2024张家口高三上学期1月期末考试化学无答案

这是一份2024张家口高三上学期1月期末考试化学无答案，共9页。试卷主要包含了75，苯胺等内容，欢迎下载使用。
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国文化源远流长，为世界留下了众多“文化财富”，下列“文化财富”所用主要材料属于有机物的是（ ）
A.万里长城B.蔡伦造纸
C.司南之勺（指南针）D.秦始皇陵兵马俑
2.下列实验室常见物质的贮存方法错误的是（ ）
A.固体应贮存在棕色细口瓶中B.浓氨水与浓盐酸不能贮存在同一个试剂柜中
C.贮存溶液的瓶塞应是橡胶寨D.贮存液溴时，可在液溴上方加少量水
3.下列有关有机高分子材料叙述正确的是（ ）
A.有机高分子材料均易燃烧B.有机高分子材料均是绝缘体
C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解D.只由一种单体缩聚生成的高分子材料属于纯净物
4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
5.短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其中R、Q位于不同周期，由这五种元素组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该分子中含有4种p区元素B.原子半径：
C.该分子中键角：D.电负性：
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.20℃，101下，11g中所含原子数目为0.75
B.1与足量充分反应后转移的电子数目小于6
C.25℃时，1L的碳酸钠溶液中所含的数目为
D.标准状况下，22.4L中含键的数目为8
7.下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是（ ）
8.苯胺（）是合成染料的一种重要中间体。下列关于苯胺的说法错误的是（ ）
A.能发生取代反应和加成反应B.分子中碳原子采用杂化
C.核磁共振氢谱有3组峰D.苯胺分子间能形成氢键
9.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、等，从中提取的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”过程中硫酸被还原为，可再利用至“还原”工序
B.从溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C.“氯化”过程中每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4
D.“还原”时发生反应的化学方程式为
10.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（ ）
11.近年研究发现，电催化和在常温常压下合成尿素［］，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b电极接电源负极
B.自左向右通过质子交换膜
C.b电极的电极反应式为
D.理论上每生成0.3，同时可生成18g
12.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（）和副产物丙烯醛（）的热化学方程式如下：
①
②
相同时间内，某刚性容器中丙烯腈和丙烯醛产率与反应温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.用该催化剂催化制备丙烯腈反应的最佳温度为350℃
B.400℃后反应②可能达到平衡状态
C.随温度升高产率增大的可能原因是副反应速率增大
D.相同条件下，提高NH，的分压可提高的产率
13.是一种重要的运输氢的材料，通常情况下，为金红石型四方晶体结构，其晶胞结构如图所示（晶胞参数：）。下列说法错误的是（ ）
A.的配位数为3B.位于围成的八面体空隙中
C.该晶体储氢质量分数约为66.7%D.该晶体密度为
14.常温下，将体积均为的溶液和溶液分别加水稀释至V，随的变化如图所示，已知，下列说法正确的是（ ）
A.
B.水电离的电离程度：
C.将两溶液混合后最终
D.b点和d点溶液混合后：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿（还含、、等）制备锰的工艺如下图所示。
已知：①；当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）能提高“酸浸”效率的方式为____________（任答两条）；“浸渣”的主要成分为共价晶体，其很难像一样形成分子晶体的原因为____________。
（2）“氧化”过程中导致利用率降低的原因为____________。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为____________。
（4）若“沉镁”后溶液中，则可以判断出____________。
（5）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因为____________；若用下图电解装置，离子交换膜应选用____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，其中a极发生的电极反应方程式为____________。
（6）本工艺中可循环使用的物质是____________。
16.（15分）是一种重要的化工原料，在工业生产中常用作漂白剂、消毒剂等。实验室中可用和混合溶液吸收的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：
已知：是一种橙黄色有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，气体浓度较大时易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）盛放和的仪器的名称为____________。导管a的作用为____________。
（2）装置A中需稍微过量，目的是____________。
（3）装置B的作用为____________。
（4）滴加浓硫酸的过程中，需要打开不断地鼓入空气的目的是____________。
（5）实验结束后还需要继续通入一段时间空气，至观察到____________（填现象）时，停止通空气，拆卸装置，分离出所得。
（6）纯度的测定。
步骤1：称量分离所得固体g配制成250溶液；
步骤2：取出25.00所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍过量溶液充分反应；
步骤3：向反应后的混合液中滴加几滴淀粉溶液，用c标准溶液滴定至终点；
步骤4：重复步骤2和步骤3两次，平均消耗V溶液。
（已知：）
①步骤2中发生反应的离子方程式为____________。
②所得的纯度为____________（用含a、c、V的代数式表示）。
③若滴定过程消耗时间过长，对最终滴定结果的影响是____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（13分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）反应的____________。
（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________（填选项字母）。
a.的体积分数不再改变
b.容器内混合气体压强不再变化
c.容器内混合气体密度不再变化
d.的体积分数等于的体积分数
（3）L（、）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，和反应达到平衡时的体积分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是______________。
②___________（填“>”“=”或“碳酸
D
向浓度均为0.1和的混合溶液中滴加少量溶液
只产生蓝色沉淀
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
8.9
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
10.9