化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教案配套课件ppt

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教案配套课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了播放视频“火山爆发”，硫单质，黄色晶体，放热发出淡蓝色火焰，S与非金属的反应，S与金属的反应，小试牛刀，SO2的性质，有刺激性，比空气大等内容，欢迎下载使用。

硫广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素,组成生命体的蛋白质中含有硫。自然界中的硫以游离态和化合态两种形式存在,游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,而化合态的硫主要形成硫化物或硫酸盐等。
火山爆发时,熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多有刺激性气味的有毒气体,形成强酸性火山湖,在火山湖水中及其附近没有生命存活。造成火山如此危险的原因是什么?
阅读教材,总结 S 单质的物理性质。
硫有多种同素异形体,如:正交硫和斜方硫。回顾 S 在周期表中的位置及 S 的原子结构,从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
硫单质是化学性质比较活泼的非金属单质,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。处于中间价态的硫单质能发生氧化反应和还原反应。
播放视频“硫的燃烧”。
观察、记录硫燃烧的实验现象。
放热,发出明亮的蓝紫色火焰
变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应,所得产物中金属元素的价态有何区别?
氯气的氧化性较强,与变价金属铁、铜反应时,生成高价态金属氯化物 FeCl3和 CuCl2;而硫的氧化性较弱,与变价金属铁、铜反应时,一般生成低价态的金属硫化物 FeS 和 Cu2S。
1.判断正误(1)高价态的含硫物质要实现向低价态的含硫物质转化,一定发生还原反应。 ( )(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质,不能用水洗,可以用酒精洗涤。 ( )(3)单质硫在纯氧中燃烧,其氧化产物为SO3。 ( )(4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂。 ( )
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______________(填序号)。①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
下面播放当天的空气质量日报,请同学们关注空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
阅读教材,总结二氧化硫的物理性质。
SO2是有毒气体,应该怎样闻SO2气体的气味呢?
我们在做硫在纯氧中燃烧的实验时,为何在集气瓶底部放少量氢氧化钠溶液?
进行实验:SO2的水溶性和SO2水溶液的酸碱性的检验。
(1)把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水槽中,在水面下打开橡胶塞,观察试管内液面的变化;
(2)待液面高度不再明显变化时,在水下用橡胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
(1)试管中液面上升;
SO2 易溶于水,且形成的溶液呈酸性
pH 试纸变红,说明溶液显酸性,SO2是一种酸性氧化物,溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3),反应的化学方程式为
从物质分类角度,SO2为酸性氧化物,可以与水、碱或碱性氧化物反应,分别写出下列化学方程式。(1)SO2通入水中:__________________________。(2)少量SO2通入澄清石灰水中: __________________________。(3)SO2与 CaO 反应:_________________________。
SO2+H2O H2SO3
根据SO2 中硫元素的化合价,预测SO2 的化学性质。
SO2中S元素的化合价是+4价,处于中间价态,化合价能升高到+6价,也能降低到低价态。故SO2 既有氧化性,又有还原性。
拓展延伸SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如 SO3+H2O H2SO4、SO3+Na2O Na2SO4、SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
进行实验:SO2的漂白性。
二氧化硫具有漂白作用,是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(1)振荡后溶液红色褪去;
(2)加热后溶液恢复红色
SO2 具有漂白性,但生成的无色物质不稳定
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应,向反应物方向进行的反应叫做逆反应。因此在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。如:
判断下列反应是否为可逆反应。
阅读教材,归纳 SO2 的用途。
SO2 可以漂白纸浆、毛、丝等;可用于杀菌消毒;可用作食品添加剂。
1.判断正误。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与 H2O的反应为可逆反应。 ( )(2)SO2可使溴水褪色,是因为SO2具有漂白性。 ( )(3)SO2中硫的化合价为+4价,是硫元素的中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。( )(4)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。 ( )(5)某气体通入品红溶液后,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2。 ( )
2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ( )
3.请素列化举合你物知中道我的们常已见经的学漂习白了剂许:多具有漂白性的物质。（1）请列举你知道的常见的漂白剂：___________________________________________________________________。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性,若将二者混合漂白性会增强吗?________ (填“会”或“不会”),并说明原因:______________________________________________________________________________________________________。
活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
2.将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是 ( )A.SO23- B.Ba2+ C.OH- D.Cl-
3.生活中我们都会发现,煮鸡蛋时间太久或放置时间过长,蛋黄上会产生一层“黑膜”,该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素,会形成硫化氢,而蛋黄中富含铁元素,当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁,也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。某同学由此联想到铁与硫单质的反应,为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价,该同学设计了以下实验:
请回答以下问题:(1)混合粉末 A中 A中硫粉必须过量的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
防止因铁粉过量而使滤渣 C中含有的铁粉与H2SO4反应,生成 Fe2+ 干扰实验,过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+ 反应,防止影响实验结果
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是___________________________________________。(3)操作②的作用是___________________________,也可改用_____________。(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______________________________________________________________________。(5)为检验产物中铁元素的价态,对D溶液进行的实验操作最好是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
防止环境中的 O2参与反应
除去混合物中过量的硫粉
防止 H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
加入煮沸的 KSCN溶液,若溶液变红色,证明产物中有Fe3+ ;若溶液无明显现象,再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水),溶液显红色,则证明产物中有Fe2+
4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体:①紫色石蕊溶液 ②NaOH 溶液(滴有酚酞溶液)③品红溶液 ④溴水请回答下列问题:(1)试管①中的现象是________________________,发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)试管②中的现象是______________,发生反应的化学方程式为____________________________,若继续通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)试管③中的现象是_______________,若将吸收SO2的溶液加热,现象是_______________。