44，河南省郑州市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 As—75
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 青海省的察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，湖水中含有555亿吨氯化钠，还含有丰富的钾、镁、锂等元素，被称为“盐”的世界、富“钾”天下、“镁”不胜收、“锂”争上游。下列相关说法错误的是
A. 湖水中所含金属元素均以化合态存在
B. 从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作
C. 从湖水中获取这几种金属元素的单质均可通过热还原法
D. 不同区域湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．湖水中所含金属元素均以离子形式的化合态存在，A正确；
B．从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作，B正确；
C．从湖水中获取这几种金属元素的单质均不能通过热还原法，C错误；
D．不同区域的湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关，D正确；
故选C。
【点睛】
2. 实验室常用和加热制备氨气，同时生成。氨气和氯气反应可以生成漂白剂。下列对应化学用语错误的是
A. 的电子式B. 的球棍模型：
C. 中子数为8的氮原子：D. 的电子式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．的球棍模型：，B正确；
C．中子数为8的氮原子：，C正确；
D．的电子式为：，D正确；
故选A
3. 下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．证明铁的金属活动性大于铜的离子方程式应该为：，A错误；
B．铁和水蒸气能发生置换反应：，B错误；
C．配制溶液时，将固体加入浓盐酸中溶解是为了抑制铁离子的水解反应，C正确；
D．证明的氧化性大于的反应为：，D错误；
故选C。
4. 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是
A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果
B. ab段和de段的离子方程式均为
C. cd段的离子方程式为：
D. b、d两点的溶质成分相同
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；de段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；e点之后，NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，b点之后H2SO4只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大；
【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确；
B．ab段的离子反应：，de段的离子反应：，B项错误；
C．cd段离子反应为：，C项错误；
D．b点恰好完全反应，没有溶质，d点溶质为NaOH，D项错误；
故选A。
5. 下图为硝酸和甘油反应的断键机理。代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A. 的中含有个
B. 过量的甘油和反应可生成个
C. 甘油中含有个极性共价键
D. 电解可得到个分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．体积未知，无法计算，A错误；
B．过量的甘油和反应，即1ml，根据硝酸和甘油反应的断键机理，可生成个，B正确；
C．甘油即1ml，含有个极性共价键，C错误；
D．根据，电解即0.09ml，可得到个分子，D错误；
故选D。
6. 下图是利用钉金属配合物催化的反应，相关成果曾获得诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是
A. Ⅰ→Ⅱ反应为氧化反应
B. 化合物Ⅱ中所有原子可能处于同一平面
C. 化合物Ⅱ的同分异构体中不可能含有萘环（）结构
D. 化合物Ⅰ可发生取代、加成、还原等反应类型
【答案】D
【解析】
【详解】A．对比物质Ⅰ和物质Ⅱ结构简式可知，分子中H原子个数增大，则该反应为还原反应，A错误；
B．化合物Ⅱ中存在sp3杂化的饱和碳原子，即存在四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，B错误；
C．结合化合物Ⅱ的分子式可知，其同分异构体中可含有萘环（）结构，C错误；
D．根据化合物Ⅰ结构简式可知，可发生取代、加成、还原等反应类型，D正确；
答案选D。
7. 按下图进行实验，所对应的装置、药品或操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠为粉末状，多孔隔板只能放块状固体，A错误；
B．测定中和反应的反应热装置正确，B正确；
C．石英为SiO2，高温条件下会与熔融状态反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，无法用蒸馏的方式分离，D错误；
故选B。
8. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应
C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物
D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．砷元素有+2、+3+5等常见价态，雄黄As2S3和雌黄As4S4都是硫元素化合价-2价，A错误；
B．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应，B错误；
C．反应Ⅰ中As由+3变为+2价，化合价降低，发生氧化反应，所以雄黄为还原产物，C错误；
D．反应Ⅱ中，的物质的量为0.01ml，S由-2价变为+4价，As由+2价变为+3价，则转移的电子为0.01×4×6+0.01×4×1=，D正确；
故选D。
9. 某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是
A. 两组装置中负极均为左池的铁片
B. 图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀
C. 若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色
D. 图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
【答案】C
【解析】
【分析】图1中铁、碳构成原电池，为铁吸氧腐蚀，铁为负极、碳为正极；图Ⅱ中，右池通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以铁片Ⅱ是正极、铁片Ⅰ是负极。
【详解】A．图1中铁、碳构成原电池，铁为负极；图Ⅱ中，右池通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以右池铁片为正极、左池铁片为负极，两组装置中负极均为左池的铁片，故A正确；
B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，构成原电池，锌为负极、铁为正极，可减缓铁片被腐蚀，故B正确；
C．图Ⅱ中铁片Ⅰ是负极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，铁片Ⅱ是正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅱ附近出现红色，故C错误；
D．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致反应速率不同，所以电流计示数不同，故D正确；
选C。
10. 化合物是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列相关说法正确的是
A. 原子半径顺序：
B. 最高化合价：
C. Z元素的氢化物一定比Y的稳定
D. 向该化合物的水溶液中滴加酸性，振荡，溶液变无色
【答案】B
【解析】
【分析】结合化学式，X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素最低负化合价相同，可推出X、Y、Z、W四种元素为H、N、O、S；M元素为人类使用最广泛的金属元素Fe，据此答题。
【详解】A．原子半径顺序：，A错误；
B．最高化合价：，B正确；
C．Z元素的氢化物可以是过氧化氢，比Y的氢化物稳定小差，C错误；
D．向该化合物的水溶液中滴加酸性，振荡，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变黄色，D错误；
故选B。
11. 环氧乙烷（，简称EO）是一种重要工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是
A. X极电势高于Y极
B. 阳极反应为
C. 溶液a为和的混合溶液
D. 制备总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，电极X上发生2Cl--2e-=Cl2↑的氧化反应，电极X是电解池的阳极，电极Y为阴极，X极电势高于Y极，A正确；
B．阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，B错误；
C．溶液a为电解生成的和残留的的混合溶液 ，C正确；
D．制备总反应为，D正确；
故选B。
12. 碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为、。下列相关说法错误的是
A. 该反应正向为放热反应
B. 使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率
C. 加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大
D. 左图中后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据产率随着温度升高先增大后减小，说明达到平衡后升温平衡逆移，说明该反应正向为放热反应，A正确；
B．使用催化剂可提高反应速率，从而提高生产效率，但不能改变平衡转化率，B正确；
C．依据产率随着压强增大的变化图像，可知加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大，C正确；
D．左图中后产率减小的原因也可能是催化剂效果变差导致的，D错误；
故选D。
13. 莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取稀释后的生理盐水置于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为，然后计算出的浓度。已知：；；为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是
A. 可用酸式滴定管装标准溶液
B. 该稀释后的生理盐水浓度为
C. 实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低
D. 在相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现砖红色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgNO3标准溶液显酸性，可用酸式滴定管装AgNO3标准溶液，A正确；
B．溶液中Cl-的浓度为，由于生理盐水被稀释，则该稀释后的生理盐水浓度大于，B错误；
C．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C错误；
D．根据Ksp(AgCl)=1.77✖10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12✖10-12，相同浓度KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出现AgCl沉淀，D错误；
故答案为：A。
14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是
A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜
B. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有
C. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生
D. 将粉末改为碱石灰，若e中变红色，f中变浑浊，则分解产物中有
【答案】D
【解析】
【分析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途，则装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有气体的装置，装置d是干燥气体装置，装置e 是检验分解产物中是否含有的装置，装置f和g是处理剩余气体的，防止污染空气的装置，据此分析解答。
【详解】A．草酸晶体熔点为，受热熔化成液体，加热时需试管向上倾斜，故A错误；
B．去掉b装置，升华的草酸气体会和石灰水反应生成草酸钙沉淀，影响产物的判断，故B错误；
C．装置c中装有澄清石灰水，即使产物中没有水产生，从装置c中出来也是有水汽的，故C错误；
D．碱石灰能吸收水汽和，则e中变红色，f中变浑浊，则能证明分解产物中有，故D正确；
答案D。
15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. b点：
B. c点：
C. 水的电离程度：
D. 常温下的水解平衡常数约为
【答案】A
【解析】
【分析】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定和的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当=1时，溶质为氯化钠和醋酸。
【详解】A．b点=1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH电离，所以，故A错误；
B．c点=1.5，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，故B正确；
C．c点溶质为NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解促进水电离，c点之前越小，剩余的酸越多，对电离的抑制作用越大，所以水的电离程度：，故C正确；
D．a点=1，溶质是浓度均为0.01ml/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则Ka=，常温下的水解平衡常数约为，故D正确；
选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16. 以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：
（1）写出一个B转化为D的化学方程式______。
（2）将B通入溶液中，反应现象为______；
（3）D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为______；
（4）若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
【答案】（1）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（2）产生白色沉淀，生成的气体在空气中变成红棕色
（3）吸水性 （4）5∶2
【解析】
【分析】根据图示可知，A为-2价的酸H2S，B为S的+4价氧化物SO2，C为+4价的酸H2SO3，D为S的+6价酸H2SO4，E为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，F为S的+6价的盐，据此解答。
【小问1详解】
B为S的+4价氧化物SO2，D为S的+6价酸H2SO4，写出一个B转化为D的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
【小问2详解】
SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，反应现象为产生白色沉淀，生成的气体在空气中变成红棕色；故答案为：产生白色沉淀，生成的气体在空气中变成红棕色；
【小问3详解】
H2SO4的浓溶液可以使胆矾变白色，则H2SO4表现的性质为吸水性；故答案为：吸水性；
【小问4详解】
若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。16OH-+5S2O+2Mn2+=10SO+2MnO+8H2O，该反应中氧化剂S2O和还原剂Mn2+的物质的量之比为5∶2。故答案为：5∶2。
17. 以下是合成水杨酸的路线图。
回答以下问题：
（1）③的反应类型为______。
（2）E中官能团的名称为______。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。
【答案】17. 氧化反应
18. 羟基、羧基 19.
20. ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
反应③中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，所以反应类型为氧化反应；
【小问2详解】
D的结构为，含有的官能团为羟基、羧基；
【小问3详解】
反应①的化学方程式为：；
【小问4详解】
C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有四种；含有4种等效氢原子物质的结构简式为。
18. 铜是人类广泛使用的金属之一。一种从废旧电路板中回收铜元素的工艺如下：
为了探究上述反应原理，分别取的进行如下实验：
问题与讨论：
（1）实验Ⅰ中与发生微弱的反应，其化学方程式为______。
（2）实验Ⅱ相比实验Ⅰ的反应速率明显加快，其可能原因是______。
（3）经检测实验Ⅲ中蓝色溶液主要成分为，则由铜生成该离子的离子方程式为______。
（4）已知的平衡常数，
则反应的平衡常数的数值为______。
请分析实验Ⅳ中铜片表面无附着物的原因______。
【答案】（1）Cu+ H2O2= Cu(OH)2
（2）酸性条件提高了H2O2的氧化性
（3）Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；
（4） ①. ②. 氯化铵水解使溶液显酸性，防止溶液中c(OH-)过高而生成Cu(OH)2沉淀
【解析】
【分析】根据流程可知，铜在H2O2、NH3·H2O、NH4Cl溶液的共同作用下可以生成[Cu(NH3)4]Cl2，进行实验I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可探究上述反应原理。
【小问1详解】
根据实验I的现象可知铜片被缓慢氧化，且生成Cu(OH)2，方程式为：Cu+ H2O2= Cu(OH)2；
【小问2详解】
结合实验Ⅲ、实验Ⅱ的现象可知实验Ⅱ中产生的气体是O2，实验Ⅱ相比实验I的反应速率明显加快，其可能原因是酸性条件提高了H2O2的氧化性；
【小问3详解】
含铜离子的溶液呈蓝色，实验Ⅲ中溶液颜色变为深蓝色，其主要成分为，根据原子守恒和电荷守恒可得对应的离子方程式：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；
【小问4详解】
反应可由和加和得到，则其平衡常数为；根据实验Ⅱ可知酸性环境下没有蓝色固体生成，则实验Ⅳ中铜片表面无附着物的原因是氯化铵水解使溶液显酸性，防止溶液中c(OH-)过高而生成Cu(OH)2沉淀。
19. 实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：
2CH3CH2CH2CHO+H2O
相关物质的性质和制备装置示意图如下。
实验步骤为：
Ⅰ．向a瓶中加入溶液，向b中加入正丁醛。
Ⅱ．通冷凝水，开启搅拌器，打开b的活塞，缓慢滴入正丁醛（滴完后关闭活塞），反应瓶内温度保持在。持续反应。
Ⅲ．拆除b、c装置，转移a瓶中的反应液，分去碱液层。向有机层中加水，洗涤2～3次至水洗液呈中性。
Ⅳ．向有机层中加入无水硫酸钠，后过滤；将滤液减压蒸馏、收集产品称量，得到辛烯醛。
回答下列问题：
（1）a装置的名称为______。
（2）步骤Ⅱ中采取的加热方式为______，缓慢滴入正丁醛的目的是______。
（3）步骤Ⅲ中“分去碱液层”所需的玻璃仪器为______。检验水洗液呈中性的操作是______。
（4）步骤Ⅳ中，无水硫酸钠的作用是______。采用减压蒸馏的目的是______。
（5）本实验辛烯醛的产率为______%（保留小数点后一位）。
【答案】（1）三颈烧瓶(三口烧瓶)
（2） ①. 水浴加热 ②. 减少正丁醛的挥发，提高产率
（3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 取pH试纸置于玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取最后一次水洗液滴在pH试纸上，后与标准比色卡对比，pH为7
（4） ①. 干燥剂(除去有机层中的水分) ②. 防止温度过高，辛烯醛分解(或氧化)
（5）68.6
【解析】
【小问1详解】
根据图中的信息，a装置的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶、三颈圆底烧瓶。
【小问2详解】
正丁醛的沸点为75.0，反应瓶内温度保持在，缓慢滴入正丁醛可减少正丁醛的挥发，提高产率。
【小问3详解】
碱液层和有机层互不相溶，分离它们需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；水洗液呈中性的的操作是取pH试纸置于玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取最后一次水洗液滴在pH试纸上，后与标准比色卡对比，pH为7。
【小问4详解】
有机层经过水洗，会含有少量的水，加入无水硫酸钠的目的是吸收水，做干燥剂；根据表格可知，辛烯醛温度高于177.0会分解，减压蒸馏，可防止温度过高辛烯醛分解，另外其结构中含有醛基，高温可能被氧化。
【小问5详解】
2CH3CH2CH2CHO+H2O根据反应化学方程式，正丁醛理论上制得辛烯醛4.375g，实验制得辛烯醛，则产率为。
20. 乙烯是一种重要化工原料。乙炔加氢是一种制备乙烯的生产工艺。
Ⅰ．乙炔热催化制乙烯
（1）已知：①
②
则反应③________。
（2）在下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为的气体，在催化剂作用下发生反应③和副反应，达到平衡时的转化率为60%，选择性：，则副反应的压力平衡常数________。
Ⅱ．乙炔电催化制乙烯
该工艺乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如下图所示。“*”表示吸附。
（3）①该反应历程中有______个基元反应，反应速率最慢的基元反应方程式为______。
②下列说法中正确的是______。
A．1→2中断裂键吸收能量小于生成键释放的能量
B．3→4中H2O的作用是与生成
C．4→6中的作用是与生成
【答案】（1）-283.1
（2）
（3） ①. 4 ②. CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH* ③. BC
【解析】
【小问1详解】
反应①+反应②=反应③，则ΔH=-41.5kJ/ml-241.6kJ/ml=-283.1kJ/ml。
【小问2详解】
平衡时C2H2的转化率为60%，说明反应掉C2H2共0.6ml，选择性，则生成C2H4消耗C2H20.48ml，生成CH3CHO消耗C2H20.12ml，反应③消耗H2O0.48ml，消耗CO0.48ml，生成C2H40.48ml，生成CO20.48ml，副反应消耗H2O0.12ml，生成CH3CHO0.12ml，则平衡时各物质的物质的量为n(H2O)=0.4ml、n(CO)=0.52ml、n(C2H2)=0.4ml、n(C2H4)=0.48ml、n(CO2)=0.48ml、n(CH3CHO)=0.12ml，气体总物质的量为2.4ml，总压强为P，则分压p(H2O)=kPa、p(C2H2)=kPa、p(CH3CHO)=kPa，则副反应的压力平衡常数Kp=kPa-1=kPa-1。
【小问3详解】
①有化学键断裂或形成的过程为发生基元反应，从图中可知，该反应历程中有4个基元反应，其中活化能越大反应速率越慢，则反应速率最慢的基元反应方程式为CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*。
②
A．1→2为吸热反应，则断裂O-H键吸收的能量大于生成C-H键释放的能量，A错误；
B．3→4中H2O与O*结合生成2个OH*，B正确；
C．4→6中CO与O*结合生成CO2*，C正确；
故答案选BC。
21. 锆是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中国科学院工程研究所研发了以锆英矿(主要成分为，含少量、杂质)制氧氯化锆的工艺如下：
注：均不溶于水
（1）在下碱熔，全部转化为，该反应的化学方程式为______。
（2）“滤液1”中的溶质除含有外，还含有______(化学式)。
（3）当碱熔的温度高于时，中含有少量的杂质，“转型”的主要目的是将转化，则“滤液2”中主要溶质为______。
（4）“酸分解”目的是将锆的化合物转化为，温度或盐酸浓度对“酸分解”的影响如下图所示：
从“酸分解”的效果考虑，宜采用的温度为______，采用盐酸浓度为______。
加入“絮凝剂”的目的是______。
（5）“操作1”的主要步骤为______、______。
【答案】（1）ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，
（2）、Na2SiO3
（3）NaCl （4） ①. 100 ②. 6 ③. 让沉淀更彻底，减少产品中的杂质，提高纯度
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】锆英砂(主要成分为ZrSiO4)在碱熔焙烧过程中，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，过滤后滤饼的主要成分为Na2ZrO3和Na2SiO3，第一次加盐酸转型，生成硅酸和ZrO(OH)2，继续加盐酸酸化，在ZrO(OH)2溶液中加HCl,发生反应ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O，过滤除去锆硅渣，再经浓缩结晶，获得最终产品，据此分析解答。
【小问1详解】
全部转化为，该反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，
【小问2详解】
“滤液1”中的溶质除含有外，还含有和Na2SiO3
【小问3详解】
“转型”的主要目的是将转化，同时生成NaCl，则“滤液2”中主要溶质为NaCl；
【小问4详解】
根据图像分析可知，宜采用的温度为100，采用盐酸浓度为6；加入“絮凝剂”的目的是为了让沉淀更彻底，减少产品中的杂质，提高纯度；
【小问5详解】
“操作1”之后得到晶体，所以其主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶。客观事实
化学用语
A
铁的金属活动性大于铜
B
铁和水蒸气能发生置换反应
C
配制溶液时，将固体加入浓盐酸中溶解后加水稀释
D
的氧化性大于
A．制备氧气并控制反应的发生和停止
B．测定中和反应的反应热
C．熔化固体
D．除去乙醇中少量的水
序号
操作
现象描述
Ⅰ
加入一片光亮的铜片
无明显现象。后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物
Ⅱ
加入一片光亮的铜片，并滴加少量稀硫酸
铜片表面产生少量的气泡，后，溶液颜色为蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
Ⅲ
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水
立即产生大量气泡，气体可以使带火星的木条复燃。溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物
Ⅳ
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体
立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，依然保持光亮
物质
性状
相对分子质量
沸点/
溶解性
正丁醛
无色液体，密度
72
75.0
微溶于水，溶于有机溶剂
辛烯醛
无色液体，密度
126
177.0（略有分解）
不溶于水，溶于有机溶剂