误；
D、银的导电性很强，但价格昂贵，所以导线通常不是用银制作的，而是用铜或铝，故D错误；
故选：A。
A、根据碳在常温下化学性质稳定，不容易与其它物质反应进行分析；
B、根据合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好进行分析；
C、根据原子中的质子和电子都带电荷、数量相等电性相反，原子不带电荷进行分析；
D、根据银的导电性很强，但价格昂贵进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】② ④ ① ③
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可用于制作电极；
(2)明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降，可用于生活净水；
(3)干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
(4)液氮沸点低，易汽化，汽化吸热，能制造低温环境，可用于冷冻麻醉。
故答案为：(1)②；
(2)④；
(3)①；
(4)③。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】10微米 2H2O2=O2↑+2H2O湿度、温度 AC 温度低，水蒸气冷凝成冰
【解析】解：(1)根据研究显示可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是在常温条件下易分解生成水和氧气，化学方程式书写为2H2O2=O2↑+2H2O。
(3)根据研究显示可知，水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境的湿度、温度等因素密切相关。
(4)A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，符合题意；
B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴含有水和过氧化氢，可能是混合物，不符合题意；
C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，符合题意；
故选AC。
(5)水的凝固点为0℃，则a点没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
故答案为：(1)10微米；
(2)2H2O2=O2↑+2H2O；
(3)湿度、温度；
(4)AC；
(5)温度低，水蒸气冷凝成冰。
(1)根题干信息来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据是否生成新物质、物质的组成以及物质的性质来分析；
(5)根据题干信息以及图像信息来分析。
本题主要考查水的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】铁架台 2KClO32KCl+3O2↑催化 A 导气管口气泡连续均匀冒出 块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集 D 排尽集气瓶内空气
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号①的仪器名称为铁架台；
(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中为催化剂，起催化作用；该反应为固体加热型，应选用的发生装置为A；氧气不溶于水，可用排水法收集，若用E装置收集O2，则当导气管口气泡连续均匀冒出时开始收集；
(3)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应为固液常温型，可以用B装置制取二氧化碳，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石，因为块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，为了排尽集气瓶内空气，导管口要接近集气瓶底部。
故答案为：(1)铁架台；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；催化；A；导气管口气泡连续均匀冒出；
(3)块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；D；排尽集气瓶内空气。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时生成氯化钾，二氧化锰在反应中为催化剂，该反应为固体加热型，氧气不溶于水，可用排水法收集，若用E装置收集O2，则当导气管口气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
(3)根据实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应为固液常温型，锥形瓶里面添加的固体药品选择块状大理石不选粉末状大理石，因为块状大理石与稀盐酸反应速度适中，适合收集；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，为了排尽集气瓶内空气，导管口要接近集气瓶底部进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液或铁粉 锥形瓶 铁和水 氢气 是 生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据化学反应前后元素守恒，水中含有氢、氧元素 气球胀大，一段时间不缩小 打开止水夹 微粒(氨分子)不断运动 探究温度对微粒运动速率的影响
【解析】解：(1)碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，指针发生偏转，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的锥形瓶，用注射器加稀盐酸，形成密封装置。故答案为：氢氧化钠溶液或铁粉；锥形瓶；
(3)由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气。故答案为：铁和水；氢气；
(4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素。故答案为：是；生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素；
(5)打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。故答案为：气球胀大，一段时间不缩小；
(6)打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为：氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：微粒的性质是不停运动。故答案为：打开止水夹；微粒(氨分子)不断运动；
(7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，其实验目的是温度对微粒的运动速率产生了影响。故答案为：探究温度对微粒运动速率的影响。
(1)根据碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体分析；
(2)根据反应物和生成物的状态选择相应的装置进行质量守恒定律的探究活动分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析；
(4)根据化学反应前后元素守恒的角度进行分析；
(5)根据检验装置气密性操作分析；
(6)根据分子特性分析；
(7)根据温度对微粒运动速率的影响分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应 铁>铜 Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ,便于观察是否除尽)先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯 红色粉末变黑 3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2 ①② O2 NaCl 铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀 保持铁锅的干燥、清洁
【解析】解：(1)除去铜屑中的少量铁屑，加入适量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应符合置换反应“一换一”的特征；因为铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；
(2)选择方案I，由于铁与硫酸铜反应置换出了铜，使铜的质量在原有基础上增加，选择方案II，由与铁与稀硫酸反应产生了氢气，所以，我们会观察到有大量气泡产生，便于观察少量铁是否除尽；
(3)装好药品后，要先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，将装置A中的空气赶净，防止点燃酒精喷灯时，一氧化碳与空气混合发生爆炸；
(4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象是红棕色粉末变为黑色；A处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)由于一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，所以，盛满石灰水的B装置可以收集多余的CO，又因为CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验生成物二氧化碳，并通过反应将二氧化碳吸收，故填写：①②。
(6)由题干可知，氧化铁的质量为480t，将该纯净物质量代入化学方程式求解生成纯铁的质量；
设生成纯铁质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
480t x
160112=480tx
x=336t
由题干可知，得到含杂质4%的生铁，由此，得出生铁中含有96%的铁，根据公式：混合物质量=纯净物质量纯度可得，m生铁=336t96%=350t；
(7)由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝，所以，B试管中铁钉不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2发生化学反应；
(8)由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关；
(9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；
(10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有保持铁锅的干燥、清洁。
故答案为：(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；铁>铜；
(2)Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ,便于观察是否除尽)；
(3)先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯；
(4)红色粉末变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)①②；
(6)
(7)O2；
(8)NaCl；
(9)铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；
(10)保持铁锅的干燥、清洁。
(1)根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，进行分析；
(2)根据选择方案I，由于铁与硫酸铜反应置换出了铜，使铜的质量在原有基础上增加，选择方案II，由与铁与稀硫酸反应产生了氢气进行分析；
(3)根据装好药品后，要先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，将装置A中的空气赶净进行分析；
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳进行分析；
(5)根据一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验生成物二氧化碳，并通过反应将二氧化碳吸收进行分析；
(6)根据氧化铁的质量为480t，将该纯净物质量代入化学方程式求解生成纯铁的质量进行分析；
(7)根据A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝进行分析；
(8)根据A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈进行分析；
(9)根据铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀进行分析；
(10)根据为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有保持铁锅的干燥、清洁进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】4P+5O22P2O5 0→−2使温度达到红磷、白磷的着火点 没有与氧气(空气)接触 C 足量红磷不能把装置中的氧气耗尽
【解析】解：(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；氧气中氧元素的化合价为0价，而五氧化二磷中氧元素的化合价为−2价，则该反应中氧元素化合价的具体变化是0→−2。
(2)用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，能加热红磷，从而使红磷温度达到着火点以上。
(3)由于白磷在水中，没有与氧气接触，则白磷不燃烧。
(4)图中C点表示红磷刚好熄灭，而DE段氧气含量继续减小，是因为白磷燃烧消耗氧气。
(5)由表中数据可知，即使足量的红磷也不能将氧气完全耗尽，则用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨。
故答案为：(1)4P+5O22P2O5；0→−2；
(2)使温度达到红磷、白磷的着火点；
(3)没有与氧气(空气)接触；
(4)C；
(5)足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
(1)根据红磷燃烧生成五氧化二磷，氧气中氧元素的化合价为0价，而五氧化二磷中氧元素的化合价为−2价进行分析；
(2)根据用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，能加热红进行分析；
(3)根据白磷在水中，没有与氧气接触进行分析；
(4)根据C点表示红磷刚好熄灭，而DE段氧气含量继续减小进行分析；
(5)根据足量的红磷也不能将氧气完全耗尽进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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