还剩12页未读，
继续阅读
43，青海省西宁市六校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷
展开
这是一份43，青海省西宁市六校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷，共15页。
A．2A+B═2C；ΔH＜0
B．2C═2A+B；ΔH＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＞0
D．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＜0
2．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ•ml﹣1，则反应：H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（ ）
A．─484 kJ•ml﹣1B．+484 kJ•ml﹣1
C．─242 kJ•ml﹣1D．+242 kJ•ml﹣1
3．（3分）已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
A．0.2ml/（L•s）B．0.4ml/（L•s）
C．0.6ml/（L•s）D．0.8ml/（L•s）
4．（3分）在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
5．（3分）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是（ ）
A．滴加少量的CuSO4溶液
B．滴加少量的浓硫酸
C．加入少量的ZnSO4固体
D．加入少量的CH3COONa固体
6．（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．用H2O2制备氧气时加入MnO2
B．开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫
C．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D．相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．盐类水解是中和反应的逆反应
D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
8．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3−）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）ΔH＜0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
9．（3分）下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl
10．（3分）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3−
B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c（H+）相等
C．25℃时，浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）前者大
D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体
12．（3分）0.1ml•L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣）
B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）＝0.1 ml•L﹣1
D．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
13．（3分）已知室温下，0.1ml/L的NaHSO3溶液的pH＝4．该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（H2SO3）＞c（SO32−）
C．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（SO32−）+c（HSO3−）
D．c（Na+）＝c（HSO3−）+c（H2SO3）+2 c（SO32−）
14．（3分）室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1所得上层清液中有c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）
B．实验2说明Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C．实验3所用的Na2S溶液中存在c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
D．实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
15．（3分）下列装置中四块相同的锌片。放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序（ ）
A．④①③②B．①②③④C．①③②④D．①④②③
16．（3分）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．b电极发生氧化反应
C．H+从a极向b极移动
D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+
17．（3分）在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（ ）
A．0.4gB．0.8gC．0.01gD．0.02g
18．（3分）对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
B．c点时每断裂3mlH﹣H则断裂6mlN﹣H
C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．v（N2）：V （NH3）＝1：2时达到平衡
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．（11分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是 装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是 ．
（2）写出电极反应式：通入O2的电极 ；A（Fe）电极 ；B（石墨）电极 ．
（3）乙池中反应的化学方程式为 ．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 ．
20．（8分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中[H+][CH3COOH]的比值将 （填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH 7；[Na+] [CH3COO﹣]．
21．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填”＞”或”＝”或”＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，原因是（用二个化学方程式来说明）： ； ．
22．（8分）计算
（1）在25℃时，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）•c（Br﹣）＝1.0×10﹣12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br﹣的物质的量浓度为 ．
（2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD＝﹣lg{C（D+）}，1L溶有0.01ml的NaOD的D2O溶液，其PD＝ ；
（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）⇌B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为 ．
（4）已知在25℃时，醋酸的Ka＝1.75×10﹣5．在此温度下，0.2mL/L醋酸与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 ．
23．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 ml N2与2 ml O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）＝ ml•L﹣1•min﹣1，N2的平衡转化率为 ，2 000 K时该反应的平衡常数K＝ ；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
①反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）为 反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）已达到平衡的是 （填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4ml NO，同时生成2mlN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（ml）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是 （填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ•ml﹣1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•ml﹣1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ．
2023-2024学年青海省西宁市六校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：由图象知，2A+B的能量小于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应吸收能量，ΔH＞0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应放出能量，ΔH＜0。
故选：C。
2．【解答】解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ•ml﹣1，
由物质的量与热量成正比可知，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•ml﹣1，
且互为逆反应时，焓变的数值相同、符合相反，则H2O（g）＝H2（g）+12O2（g）的△H＝+242 kJ•ml﹣1，
故选：D。
3．【解答】解：2s内N2的浓度变化量＝1.0ml/L﹣0.6ml/L＝0.4ml/L，则氨气的浓度变化量a＝0.8ml/L，
v（NH3）=0.8ml/L2s=0.4ml/（L．s），
故选：B。
4．【解答】解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；
②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；
③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；
故选：C。
5．【解答】解：A.滴加少量的CuSO4溶液，CuSO4与Zn反应生成 Cu，构成原电池，加快反应速率，但产生氢气的体积减小，故A错误；
B.滴加少量的浓硫酸，c（H+）增大，反应速率加快，产生氢气的体积不变，故B正确；
C.加入少量的 ZnSO4固体，反应物浓度不变，不影响反应速率，故C错误；
D.加入少量的 CH3COONa固体，与稀硫酸反应生成CH3COOH，c（H+）减小，反应速率减慢，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．MnO2为催化剂，其目的是加快反应速率，催化剂不影响化学平衡，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．易拉罐中存在平衡：H2CO3⇌H2O+CO2，打开易拉罐时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl﹣，饱和NaCl溶液中Cl﹣增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：A。
7．【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．部分酸式盐存在水解，导致溶液呈碱性，比如碳酸氢钠，故B错误；
C．盐类水解是中和反应的逆反应，故C正确；
D．强酸与弱碱生成的盐中，显示酸性，故D错误，
故选：C。
8．【解答】解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3−的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）的ΔH＜0，故A正确；
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I﹣）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3−方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D正确；
故选：B。
9．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．ROH开始的pH＝13，稀释100倍pH＝11，则ROH为强碱，MOH开始的pH＝12，稀释100倍pH＝11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
C．由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，在x点，c（OH﹣）相等，则c（M+）＝c（R+），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）＝0.1ml/L，c（MOH）＞0.01ml/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选：D。
11．【解答】解：A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，HCO3−在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存，故A错误；
B．pH为4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）＝10﹣4ml/L，pH为4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝10﹣10ml/L，二者不相等，故B错误；
C．（NH4）2CO3溶液中CO32−促进NH4+水解，使c（NH4+）减小较快。（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，则浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）：前者小于后者，故C错误；
D．FeCl2是强酸弱碱盐，加热促进其水解生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2具有强还原性，能被氧气氧化生成Fe（OH）3，则FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故A正确；
B．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B正确；
•L﹣1KHS溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）＝0.1 ml•L﹣1，故C正确；
D．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：A．HSO3−电离，且溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；
B．HSO3−的电离大于其水解，则c（H2SO3）＜c（SO32−），故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（SO32−）+c（HSO3−），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（Na+）＝c（HSO3−）+c（H2SO3）+c（SO32−），故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．向2mL 0.1ml•L﹣1NaCl溶液中滴加2滴0.1ml•L﹣1AgNO3溶液，由于NaCl的物质的量远远大于AgNO3，则实验1所得上层清液中c（Cl﹣）＞c（NO3﹣），故A错误；
B．实验2中AgCl沉淀转化为AgI，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；
C．实验3所用的Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；
D．实验4中氯化银沉淀转化为[Ag（NH3）2]+，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3＝Cl﹣+[Ag（NH3）2]+，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，
①中锌作原电池的负极，被腐蚀；②中锌发生化学腐蚀，加快锌的腐蚀；③中Cu为正极，锌作原电池的负极，被腐蚀；④中Zn外接电源的负极相连为阴极，被保护；①③中锌都是作原电池的负极，被腐蚀，但是①中的氧化还原反应更容易发生，Zn腐蚀的更快；所以腐蚀速率由快到慢的顺序是①③②④。
故选：C。
16．【解答】解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；
B．b是正极，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+，故D正确；
故选：B。
17．【解答】解：n（气体）=，由2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氢气、氯气均为0.005ml，生成NaOH为0.005ml×2×40g/ml＝0.4g，
故选：A。
18．【解答】解：A．a点、b点时反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则平衡向着逆向移动，所以a、b两点的正反应速率比逆反应速率大，故A正确；
B．c点氨气与氢气的物质的量相等，但是之后反应物的物质的量继续减小，生成物的物质的量继续增大，说明平衡仍然向着逆向移动，此时没有达到平衡状态，则c点时每断裂3mlH﹣H，断裂的N﹣H的物质的量小于6ml，故B错误；
C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）达到平衡状态，则两点的n（N2）相等，故C错误；
D．v（N2）：V （NH3）＝1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否平衡状态，故D错误；
故选：A。
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）图甲是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B连接原电池正极，为电解池阳极，铁与电源负极相连作阴极，故答案为：原电池；阳极；
（2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣＝Ag，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；Ag++e﹣＝Ag；4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；
（3）乙池中氢氧根离子在阳极放电、银离子在阴极上放电，则乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═7H2O+CO32−，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1ml，转移电子0.8ml，根据Ag++e﹣＝Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8ml×108g/ml＝86.4g，
故答案为：86.4；
（5）乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3，向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况，故答案为：Ag2O．
20．【解答】解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；
向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中[H+][CH3COOH]的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，HCl完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中c（H+）大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）pH＝2的醋酸浓度大于0.01ml/L，PH＝12的NaOH溶液浓度为0.01ml/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：小于；小于．
21．【解答】解：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag+离子水解使溶液溶液浑浊，
故答案为：酸；＜；Ag++H2O⇌AgOH+H+；硝酸；
（2）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）3 △¯Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3 △¯Fe2O3+3H2O．
22．【解答】解：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：
c（AgBr）＝c（Ag+）＝c（Br﹣）=1.0×10−12=1×10﹣6ml•L﹣1，故答案为：1×10﹣6 ml•L﹣1；
（2）0.01ml/LNaOD的D2O溶液，c（OD﹣）＝0.01ml/L，则c（D+）=Kwc(OD−)=1×10−120.01=1.0×10﹣10ml/L，故PD＝10，故答案为10；
（3）解：设通入的A的物质的量1ml，利用三段式分析，
2A（g）⇌B（g）+xC（g）
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 1×p% 0.5p% 0.5xp%
平衡（ml） 1﹣p% 0.5p% 0.5xp%
压强之比等于物质的量之比，11−p%+0.5p%+0.5xp%=11+p%，所以有 x＝3，故答案为3；
（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2ml/L，氢氧化钠为0.1ml/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05ml/L，醋酸0.05ml/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005ml/L，因为醋酸的Ksp＝1.75×10﹣5＝c（H+）c（CH3COO﹣），c（H+）＝3.5×10﹣4＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
23．【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
c（初） 1 1 0
c（变） x x 2x
c（平） 1﹣x 1﹣x 2x
所以2x2=0.0075，解之得x＝0.0075ml；则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=0.00755=0.0015ml•L﹣1•min﹣1，N2的平衡转化率为0.00751×100%=0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=(2×0.0075)2(1−0.0075)2=2.25×10﹣4，
故答案为：0.0015；0.75%；2.25×10﹣4；
（2）①由图可知T2大于T1，而温度越高一氧化氮的转化率越小，所以正反应是放热反应，故答案为：放热；
②a．两边计量数相等，容器内的压强一直不发生变化，故错误；
b．混合气体的密度一直不发生变化，故错误；
c．NO、N2、O2的浓度保持不变，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故正确；
d．单位时间内分解4ml NO，同时生成2mlN2，都体现逆反应的方向，故错误；
故选：c；
③A将一氧化氮完全转化为氮气和氧气，相当于投氮气和氧气都是1ml，所以A和B是同一平衡，而C用极端相当于投氮气0.8ml和1ml的氧气，所以C相当在A和B平衡的基础上减少氮气的量，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数减小，D用极端转化相当于投氮气1ml和0.8ml的氧气，所以D相当在A和B平衡的基础上减少氧气的量，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数最大，则氮气的体积分数大小顺序为：D＞A＝B＞C，故选：D；
（3）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ•ml﹣1；②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•ml﹣1；而CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的反应方程式为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），根据盖斯定律可知：△H＝2②﹣①＝﹣867×2+574═﹣1160kJ/ml，所以热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ/ml，
故答案为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ/ml；
②一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，即二氧化碳和氮气，所以化学方程式为2xCO+2NOx催化剂¯2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx催化剂¯2xCO2+N2．N2+3H2⇌2NH3
起始浓度ml/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度ml/L
0.6
1.8
a
实验
实验操作和现象
1
向2mL 0.1ml•L﹣1NaCl溶液中滴加2滴0.1ml•L﹣1AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中演加4滴0.1ml•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1ml•L﹣1Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1ml•L﹣1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
容器代号
NO
N2
O2
A
2
0
0
B
0
1
1
C
0.4
0.6
0.8
D
1
0.5
0.4
A．2A+B═2C；ΔH＜0
B．2C═2A+B；ΔH＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＞0
D．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＜0
2．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ•ml﹣1，则反应：H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（ ）
A．─484 kJ•ml﹣1B．+484 kJ•ml﹣1
C．─242 kJ•ml﹣1D．+242 kJ•ml﹣1
3．（3分）已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
A．0.2ml/（L•s）B．0.4ml/（L•s）
C．0.6ml/（L•s）D．0.8ml/（L•s）
4．（3分）在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
5．（3分）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是（ ）
A．滴加少量的CuSO4溶液
B．滴加少量的浓硫酸
C．加入少量的ZnSO4固体
D．加入少量的CH3COONa固体
6．（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．用H2O2制备氧气时加入MnO2
B．开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫
C．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D．相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．盐类水解是中和反应的逆反应
D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
8．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3−）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）ΔH＜0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
9．（3分）下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl
10．（3分）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3−
B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c（H+）相等
C．25℃时，浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）前者大
D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体
12．（3分）0.1ml•L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣）
B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）＝0.1 ml•L﹣1
D．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
13．（3分）已知室温下，0.1ml/L的NaHSO3溶液的pH＝4．该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（H2SO3）＞c（SO32−）
C．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（SO32−）+c（HSO3−）
D．c（Na+）＝c（HSO3−）+c（H2SO3）+2 c（SO32−）
14．（3分）室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1所得上层清液中有c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）
B．实验2说明Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C．实验3所用的Na2S溶液中存在c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
D．实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
15．（3分）下列装置中四块相同的锌片。放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序（ ）
A．④①③②B．①②③④C．①③②④D．①④②③
16．（3分）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．b电极发生氧化反应
C．H+从a极向b极移动
D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+
17．（3分）在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（ ）
A．0.4gB．0.8gC．0.01gD．0.02g
18．（3分）对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
B．c点时每断裂3mlH﹣H则断裂6mlN﹣H
C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．v（N2）：V （NH3）＝1：2时达到平衡
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．（11分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是 装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是 ．
（2）写出电极反应式：通入O2的电极 ；A（Fe）电极 ；B（石墨）电极 ．
（3）乙池中反应的化学方程式为 ．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 ．
20．（8分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中[H+][CH3COOH]的比值将 （填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH 7；[Na+] [CH3COO﹣]．
21．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填”＞”或”＝”或”＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，原因是（用二个化学方程式来说明）： ； ．
22．（8分）计算
（1）在25℃时，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）•c（Br﹣）＝1.0×10﹣12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br﹣的物质的量浓度为 ．
（2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD＝﹣lg{C（D+）}，1L溶有0.01ml的NaOD的D2O溶液，其PD＝ ；
（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）⇌B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为 ．
（4）已知在25℃时，醋酸的Ka＝1.75×10﹣5．在此温度下，0.2mL/L醋酸与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 ．
23．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 ml N2与2 ml O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）＝ ml•L﹣1•min﹣1，N2的平衡转化率为 ，2 000 K时该反应的平衡常数K＝ ；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
①反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）为 反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）已达到平衡的是 （填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4ml NO，同时生成2mlN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（ml）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是 （填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ•ml﹣1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•ml﹣1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ．
2023-2024学年青海省西宁市六校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：由图象知，2A+B的能量小于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应吸收能量，ΔH＞0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应放出能量，ΔH＜0。
故选：C。
2．【解答】解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ•ml﹣1，
由物质的量与热量成正比可知，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•ml﹣1，
且互为逆反应时，焓变的数值相同、符合相反，则H2O（g）＝H2（g）+12O2（g）的△H＝+242 kJ•ml﹣1，
故选：D。
3．【解答】解：2s内N2的浓度变化量＝1.0ml/L﹣0.6ml/L＝0.4ml/L，则氨气的浓度变化量a＝0.8ml/L，
v（NH3）=0.8ml/L2s=0.4ml/（L．s），
故选：B。
4．【解答】解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；
②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；
③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；
故选：C。
5．【解答】解：A.滴加少量的CuSO4溶液，CuSO4与Zn反应生成 Cu，构成原电池，加快反应速率，但产生氢气的体积减小，故A错误；
B.滴加少量的浓硫酸，c（H+）增大，反应速率加快，产生氢气的体积不变，故B正确；
C.加入少量的 ZnSO4固体，反应物浓度不变，不影响反应速率，故C错误；
D.加入少量的 CH3COONa固体，与稀硫酸反应生成CH3COOH，c（H+）减小，反应速率减慢，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．MnO2为催化剂，其目的是加快反应速率，催化剂不影响化学平衡，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．易拉罐中存在平衡：H2CO3⇌H2O+CO2，打开易拉罐时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl﹣，饱和NaCl溶液中Cl﹣增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：A。
7．【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．部分酸式盐存在水解，导致溶液呈碱性，比如碳酸氢钠，故B错误；
C．盐类水解是中和反应的逆反应，故C正确；
D．强酸与弱碱生成的盐中，显示酸性，故D错误，
故选：C。
8．【解答】解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3−的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）的ΔH＜0，故A正确；
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I﹣）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3−方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D正确；
故选：B。
9．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．ROH开始的pH＝13，稀释100倍pH＝11，则ROH为强碱，MOH开始的pH＝12，稀释100倍pH＝11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
C．由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，在x点，c（OH﹣）相等，则c（M+）＝c（R+），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）＝0.1ml/L，c（MOH）＞0.01ml/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选：D。
11．【解答】解：A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，HCO3−在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存，故A错误；
B．pH为4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）＝10﹣4ml/L，pH为4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝10﹣10ml/L，二者不相等，故B错误；
C．（NH4）2CO3溶液中CO32−促进NH4+水解，使c（NH4+）减小较快。（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，则浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）：前者小于后者，故C错误；
D．FeCl2是强酸弱碱盐，加热促进其水解生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2具有强还原性，能被氧气氧化生成Fe（OH）3，则FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故A正确；
B．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B正确；
•L﹣1KHS溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）＝0.1 ml•L﹣1，故C正确；
D．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：A．HSO3−电离，且溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；
B．HSO3−的电离大于其水解，则c（H2SO3）＜c（SO32−），故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（SO32−）+c（HSO3−），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（Na+）＝c（HSO3−）+c（H2SO3）+c（SO32−），故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．向2mL 0.1ml•L﹣1NaCl溶液中滴加2滴0.1ml•L﹣1AgNO3溶液，由于NaCl的物质的量远远大于AgNO3，则实验1所得上层清液中c（Cl﹣）＞c（NO3﹣），故A错误；
B．实验2中AgCl沉淀转化为AgI，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；
C．实验3所用的Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；
D．实验4中氯化银沉淀转化为[Ag（NH3）2]+，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3＝Cl﹣+[Ag（NH3）2]+，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，
①中锌作原电池的负极，被腐蚀；②中锌发生化学腐蚀，加快锌的腐蚀；③中Cu为正极，锌作原电池的负极，被腐蚀；④中Zn外接电源的负极相连为阴极，被保护；①③中锌都是作原电池的负极，被腐蚀，但是①中的氧化还原反应更容易发生，Zn腐蚀的更快；所以腐蚀速率由快到慢的顺序是①③②④。
故选：C。
16．【解答】解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；
B．b是正极，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+，故D正确；
故选：B。
17．【解答】解：n（气体）=，由2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氢气、氯气均为0.005ml，生成NaOH为0.005ml×2×40g/ml＝0.4g，
故选：A。
18．【解答】解：A．a点、b点时反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则平衡向着逆向移动，所以a、b两点的正反应速率比逆反应速率大，故A正确；
B．c点氨气与氢气的物质的量相等，但是之后反应物的物质的量继续减小，生成物的物质的量继续增大，说明平衡仍然向着逆向移动，此时没有达到平衡状态，则c点时每断裂3mlH﹣H，断裂的N﹣H的物质的量小于6ml，故B错误；
C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）达到平衡状态，则两点的n（N2）相等，故C错误；
D．v（N2）：V （NH3）＝1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否平衡状态，故D错误；
故选：A。
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）图甲是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B连接原电池正极，为电解池阳极，铁与电源负极相连作阴极，故答案为：原电池；阳极；
（2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣＝Ag，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；Ag++e﹣＝Ag；4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；
（3）乙池中氢氧根离子在阳极放电、银离子在阴极上放电，则乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═7H2O+CO32−，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1ml，转移电子0.8ml，根据Ag++e﹣＝Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8ml×108g/ml＝86.4g，
故答案为：86.4；
（5）乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O电解¯4Ag+O2↑+4HNO3，向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况，故答案为：Ag2O．
20．【解答】解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；
向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中[H+][CH3COOH]的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，HCl完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中c（H+）大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）pH＝2的醋酸浓度大于0.01ml/L，PH＝12的NaOH溶液浓度为0.01ml/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：小于；小于．
21．【解答】解：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag+离子水解使溶液溶液浑浊，
故答案为：酸；＜；Ag++H2O⇌AgOH+H+；硝酸；
（2）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）3 △¯Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3 △¯Fe2O3+3H2O．
22．【解答】解：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：
c（AgBr）＝c（Ag+）＝c（Br﹣）=1.0×10−12=1×10﹣6ml•L﹣1，故答案为：1×10﹣6 ml•L﹣1；
（2）0.01ml/LNaOD的D2O溶液，c（OD﹣）＝0.01ml/L，则c（D+）=Kwc(OD−)=1×10−120.01=1.0×10﹣10ml/L，故PD＝10，故答案为10；
（3）解：设通入的A的物质的量1ml，利用三段式分析，
2A（g）⇌B（g）+xC（g）
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 1×p% 0.5p% 0.5xp%
平衡（ml） 1﹣p% 0.5p% 0.5xp%
压强之比等于物质的量之比，11−p%+0.5p%+0.5xp%=11+p%，所以有 x＝3，故答案为3；
（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2ml/L，氢氧化钠为0.1ml/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05ml/L，醋酸0.05ml/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005ml/L，因为醋酸的Ksp＝1.75×10﹣5＝c（H+）c（CH3COO﹣），c（H+）＝3.5×10﹣4＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
23．【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
c（初） 1 1 0
c（变） x x 2x
c（平） 1﹣x 1﹣x 2x
所以2x2=0.0075，解之得x＝0.0075ml；则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=0.00755=0.0015ml•L﹣1•min﹣1，N2的平衡转化率为0.00751×100%=0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=(2×0.0075)2(1−0.0075)2=2.25×10﹣4，
故答案为：0.0015；0.75%；2.25×10﹣4；
（2）①由图可知T2大于T1，而温度越高一氧化氮的转化率越小，所以正反应是放热反应，故答案为：放热；
②a．两边计量数相等，容器内的压强一直不发生变化，故错误；
b．混合气体的密度一直不发生变化，故错误；
c．NO、N2、O2的浓度保持不变，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故正确；
d．单位时间内分解4ml NO，同时生成2mlN2，都体现逆反应的方向，故错误；
故选：c；
③A将一氧化氮完全转化为氮气和氧气，相当于投氮气和氧气都是1ml，所以A和B是同一平衡，而C用极端相当于投氮气0.8ml和1ml的氧气，所以C相当在A和B平衡的基础上减少氮气的量，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数减小，D用极端转化相当于投氮气1ml和0.8ml的氧气，所以D相当在A和B平衡的基础上减少氧气的量，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数最大，则氮气的体积分数大小顺序为：D＞A＝B＞C，故选：D；
（3）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ•ml﹣1；②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•ml﹣1；而CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的反应方程式为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），根据盖斯定律可知：△H＝2②﹣①＝﹣867×2+574═﹣1160kJ/ml，所以热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ/ml，
故答案为：CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ/ml；
②一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，即二氧化碳和氮气，所以化学方程式为2xCO+2NOx催化剂¯2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx催化剂¯2xCO2+N2．N2+3H2⇌2NH3
起始浓度ml/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度ml/L
0.6
1.8
a
实验
实验操作和现象
1
向2mL 0.1ml•L﹣1NaCl溶液中滴加2滴0.1ml•L﹣1AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中演加4滴0.1ml•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1ml•L﹣1Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1ml•L﹣1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
容器代号
NO
N2
O2
A
2
0
0
B
0
1
1
C
0.4
0.6
0.8
D
1
0.5
0.4
相关试卷
青海省西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)： 这是一份青海省西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
青海省西宁市2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案： 这是一份青海省西宁市2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案，共3页。
青海省西宁市普通高中七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（PDF版含答案）： 这是一份青海省西宁市普通高中七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（PDF版含答案），文件包含青海省西宁市2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题pdf、青海省西宁市2023-2024学年高二上学期期末联考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
