29，黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(无答案)

这是一份29，黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式中书写正确的是，下列推断正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于古籍中记载说法错误的是（ ）
A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
B.制造“司母戊鼎”的青铜和狗头兽首铜像均属于合金
C.“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D.“纷纷灿烂如星陨、赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，是化学变化
2.向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该红褐色液体属于（ ）
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
4.下列化学用语描述不正确的是（ ）
A.可用于考古断代的一种核素的符号：
B.的电子式：
C.钠离子的结构示意图：
D.用电子式表示的形成过程为：
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，和的混合气体中分子数为
B.氢气中，分子的数目为
C.葡萄糖中，原子的数目为
D.溶液中，分子的数目为
6.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.氯气溶于水中：
B.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：
C.金属钠投入硫酸铜溶液中：
D.用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（）过多：
7.关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中，硝酸只体现了氧化性
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.生成标况下时转移电子数为
D.氧化剂与还原剂的物质的量的比为
8.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A.稀硫酸B.溶液
C.溶液D.溶液
10.下列推断正确的是（ ）
A.由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B.由还原性：，推断投入溶液中可以发生反应：
C.由沸点：，推断沸点：
D.由熔点：，推断熔点：
11.、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（ ）
A.原子半径大小：
B.非金属性：
C.最高价氧化物的水化物酸性：
D.气态氢化物的稳定性：
12.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写不正确的是（ ）
A.物质的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化
B.可能是
C.在空气中容易被氧化成，每被氧化消耗的氧气为
D.的反应类型是氧化还原反应
13.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是（ ）
A.气体是，气体是氨气
B.第Ⅲ步得到的滤液中没有和
C.第Ⅳ步的操作是过滤
D.该工艺应用了物质溶解度的差异
14.下列有关实验的说法中，正确的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后使用
B.实验室制备氢氧化亚铁时，将滴加溶液的胶头滴管伸入溶液液面以下
C.测定新制氯水的时，可用玻璃棒蘸取少许氯水点在试纸上，再与标准比色卡对照
D.做焰色试验时，应将铂丝用稀硫酸洗净，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
16.已知、、、四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子失去1个电子后的电子层结构与氛原子相同；元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A.元素的原子不存在同位素现象
B.元素在自然界仅以游离态存在
C.元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D.单质具有强还原性，能将还原到+3价
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。
（3）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是________。
（4）利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________。
（5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为________。
18.（14分）下表为元素周期表的一部分，根据在元素周期表中的位置，回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是________。
（2）的氧化物属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；单质在氧气中完全燃烧，其产物的空间结构为________；用电子式表示化合物的形成过程：________。
（3）化合物可做野外生氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式为________。
（4）、、、四种元素离子半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（5）单质在一定条件下能与水蒸气反应，其化学反应方程式为________；该反应的氧化产物俗称________。
19.（10分）某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是________。
（2）沉淀中含有的金属单质是铁、________（填名称）。
（3）步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为________。
（4）请设计实验方案检验步骤Ⅱ中是否沉淀完全________。
（5）“可排放废水”中含有的主要离子是________（填离子符号）。
20.（16分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。
Ⅰ.制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取溶液的装置如图所示。装置中反应的化学方程式为________。装置中盛装的液体是________，玻璃管a的作用是________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入________，搅拌至________，静置过滤，________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ.制取二氧化氯
已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制取的反应为。制取装置如图所示。
（3）冰水浴的作用是________。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为________。选项
物质或变化
分类标准
A
、、
碱性氧化物
B
、、
主族元素
C
铝合金、、
电解质
D
氯制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
X
Z
W
Y
选项
实验操作
现象
结论
A
将和溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
B
分别加热和固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
向溶液中加入过量溶液
无明显变化
与不反应
D
取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴溶液
溶液变红
溶液没有变质