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2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷含答案
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这是一份2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共20页。试卷主要包含了△H＝﹣566kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．（3分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2燃烧热为241.8kJ•ml﹣1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ•ml﹣1
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1，若将0.5ml•L﹣1的稀H2SO4与1ml•L﹣1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
2．（3分）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.01ml•L﹣1HR溶液的pH＝4
B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同
C．常温下NaR溶液的pH＞7
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
3．（3分）在Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ）
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
4．（3分）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（ ）
A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
5．（3分）用标准氢氧化钠溶液滴定某酸时，下列操作错误的是（ ）
A．滴定前装待测液的锥形瓶，洗涤后未干燥就盛入待测液
B．滴定前排出管内液体中的气泡
C．测定时眼睛注视滴定管的刻度
D．测定时不断地振动锥形瓶
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlMnO2与1L4ml•L﹣1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
B．1L0.1ml/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA
C．常温常压下，28gCO和N2混合气体中总的原子数为NA
D．1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
7．（3分）常温下，向0.1ml•L﹣1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH4+、NH3•H2O、HCO3−、CO32−的粒子分布比例如图（忽略溶液体积的变化，不考虑氨水的挥发）。已知常温下Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，则下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示的是c（NH3•H2O）的变化
B．m点时，c（NH3•H2O）＜c（HCO3−）
C．n点时，溶液中3c（HCO3−）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）
D．反应HCO3−+OH﹣=CO32−+H2O的平衡常数K＝5.6×103
8．（3分）已知恒容条件下，反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大
9．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•ml﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•ml﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A．﹣386kJ•ml﹣1B．+386kJ•ml﹣1
C．﹣746kJ•ml﹣1D．+746kJ•ml﹣1
10．（3分）如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（ ）
A．两装置中，铁电极均要消耗
B．图2装置中两极均有气泡产生
C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变
11．（3分）室温下，关于⋅L﹣1氨水的下列说法正确的是（ ）
A．该氨水的pH＝13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量NH4Cl固体恢复到室温，Kw不变
D．与⋅L﹣1盐酸混合后，溶液呈中性
12．（3分）酒石酸是食品添加剂，它是二元弱酸（H2R）。常温下，pKa1＝3.00，pKa2＝4.34 （已知：pK＝﹣lgK）。室温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x＝lgc(H2R)c(HR−)或lgc(HR−)c(R2−)。下列推断错误的是（ ）
A．a＝c＝3.00，b＝d＝4.34
B．当c（Na+）﹣c（HR﹣）﹣c（R2﹣）＝0时，pH＜7
C．线L1上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线L2
D．当c（R2﹣）＞c（HR﹣）时，溶液可能呈酸性、中性或碱性
13．（3分）用惰性电极电解2ml•L﹣1下列物质的溶液，电解前后溶液的pH保持不变的是（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
14．（3分）已知：Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，Ksp（AgI）═1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）═2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgI＞AgClD．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
15．（3分）我国科研团队以聚氨酯为电解液（合成路线如图）实现了稳定高效且可逆循环的K﹣CO2电池。总反应为：4KSn+3CO2⇌放电充电2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管
B．电池的正极反应式为4K++3CO2+4e﹣═2K2CO3+C
C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移
D．充电时，电路中通过1ml电子，多壁碳纳米管减重36g
16．（3分）依据下列相关实验，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（3分）化学反应广泛存在于生产，生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl
B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗：2Na+O2═Na2O2
C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
18．（3分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
以下说法不正确的是（填选项）（ ）
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH
D．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．（11分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示。（提示：O2﹣可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从 电极流出（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为 。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 （填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是 。（不定项选择）
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆（NO）＝v正（N2）
D．容器内混合气体密度保持不变
20．（14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1ml•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是 ；
（2）用水稀释0.1ml•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。
a．c(B)c(OH−) b．c(H+)c(OH−) c．c（H+）•c（OH﹣） d．n（OH﹣）
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中 曲线（填写序号）。
（4）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；
若室温下，向0.01ml•L﹣1C溶液中滴加0.01ml•L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
21．（11分）基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
（1）总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g）△H＝ kJ•ml﹣1。
（2）有利于提高反应i平衡转化率的条件为 （填标号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应i，平衡时若氮气转化率为50%，则N2压强为 ，平衡常数Kp＝ kPa2（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是 。
（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应 ii 的反应路径。
①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是 的键能大于 的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是 。
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氮的优势有能够降低能耗、减少原料成本、 （写出一条即可）。
22．（10分）SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如图：
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，Ksp（CuS）＝1.0×10﹣36，Ksp（PbS）＝9.0×10﹣29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10﹣5ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有 。
A、将辉锑矿粉碎
B、用酒精灯加热
C、用玻璃棒搅拌
D、适当增加酸液浓度
（2）滤渣1中除了S之外，还有 。
（3）浸出液中加入适量Sb的目的是 。（用化学方程式表示）
（4）已知浸出液中c（Cu2+）＝0.01ml/L、c（Pb2+）＝0.10ml/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 （填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于 ml/L，Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 ；已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有 。
2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：A．能量越低越稳定，根据热化学方程式知，能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．H2燃烧热为241.8kJ•ml﹣1，即1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ，2ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量等于483.6kJ，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣483.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．硫燃烧放热，所以ΔH1、ΔH2都小于0，相同质量的S，气态时的能量大于固态时的能量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2，故C正确；
D．酸碱溶液的体积未知，无法计算生成水的物质的量，所以无法计算0.5ml•L﹣1的稀H2SO4与1ml•L﹣1的NaOH的溶液等体积混合时放出的热量，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．室温时，0.01ml•L﹣1的HR溶液pH＝4，酸浓度大于氢离子浓度，则HR部分电离，则证明HR是弱酸，故A错误；
B．同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，HR是一元酸，不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B正确；
C．室温下，NaR溶液的pH大于7，NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故C错误；
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A错误；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B正确；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C错误；
D．加水稀释，促进水解，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．浓氨水加入CaO固体，CaO溶于水放出热量，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH2+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A错误；
B．饮用汽水后温度升高，导致H2CO3⇌H2O+CO2平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打嗝”现象，能用化学平衡移动原理解释，故B错误；
C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水在的溶解，能用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D．溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理解释，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．锥形瓶洗涤后未干燥就盛入待测液，不影响溶质的物质的量，操作方法合理，故A正确；
B．为了减小误差，滴定前需要排出管内液体中的气泡，该操作方法合理，故B正确；
C．中和滴定时，为了及时判断滴定终点，眼睛注视锥形瓶中液面变化，不需要注视滴定管的刻度，故C错误；
D．滴定时，为了减小误差，使酸碱充分反应，需要不断地振动锥形瓶，该操作方法合理，故D正确；
故选：C。
6．【解答】解：A．4ml•L﹣1盐酸浓度较稀，二者不反应，故A错误；
B．1L0.1ml/L的H2O2溶液中，水、双氧水均含有极性键，二者含极性键数目大于0.2NA，故B错误；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，28gCO和N2混合气体物质的量为1ml，总的原子数为2NA，故C错误；
D．1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，Mg均由0价变为+2价，失去2ml电子，故均失去2NA个电子，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．由图可知，向溶液中加入NaOH溶液时NaOH先和NH4+反应，后和HCO3−反应，且开始时NH3•H2O的分布比例增大、NH4+的分布比例减小，而后HCO3−的分布比例减小，CO32−的分布比例增大，所以曲线a表示的是c（CO32−）的变化，另一条曲线表示的是c（NH3•H2O）的变化，故A错误；
B．m点存在物料守恒关系为c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝c（HCO3−）+c（H2CO3）+c（CO32−），图中m点c（CO32−）＝c（NH4+），则c（NH3•H2O）＝c（HCO3−）+c（H2CO3）＞c（HCO3−），故B错误；
C．溶液中电荷守恒关系为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3−）+2c（CO32−），n点时c（HCO3−）＝c（CO32−），则3c（HCO3−）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＞c（NH4+）+c（H+），故C错误；
D．反应HCO3−+OH﹣=CO32−+H2O的平衡常数K=c(CO32−)c(HCO3−)⋅c(OH−)=c(CO32−)c(HCO3−)⋅c(OH−)×c(H+)c(H+)=Ka2(H2CO3)Kw=5.6×10−1110−14=5.6×103，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B．达到平衡状态后，充入氦气，反应物和生成物浓度不变，不影响反应速率，所以正逆反应速率不变，故B错误；
C．达到平衡状态后，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，故C错误；
D．达到平衡后，增大一种反应物浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率会增大，所以达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•ml﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•ml﹣1
依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H＝﹣746KJ/ml；
故选：C。
10．【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；
B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O 电解¯2H2↑+O2↑，所以两极均有气泡产生，故B正确；
C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；
D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A.一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，不能求算氢氧根离子的浓度，不能求算pH值，故A错误；
B.加入少量水后，NH4+、OH﹣浓度都减小，根据水的离子积Kw不变，可知氢离子浓度增大，故B错误；
C.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C正确；
D.与⋅L﹣1盐酸混合后溶液的溶质为NH4Cl，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．由第一步电离常数知，Ka1=c(H+)c(HR−)c(H2R)，pKa1＝pH+lgc(H2R)c(HR−)，由第二步电离常数知，Ka2=c(H+)c(R2−)c(HR−)，pKa2＝pH+lgc(HR−)c(R2−)，由图象知，c＜d；由此推知，L2表示第1步电离，L1表示第2步电离，当x＝0，c＝3.00，d＝4.34；当pH＝0，a＝3.00，b＝4.34，故A正确；
B．由电荷守恒知，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HR﹣）+2c（R2﹣），c（Na+）﹣c（HR﹣）﹣c（R2﹣）＝0，c（H+）＝c（OH﹣）+c（R2﹣），故c（H+）＞c（OH﹣），对应溶液pH＜7，故B正确；
C．L1、L2线上各点对应的pH相对大小不确定，无法比较水的电离程度大小，故C错误；
D．c（R2﹣）＞c（ HR﹣），lgc(HR−)c(R2−)＜0，pKa2＝pH+lgc(HR−)c(R2−)=4.34，故pH＞4.34，对应的溶液可能显酸性、中性和碱性，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A．电解H2SO4溶液，本质是电解水，H2SO4的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．电解NaOH溶液，本质是电解水，NaOH的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，pH增大，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；
D．电解NaCl溶液时，电池总反应式为：2NaCl+H2O电解¯H2↑+Cl2↑+2NaOH，有NaOH生成，溶液碱性增强，pH增大，故D错误，
故选：C。
14．【解答】解：AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣），AgCl饱和溶液中c（Ag+）=Ksp=1.8×10−10ml•L﹣1≈1.34×10﹣5ml•L﹣1，AgI饱和溶液中c（Ag+）＝c（I﹣），则AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.5×10−16ml•L﹣1≈1.22×10﹣8ml•L﹣1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）＝2c（CrO42−）＝xml/L，则Ksp（Ag2CrO4）═[c（Ag+）]2•c（CrO42−）═x•（0.5x）2＝2.0×10﹣12，解得x＝2.0×10﹣4ml/L，则Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A．放电时，内电路中电流由KSn合金（负极）经酯基电解质流向羧基化碳纳米管（正极），故A正确；
B．放电时，羧基化碳纳米管电极为正极，电极反应式为4K++3CO2+4e﹣═2K2CO3+C，故B正确；
C．羧基化碳纳米管中引入羧基，有利于电子的转移，提高电池效率，故C正确；
D．充电时，羧基化碳纳米管电极为阳极，电极反应式为2K2CO3+C﹣4e﹣═4K++3CO2，电路中通过1ml电子，多壁碳纳米管减重2ml×138g/ml+12g4=72g，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A．电解质必须为化合物，Cu为单质，不属于电解质，故A错误；
B．NaCl在熔融状态下电离出自由移动的离子，可导电，则NaCl是电解质，故B正确；
C．NaCl在水中发生电离，不需要通电，故C错误；
D．干燥的氯化钠不导电，因钠离子和氯离子不能自由移动，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A.“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故A正确；
B.用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗，是因为被氧气氧化为氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；
C.铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；
D.铁粉可以还原铁离子，2Fe3++Fe═3Fe2+，故为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉，故D正确；
故选：B。
18．【解答】解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．根据电离平衡常数知，表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH，故C正确；
D．电离平衡常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），根据强酸制取弱酸知，CO2和NaClO溶液反应方程式为CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO，所以可以生成HClO，故D正确；
故选：A。
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）①NiO电极为负极，NO失电子发生氧化反应，
故答案为：氧化；
②原电池工作时，电子由负极（NiO）流出，经外电路流回到正极（Pt），
故答案为：NiO；
③Pt电极为正极，电极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，
故答案为：O2+4e﹣＝2O2﹣；
（2）①实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应保持一致，故NO初始浓度a为1.2×10﹣3，
故答案为：1.2×10﹣3；
②实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应一致，能验证温度对化学反应速率规律，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，催化剂的比表面积实验Ⅱ大，反应速率快，但是平衡不移动，平衡浓度不变，故表示实验Ⅱ的是曲线乙，
故答案为：乙；
（3）A.反应容器绝热，容器内混合气体温度不再变化，说明正逆反应速率相等，故A说明反应达到平衡状态；
B.反应正向为气体分子减小的反应，容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，故B说明反应达到平衡状态；
C．2v逆（NO）＝v正（N2），不能说明正逆反应速率相等，故C不能说明反应达到平衡状态；
D.容器容积不变，容器内气体质量保持不变，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，故D不能说明反应达到平衡状态；
故答案为：CD。
20．【解答】解：（1）由以上分析可知E为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）a．由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，则c(NH3⋅H2O)c(OH−)=n(NH3⋅H2O)n(OH−)减小，故a正确；
b．由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，c（NH3•H2O）、c（OH﹣）都减小，c（H+）增大，则 c(H+)c(OH−)增大，故b错误；
c因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故c错误；
d由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故d错误；
故答案为：a；
（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH﹣的能力比NH4+结合OH﹣的能量强（原因是产物H2O比NH3•H2O更难电离）。当加入等物质的量的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）＝c（SO42﹣），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH﹣）＝c（H+），c（Na+）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）。
21．【解答】解：（1）将反应ⅰ和反应ⅱ相加，即可得到总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g），其ΔH＝+708.1kJ/ml﹣274.1kJ/ml＝+434.0kJ/ml，
故答案为：+434；
（2）反应ⅰ的正反应是吸热反应，升高温度有利于提高平衡转化率，该反应又是气体体积增大的反应，降低压强有利于平衡正向移动，所以高温低压有利于提高平衡转化率，故选B，
故答案为：B；
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，设起始时氮气的物质的量为1ml，平衡时氮气转化率为50%，可列三段式：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）
起始（ml） 1 0
变化（ml） 0.5 1.5
平衡（ml） 0.5 1.5
所以平衡时氮气和CO的分压分别为0.50.5+1.5×100KPa=25kPa、1.50.5+1.5×100KPa=75kPa，则平衡常数 Kp=P3(CO)P(N2)=75325kPa2＝16875kPa2，
故答案为：16875；
（4）反应ⅱ生成氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液的pH增大，当氨气在水中达到饱和时逸出，可以持续收集到氨气，但由于溶液已饱和，所以溶液pH几乎不变，
故答案为：溶液中氨水浓度达饱和；
（5）①路径1和路径2都断裂N﹣H键，但路径1形成的是O﹣H键，而路径2形成的是Al﹣H键，由于O﹣H键的键能大于Al﹣H的键能，所以O﹣H键更容易形成，所以能垒较低，
故答案为：O﹣H；Al﹣H；
②开始时AlN和水结合，当AlN结合一定量水并使水解离后，能显著降低反应的活化能，所以反应在15min时反应速率然加快，
故答案为：NH3•H2O电离产生OH﹣对反应ii有催化效果；
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本，副产物CO是重要的化工原料，从而达到无碳利用化石燃料的目的，
故答案为：产物无需分离或获得CO副产物等。
22．【解答】解：（1）增大反应物的接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快酸浸，但在工业生产过程中不能用酒精灯加热和玻璃棒搅拌；滤渣1中除了S之外，还有SiO2，
故答案为：AD；SiO2；
（2）浸出液中加入适量Sb的目的是将SbCl5还原为SbCl3，方程式为SbCl5+2Sb＝SbCl3，
故答案为：SbCl5+2Sb＝SbCl3；
（3）CuS、PbS的溶度积常数表示式相同，浸出液中c（Cu2+）＝0.01ml⋅L﹣1、c（Pb2+）＝0.10ml⋅L﹣1，在沉淀铜、铅过程中，溶度积常数小的先生成沉淀，所以缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于Ksp(PbS)10−5ml/L=9.0×10−2910−5ml/L＝9.0×10﹣24ml⋅L﹣1，Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体和Sb2S3，
故答案为：CuS；9.0×10﹣24；产生H2S等污染性气体和Sb2S3；
（4）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O＝4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4：3；在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，则电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，可在上述流程中循环利用的物质有SbCl5，
故答案为：4：3；SbCl5。选项
A
B
C
D
实验装置或微观图
实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质
NaCl在水中的电离需要通电才可完成
干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（ml/L）
CO初始浓度（ml/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．（3分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2燃烧热为241.8kJ•ml﹣1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ•ml﹣1
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1，若将0.5ml•L﹣1的稀H2SO4与1ml•L﹣1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
2．（3分）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.01ml•L﹣1HR溶液的pH＝4
B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同
C．常温下NaR溶液的pH＞7
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
3．（3分）在Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ）
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
4．（3分）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（ ）
A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
5．（3分）用标准氢氧化钠溶液滴定某酸时，下列操作错误的是（ ）
A．滴定前装待测液的锥形瓶，洗涤后未干燥就盛入待测液
B．滴定前排出管内液体中的气泡
C．测定时眼睛注视滴定管的刻度
D．测定时不断地振动锥形瓶
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlMnO2与1L4ml•L﹣1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
B．1L0.1ml/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA
C．常温常压下，28gCO和N2混合气体中总的原子数为NA
D．1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
7．（3分）常温下，向0.1ml•L﹣1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH4+、NH3•H2O、HCO3−、CO32−的粒子分布比例如图（忽略溶液体积的变化，不考虑氨水的挥发）。已知常温下Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，则下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示的是c（NH3•H2O）的变化
B．m点时，c（NH3•H2O）＜c（HCO3−）
C．n点时，溶液中3c（HCO3−）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）
D．反应HCO3−+OH﹣=CO32−+H2O的平衡常数K＝5.6×103
8．（3分）已知恒容条件下，反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大
9．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•ml﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•ml﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A．﹣386kJ•ml﹣1B．+386kJ•ml﹣1
C．﹣746kJ•ml﹣1D．+746kJ•ml﹣1
10．（3分）如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（ ）
A．两装置中，铁电极均要消耗
B．图2装置中两极均有气泡产生
C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变
11．（3分）室温下，关于⋅L﹣1氨水的下列说法正确的是（ ）
A．该氨水的pH＝13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量NH4Cl固体恢复到室温，Kw不变
D．与⋅L﹣1盐酸混合后，溶液呈中性
12．（3分）酒石酸是食品添加剂，它是二元弱酸（H2R）。常温下，pKa1＝3.00，pKa2＝4.34 （已知：pK＝﹣lgK）。室温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x＝lgc(H2R)c(HR−)或lgc(HR−)c(R2−)。下列推断错误的是（ ）
A．a＝c＝3.00，b＝d＝4.34
B．当c（Na+）﹣c（HR﹣）﹣c（R2﹣）＝0时，pH＜7
C．线L1上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线L2
D．当c（R2﹣）＞c（HR﹣）时，溶液可能呈酸性、中性或碱性
13．（3分）用惰性电极电解2ml•L﹣1下列物质的溶液，电解前后溶液的pH保持不变的是（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
14．（3分）已知：Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，Ksp（AgI）═1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）═2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgI＞AgClD．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
15．（3分）我国科研团队以聚氨酯为电解液（合成路线如图）实现了稳定高效且可逆循环的K﹣CO2电池。总反应为：4KSn+3CO2⇌放电充电2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管
B．电池的正极反应式为4K++3CO2+4e﹣═2K2CO3+C
C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移
D．充电时，电路中通过1ml电子，多壁碳纳米管减重36g
16．（3分）依据下列相关实验，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（3分）化学反应广泛存在于生产，生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl
B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗：2Na+O2═Na2O2
C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
18．（3分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
以下说法不正确的是（填选项）（ ）
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH
D．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．（11分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示。（提示：O2﹣可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从 电极流出（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为 。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 （填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是 。（不定项选择）
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆（NO）＝v正（N2）
D．容器内混合气体密度保持不变
20．（14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1ml•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是 ；
（2）用水稀释0.1ml•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。
a．c(B)c(OH−) b．c(H+)c(OH−) c．c（H+）•c（OH﹣） d．n（OH﹣）
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中 曲线（填写序号）。
（4）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；
若室温下，向0.01ml•L﹣1C溶液中滴加0.01ml•L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
21．（11分）基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
（1）总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g）△H＝ kJ•ml﹣1。
（2）有利于提高反应i平衡转化率的条件为 （填标号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应i，平衡时若氮气转化率为50%，则N2压强为 ，平衡常数Kp＝ kPa2（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是 。
（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应 ii 的反应路径。
①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是 的键能大于 的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是 。
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氮的优势有能够降低能耗、减少原料成本、 （写出一条即可）。
22．（10分）SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如图：
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，Ksp（CuS）＝1.0×10﹣36，Ksp（PbS）＝9.0×10﹣29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10﹣5ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有 。
A、将辉锑矿粉碎
B、用酒精灯加热
C、用玻璃棒搅拌
D、适当增加酸液浓度
（2）滤渣1中除了S之外，还有 。
（3）浸出液中加入适量Sb的目的是 。（用化学方程式表示）
（4）已知浸出液中c（Cu2+）＝0.01ml/L、c（Pb2+）＝0.10ml/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 （填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于 ml/L，Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 ；已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有 。
2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：A．能量越低越稳定，根据热化学方程式知，能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．H2燃烧热为241.8kJ•ml﹣1，即1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ，2ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量等于483.6kJ，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣483.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．硫燃烧放热，所以ΔH1、ΔH2都小于0，相同质量的S，气态时的能量大于固态时的能量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2，故C正确；
D．酸碱溶液的体积未知，无法计算生成水的物质的量，所以无法计算0.5ml•L﹣1的稀H2SO4与1ml•L﹣1的NaOH的溶液等体积混合时放出的热量，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．室温时，0.01ml•L﹣1的HR溶液pH＝4，酸浓度大于氢离子浓度，则HR部分电离，则证明HR是弱酸，故A错误；
B．同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，HR是一元酸，不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B正确；
C．室温下，NaR溶液的pH大于7，NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故C错误；
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A错误；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B正确；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C错误；
D．加水稀释，促进水解，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．浓氨水加入CaO固体，CaO溶于水放出热量，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH2+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A错误；
B．饮用汽水后温度升高，导致H2CO3⇌H2O+CO2平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打嗝”现象，能用化学平衡移动原理解释，故B错误；
C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水在的溶解，能用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D．溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理解释，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．锥形瓶洗涤后未干燥就盛入待测液，不影响溶质的物质的量，操作方法合理，故A正确；
B．为了减小误差，滴定前需要排出管内液体中的气泡，该操作方法合理，故B正确；
C．中和滴定时，为了及时判断滴定终点，眼睛注视锥形瓶中液面变化，不需要注视滴定管的刻度，故C错误；
D．滴定时，为了减小误差，使酸碱充分反应，需要不断地振动锥形瓶，该操作方法合理，故D正确；
故选：C。
6．【解答】解：A．4ml•L﹣1盐酸浓度较稀，二者不反应，故A错误；
B．1L0.1ml/L的H2O2溶液中，水、双氧水均含有极性键，二者含极性键数目大于0.2NA，故B错误；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，28gCO和N2混合气体物质的量为1ml，总的原子数为2NA，故C错误；
D．1mlMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，Mg均由0价变为+2价，失去2ml电子，故均失去2NA个电子，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．由图可知，向溶液中加入NaOH溶液时NaOH先和NH4+反应，后和HCO3−反应，且开始时NH3•H2O的分布比例增大、NH4+的分布比例减小，而后HCO3−的分布比例减小，CO32−的分布比例增大，所以曲线a表示的是c（CO32−）的变化，另一条曲线表示的是c（NH3•H2O）的变化，故A错误；
B．m点存在物料守恒关系为c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝c（HCO3−）+c（H2CO3）+c（CO32−），图中m点c（CO32−）＝c（NH4+），则c（NH3•H2O）＝c（HCO3−）+c（H2CO3）＞c（HCO3−），故B错误；
C．溶液中电荷守恒关系为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3−）+2c（CO32−），n点时c（HCO3−）＝c（CO32−），则3c（HCO3−）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＞c（NH4+）+c（H+），故C错误；
D．反应HCO3−+OH﹣=CO32−+H2O的平衡常数K=c(CO32−)c(HCO3−)⋅c(OH−)=c(CO32−)c(HCO3−)⋅c(OH−)×c(H+)c(H+)=Ka2(H2CO3)Kw=5.6×10−1110−14=5.6×103，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B．达到平衡状态后，充入氦气，反应物和生成物浓度不变，不影响反应速率，所以正逆反应速率不变，故B错误；
C．达到平衡状态后，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，故C错误；
D．达到平衡后，增大一种反应物浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率会增大，所以达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ•ml﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•ml﹣1
依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H＝﹣746KJ/ml；
故选：C。
10．【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；
B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O 电解¯2H2↑+O2↑，所以两极均有气泡产生，故B正确；
C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；
D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A.一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，不能求算氢氧根离子的浓度，不能求算pH值，故A错误；
B.加入少量水后，NH4+、OH﹣浓度都减小，根据水的离子积Kw不变，可知氢离子浓度增大，故B错误；
C.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C正确；
D.与⋅L﹣1盐酸混合后溶液的溶质为NH4Cl，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．由第一步电离常数知，Ka1=c(H+)c(HR−)c(H2R)，pKa1＝pH+lgc(H2R)c(HR−)，由第二步电离常数知，Ka2=c(H+)c(R2−)c(HR−)，pKa2＝pH+lgc(HR−)c(R2−)，由图象知，c＜d；由此推知，L2表示第1步电离，L1表示第2步电离，当x＝0，c＝3.00，d＝4.34；当pH＝0，a＝3.00，b＝4.34，故A正确；
B．由电荷守恒知，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HR﹣）+2c（R2﹣），c（Na+）﹣c（HR﹣）﹣c（R2﹣）＝0，c（H+）＝c（OH﹣）+c（R2﹣），故c（H+）＞c（OH﹣），对应溶液pH＜7，故B正确；
C．L1、L2线上各点对应的pH相对大小不确定，无法比较水的电离程度大小，故C错误；
D．c（R2﹣）＞c（ HR﹣），lgc(HR−)c(R2−)＜0，pKa2＝pH+lgc(HR−)c(R2−)=4.34，故pH＞4.34，对应的溶液可能显酸性、中性和碱性，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A．电解H2SO4溶液，本质是电解水，H2SO4的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．电解NaOH溶液，本质是电解水，NaOH的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，pH增大，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；
D．电解NaCl溶液时，电池总反应式为：2NaCl+H2O电解¯H2↑+Cl2↑+2NaOH，有NaOH生成，溶液碱性增强，pH增大，故D错误，
故选：C。
14．【解答】解：AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣），AgCl饱和溶液中c（Ag+）=Ksp=1.8×10−10ml•L﹣1≈1.34×10﹣5ml•L﹣1，AgI饱和溶液中c（Ag+）＝c（I﹣），则AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.5×10−16ml•L﹣1≈1.22×10﹣8ml•L﹣1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）＝2c（CrO42−）＝xml/L，则Ksp（Ag2CrO4）═[c（Ag+）]2•c（CrO42−）═x•（0.5x）2＝2.0×10﹣12，解得x＝2.0×10﹣4ml/L，则Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A．放电时，内电路中电流由KSn合金（负极）经酯基电解质流向羧基化碳纳米管（正极），故A正确；
B．放电时，羧基化碳纳米管电极为正极，电极反应式为4K++3CO2+4e﹣═2K2CO3+C，故B正确；
C．羧基化碳纳米管中引入羧基，有利于电子的转移，提高电池效率，故C正确；
D．充电时，羧基化碳纳米管电极为阳极，电极反应式为2K2CO3+C﹣4e﹣═4K++3CO2，电路中通过1ml电子，多壁碳纳米管减重2ml×138g/ml+12g4=72g，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A．电解质必须为化合物，Cu为单质，不属于电解质，故A错误；
B．NaCl在熔融状态下电离出自由移动的离子，可导电，则NaCl是电解质，故B正确；
C．NaCl在水中发生电离，不需要通电，故C错误；
D．干燥的氯化钠不导电，因钠离子和氯离子不能自由移动，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A.“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故A正确；
B.用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗，是因为被氧气氧化为氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；
C.铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；
D.铁粉可以还原铁离子，2Fe3++Fe═3Fe2+，故为了防止Fe2+变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉，故D正确；
故选：B。
18．【解答】解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．根据电离平衡常数知，表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH，故C正确；
D．电离平衡常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），根据强酸制取弱酸知，CO2和NaClO溶液反应方程式为CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO，所以可以生成HClO，故D正确；
故选：A。
二．解答题（共4小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）①NiO电极为负极，NO失电子发生氧化反应，
故答案为：氧化；
②原电池工作时，电子由负极（NiO）流出，经外电路流回到正极（Pt），
故答案为：NiO；
③Pt电极为正极，电极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，
故答案为：O2+4e﹣＝2O2﹣；
（2）①实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应保持一致，故NO初始浓度a为1.2×10﹣3，
故答案为：1.2×10﹣3；
②实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，其他条件应一致，能验证温度对化学反应速率规律，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，催化剂的比表面积实验Ⅱ大，反应速率快，但是平衡不移动，平衡浓度不变，故表示实验Ⅱ的是曲线乙，
故答案为：乙；
（3）A.反应容器绝热，容器内混合气体温度不再变化，说明正逆反应速率相等，故A说明反应达到平衡状态；
B.反应正向为气体分子减小的反应，容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，故B说明反应达到平衡状态；
C．2v逆（NO）＝v正（N2），不能说明正逆反应速率相等，故C不能说明反应达到平衡状态；
D.容器容积不变，容器内气体质量保持不变，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，故D不能说明反应达到平衡状态；
故答案为：CD。
20．【解答】解：（1）由以上分析可知E为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）a．由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，则c(NH3⋅H2O)c(OH−)=n(NH3⋅H2O)n(OH−)减小，故a正确；
b．由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，c（NH3•H2O）、c（OH﹣）都减小，c（H+）增大，则 c(H+)c(OH−)增大，故b错误；
c因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故c错误；
d由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故d错误；
故答案为：a；
（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH﹣的能力比NH4+结合OH﹣的能量强（原因是产物H2O比NH3•H2O更难电离）。当加入等物质的量的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）＝c（SO42﹣），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH﹣）＝c（H+），c（Na+）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）。
21．【解答】解：（1）将反应ⅰ和反应ⅱ相加，即可得到总反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）＝3CO（g）+2NH3（g），其ΔH＝+708.1kJ/ml﹣274.1kJ/ml＝+434.0kJ/ml，
故答案为：+434；
（2）反应ⅰ的正反应是吸热反应，升高温度有利于提高平衡转化率，该反应又是气体体积增大的反应，降低压强有利于平衡正向移动，所以高温低压有利于提高平衡转化率，故选B，
故答案为：B；
（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，设起始时氮气的物质的量为1ml，平衡时氮气转化率为50%，可列三段式：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）
起始（ml） 1 0
变化（ml） 0.5 1.5
平衡（ml） 0.5 1.5
所以平衡时氮气和CO的分压分别为0.50.5+1.5×100KPa=25kPa、1.50.5+1.5×100KPa=75kPa，则平衡常数 Kp=P3(CO)P(N2)=75325kPa2＝16875kPa2，
故答案为：16875；
（4）反应ⅱ生成氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液的pH增大，当氨气在水中达到饱和时逸出，可以持续收集到氨气，但由于溶液已饱和，所以溶液pH几乎不变，
故答案为：溶液中氨水浓度达饱和；
（5）①路径1和路径2都断裂N﹣H键，但路径1形成的是O﹣H键，而路径2形成的是Al﹣H键，由于O﹣H键的键能大于Al﹣H的键能，所以O﹣H键更容易形成，所以能垒较低，
故答案为：O﹣H；Al﹣H；
②开始时AlN和水结合，当AlN结合一定量水并使水解离后，能显著降低反应的活化能，所以反应在15min时反应速率然加快，
故答案为：NH3•H2O电离产生OH﹣对反应ii有催化效果；
（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本，副产物CO是重要的化工原料，从而达到无碳利用化石燃料的目的，
故答案为：产物无需分离或获得CO副产物等。
22．【解答】解：（1）增大反应物的接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快酸浸，但在工业生产过程中不能用酒精灯加热和玻璃棒搅拌；滤渣1中除了S之外，还有SiO2，
故答案为：AD；SiO2；
（2）浸出液中加入适量Sb的目的是将SbCl5还原为SbCl3，方程式为SbCl5+2Sb＝SbCl3，
故答案为：SbCl5+2Sb＝SbCl3；
（3）CuS、PbS的溶度积常数表示式相同，浸出液中c（Cu2+）＝0.01ml⋅L﹣1、c（Pb2+）＝0.10ml⋅L﹣1，在沉淀铜、铅过程中，溶度积常数小的先生成沉淀，所以缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c（S2﹣）不低于Ksp(PbS)10−5ml/L=9.0×10−2910−5ml/L＝9.0×10﹣24ml⋅L﹣1，Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体和Sb2S3，
故答案为：CuS；9.0×10﹣24；产生H2S等污染性气体和Sb2S3；
（4）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O＝4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4：3；在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，则电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，可在上述流程中循环利用的物质有SbCl5，
故答案为：4：3；SbCl5。选项
A
B
C
D
实验装置或微观图
实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质
NaCl在水中的电离需要通电才可完成
干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（ml/L）
CO初始浓度（ml/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
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