第2章元素与物质世界（选择、填空经典基础题）--福建省2023-2024学年高一化学上学期期末专题

这是一份第2章元素与物质世界（选择、填空经典基础题）--福建省2023-2024学年高一化学上学期期末专题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022上·福建宁德·高一统考期末）工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是
A．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
B．反应①中有3种元素化合价发生变化
C．由反应②可知，生成2mlMgCl2时转移2ml电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
2．（2022上·福建宁德·高一统考期末）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气
B．获得的纳米级Fe粉，属于胶体
C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应
3．（2022上·福建宁德·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应；
C．铁和盐酸反应：
D．NH4HCO3在水中的电离：
4．（2022上·福建宁德·高一统考期末）当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A．雾B．淀粉溶液C．盐酸D．氢氧化铁胶体
5．（2022上·福建宁德·高一统考期末）化学与科技、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．汽车安全气囊膨起涉及化学变化
B．碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂
C．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
D．补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂
6．（2023上·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期末）下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是
A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量
7．（2023上·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期末）红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于
A．氧化还原反应B．离子反应
C．化学变化D．物理变化
8．（2023上·福建厦门·高一统考期末）下列反应仅体现还原性的是
A．
B．
C．
D．
9．（2023上·福建厦门·高一统考期末）下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是
A．制备84消毒液：
B．与少量稀硫酸反应：
C．不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用：
D．与双氧水同时使用：
10．（2023上·福建厦门·高一统考期末）水培花卉的营养液成分有、、、等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是
A．B．
C．D．
11．（2023上·福建厦门·高一统考期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
12．（2023上·福建厦门·高一统考期末）面团在酵母菌以及其他微生物的共同作用下发生反应，生成的物质中不属于电解质的是
A．碳酸B．乳酸C．醋酸D．乙醇
13．（2023上·福建厦门·高一统考期末）IUPAC公布的“2022年度化学领域十大新兴技术”中，研究对象为胶体的是
A．纳米酶B．气凝胶C．纤维电池D．液体太阳能燃料
14．（2022上·福建福州·高一统考期末）海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
二、填空题
15．（2022上·福建宁德·高一统考期末）突如其来的新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、“84”消毒液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂，回答下列问题：
(1)工业生产漂白粉的化学方程式为 。
(2)取一滴“84”消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明“84”消毒液具有 性和 性。
(3)日常生活中“84”消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为 ，若反应中转移1.5ml电子，则生成的氯气在标准状况下体积为 L。
(4)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：①；② 。
16．（2023上·福建莆田·高一莆田华侨中学校考期末）用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目 。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(3)要使10mL1.0ml·L-1K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL2.0ml·L-1的H2SO4溶液，消耗C的质量为 g。
(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 ml。
(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________。
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
17．（2023上·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期末）向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式： 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则层变为 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗 L(标准状况，保留 2 位小数)。
18．（2023上·福建南平·高一统考期末）2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的 。
②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是 (填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入 (填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为 。
19．（2023上·福建漳州·高一统考期末）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是 (填化学式)。
(2)写出在水中的电离方程式 。
(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式 。
(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。
A．B．C．D．
(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为 。
②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目 。
(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为 。
20．（2023上·福建莆田·高一校联考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关的实验：
①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。
(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
21．（2023上·福建宁德·高一校考期末）回答下列有关氧化还原反应的问题。
(1)下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu
⑥HCl ⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是 (填序号，下同)；只能表现出氧化性的是 。
(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有 ，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是 。
(3)在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为 。
(4)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是 。这样推测的理由是 。
(5)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO，产物为NH3。生成3.4 g NH3同时会生成 ml Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平，同时用双线桥表示电子转移 。
______Al＋______NO＋______OH－＋______H2O=______________＋______N2↑
22．（2023上·福建宁德·高一校考期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
Ⅰ.现有以下物质：①NaOH ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(5)“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑。(已知KCN中C为＋2价)
①生成物A的化学式为 。
②在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为 。
23．（2021上·福建莆田·高一校考期末）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)请配平上面的化学方程式 。
(2)该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，配平后，氧化剂与起还原作用HCl的物质的量之比是 。
(3)已知15.8gKMnO4参加反应，标准状况下生成 LCl2。
24．（2021上·福建莆田·高一校考期末）填空。
(1)按要求写出方程式：
①写出CH3COOH在水中的电离方程式： ；
②写出NH3·H2O在水中的电离方程式： ；
③写出Na2CO3在水中的电离方程式： ；
④写出硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式： ；
(2)现有以下物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤乙醇⑥澄清石灰水。其中属于电解质的是 ，非电解质的是 (填序号)
25．（2022上·福建莆田·高一校考期末）回答下列问题
(1)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，相关化学方程式： ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2)帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3)Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式 。
(4)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。
(5)工业上在一定条件下可制取金属钠，写出该反应的化学方程式： 。
26．（2022上·福建莆田·高一校考期末）按要求回答问题
(1)写出下列物质的电离方程式Mg(OH)2 ： ;HClO： 。
(2)将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为 (填化学式) ；漂白粉的有效成分(化学式) ；
(3)钠和水反应的离子方程式 ；
(4)除去碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠的化学方程式 。
海水
→淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：
→制镁工业：
参考答案：
1．D
【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误；
B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误；
C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2mlMgCl2时转移4ml电子，故C错误；
D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确；
B．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，故B错误；
C．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，故C正确；
D．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，故D正确；
答案选B。
3．A
【详解】A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应，离子方程式：，故A正确；
B．醋酸为弱酸，CaCO3是难溶性电解质，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误；
C．铁和盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应方程式：，故C错误；
D．NH4HCO3中的碳酸氢根离子对应的酸为弱酸，在水中的电离时不能拆，电离方程式：，故D错误；
答案选A。
4．C
【分析】胶体中的胶粒直径在1-100nm之间，能对光产生散射，从而有丁达尔效应，而溶液和浊液没有。
【详解】A．雾属于胶体，有丁达尔效应，故A不选；
B．淀粉溶液分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B不选；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故C选；
D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，有丁达尔效应，故D不选；
故选C。
【点睛】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔效应是胶体特有的性质。
5．C
【详解】A．汽车安全气囊膨起，是撞击过程中发生化学变化反应生成大量气体，故A正确；
B．碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成气体，可作为制作糕点的膨松剂，故B正确；
C．草木灰呈碱性，铵态氮肥在碱性环境下会反应生成氨气，降低肥效，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故D正确；
答案选C。
6．B
【分析】离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应。
【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项A错误；
B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H++＝CO2↑+H2O，选项B正确；
C．石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项C错误；
D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量先发生反应H++＝，再发生反应H++＝CO2↑+H2O，选项D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．红磷和白磷互为同素异形体，在一定条件下相互转化时没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．红磷和白磷互为同素异形体，在一定条件下相互转化的反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；
C．红磷和白磷互为同素异形体，在一定条件下相互转化时有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．红磷和白磷互为同素异形体，在一定条件下相互转化时有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性，A错误；
B．反应中化合价升高，体现还原性，B正确；
C．反应中化合价降低，体现氧化性，C错误；
D．反应中化合价降低，体现氧化性，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．将Cl2通入到NaOH溶液中制备84消毒液，离子方程式为，A正确；
B．84消毒液与少量稀硫酸反应生成弱电解质HClO,离子方程式为，B正确；
C．84消毒液不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用，否则产生Cl2，离子方程式为，C正确；
D．84消毒液与双氧水同时使用，发生氧化还原反应，生成Cl-、H2O和O2，正确的离子方程式为+O2↑，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．电离方程式为，A正确；
B．电离方程式为，B正确；
C．电离方程式为，C正确；
D．电离方程式为，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．与反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性条件下具有强氧化性，故会将氧化为，不能大量共存，B不符合题意；
C．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、三者之间相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
12．D
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，常见的酸、碱、盐、金属氧化物，大多属于电解质。
【详解】A．碳酸属于酸，属于电解质，A不选；
B．乳酸属于酸，属于电解质，B不选；
C．醋酸属于短，属于电解质，C不选；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，D选；
故选D。
13．B
【详解】气凝胶是指通过溶胶凝胶法，用一定的干燥方式使气体取代凝胶中的液相而形成的一种纳米级多孔固态材料，分散质为气体，气凝胶是胶体，综上所述故选B。
14．B
【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确；
B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误；
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确；
D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确；
故选B。
15．(1)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2) 碱 漂白
(3) NaClO 33.6
(4)2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）工业生产漂白粉原理：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝后褪色说明其具有碱性和漂白性；
（3）NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O反应物次氯酸钠中氯元素从+1价降低到0价，作氧化剂；反应中转移1.5ml电子，则生成的氯气1.5ml，对应标准状况下气体的体积为33.6L；
（4）次氯酸见光易分解，反应方程式：2HClO2HCl+O2↑；
16．(1)
(2)3∶2
(3) 20 0.18
(4)1.2
(5)A
【详解】（1）该氧化还原反应中，C元素化合价由0价升至二氧化碳中的+4价，Cr元素由K2Cr2O7中的+6价降至Cr2(SO4)3中的+3价，且两种元素全部变价，故双线桥如下： ；
（2）CO2是C元素化合价升高过程中得到的物质，为氧化产物；Cr2(SO4)3是Cr元素化合价降低过程中得到的物质，为还原产物；故氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2；
（3）10mL1.0ml·L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7为0.01ml，由方程式知，至少要加入0.04mlH2SO4，那么需要2.0ml·L-1的H2SO4溶液的体积为20mL，需消耗C的物质的量为0.015ml，对应的质量为0.18g；
（4）由方程式知，产生1mlCO2对应转移电子4ml，6.72LCO2(标准状况下)气体为0.3ml，转移电子的物质的量为1.2ml；
（5）该反应中的H2SO4是稀硫酸，反应过程中化合价并没有发生变化，仅提供酸性环境，故只表现出来酸性；
17．(1)
(2)KI、
(3) 橙红或红棕
(4)26.46
【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。
【详解】（1）由分析可知，四氯化碳层由紫色变成无色，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，四氯化碳层变成紫色，说明碘化钾是反应的还原剂，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘是反应的还原剂，故答案为：KI、；
（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色，继续向溴水中滴加氯水，四氯化碳层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，故答案为：橙红或红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（4）由题意可得，氯气与碘化钾溶液反应生成碘酸钾的方程式为KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，由加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg可知，1000kg加碘食盐中含碘最多为50g，则由方程式可知，反应中消耗标况下氯气的体积最多为×3××22.4L/ml≈26.46L，故答案为：26.46。
18．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
19．(1)HCl、HClO
(2)
(3)
(4)AB
(5) 8∶5
(6)
【详解】（1）HCl、HClO属于电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质；
（2）为强电解质，在水中完全电离，在水中的电离方程式；
（3）实验室用浓盐酸和制取，产物还有氯化锰、水，化学方程式；
（4）HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO的Cl的化合价为+1价，故应该化合价降低，理论上可能被还原为、，因为、中Cl的化合价分别为：-1、0，化合价小于+1价，故选AB；
（5）：
①根据化学反应方程式可知，该反应中参加反应的HCl的计量数为16，其中转化为的部分是被氧化的部分，则其份数为10, 参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为8:5；
② “双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目：；
（6）一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，根据元素守恒产物还有水，该反应的离子方程式：。
20．(1)(浓)
(2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)氧化
(4)
(5)
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。
（2）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为；
②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。
（3）根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。
（4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。
（5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
21．(1) ②⑤ ④
(2) Ag Mg2＋、Zn2＋
(3)5∶1
(4) SO 紫色褪去说明MnO被还原，化合价降低，NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO形式存在
(5) 1.6
【详解】（1）①S元素的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；②S2－的化合价处于最低价态，只有还原性；③Fe2＋的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；④H＋的化合价处于最高价态，只有氧化性；⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，Cl元素的化合价处于最低价态，有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性；⑦H2O中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，O的化合价处于最低价态，有还原性，所以H2O既有氧化性又有还原性。综上所述，只能被氧化的是②⑤；只能表现出氧化性的是④；
（2）根据金属活动性顺序表可知，金属的还原性顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜，锌不能置换镁，所以最终反应容器中有固体剩余，则固体中一定含有Ag；反应后溶液中一定含有的金属阳离子是Zn2＋、Mg2＋；
（3）KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素由－1价被氧化为0价，设KClO3有y ml，被氧化的HCl有x ml，由得失电子守恒可知x×1=y×5，=5，即被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比为5∶1；
（4）溶液紫色褪去说明MnO被还原，化合价降低，根据氧化还原反应的实质，有元素化合价降低必有元素化合价升高，则NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO形式存在；
（5）①3.4 g NH3的物质的量为=0.2 ml，Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价由＋2价变为＋3价，NO→NH3，氮元素化合价由＋5价变为－3价，根据得失电子守恒可知，(3－2)×n[Fe(OH)3]＝0.2 ml×(5＋3)，n[Fe(OH)3]=1.6 ml；
②碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2，氮元素化合价由+5价变为0价，则Al元素化合价升高，生成[Al(OH)4]－，铝元素化合价由0价变为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平得。
22．(1) ④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
(5) KHCO3 0.04 ml
【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的为混合物，Fe(OH)3胶体、稀硫酸为混合物，则属于混合物的是④⑦；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，NaOH在水溶液和熔融状态下均能导电，BaCO3在熔融状态下能导电，二者均为电解质，Cu是单质，酒精、CO2为非电解质，则属于电解质的是①③；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和反应生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O；
（5）①根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3；
②由化学方程式可知，生成1 ml NH3时转移2 ml电子，标况下，0.448 L氨气的物质的量为=0.02 ml，转移电子的物质的量为0.02 ml×2=0.04 ml。
23．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2) KMnO4 HCl 1：5
(3)5.6
【详解】（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高，所以HCl为还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与起还原作用HCl的物质的量之比是1：5；
（3）15.8gKMnO4的物质的量是0.1ml，根据方程式可知生成0.25ml氯气，在标况下的体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
24．(1) CH3COOH⇌CH3COO-+H+ NH3·H2O⇌+OH- Na2CO3=2Na++ +Ba2+=BaSO4↓
(2) ②③ ①⑤
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】（1）CH3COOH是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②NH3·H2O是一元弱碱，在水中的电离方程式为NH3·H2O⇌+OH-；
③Na2CO3属于盐类，在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++；
④硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓；
（2）①二氧化碳不电离，属于非电解质；
②熔融KCl可电离出离子，属于电解质；
③NaHSO4固体溶于水电离，属于电解质；
④铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤乙醇不电离，属于非电解质；
⑥澄清石灰水属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
其中属于电解质的是②③，非电解质的是①⑤。
25．(1)
(2)有机物
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，；得到漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（2）由化学式可知，该物质是由含碳元素组成的化合物，属于有机物；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，；
（5）工业上电解熔融氯化钠得到钠单质和氯气，。
26．(1)
(2) Na2CO3 Ca(ClO)2
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】（1）
氢氧化镁和次氯酸均为弱电解质，不能完全电离，二者的电离方程式分别为：、；
（2）
钠易与水、氧气等反应，在空气中长时间放置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；
（3）
钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠为强电解质，完全电离成钠离子和氢氧根离子，则钠与水反应的离子方程式为：；
（4）
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用加热的方法，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。