高中第一节 化学反应与能量变化课文内容ppt课件

这是一份高中第一节 化学反应与能量变化课文内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了导入一，导入二，锌锰干电池，燃料电池，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
从伏打发明了人类历史上第一个具有实用价值的电池,人类从此就进入了使用能源的新纪元。文明社会发展至今,电池已经成为我们的生活中不可或缺的必需品,大家举例说说生活中有哪些类型的电池。
电池多种多样,本节课我们来学习几种常见的化学电池。
[播放视频]“电池的发展史”。
[播放视频]“石墨烯电池”。
化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明,是贮能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献,极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式, 提高了人们的生活质量。化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分,本节课我们来学习几种常见的化学电池。
一、一次电池和二次电池
一次电池:放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)的电池,属于一次电池,如干电池。
正极:石墨棒,被还原的物质是 MnO2。电解质溶液:NH4Cl糊。
二次电池:二次电池(充电电池)放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态,从而实现放电(化学能转化为电能)与充电(电能转化为化学能)的循环。
常见的充电电池:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
铅酸蓄电池常用作汽车电瓶,其构造如图所示:
小试牛刀 1.某普通锌锰干电池的结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.锌筒是原电池的正极 B.石墨电极上发生氧化反应 C.NH4+ 移向石墨电极 D.电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒
燃料电池的电极材料一般为活化电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等,电极本身只是一个催化转化原件。燃料电池中的燃料和氧化剂连续地由外部供给, 在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出。
1.燃料电池的概念:一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 2.燃料电池的特点:(1)清洁、安全、高效。 (2)能量转化率可以达到80%以上。 (3)反应物不是储存在电池内部,而是从外部提供,供电量易于调节。 3.燃料电池的应用:在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。
[问题思考] 1.氢氧燃料电池的总反应方程式如何书写? 2.如何判断氢氧燃料电池的正、负极?
2.从总反应的方程式可知, H2 失电子,在负极上发生氧化反应, O2得电子,在正极上发生还原反应,则通 H2 的一极作负极,通 O2 的一极作正极。
氢氧燃料电池正、负极反应:
在书写电极反应式时必须注意溶液的酸碱性,在酸性条件下不能出现 OH− ,碱性条件下 不能出现 H+ 。
小试牛刀 1.正误判断。 (1)燃料电池是利用燃料的燃烧发电。 ( ) (2)燃料电池中,燃料在正极上发生氧化反应。 ( ) (3)氢氧燃料电池将热能直接转变为电能。 ( ) (4)原电池中正极材料一定发生还原反应。 ( ) (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。 ( )
1. 下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜、锌、稀硫酸电池工作时,当转移 0.2 ml 电子时,正极区可生成氢气 2.24 L C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染,而氢氧燃料电池是环境友好型电池