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2022-2023学年天津市津南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年天津市津南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰川融化B. 轮胎爆炸C. 玻璃破碎D. 食物腐烂
2.“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是( )
A. 施用大量农药以减少植物病虫害B. 实时监测工厂排放的废气
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活”D. 生活垃圾定时定点分类回收
3.下列描述属于物质化学性质的是( )
A. 酒精易挥发B. 铁在潮湿环境中易生锈
C. 钨丝熔点高D. 金刚石硬度大
4.只含一种分子的物质一定是( )
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
5.如图所示实验操作不正确的是( )
A. 倾倒液体
B. 称量固体
C. 点燃酒精灯
D. 取用粉末状固体
6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
7.下列关于溶解度的说法中正确的是( )
A. 0℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B. 0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C. 0℃时，蔗糖的溶解度是20
D. 6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
8.下列说法不正确的是( )
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
9.人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是( )
A. 锌的原子序数为30
B. 锌属于非金属元素
C. 锌原子的核外电子数为35
D. 锌的相对原子质量为65.38g
10.在2A+3B=C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为( )
A. 7：1B. 7：8C. 7：16D. 7：32
11.在原子中，能决定元素种类的是( )
A. 电子层数B. 质子数C. 中子数D. 核外电子数
12.除去氮气中混有的少量氧气，可将混合气体( )
A. 点燃B. 通过灼热的炭层C. 通入澄清石灰水中D. 通过灼热的铜网
13.下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是( )
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
14.在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有( )
A. CuB. MgC. AgD. Fe
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，降温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
三、填空题：本大题共5小题，共36分。
16.用以下六种物质进行填空(填序号)
①金刚石②石墨③活性炭④甲烷⑤一氧化碳⑥二氧化碳
(1)可做干电池电极的物质是 ______；
(2)天然物质中，硬度最大的是 ______；
(3)具有强烈吸附性，常做吸附剂的是 ______；
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ______；
(5)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______；
(6)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ______。
17.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
(1)13号元素的符号是______；11号元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)9号元素的原子结构示意图为
，其中x为______。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出其离子的结构示意图：______。
(3)由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为______；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为______。
18.Ⅰ.某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称量氯化钠 ______g，量取水时选择 ______(填“50mL”或“100mL”)的量筒，还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、______。
(2)溶解过程中第(1)缺少的仪器的作用是 ______。
(3)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是 ______。
A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B.装瓶时溶液洒落
C.使用了生锈的砝码
D.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
(4)若用已知质量分数20%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，需要20%氯化钠溶液的质量为 ______g。
Ⅱ.三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题：
(1)t1∘C时，三种物质的溶解度由大到小为 ______；
(2)t2∘C时，三种物质的饱和溶液降温到t1∘C时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 ______；
(3)t2∘C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 ______。
19.写出下列反应的化学方程式：
(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应 ______；
(2)铁丝在氧气中燃烧 ______；
(3)高温下炭粉还原氧化铜 ______；
(4)二氧化碳通入澄清石灰水 ______。
20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题：
(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为 ______ ，a中产生的气体是 ______ (填名称)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是 ______ (填化学式)。
(4)该实验证明了水是由 ______ 组成的，该反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填“化合”或“分解”)。
(5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇 ______ (填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
21.A∼G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A ______；B ______；F ______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 ______。
(3)反应Ⅲ的反应类型为 ______。
五、实验题：本大题共3小题，共19分。
22.根据如下装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器a的名称：______。
(2)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ______，可选用的发生装置是 ______(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用A装置作为发生装置，但是选用此装置时，试管口要放一团棉花，目的是 ______，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______，可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡 ______放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
(4)已知甲烷(CH4)气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的发生装置是 ______(填序号，下同)。收集甲烷气体可选用的装置为 ______。
23.下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
(1)标有字母a的仪器名称是 ______。
(2)乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，d中纸花逐渐变 ______，产生此现象的原因 ______(用化学方程式回答)。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是 ______。
24.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到100℃时就有较多氧气产生。小凯用图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验。
(1)请你写出该反应的化学方程式 ______；
(2)木条不能复燃的原因是 ______；
(3)小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中的作用是 ______。
六、计算题：本大题共2小题，共9分。
25.人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
(1)萄葡糖(C6H12O6)由 ______种元素组成(填数字)；
(2)萄葡糖(C6H12O6)的相对分子质量为 ______；
(3)萄葡糖(C6H12O6)中______元素的质量分数最大，其质量分数为 ______；
(4)9g萄葡糖(C6H12O6)中含碳元素的质量为 ______g。
26.贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中(杂质不溶于水也不参与反应)恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物理变化与化学变化的辨别，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成，则属于物理变化，若有新物质生成，则属于化学变化。
【解答】
A、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2.【答案】A
【解析】解：A.施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故A正确；
B.实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故B错误；
C.绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一目标；故C错误；
D.推广垃圾定时定点分类回收，符合这一目标；故D错误。
故选：A。
防止空气污染的措施有：推广垃圾分类处理；践行低碳生活，少用一次性筷子；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、酒精易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错。
B、铁在潮湿环境中易生锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故正确；
C、钨的熔点高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错。
D、金刚石硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错；
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4.【答案】C
【解析】解：A、单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，故A错误。
B、化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，故B错误。
C、同一种分子构成的物质是一种物质，则一定是纯净物，故C正确。
D、混合物中至少有两种分子，则只有一种分子的不是混合物，故D错误。
故选：C。
分子属于构成物质的微粒，若只有一种分子，则该物质一定是纯净物，若至少两种分子，则为混合物。
学生应熟悉构成物质的微粒，从微观的角度来认识纯净物只有一种构成微粒。
5.【答案】B
【解析】解：A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故B操作错误；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C操作正确；
D、粉末状药品的取用方法：将试管横放或倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D操作正确。
故选：B。
A、根据倾倒液体的方法考虑；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据粉末状药品的取用方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B.
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
7.【答案】A
【解析】解：A、0℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。
C、溶解度的单位是克，故选项说法错误。
D、6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
故选：A。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，对人体有害，不能用于烹调，故选项说法正确。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳没有气味，家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g−28g=64g。
设D的相对分子质量为x
2A+3B=C+2D
14 2x
28g 64g
142x=28g64g x=16
则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。
故选：B。
根据质量守恒定律，计算出生成D的质量，由反应的化学方程式列式计算出C和D的相对分子质量之比即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：原子的核内质子数决定元素的种类；
故选：B。
根据原子的核内质子数决定元素的种类进行分析解答即可。
加强对原子中各微粒的作用的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氮气不能燃烧，除去氮气中混有的少量氧气，无法通过点燃混合气体来进行，故错误；
B、混合气通过赤热的碳层后，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，又引入了新杂质，故错误；
C、氧气与氢氧化钙不反应，无法通过通入澄清石灰水来除去氧气，故错误；
D、混合气通过灼热的铜网后，氧气和铜反应生成氧化铜固体，氮气和铜不反应，可以除去氧气，故正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
B、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、二氧化碳排放过多会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳和一氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据干冰和一氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。
本题难度不大，一氧化碳与二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒、用途等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中含有银、铜、铁，没有Mg。
故选：B。
铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】CD
【解析】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故选项说法正确。
B、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%<63.9%，故选项说法正确。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，不能用冷却海水的方法获取大量食盐，应用蒸发结晶的方法获取大量食盐，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，其他条件不变，降温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：CD。
A、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断。
B、根据40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
16.【答案】② ① ③ ⑥ ④ ⑤
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可做干电池电极，故选②；
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石，故选①；
(3)具有强烈吸附性，常做吸附剂的是活性炭，故选③；
(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故选⑥；
(5)甲烷充分燃烧，生成水和二氧化碳，两种生成物均为氧化物，故选④；
(6)一氧化碳能与人体中血红蛋白结合，是人中毒，故选⑤；
故答案为：
(1)②；
(2)①；
(3)③；
(4)⑥；
(5)④；
(6)⑤。
(1)石墨具有导电性，据此分析；
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石，据此分析；
(3)活性炭具有吸附作用，据此分析；
(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此分析；
(5)甲烷充分燃烧，生成水和二氧化碳，据此分析；
(6)一氧化碳能与人体中血红蛋白结合，是人中毒，据此分析。
本题考查了一氧化碳的性质、二氧化碳的性质、碳单质的物理性质及用途、甲烷等常见有机物的性质和用途等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
17.【答案】Al 金属 7 OH−NH4HCO3、(NH4)2CO3)
【解析】解：(1)由元素周期表可知，13号元素的符号是Al；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知11号元素属于金属元素；
(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得9=2+x，x=7；
根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；所以该离子的结构示意图为：
(3)根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号为：OH−；根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式为：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；
故答案为：(1)Al，金属；(2)7，；(3)OH−； NH4HCO3、(NH4)2CO3)。
(1)根据元素符号的写法和元素的分类进行解答；
(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
(3)根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号即可解答；根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式即可解答。
本题考查学生根据元素周期表知识进行综合分析解题的能力。
18.【答案】5 100mL 玻璃棒 搅拌，加速氯化钠的溶解 AC25B>C>AB>C>AC>A=B
【解析】解：Ⅰ.(1)需称量氯化钠100g×5%=5g，需要水的质量为：100g−5g=95g，合95mL，量筒量取液体时采用就近原则，所以量取水时选择100mL的量筒；还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
(2)玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
(3)A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故A正确；
B、装瓶时溶液洒落，溶液已经配好，溶液是均一的，撒落后溶质质量分数不变，故B错误；
C、使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故C正确；
D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故D错误。
(4)设需要20%氯化钠溶液的质量为x则：100g×5%=x×20%，解得x=25g；
Ⅱ.(1)由溶解度曲线可知：t1∘C时，三种物质的溶解度由大到小为：B>C>A；
(2)降温后，A和B的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以降温后B的溶质质量分数大于A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1∘C时A物质的溶解度小于t2∘C时C的溶解度，t1∘C时B物质的溶解度大于t2∘C时C的溶解度，所以降温后溶质质量分数由大到小的顺序是：B>C>A；
(3)t2∘C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要的溶剂少，溶解度小的需要的溶剂多，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是：C>A=B。
故答案为：Ⅰ.(1)5；100mL；玻璃棒；
(2)搅拌，加速氯化钠的溶解；
(3)AC；
(4)25；
Ⅱ.(1)B>C>A；
(2)B>C>A；
(3)C>A=B。
Ⅰ.(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量筒量取液体时采用就近原则进行分析；
(2)根据溶解时玻璃棒的作用进行分析；
(3)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道若配制的溶质的质量分数大于了5%，可能的原因为固体称多了，液体取少了等进行分析。
Ⅱ.(1)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
(2)根据溶质质量分数的计算方法考虑；
(3)根据溶解度大小考虑。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键，通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法。
19.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+2O2−点燃Fe3O4 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2−点燃Fe3O4。
(3)高温下炭粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)3Fe+2O2−点燃Fe3O4；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】1：8 氢气 CO2 氢、氧元素 2H2O−通电2H2↑+O2↑分解 硬水
【解析】解：(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，质量比约为1：8，a中产生的气体是氢气。
(2)A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.水是由水分子构成的，故B错误；
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确。
(3)保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是O2。
(4)电解水生成了氢气和氧气，该实验证明了水是由氢、氧元素组成的，该反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
(5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
故答案为：(1)1：8；氢气；
(2)C；
(3)O2；
(4)氢、氧元素；2H2O−通电2H2↑+O2↑；分解；
(5)硬水。
(1)根据电解水的现象和结论分析回答；
(2)根据水的构成分析回答；
(3)根据氧气的构成和分子的定义分析；
(4)根据电解水的结论、反应及反应的特点分析；
(5)根据硬水的检验方法分析回答。
本题主要考查了水的电解、硬水软化的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
21.【答案】CFe2O3 CuOCO2+C−高温2CO置换反应
【解析】解：(1)A∼G是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以A是C；B是Fe2O3；F是CuO；
(2)反应Ⅱ是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；
(3)反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应。
故答案为：(1)C；Fe2O3；CuO；
(2)CO2+C−高温2CO；
(3)置换反应。
根据A∼G是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】试管 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑A防止高锰酸钾进入导管，造成堵塞 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑连续均匀 A D或E
【解析】解：(1)a为固体加热容器试管；
故答案为：试管。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；A。
(3)高锰酸钾为固体粉末，容易被带出，造成导管堵塞，所以需要增加棉花，避免高锰酸钾被带出；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集气体时，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集，避免空气混入，造成气体不纯；
故答案为：防止高锰酸钾进入导管，造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；连续均匀。
(4)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；甲烷难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D或E为收集装置；
故答案为：A；D或E。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
(3)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据排水法收集气体的操作注意事项分析回答此题；
(4)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】长颈漏斗 红 CO2+H2O=H2CO3 不支持燃烧，且本身不燃烧
【解析】解：(1)a为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊纸花使其变为红色；书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；打开K1，看到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧；
故答案为：红；CO2+H2O=H2CO3；不支持燃烧，且本身不燃烧。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；二氧化碳和水反应生成碳酸，据此书写化学方程式；根据实验现象推断气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】2H2O2−△2H2O+O2↑氧气中含有较多的水蒸气 催化作用
【解析】解：(1)该反应的化学方程式是2H2O2−△2H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−△2H2O+O2↑。
(2)木条不能复燃的原因是氧气中含有较多的水蒸气。
故答案为：氧气中含有较多的水蒸气。
(3)二氧化锰在这个反应中的作用是催化作用。
故答案为：催化作用。
一定条件下过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】3 180 氧(或O)53.3%4.8
【解析】解：(1)葡萄糖(C6H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成；故答案为：3；
(2)C6H12O6的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；故答案为：180；
(3)C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，其质量分数为16×6180×100%≈53.3%；故答案为：氧(或O)；53.3%；
(4)9g葡萄糖(C6H12O6)中中含碳元素的质量为9g×12×8180×100%=4.8g；故答案为：4.8。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(3)根据化合物中元素的质量比以及质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】8.8
【解析】解：
(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+30g−121.2g=8.8g；
(2)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100gx8.8g
7344=100gx8.8g
x=14.6%
答：(1)产生二氧化碳气体的质量为8.8g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰川融化B. 轮胎爆炸C. 玻璃破碎D. 食物腐烂
2.“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是( )
A. 施用大量农药以减少植物病虫害B. 实时监测工厂排放的废气
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活”D. 生活垃圾定时定点分类回收
3.下列描述属于物质化学性质的是( )
A. 酒精易挥发B. 铁在潮湿环境中易生锈
C. 钨丝熔点高D. 金刚石硬度大
4.只含一种分子的物质一定是( )
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
5.如图所示实验操作不正确的是( )
A. 倾倒液体
B. 称量固体
C. 点燃酒精灯
D. 取用粉末状固体
6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
7.下列关于溶解度的说法中正确的是( )
A. 0℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B. 0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C. 0℃时，蔗糖的溶解度是20
D. 6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
8.下列说法不正确的是( )
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
9.人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是( )
A. 锌的原子序数为30
B. 锌属于非金属元素
C. 锌原子的核外电子数为35
D. 锌的相对原子质量为65.38g
10.在2A+3B=C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为( )
A. 7：1B. 7：8C. 7：16D. 7：32
11.在原子中，能决定元素种类的是( )
A. 电子层数B. 质子数C. 中子数D. 核外电子数
12.除去氮气中混有的少量氧气，可将混合气体( )
A. 点燃B. 通过灼热的炭层C. 通入澄清石灰水中D. 通过灼热的铜网
13.下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是( )
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
14.在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有( )
A. CuB. MgC. AgD. Fe
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，降温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
三、填空题：本大题共5小题，共36分。
16.用以下六种物质进行填空(填序号)
①金刚石②石墨③活性炭④甲烷⑤一氧化碳⑥二氧化碳
(1)可做干电池电极的物质是 ______；
(2)天然物质中，硬度最大的是 ______；
(3)具有强烈吸附性，常做吸附剂的是 ______；
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ______；
(5)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______；
(6)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ______。
17.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
(1)13号元素的符号是______；11号元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)9号元素的原子结构示意图为
，其中x为______。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出其离子的结构示意图：______。
(3)由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为______；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为______。
18.Ⅰ.某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称量氯化钠 ______g，量取水时选择 ______(填“50mL”或“100mL”)的量筒，还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、______。
(2)溶解过程中第(1)缺少的仪器的作用是 ______。
(3)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是 ______。
A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B.装瓶时溶液洒落
C.使用了生锈的砝码
D.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
(4)若用已知质量分数20%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，需要20%氯化钠溶液的质量为 ______g。
Ⅱ.三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题：
(1)t1∘C时，三种物质的溶解度由大到小为 ______；
(2)t2∘C时，三种物质的饱和溶液降温到t1∘C时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 ______；
(3)t2∘C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 ______。
19.写出下列反应的化学方程式：
(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应 ______；
(2)铁丝在氧气中燃烧 ______；
(3)高温下炭粉还原氧化铜 ______；
(4)二氧化碳通入澄清石灰水 ______。
20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题：
(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为 ______ ，a中产生的气体是 ______ (填名称)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是 ______ (填化学式)。
(4)该实验证明了水是由 ______ 组成的，该反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填“化合”或“分解”)。
(5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇 ______ (填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
21.A∼G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A ______；B ______；F ______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 ______。
(3)反应Ⅲ的反应类型为 ______。
五、实验题：本大题共3小题，共19分。
22.根据如下装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器a的名称：______。
(2)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ______，可选用的发生装置是 ______(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用A装置作为发生装置，但是选用此装置时，试管口要放一团棉花，目的是 ______，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______，可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡 ______放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
(4)已知甲烷(CH4)气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的发生装置是 ______(填序号，下同)。收集甲烷气体可选用的装置为 ______。
23.下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
(1)标有字母a的仪器名称是 ______。
(2)乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，d中纸花逐渐变 ______，产生此现象的原因 ______(用化学方程式回答)。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是 ______。
24.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到100℃时就有较多氧气产生。小凯用图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验。
(1)请你写出该反应的化学方程式 ______；
(2)木条不能复燃的原因是 ______；
(3)小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中的作用是 ______。
六、计算题：本大题共2小题，共9分。
25.人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
(1)萄葡糖(C6H12O6)由 ______种元素组成(填数字)；
(2)萄葡糖(C6H12O6)的相对分子质量为 ______；
(3)萄葡糖(C6H12O6)中______元素的质量分数最大，其质量分数为 ______；
(4)9g萄葡糖(C6H12O6)中含碳元素的质量为 ______g。
26.贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中(杂质不溶于水也不参与反应)恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物理变化与化学变化的辨别，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成，则属于物理变化，若有新物质生成，则属于化学变化。
【解答】
A、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2.【答案】A
【解析】解：A.施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故A正确；
B.实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故B错误；
C.绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一目标；故C错误；
D.推广垃圾定时定点分类回收，符合这一目标；故D错误。
故选：A。
防止空气污染的措施有：推广垃圾分类处理；践行低碳生活，少用一次性筷子；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】B
【解析】解：A、酒精易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错。
B、铁在潮湿环境中易生锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故正确；
C、钨的熔点高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错。
D、金刚石硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错；
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4.【答案】C
【解析】解：A、单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，故A错误。
B、化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，故B错误。
C、同一种分子构成的物质是一种物质，则一定是纯净物，故C正确。
D、混合物中至少有两种分子，则只有一种分子的不是混合物，故D错误。
故选：C。
分子属于构成物质的微粒，若只有一种分子，则该物质一定是纯净物，若至少两种分子，则为混合物。
学生应熟悉构成物质的微粒，从微观的角度来认识纯净物只有一种构成微粒。
5.【答案】B
【解析】解：A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故B操作错误；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C操作正确；
D、粉末状药品的取用方法：将试管横放或倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D操作正确。
故选：B。
A、根据倾倒液体的方法考虑；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据粉末状药品的取用方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B.
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
7.【答案】A
【解析】解：A、0℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。
C、溶解度的单位是克，故选项说法错误。
D、6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
故选：A。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，对人体有害，不能用于烹调，故选项说法正确。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳没有气味，家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g−28g=64g。
设D的相对分子质量为x
2A+3B=C+2D
14 2x
28g 64g
142x=28g64g x=16
则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。
故选：B。
根据质量守恒定律，计算出生成D的质量，由反应的化学方程式列式计算出C和D的相对分子质量之比即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：原子的核内质子数决定元素的种类；
故选：B。
根据原子的核内质子数决定元素的种类进行分析解答即可。
加强对原子中各微粒的作用的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氮气不能燃烧，除去氮气中混有的少量氧气，无法通过点燃混合气体来进行，故错误；
B、混合气通过赤热的碳层后，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，又引入了新杂质，故错误；
C、氧气与氢氧化钙不反应，无法通过通入澄清石灰水来除去氧气，故错误；
D、混合气通过灼热的铜网后，氧气和铜反应生成氧化铜固体，氮气和铜不反应，可以除去氧气，故正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
B、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、二氧化碳排放过多会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳和一氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据干冰和一氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。
本题难度不大，一氧化碳与二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒、用途等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中含有银、铜、铁，没有Mg。
故选：B。
铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】CD
【解析】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故选项说法正确。
B、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%<63.9%，故选项说法正确。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，不能用冷却海水的方法获取大量食盐，应用蒸发结晶的方法获取大量食盐，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，其他条件不变，降温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：CD。
A、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断。
B、根据40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
16.【答案】② ① ③ ⑥ ④ ⑤
【解析】解：(1)石墨具有导电性，可做干电池电极，故选②；
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石，故选①；
(3)具有强烈吸附性，常做吸附剂的是活性炭，故选③；
(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故选⑥；
(5)甲烷充分燃烧，生成水和二氧化碳，两种生成物均为氧化物，故选④；
(6)一氧化碳能与人体中血红蛋白结合，是人中毒，故选⑤；
故答案为：
(1)②；
(2)①；
(3)③；
(4)⑥；
(5)④；
(6)⑤。
(1)石墨具有导电性，据此分析；
(2)天然物质中，硬度最大的是金刚石，据此分析；
(3)活性炭具有吸附作用，据此分析；
(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此分析；
(5)甲烷充分燃烧，生成水和二氧化碳，据此分析；
(6)一氧化碳能与人体中血红蛋白结合，是人中毒，据此分析。
本题考查了一氧化碳的性质、二氧化碳的性质、碳单质的物理性质及用途、甲烷等常见有机物的性质和用途等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
17.【答案】Al 金属 7 OH−NH4HCO3、(NH4)2CO3)
【解析】解：(1)由元素周期表可知，13号元素的符号是Al；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知11号元素属于金属元素；
(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得9=2+x，x=7；
根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；所以该离子的结构示意图为：
(3)根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号为：OH−；根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式为：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；
故答案为：(1)Al，金属；(2)7，；(3)OH−； NH4HCO3、(NH4)2CO3)。
(1)根据元素符号的写法和元素的分类进行解答；
(2)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
(3)根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号即可解答；根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式即可解答。
本题考查学生根据元素周期表知识进行综合分析解题的能力。
18.【答案】5 100mL 玻璃棒 搅拌，加速氯化钠的溶解 AC25B>C>AB>C>AC>A=B
【解析】解：Ⅰ.(1)需称量氯化钠100g×5%=5g，需要水的质量为：100g−5g=95g，合95mL，量筒量取液体时采用就近原则，所以量取水时选择100mL的量筒；还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
(2)玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
(3)A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故A正确；
B、装瓶时溶液洒落，溶液已经配好，溶液是均一的，撒落后溶质质量分数不变，故B错误；
C、使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故C正确；
D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故D错误。
(4)设需要20%氯化钠溶液的质量为x则：100g×5%=x×20%，解得x=25g；
Ⅱ.(1)由溶解度曲线可知：t1∘C时，三种物质的溶解度由大到小为：B>C>A；
(2)降温后，A和B的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以降温后B的溶质质量分数大于A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1∘C时A物质的溶解度小于t2∘C时C的溶解度，t1∘C时B物质的溶解度大于t2∘C时C的溶解度，所以降温后溶质质量分数由大到小的顺序是：B>C>A；
(3)t2∘C时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要的溶剂少，溶解度小的需要的溶剂多，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是：C>A=B。
故答案为：Ⅰ.(1)5；100mL；玻璃棒；
(2)搅拌，加速氯化钠的溶解；
(3)AC；
(4)25；
Ⅱ.(1)B>C>A；
(2)B>C>A；
(3)C>A=B。
Ⅰ.(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量筒量取液体时采用就近原则进行分析；
(2)根据溶解时玻璃棒的作用进行分析；
(3)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道若配制的溶质的质量分数大于了5%，可能的原因为固体称多了，液体取少了等进行分析。
Ⅱ.(1)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
(2)根据溶质质量分数的计算方法考虑；
(3)根据溶解度大小考虑。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键，通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法。
19.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+2O2−点燃Fe3O4 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2−点燃Fe3O4。
(3)高温下炭粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)3Fe+2O2−点燃Fe3O4；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】1：8 氢气 CO2 氢、氧元素 2H2O−通电2H2↑+O2↑分解 硬水
【解析】解：(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，质量比约为1：8，a中产生的气体是氢气。
(2)A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.水是由水分子构成的，故B错误；
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确。
(3)保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是O2。
(4)电解水生成了氢气和氧气，该实验证明了水是由氢、氧元素组成的，该反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
(5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
故答案为：(1)1：8；氢气；
(2)C；
(3)O2；
(4)氢、氧元素；2H2O−通电2H2↑+O2↑；分解；
(5)硬水。
(1)根据电解水的现象和结论分析回答；
(2)根据水的构成分析回答；
(3)根据氧气的构成和分子的定义分析；
(4)根据电解水的结论、反应及反应的特点分析；
(5)根据硬水的检验方法分析回答。
本题主要考查了水的电解、硬水软化的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
21.【答案】CFe2O3 CuOCO2+C−高温2CO置换反应
【解析】解：(1)A∼G是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以A是C；B是Fe2O3；F是CuO；
(2)反应Ⅱ是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；
(3)反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应。
故答案为：(1)C；Fe2O3；CuO；
(2)CO2+C−高温2CO；
(3)置换反应。
根据A∼G是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】试管 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑A防止高锰酸钾进入导管，造成堵塞 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑连续均匀 A D或E
【解析】解：(1)a为固体加热容器试管；
故答案为：试管。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；A。
(3)高锰酸钾为固体粉末，容易被带出，造成导管堵塞，所以需要增加棉花，避免高锰酸钾被带出；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集气体时，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集，避免空气混入，造成气体不纯；
故答案为：防止高锰酸钾进入导管，造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；连续均匀。
(4)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；甲烷难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D或E为收集装置；
故答案为：A；D或E。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
(3)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据排水法收集气体的操作注意事项分析回答此题；
(4)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】长颈漏斗 红 CO2+H2O=H2CO3 不支持燃烧，且本身不燃烧
【解析】解：(1)a为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊纸花使其变为红色；书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；打开K1，看到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧；
故答案为：红；CO2+H2O=H2CO3；不支持燃烧，且本身不燃烧。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；二氧化碳和水反应生成碳酸，据此书写化学方程式；根据实验现象推断气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】2H2O2−△2H2O+O2↑氧气中含有较多的水蒸气 催化作用
【解析】解：(1)该反应的化学方程式是2H2O2−△2H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−△2H2O+O2↑。
(2)木条不能复燃的原因是氧气中含有较多的水蒸气。
故答案为：氧气中含有较多的水蒸气。
(3)二氧化锰在这个反应中的作用是催化作用。
故答案为：催化作用。
一定条件下过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】3 180 氧(或O)53.3%4.8
【解析】解：(1)葡萄糖(C6H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成；故答案为：3；
(2)C6H12O6的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；故答案为：180；
(3)C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，其质量分数为16×6180×100%≈53.3%；故答案为：氧(或O)；53.3%；
(4)9g葡萄糖(C6H12O6)中中含碳元素的质量为9g×12×8180×100%=4.8g；故答案为：4.8。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(3)根据化合物中元素的质量比以及质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】8.8
【解析】解：
(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+30g−121.2g=8.8g；
(2)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100gx8.8g
7344=100gx8.8g
x=14.6%
答：(1)产生二氧化碳气体的质量为8.8g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
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