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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课内容ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了氨气的实验室制法，NH3的实验室制法，氨气的简易制法，小试牛刀，常见气体的制备装置，H2NO等，NH3等，创新方法，AEF，ACE等内容，欢迎下载使用。
氨是重要的化工原料,简述工业合成氨的原料、原理及流程。
氨气的实验室制备装置:
1.此装置存在的弊端是什么? 如何进行改进?2.收集氨气时,试管口处为什么加一团棉花?
1.此装置缺少氨气的干燥装置,可在氨气的收集装置之前加一个干燥装置。
2.加棉花的目的是减缓 NH3与空气的对流,使收集到的氨气更纯净。
NH3 极易溶于水,用向下排空气法收集
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色,则证明收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生,则证明收集满
①制氨气所用的铵盐不能用 NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3 等代替,因为 NH4NO3 加热时会爆炸,而 NH4HCO3、(NH4)2CO3 极易分解产生CO2 气体使制得的 NH3 不纯;
②消石灰不能用 NaOH、KOH等强碱代替,因为 NaOH、KOH具有吸湿性,易潮解结块,不利于生成的氨气逸出,而且 NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用;
③NH3 极易溶于水,制取和收集的容器必须干燥
氨水具有不稳定性和挥发性,受热易分解:
①NaOH 固体具有吸水性,溶于水放出大量的热,促使氨水分解产生 NH3;
②CaO与水反应,使溶剂(水)减少;同时反应放热,促使氨水分解产生 NH3
1.判断正误。(1)实验室可以利用加热分解 NH4Cl的方法制取氨气。 ( )(2)由于氨极易溶于水,所以不能用排水法收集氨,只能用向下排空气法收集。 ( )(3)氨可以用浓硫酸来进行干燥。 ( )(4)为加快产生 NH3的速率,实验室可以用 NaOH 和 NH4Cl反应制 NH3。 ( )
2.实验室用浓氨水和生石灰反应制取氨气,按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是( )
二、常见气体的制备方法
用上表中装置对应的字母填写下列空白。
常见气体的一般收集方法：
不溶于水,且不与水反应的气体
密度大于空气,且不与空气反应的气体
NO2、SO2、Cl2 等
密度小于空气,且不与空气反应的气体
还可以用哪些方法进行气体的收集呢?
(1)从a管进气b管出水,可收集难溶于水的气体,如 H2、O2等。(2)若将广口瓶中的液体换成饱和食盐水可以收集氯气,换成饱和碳酸氢钠溶液可以收集二氧化碳,换成四氯化碳可以收集 HCl或 NH3等。
1.判断下列装置是否正确。
如图为常用的玻璃仪器组成的六和中实验装置,需要根据不同的实验要求在其中加入不同的液体或固体试剂,请用适宜装置的字母完成下列填空:(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集 NO的装置是_____。
(2)能用于干燥CO2气体的装置是________。(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中,用于除去Cl2中 HCl杂质的最佳装置是________。(4)用于尾气吸收,并能防止液体倒吸入反应装置中的是________。(5)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是_____。
拓展延伸-解答实验装置题做到“四看”:
一看发生装置是否有错:①实验是否需要加热;②仪器放置是否有错;③夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。
三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。
四看是否缺少尾气吸收装置,对于有毒气体,一定要设计尾气吸收装置,并选择适宜的吸收剂。
1.现有如图所示的四种实验室制备气体的发生装置
2.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置:
请回答下列问题:(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:___________________________________________________。
(2)实验装置和所用样品都正确的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置中肯定收集不到氨气的是_______(填“甲”“乙”或“丙”),其原因是_____________________________(用化学方程式表示)。
在试管口放一块湿润的红色石蕊
试纸,若试纸变蓝色,则证明氨气已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口,若产生大量白烟,则证明氨气已经集满)
氨是重要的化工原料,简述工业合成氨的原料、原理及流程。
氨气的实验室制备装置:
1.此装置存在的弊端是什么? 如何进行改进?2.收集氨气时,试管口处为什么加一团棉花?
1.此装置缺少氨气的干燥装置,可在氨气的收集装置之前加一个干燥装置。
2.加棉花的目的是减缓 NH3与空气的对流,使收集到的氨气更纯净。
NH3 极易溶于水,用向下排空气法收集
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色,则证明收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生,则证明收集满
①制氨气所用的铵盐不能用 NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3 等代替,因为 NH4NO3 加热时会爆炸,而 NH4HCO3、(NH4)2CO3 极易分解产生CO2 气体使制得的 NH3 不纯;
②消石灰不能用 NaOH、KOH等强碱代替,因为 NaOH、KOH具有吸湿性,易潮解结块,不利于生成的氨气逸出,而且 NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用;
③NH3 极易溶于水,制取和收集的容器必须干燥
氨水具有不稳定性和挥发性,受热易分解:
①NaOH 固体具有吸水性,溶于水放出大量的热,促使氨水分解产生 NH3;
②CaO与水反应,使溶剂(水)减少;同时反应放热,促使氨水分解产生 NH3
1.判断正误。(1)实验室可以利用加热分解 NH4Cl的方法制取氨气。 ( )(2)由于氨极易溶于水,所以不能用排水法收集氨,只能用向下排空气法收集。 ( )(3)氨可以用浓硫酸来进行干燥。 ( )(4)为加快产生 NH3的速率,实验室可以用 NaOH 和 NH4Cl反应制 NH3。 ( )
2.实验室用浓氨水和生石灰反应制取氨气,按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是( )
二、常见气体的制备方法
用上表中装置对应的字母填写下列空白。
常见气体的一般收集方法：
不溶于水,且不与水反应的气体
密度大于空气,且不与空气反应的气体
NO2、SO2、Cl2 等
密度小于空气,且不与空气反应的气体
还可以用哪些方法进行气体的收集呢?
(1)从a管进气b管出水,可收集难溶于水的气体,如 H2、O2等。(2)若将广口瓶中的液体换成饱和食盐水可以收集氯气,换成饱和碳酸氢钠溶液可以收集二氧化碳,换成四氯化碳可以收集 HCl或 NH3等。
1.判断下列装置是否正确。
如图为常用的玻璃仪器组成的六和中实验装置,需要根据不同的实验要求在其中加入不同的液体或固体试剂,请用适宜装置的字母完成下列填空:(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集 NO的装置是_____。
(2)能用于干燥CO2气体的装置是________。(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中,用于除去Cl2中 HCl杂质的最佳装置是________。(4)用于尾气吸收,并能防止液体倒吸入反应装置中的是________。(5)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是_____。
拓展延伸-解答实验装置题做到“四看”:
一看发生装置是否有错:①实验是否需要加热;②仪器放置是否有错;③夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。
三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。
四看是否缺少尾气吸收装置,对于有毒气体,一定要设计尾气吸收装置,并选择适宜的吸收剂。
1.现有如图所示的四种实验室制备气体的发生装置
2.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置:
请回答下列问题:(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:___________________________________________________。
(2)实验装置和所用样品都正确的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置中肯定收集不到氨气的是_______(填“甲”“乙”或“丙”),其原因是_____________________________(用化学方程式表示)。
在试管口放一块湿润的红色石蕊
试纸,若试纸变蓝色,则证明氨气已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口,若产生大量白烟,则证明氨气已经集满)
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