2024天津红桥区高二上学期末考试化学含答案

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请将选择题答案写在答题纸相应位置。
相对原子质量： H1 C12 N14 016
第Ⅰ卷(共36分)
选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1. 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是
A. 反应物是N₂和H₂ B. 反应属于可逆反应
C. 该过程属于生物固氮 D. 反应条件是高温、高压、催化剂
2.90℃ 时, 水的离子积. Kw≡3.8×10¹³,该温度时纯水的pH是
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
3. 下列物质属于强电解质的是
A. 蔗糖 B. NaCl
C. CH₃COOH D. Cu
4. 下列解释事实的方程式错误的是
5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是
A. 指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
高二化学 第 1页 共 7 页6.下表中对于现象或事实的解释合理的是
下列变化的熵变大于零的是
8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成 N₂和 CO₂。下列对此反应的叙述中不正确的是
A. 使用光催化剂不改变反应物的转化率
B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C. 升高温度能加快反应速率
D. 缩小体积，各气体的浓度都增大
9. 下列不能证明HA 是弱电解质的是
A. 常温下, NaA溶液的 pH=9
B. 常温下，浓度均为0.1ml/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强
C. 0.1ml/LHA 溶液的 pH=3
D. HA 溶液能与 Na₂CO₃反应产生 CO₂
高二化学 第 2 页 共 7 页选项
现象或事实
解释
A
大坝铁闸常连接直流电源的负极
利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀
B
厨房天然气泄漏有一种特殊的味道
CH₄是无色有刺激性气味的可燃性气体
C
石墨应用于导电设备
在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子
D
可用铁槽车运输浓硫酸
常温下浓硫酸与铁不发生任何反应
10.下列关系的表述中，正确的是
11. 已知 AgCl 的沉淀溶解平衡为,下列说法中错误的是
A.加入水后溶解平衡不移动.
B. AgCl饱和溶液中 cAg+=Kspml/L
C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl 易进行，说明溶解度： AgCl>AgBr
12. 只改变一个条件，化学反应： aAg+Bg⇄cCg)的变化图象如下，其中α表示平衡转化率，下列说法正确的是
反应IV
复 反应 I 中,若 p₁>p₂,则此反应的 △S>0
B. 反应 Ⅱ中，T₁温度下 B的转化率高于 T₂温度下B的转化率
C. 反应 Ⅲ中, 若 T₁>T₂,则该反应在一定条件下能自发进行
D. 反应 Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
高二化学 第 3 页 共 7 页第Ⅱ卷(共64分)
13. (18分) 已知A、B、C、D、E 为短周期主族元素, F、G 为第四周期元素, 它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比 s 电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是： I₁=738kJ/ml I₂=1451kJ/ml
I₃=7733 kJ/ml I₄=10540 kJ/ml
D元紊简单离子半径是该周期中最小的
E 元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
(1)写出BA₃的电子式 。
(2) B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(3) 实验室制备E 的单质的离子反应方程式为
(4) B 和 A 中非金属性较强的是 (填元素的符号)。
(5) C与D的第 电离能大小为
(6) G价电子排布图为 ，位于 区。
(7) F元素的原子结构示意图为 ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为 。
高二化学 第 4页 共 7 页14.(16分) 反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1) 若1g石墨完全燃烧放出的热量为 akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。
(2) “长征2F”运载火箭使用N₂O₄和 C₂H₈N₂作推进剂。12.0g液态 C₂H₈N₂在液态 N₂O₄中燃烧生成CO₂、N₂、H₂O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为
(3) 键能指1ml气态分子解离为气态原子所需的能量。已知 2H₂g+O₂g=2H₂Og,
其中H—H、O=O、O--H的键能依次为 436kJ⋅ml⁻¹、498kJ⋅ml⁻¹、463kJ⋅ml⁻¹,又知
H₂O1=H₂Og △H=+44kJ⋅ml⁻¹,则氢气的燃烧热， △H= 。
(4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取 50mL0.50ml⋅L⁻¹盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取 50mL0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液，测出NaOH溶液温度； ③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中 处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热△H (“偏大” “偏小”或“相等”)。
(5) 理论研究表明, 在101kPa和298K下, HCNg⇌HNCg)异构化反应的能量变化如图。
①稳定性: HCN HNC (填“>”、 “