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2022-2023学年山西省大同市云州九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年山西省大同市云州九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 废旧电池深埋处理B. 出行优选公共交通C. 实行垃圾分类回收D. 开发利用清洁能源
2.太阳能溴化锂吸收式制冷机制冷效率较高，并可在较低的热源温度下运行，是目前应用太阳能制冷最成功的方式之一。溴化锂(LiBr)中锂元素的化合价为+1，则溴元素的化合价为( )
A. −2B. −1C. +1D. +2
3.科学家首次揭示了元素周期表中最神秘的元素之一——镄的基本化学性质。镄在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于该元素的叙述正确的是( )
A. 镄属于非金属元素B. 镄的元素符号是fm
C. 镄原子的核外电子数是99D. 镄原子的相对原子质量为252g
4.生产、生活中的物质千变万化。下列变化属于置换反应的是( )
A. 铁在潮湿的空气中生锈B. 氯化钠消除积雪
C. 碳酸钙作补钙剂D. 不用铁制容器配制波尔多液的原因
5.科学家已经确定了一种可将太阳能存储数月乃至数年的特殊材料——MOF材料，其中添加的偶氮苯(C2H10N2)能很好地吸收太阳光。下列有关偶氮苯的表述正确的是( )
A. 由三种元素组成B. 含有1个氮分子
C. 由24个原子构成D. 碳、氮元素的质量比为6：1
6.虚拟现实技术(VR)是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如下。下列叙述正确的是( )
A. 该反应前后原子数目不变B. 该反应中四种物质都是化合物
C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1D. 乙由原子构成
7.实验课上同学们设计了如下四个实验，其中能达到实验目的的是( )
A. 验证CO2与H2O反应
B. 验证CO2与NaOH反应
C. 验证质量守恒定律
D. 自制汽水
8.我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0∼40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是( )
A. l0℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl
B. 40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠
C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.如图是小林同学探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验过程。下列有关说法正确的是( )
A. 甲溶液呈红色B. 乙溶液的pH一定等于7
C. 丙溶液中的溶质一定含有酚酞和硫酸钠D. 丁实验能证明稀硫酸和氢氧化钠能反应
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.2023年中国要实现的目标之一是“推动绿色低碳发展”，请运用所学化学知识，就相关问题发表观点，完成下列问题。
(1)“绿色低碳”中的“碳”所指的物质是 ______ ，在自然界中消耗这种物质的主要途径是 ______ (写1种)。
(2)饺子是中国特色美食，其营养丰富，制作时很少用到煎烤烹炸，属于绿色低碳的美食。制作饺子所用的面粉为我们提供的主要的营养素是 ______ 。煮饺子所用的燃料是天然气，天然气燃烧是将 ______ 能转化成热能，饺子煮熟后关闭燃气阀门，此灭火原理是 ______ 。
(3)为实现绿色低碳，各市正逐步对老旧小区楼房进行外墙保温改造，使房屋冬暖夏凉。在外墙粘贴保温板，该过程发生的是 ______ (选填“物理”或“化学”)变化，保温板材料应具有的性质是 ______ (写1种)。
(4)通过绿色低碳发展可以有效缓解的环境问题是 ______ 。为推动绿色低碳发展，中国企业在努力。武钢制氢项目的顺利推进，为武钢现代产业园擦亮了又一块“智慧绿色招牌”，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.A∼E是初中化学常见的5种物质，A、C的物质类别相同，C广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去，“一”表相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)。
(1)C的化学式是 ______ 。E的物质类别是 ______ 。
(2)A与B发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应的微观实质是 ______ 。
(3)B与D能发生反应的原因是 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.还原铁粉十分疏松，表面积极大，能够吸收空气中的水分和氧气，又称“双吸剂”。还原铁粉常用于食品保鲜，在化工生产及实验室中常用其作优质还原剂。以绿矾(FeSO4⋅7H2O)为原料制备还原铁粉的工艺流程如图1所示。图2是加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响。分析流程，回答问题：
(1)绿矾溶于水形成浅绿色溶液，是因为溶液中存在 ______ (写粒子符号)。
(2)流程中“分离”与实验室中的 ______ 操作原理相同。
(3)母液中的(NH4)2SO4在农业上的一种用途是 ______ 。
(4)焙烧过程中会产生氧化铁和还原剂一氧化碳，二者反应生成还原铁粉的化学方程式为 ______ 。
(5)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。分析图2可以得出的结论是 ______ 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.三星堆上新“黑科技”
四川三星堆遗址发现的6座“祭祀坑”中，黄金面具、鸟形金饰片、青铜人像、青铜尊、象牙、玉石器等纷纷出土。三星堆大规模“上新”的背后，多种现代科技手段加持的考古发掘新模式功不可没。三星堆遗址考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，里面有数个通透的玻璃“考古舱”，不仅能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等。
青铜器在地下埋藏了数千年，往往有铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】、斑驳，甚至断裂等情况出现。在此次发掘中，考古工作者采用3D打印技术，打印出非常逼真的青铜器模型，接着在模型上涂上半凝固的硅胶材料，形成一个保护套。然后，将这层保护套“穿”在出土的青铜器上，形成贴身“防护服”，外面再用石膏固定。除此之外，考古工作者对出土象牙进行科学清理后，只需将其放置于充氮保护箱里，就能科学安全地进行文物保护。
阅读分析，解答问题：
(1)三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的有哪些？ ______ (写1种)
(2)铜“生锈”过程中，参与反应的物质除了铜、氧气外，还有哪些物质？ ______ ，写出有关反应的化学方程式 ______ 。
(3)三星堆遗址出土的金器与青铜器相比，色泽更鲜艳，原因是什么？ ______
(4)将出土的象牙放在充氮保护箱中，目的是什么？ ______
(5)此次考古发掘相当于把整个发掘现场搬进了实验室，与原先露天考古发掘相比的优点是什么？ ______ (写一条)
六、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.同学们在实验室中用下列装置完成了氧气的制取和收集实验，并进行了相关问题的思考和交流。
(1)图1：仪器①的名称是 ______ ；制取氧气时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)图2：待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器，并测量数据。从微观角度解释，氧气体积分数下降的原因是 ______ 。随着实验进行，理论上测出氧气体积分数约为 ______ 时，数值几乎不再变化。
(3)图3：关闭K，通入氢气并点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的 ______ 有关。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，作为牙膏中一种活性成分，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生。
【小组讨论】
(1)苏打、小苏打的水溶液都呈 ______ (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
(2)任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
【反思评价】
(3)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验结束后，有同学提出实验步骤 ______ (填序号)的实验结论不合理，理由是 ______ 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【小组交流】
(5)同学们想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，同学们建议再添加氟化钠，其作用是 ______ 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取10g该样品，向其中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸25g，反应后称得烧杯中物质的总质量为34.56g。
(1)生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)计算样品中碳酸钡的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、废旧电池深埋处理，会引起土壤和地下水污染，不利于环境保护，A符合题意；
B、出行优选公共交通，则可以减少有害气体的排放，有利于环境保护，B不符合题意；
C、实行垃圾分类回收，有利于环境保护，C不符合题意；
D、开发利用清洁能源，有利于环境保护，D不符合题意；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强化学与环境保护知识的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：溴化锂中锂元素的化合价为+1价，设溴元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
3.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镄，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镄的元素符号是Fm，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为99；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为99，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为252，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，属于缓慢氧化，不属于置换反应，故选项错误。
B、氯化钠溶于水形成氯化钠溶液而使凝固点降低，没有新物质生成，属于物理变化，不属于置换反应，故选项错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、不用铁制容器配制波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、偶氮苯由C、H、N三种元素组成，故A正确；
B、偶氮苯由偶氮苯分子构成，不含有其它分子，故B错误；
C、一个偶氮苯分子中含有2+10+2=14个原子，故C错误；
D、偶氮苯中碳、氮元素的质量比为(2×12)：(2×14)=6：7，故D错误；
故选：A。
A、根据偶氮苯由C、H、N三种元素组成进行分析；
B、根据偶氮苯由偶氮苯分子构成，不含有其它分子进行分析；
C、根据一个偶氮苯分子中含有2+10+2=14个原子构成进行分析；
D、根据偶氮苯中碳、氮元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：由微观示意图可知，该反应是SiH4和Cl2一定条件下生成硅单质和HCl，化学方程式为：SiH4+2Cl2Si+4HCl。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故说法正确；
B、该反应中乙是氯气，氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生成物中的硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1：2，故说法错误；
D、乙是氯气，氯气由氯气分子构成，故说法错误。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】解：A、CO2与H2O反应生成碳酸，装置中压强变低，瓶子变瘪，但二氧化碳可溶解于水中，也可能使得瓶子变瘪，故A错误；
B、设置对比实验时，应注意唯一变量原则，选项中水和氢氧化钠溶液的体积不同，不能验证二氧化碳与氢氧化钠反应，故B错误；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，涉及气体的反应应该在封闭体系中进行验证质量守恒定律，故C错误；
D、汽水中含有二氧化碳，配有适量的糖、柠檬酸、香精、食用色素等，汽水给人的那种刺激味道就是因为碳酸的缘故，小苏打和柠檬酸反应可以生成二氧化碳，之后二氧化碳溶于水中可生成碳酸，最终制得汽水，故D正确；
故选：D。
A、根据CO2与H2O反应生成碳酸进行分析；
B、根据设置对比实验时，应注意唯一变量原则进行分析；
C、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
D、根据小苏打和柠檬酸反应可以生成二氧化碳，之后二氧化碳溶于水中可生成碳酸，最终制得汽水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，Na2CO3的溶解度为12.5g，小于该温度下NaCl溶解度35.8g，故选项说法正确。
B、40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，即此时100g水最多能溶解49.0g碳酸钠，此时149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，故选项说法正确。
C、20℃时，NaC1溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%≈26.5%，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据10℃时，NaCl、Na2CO3的溶解度，进行分析判断。
B、根据40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、软水和硬水都是无颜色的溶液，故A错误；
B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧速度快、有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，灭后会凝结成一个硬球，故B正确；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，混合物加水溶解后，过滤，滤液是氯化钾溶液、滤渣是二氧化锰，之后洗涤、干燥得到的是二氧化锰，故C错误；
D、木炭在空气中高温灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，故D错误；
故选：B。
A、根据软水和硬水都是无颜色的溶液进行分析；
B、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧速度快、有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象进行分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析；
D、根据木炭在空气中高温灼烧会与氧气反应生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】C
【解析】解：A、甲溶液是氢氧化钠溶液，为无色溶液，故选项说法错误。
B、无色酚酞溶液遇中性溶液、酸性溶液不变色，则乙溶液pH≤7，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞溶液滴入到丙中无现象，表明丙溶液pH≤7，其溶质一定含有酚酞和硫酸钠，可能含有硫酸，故选项说法正确。
D、稀硫酸和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象一致，不能通过丁实验证明稀硫酸和氢氧化钠能反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据甲溶液是氢氧化钠溶液，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据无色酚酞溶液不变色，进行分析判断。
D、根据硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】二氧化碳或CO2 光合作用 糖类 化学 使可燃物与其它物品隔离 物理 不导热 温室效应 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)我们每一个人都应该传播“低碳”(所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放)理念，倡导“低碳”生活，故“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为CO2；植物等可以通过光合作用将二氧化碳消耗。
(2)面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；天然气主要成分是甲烷，天然气燃烧是将甲烷等中的化学能变为热能；饺子煮熟后关闭燃气阀门，隔绝了可燃物而熄灭。
(3)在外墙粘贴保温板，该过程无新物质生成，属于物理变化；在外墙粘贴保温板，保温板应具有不导热的性质。
(4)绿色低碳发展可以减少化石燃料的使用，化石燃料使用时释放出二氧化碳，过量的二氧化碳引起温室效应，故可以有效缓解的环境问题是温室效应；氢气与氧气在点燃时发生反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：(1)二氧化碳或CO2；光合作用；
(2)糖类；化学；使可燃物与其它物品隔离；
(3)物理；不导热；
(4)温室效应；2H2+O22H2O。
(1)根据“低碳”的含义以及消耗二氧化碳的途径来分析；
(2)根据食物中富含的营养素、化学反应中的能量变化以及灭火的原理来分析；
(3)根据是否生成新物质以及物质的性质来分析；
(4)根据二氧化碳对环境的影响、化学方程式的写法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】NaOH 盐或氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件
【解析】解：(1)由分析可知，C是氢氧化钠，化学式为：NaOH；E可以是碳酸钙或水，则E的物质类别是盐或氧化物。
(2)A与B发生的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；该反应的微观实质是氢氧化钙解离出的钙离子和碳酸钠解离出的碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钙。
(3)D与B的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生反应的原因是：盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件。
故答案为：
(1)NaOH；盐或氧化物；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
(3)盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件。
A∼E是初中化学常见的5种物质。C广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则C是氢氧化钠；A、C的物质类别相同且A可以转化成氢氧化钠，则A是氢氧化钙；氢氧化钙可以转化成E，则E可以是碳酸钙或水；氢氧化钙和B、B和D、D和氢氧化钠可以相互反应，则B是碳酸盐，可以是碳酸钠，D是酸，可以是盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】Fe2+ 过滤 作氮肥 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率
【解析】解：(1)绿矾化学式为FeSO4⋅7H2O，其溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，Fe2+水溶液显浅绿色；
(2)流程中“分离”将固体和液体分离开来，与实验室中的过滤原理相似；
(3)(NH4)2SO4含有氮元素，在农业上的一种用途是作氮肥；
(4)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(5)通过图2看出，加碳酸钙的实验组还原铁粉产率率先达到最大值，且产率高于不加碳酸钙的对照组，故结论是加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率。
故答案为：(1)Fe2+。
(2)过滤。
(3)作氮肥。
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(5)加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率。
(1)绿矾化学式为FeSO4⋅7H2O，其溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，Fe2+水溶液显浅绿色；
(2)过滤能够除去不溶于水的物质；
(3)(NH4)2SO4含有氮元素，在农业上的一种用途是作氮肥；
(4)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳；
(5)通过图2看出，加碳酸钙的实验组还原铁粉产率率先达到最大值，且产率高于不加碳酸钙的对照组。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】(1)黄金面具
(2)二氧化碳、水；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)金的化学性质不活泼
(4)避免象牙被氧化
(5)可控制发掘现场的温度、湿度
【解析】【分析】
本题主要考查金属锈蚀的条件等，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
【解答】
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，出土的文物中属于金属材料的有黄金面具、鸟形金饰片、青铜人像、青铜尊；
(2)铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
(3)金的化学性质不活泼，常温下难以与氧气反应，自然界中其通常以单质存在，故金的金属光泽性不会被金属锈遮掩；
(4)象牙属于生物材料，在空气中易被氧化，氮气化学性质不活泼，可以避免象牙被氧气氧化；
(5)题干中提到三星堆遗址考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，里面有数个通透的玻璃“考古舱”，不仅能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等，故与原先露天考古发掘相比的优点是能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等。
15.【答案】锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑； 氧气分子在不断运动 21%浓度
【解析】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；图1装置是固液不加热装置，故反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；；
(2)氧气分子在不断运动着，扩散至周围空气中，使得集气瓶中氧气浓度不断下降，直至与空气中氧气浓度相同；空气中氧气的体积分数约为21%，故理论上测出氧气体积分数约为21%时，数值几乎不再变化；
(3)通入氧气，氧气浓度提高，氢气燃烧的更加充分，释放出更多热量，故火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故答案为：(1)锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；
(2)氧气分子在不断运动；21%；
(3)浓度。
(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气进行分析；
(2)根据氧气分子在不断运动着，扩散至周围空气中，使得集气瓶中氧气浓度不断下降，直至与空气中氧气浓度相同；空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
(3)根据通入氧气，氧气浓度提高，氢气燃烧的更加充分，释放出更多热量进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】碱性 产生气泡 硝酸银溶液 产生白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ② 碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠 防龋齿
【解析】解：(1)苏打、小苏打的水溶液都呈碱性，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
(2)②因为实验结论是牙膏中含有碳酸钠，所以碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为，产生气泡。
③因为实验结论是牙膏中含有氯化钠，因为是步骤②反应后的溶液，所以应该检验是否有氯离子存在，则应该滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，则牙膏中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀。
(3)实验步骤③中是氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
(4)因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠。
(5)因为氟元素可以防龋齿，所以可以添加氟化钠在牙膏中。
故答案为：(1)碱性；
(2)②产生气泡；
③硝酸银溶液；产生白色沉淀；
(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(4)②碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠；
(5)防龋齿。
(1)根据苏打、小苏打的水溶液都呈碱性进行分析；
(2)根据碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，检验是否有氯离子存在，则应该滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，则牙膏中含有氯化钠进行分析；
(3)根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
(4)根据碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生进行分析；
(5)根据氟元素可以防龋齿进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
17.【答案】0.44
【解析】解：(1)碳酸钡与稀盐酸反应生成水、氯化钡和气体二氧化碳，再根据质量守恒定律得知，生成二氧化碳的质量为10g+25g−34.56g=0.44g。
(2)设样品中碳酸钡的质量分数为x。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
10gx0.44g
19744=10gx0.44g
x=19.7%
答：样品中碳酸钡的质量分数为19.7%。
故答案为：(1)0.44。
(2)19.7%。
碳酸钡与稀盐酸反应生成水、氯化钡和气体二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别羊毛和涤纶
取样，灼烧，闻气味
C
除去KCl固体中的MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀硝酸
______ 。
牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴 ______
______ 。
牙膏中含有氯化钠
1.“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 废旧电池深埋处理B. 出行优选公共交通C. 实行垃圾分类回收D. 开发利用清洁能源
2.太阳能溴化锂吸收式制冷机制冷效率较高，并可在较低的热源温度下运行，是目前应用太阳能制冷最成功的方式之一。溴化锂(LiBr)中锂元素的化合价为+1，则溴元素的化合价为( )
A. −2B. −1C. +1D. +2
3.科学家首次揭示了元素周期表中最神秘的元素之一——镄的基本化学性质。镄在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于该元素的叙述正确的是( )
A. 镄属于非金属元素B. 镄的元素符号是fm
C. 镄原子的核外电子数是99D. 镄原子的相对原子质量为252g
4.生产、生活中的物质千变万化。下列变化属于置换反应的是( )
A. 铁在潮湿的空气中生锈B. 氯化钠消除积雪
C. 碳酸钙作补钙剂D. 不用铁制容器配制波尔多液的原因
5.科学家已经确定了一种可将太阳能存储数月乃至数年的特殊材料——MOF材料，其中添加的偶氮苯(C2H10N2)能很好地吸收太阳光。下列有关偶氮苯的表述正确的是( )
A. 由三种元素组成B. 含有1个氮分子
C. 由24个原子构成D. 碳、氮元素的质量比为6：1
6.虚拟现实技术(VR)是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如下。下列叙述正确的是( )
A. 该反应前后原子数目不变B. 该反应中四种物质都是化合物
C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1D. 乙由原子构成
7.实验课上同学们设计了如下四个实验，其中能达到实验目的的是( )
A. 验证CO2与H2O反应
B. 验证CO2与NaOH反应
C. 验证质量守恒定律
D. 自制汽水
8.我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0∼40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是( )
A. l0℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl
B. 40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠
C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.如图是小林同学探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验过程。下列有关说法正确的是( )
A. 甲溶液呈红色B. 乙溶液的pH一定等于7
C. 丙溶液中的溶质一定含有酚酞和硫酸钠D. 丁实验能证明稀硫酸和氢氧化钠能反应
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.2023年中国要实现的目标之一是“推动绿色低碳发展”，请运用所学化学知识，就相关问题发表观点，完成下列问题。
(1)“绿色低碳”中的“碳”所指的物质是 ______ ，在自然界中消耗这种物质的主要途径是 ______ (写1种)。
(2)饺子是中国特色美食，其营养丰富，制作时很少用到煎烤烹炸，属于绿色低碳的美食。制作饺子所用的面粉为我们提供的主要的营养素是 ______ 。煮饺子所用的燃料是天然气，天然气燃烧是将 ______ 能转化成热能，饺子煮熟后关闭燃气阀门，此灭火原理是 ______ 。
(3)为实现绿色低碳，各市正逐步对老旧小区楼房进行外墙保温改造，使房屋冬暖夏凉。在外墙粘贴保温板，该过程发生的是 ______ (选填“物理”或“化学”)变化，保温板材料应具有的性质是 ______ (写1种)。
(4)通过绿色低碳发展可以有效缓解的环境问题是 ______ 。为推动绿色低碳发展，中国企业在努力。武钢制氢项目的顺利推进，为武钢现代产业园擦亮了又一块“智慧绿色招牌”，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.A∼E是初中化学常见的5种物质，A、C的物质类别相同，C广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去，“一”表相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)。
(1)C的化学式是 ______ 。E的物质类别是 ______ 。
(2)A与B发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应的微观实质是 ______ 。
(3)B与D能发生反应的原因是 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.还原铁粉十分疏松，表面积极大，能够吸收空气中的水分和氧气，又称“双吸剂”。还原铁粉常用于食品保鲜，在化工生产及实验室中常用其作优质还原剂。以绿矾(FeSO4⋅7H2O)为原料制备还原铁粉的工艺流程如图1所示。图2是加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响。分析流程，回答问题：
(1)绿矾溶于水形成浅绿色溶液，是因为溶液中存在 ______ (写粒子符号)。
(2)流程中“分离”与实验室中的 ______ 操作原理相同。
(3)母液中的(NH4)2SO4在农业上的一种用途是 ______ 。
(4)焙烧过程中会产生氧化铁和还原剂一氧化碳，二者反应生成还原铁粉的化学方程式为 ______ 。
(5)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。分析图2可以得出的结论是 ______ 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.三星堆上新“黑科技”
四川三星堆遗址发现的6座“祭祀坑”中，黄金面具、鸟形金饰片、青铜人像、青铜尊、象牙、玉石器等纷纷出土。三星堆大规模“上新”的背后，多种现代科技手段加持的考古发掘新模式功不可没。三星堆遗址考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，里面有数个通透的玻璃“考古舱”，不仅能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等。
青铜器在地下埋藏了数千年，往往有铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】、斑驳，甚至断裂等情况出现。在此次发掘中，考古工作者采用3D打印技术，打印出非常逼真的青铜器模型，接着在模型上涂上半凝固的硅胶材料，形成一个保护套。然后，将这层保护套“穿”在出土的青铜器上，形成贴身“防护服”，外面再用石膏固定。除此之外，考古工作者对出土象牙进行科学清理后，只需将其放置于充氮保护箱里，就能科学安全地进行文物保护。
阅读分析，解答问题：
(1)三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的有哪些？ ______ (写1种)
(2)铜“生锈”过程中，参与反应的物质除了铜、氧气外，还有哪些物质？ ______ ，写出有关反应的化学方程式 ______ 。
(3)三星堆遗址出土的金器与青铜器相比，色泽更鲜艳，原因是什么？ ______
(4)将出土的象牙放在充氮保护箱中，目的是什么？ ______
(5)此次考古发掘相当于把整个发掘现场搬进了实验室，与原先露天考古发掘相比的优点是什么？ ______ (写一条)
六、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.同学们在实验室中用下列装置完成了氧气的制取和收集实验，并进行了相关问题的思考和交流。
(1)图1：仪器①的名称是 ______ ；制取氧气时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)图2：待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器，并测量数据。从微观角度解释，氧气体积分数下降的原因是 ______ 。随着实验进行，理论上测出氧气体积分数约为 ______ 时，数值几乎不再变化。
(3)图3：关闭K，通入氢气并点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的 ______ 有关。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，作为牙膏中一种活性成分，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生。
【小组讨论】
(1)苏打、小苏打的水溶液都呈 ______ (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
(2)任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
【反思评价】
(3)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验结束后，有同学提出实验步骤 ______ (填序号)的实验结论不合理，理由是 ______ 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【小组交流】
(5)同学们想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，同学们建议再添加氟化钠，其作用是 ______ 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取10g该样品，向其中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸25g，反应后称得烧杯中物质的总质量为34.56g。
(1)生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)计算样品中碳酸钡的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、废旧电池深埋处理，会引起土壤和地下水污染，不利于环境保护，A符合题意；
B、出行优选公共交通，则可以减少有害气体的排放，有利于环境保护，B不符合题意；
C、实行垃圾分类回收，有利于环境保护，C不符合题意；
D、开发利用清洁能源，有利于环境保护，D不符合题意；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强化学与环境保护知识的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：溴化锂中锂元素的化合价为+1价，设溴元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
3.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镄，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镄的元素符号是Fm，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为99；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为99，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为252，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，属于缓慢氧化，不属于置换反应，故选项错误。
B、氯化钠溶于水形成氯化钠溶液而使凝固点降低，没有新物质生成，属于物理变化，不属于置换反应，故选项错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、不用铁制容器配制波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、偶氮苯由C、H、N三种元素组成，故A正确；
B、偶氮苯由偶氮苯分子构成，不含有其它分子，故B错误；
C、一个偶氮苯分子中含有2+10+2=14个原子，故C错误；
D、偶氮苯中碳、氮元素的质量比为(2×12)：(2×14)=6：7，故D错误；
故选：A。
A、根据偶氮苯由C、H、N三种元素组成进行分析；
B、根据偶氮苯由偶氮苯分子构成，不含有其它分子进行分析；
C、根据一个偶氮苯分子中含有2+10+2=14个原子构成进行分析；
D、根据偶氮苯中碳、氮元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：由微观示意图可知，该反应是SiH4和Cl2一定条件下生成硅单质和HCl，化学方程式为：SiH4+2Cl2Si+4HCl。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故说法正确；
B、该反应中乙是氯气，氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生成物中的硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1：2，故说法错误；
D、乙是氯气，氯气由氯气分子构成，故说法错误。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】解：A、CO2与H2O反应生成碳酸，装置中压强变低，瓶子变瘪，但二氧化碳可溶解于水中，也可能使得瓶子变瘪，故A错误；
B、设置对比实验时，应注意唯一变量原则，选项中水和氢氧化钠溶液的体积不同，不能验证二氧化碳与氢氧化钠反应，故B错误；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，涉及气体的反应应该在封闭体系中进行验证质量守恒定律，故C错误；
D、汽水中含有二氧化碳，配有适量的糖、柠檬酸、香精、食用色素等，汽水给人的那种刺激味道就是因为碳酸的缘故，小苏打和柠檬酸反应可以生成二氧化碳，之后二氧化碳溶于水中可生成碳酸，最终制得汽水，故D正确；
故选：D。
A、根据CO2与H2O反应生成碳酸进行分析；
B、根据设置对比实验时，应注意唯一变量原则进行分析；
C、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
D、根据小苏打和柠檬酸反应可以生成二氧化碳，之后二氧化碳溶于水中可生成碳酸，最终制得汽水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，Na2CO3的溶解度为12.5g，小于该温度下NaCl溶解度35.8g，故选项说法正确。
B、40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，即此时100g水最多能溶解49.0g碳酸钠，此时149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，故选项说法正确。
C、20℃时，NaC1溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%≈26.5%，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据10℃时，NaCl、Na2CO3的溶解度，进行分析判断。
B、根据40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、软水和硬水都是无颜色的溶液，故A错误；
B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧速度快、有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，灭后会凝结成一个硬球，故B正确；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，混合物加水溶解后，过滤，滤液是氯化钾溶液、滤渣是二氧化锰，之后洗涤、干燥得到的是二氧化锰，故C错误；
D、木炭在空气中高温灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，故D错误；
故选：B。
A、根据软水和硬水都是无颜色的溶液进行分析；
B、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧速度快、有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象进行分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析；
D、根据木炭在空气中高温灼烧会与氧气反应生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】C
【解析】解：A、甲溶液是氢氧化钠溶液，为无色溶液，故选项说法错误。
B、无色酚酞溶液遇中性溶液、酸性溶液不变色，则乙溶液pH≤7，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞溶液滴入到丙中无现象，表明丙溶液pH≤7，其溶质一定含有酚酞和硫酸钠，可能含有硫酸，故选项说法正确。
D、稀硫酸和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象一致，不能通过丁实验证明稀硫酸和氢氧化钠能反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据甲溶液是氢氧化钠溶液，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据无色酚酞溶液不变色，进行分析判断。
D、根据硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】二氧化碳或CO2 光合作用 糖类 化学 使可燃物与其它物品隔离 物理 不导热 温室效应 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)我们每一个人都应该传播“低碳”(所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放)理念，倡导“低碳”生活，故“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为CO2；植物等可以通过光合作用将二氧化碳消耗。
(2)面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；天然气主要成分是甲烷，天然气燃烧是将甲烷等中的化学能变为热能；饺子煮熟后关闭燃气阀门，隔绝了可燃物而熄灭。
(3)在外墙粘贴保温板，该过程无新物质生成，属于物理变化；在外墙粘贴保温板，保温板应具有不导热的性质。
(4)绿色低碳发展可以减少化石燃料的使用，化石燃料使用时释放出二氧化碳，过量的二氧化碳引起温室效应，故可以有效缓解的环境问题是温室效应；氢气与氧气在点燃时发生反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：(1)二氧化碳或CO2；光合作用；
(2)糖类；化学；使可燃物与其它物品隔离；
(3)物理；不导热；
(4)温室效应；2H2+O22H2O。
(1)根据“低碳”的含义以及消耗二氧化碳的途径来分析；
(2)根据食物中富含的营养素、化学反应中的能量变化以及灭火的原理来分析；
(3)根据是否生成新物质以及物质的性质来分析；
(4)根据二氧化碳对环境的影响、化学方程式的写法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】NaOH 盐或氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件
【解析】解：(1)由分析可知，C是氢氧化钠，化学式为：NaOH；E可以是碳酸钙或水，则E的物质类别是盐或氧化物。
(2)A与B发生的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；该反应的微观实质是氢氧化钙解离出的钙离子和碳酸钠解离出的碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钙。
(3)D与B的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生反应的原因是：盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件。
故答案为：
(1)NaOH；盐或氧化物；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
(3)盐酸和碳酸钠反应可以生成气体，满足复分解反应发生的条件。
A∼E是初中化学常见的5种物质。C广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则C是氢氧化钠；A、C的物质类别相同且A可以转化成氢氧化钠，则A是氢氧化钙；氢氧化钙可以转化成E，则E可以是碳酸钙或水；氢氧化钙和B、B和D、D和氢氧化钠可以相互反应，则B是碳酸盐，可以是碳酸钠，D是酸，可以是盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】Fe2+ 过滤 作氮肥 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率
【解析】解：(1)绿矾化学式为FeSO4⋅7H2O，其溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，Fe2+水溶液显浅绿色；
(2)流程中“分离”将固体和液体分离开来，与实验室中的过滤原理相似；
(3)(NH4)2SO4含有氮元素，在农业上的一种用途是作氮肥；
(4)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(5)通过图2看出，加碳酸钙的实验组还原铁粉产率率先达到最大值，且产率高于不加碳酸钙的对照组，故结论是加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率。
故答案为：(1)Fe2+。
(2)过滤。
(3)作氮肥。
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(5)加入碳酸钙可以提高还原铁粉的生成速率和产率。
(1)绿矾化学式为FeSO4⋅7H2O，其溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，Fe2+水溶液显浅绿色；
(2)过滤能够除去不溶于水的物质；
(3)(NH4)2SO4含有氮元素，在农业上的一种用途是作氮肥；
(4)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳；
(5)通过图2看出，加碳酸钙的实验组还原铁粉产率率先达到最大值，且产率高于不加碳酸钙的对照组。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】(1)黄金面具
(2)二氧化碳、水；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)金的化学性质不活泼
(4)避免象牙被氧化
(5)可控制发掘现场的温度、湿度
【解析】【分析】
本题主要考查金属锈蚀的条件等，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
【解答】
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，出土的文物中属于金属材料的有黄金面具、鸟形金饰片、青铜人像、青铜尊；
(2)铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
(3)金的化学性质不活泼，常温下难以与氧气反应，自然界中其通常以单质存在，故金的金属光泽性不会被金属锈遮掩；
(4)象牙属于生物材料，在空气中易被氧化，氮气化学性质不活泼，可以避免象牙被氧气氧化；
(5)题干中提到三星堆遗址考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，里面有数个通透的玻璃“考古舱”，不仅能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等，故与原先露天考古发掘相比的优点是能控制发掘现场的温度、湿度，还能减少工作人员带入现代的微生物、细菌等。
15.【答案】锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑； 氧气分子在不断运动 21%浓度
【解析】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；图1装置是固液不加热装置，故反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；；
(2)氧气分子在不断运动着，扩散至周围空气中，使得集气瓶中氧气浓度不断下降，直至与空气中氧气浓度相同；空气中氧气的体积分数约为21%，故理论上测出氧气体积分数约为21%时，数值几乎不再变化；
(3)通入氧气，氧气浓度提高，氢气燃烧的更加充分，释放出更多热量，故火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故答案为：(1)锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；
(2)氧气分子在不断运动；21%；
(3)浓度。
(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气进行分析；
(2)根据氧气分子在不断运动着，扩散至周围空气中，使得集气瓶中氧气浓度不断下降，直至与空气中氧气浓度相同；空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
(3)根据通入氧气，氧气浓度提高，氢气燃烧的更加充分，释放出更多热量进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】碱性 产生气泡 硝酸银溶液 产生白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ② 碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠 防龋齿
【解析】解：(1)苏打、小苏打的水溶液都呈碱性，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
(2)②因为实验结论是牙膏中含有碳酸钠，所以碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为，产生气泡。
③因为实验结论是牙膏中含有氯化钠，因为是步骤②反应后的溶液，所以应该检验是否有氯离子存在，则应该滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，则牙膏中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀。
(3)实验步骤③中是氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
(4)因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠。
(5)因为氟元素可以防龋齿，所以可以添加氟化钠在牙膏中。
故答案为：(1)碱性；
(2)②产生气泡；
③硝酸银溶液；产生白色沉淀；
(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(4)②碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠；
(5)防龋齿。
(1)根据苏打、小苏打的水溶液都呈碱性进行分析；
(2)根据碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，检验是否有氯离子存在，则应该滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，则牙膏中含有氯化钠进行分析；
(3)根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
(4)根据碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生进行分析；
(5)根据氟元素可以防龋齿进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
17.【答案】0.44
【解析】解：(1)碳酸钡与稀盐酸反应生成水、氯化钡和气体二氧化碳，再根据质量守恒定律得知，生成二氧化碳的质量为10g+25g−34.56g=0.44g。
(2)设样品中碳酸钡的质量分数为x。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
10gx0.44g
19744=10gx0.44g
x=19.7%
答：样品中碳酸钡的质量分数为19.7%。
故答案为：(1)0.44。
(2)19.7%。
碳酸钡与稀盐酸反应生成水、氯化钡和气体二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别羊毛和涤纶
取样，灼烧，闻气味
C
除去KCl固体中的MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀硝酸
______ 。
牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴 ______
______ 。
牙膏中含有氯化钠
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