2023-2024学年湖北省武汉市重点中学4G+联合体高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年湖北省武汉市重点中学4G+联合体高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共16页。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2．（3分）依据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．1mlH2（g）与12mlO2（g）所具有的总能量比1mlH2O（g）所具有的总能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2mlH（g）与1mlO（g）生成1mlH2O（g）所放出的热量是bkJ
D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•ml﹣1
3．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1mlH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：
则H﹣H键键能为（ ）
A．413KJ/mlB．872KJ/ml
C．221.6KJ/mlD．436KJ/ml
4．（3分）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a可能表示混合气体的密度
B．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数
C．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
D．a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
5．（3分）在一定条件下，将0.1ml A2、0.3ml B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（ ）
A．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
B．反应焓变：△H＞0
C．正反应速率：v（T1）＜v（T2）
D．T1时平衡浓度：c（AB3）＝0.08 ml•L﹣1
6．（3分）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
7．（3分）下列方案能达到相应目的的是（ ）
A．图甲，验证电能转化为化学能
B．图乙，可以在铁棒上镀铜
C．图丙，测定中和反应的反应热
D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
8．（3分）下列措施不能促进水的电离的是（ ）
A．升高温度B．加入NaHSO4固体
C．加入金属钠D．加入Na2CO3固体
9．（3分）对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大
B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C．饱和溶液中c（Am+）＝c（Bn﹣）
D．加水，它的溶度积、溶解度均不变
10．（3分）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A．0.001ml⋅L﹣1GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001ml⋅L﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（GH+）
D．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl
11．（3分）室温下，下列说法中正确的是（ ）
A．室温下，盐酸中c（Cl﹣）与醋酸溶液中c（CH3COO﹣）相等，则两溶液的pH相等
B．将aml•L﹣1的醋酸溶液与0.01ml•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣），则醋酸的电离常数Ka=2×10−9a−0.01（用含a的代数式表示）
C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值减小
D．向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl﹣）═3c（Al3+）
12．（3分）室温下，通过下列实验探究0.01000ml/LNa2C2O4溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000ml/LNa2C2O4溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000ml/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200ml/LCaCl2溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液中满足：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）
C．实验3所得上层清液中c（C2O42﹣）＝5×10﹣5ml/L[已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣9]
D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
13．（3分）已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（6328Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
A．①中铜片相当于原电池的负极
B．②中阳极的电极反应为：2I﹣﹣2e﹣═I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色
C．②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，生成的Cu2+使阳极区呈蓝色
D．②中阴极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，导致c（OH﹣）＞c（H+），使阴极区呈红色
14．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含有H+的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．pH小于7的溶液
15．（3分）25℃时，用0.1000ml/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
二．解答题（共3小题，满分43分）
16．（10分）已知：I2+2S2O32═S4O62﹣+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000ml/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ．
17．（18分）（1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH3OCH3）
①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式： 。
②写出乙该装置中的总反应的化学方程式： 。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为 mL。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO32﹣＞OH﹣）
①图中b极要连接电源的 （填“正”或“负”）极。
②SO32﹣放电的电极反应式为 。
18．（15分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2+8NH3 ⇌加热催化剂7N2+12H2O也可处理NO2．当转移6ml电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•ml﹣1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•ml﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） 的△H＝ kJ•ml﹣1。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1ml SO3的同时生成1mlNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K＝ 。
2023-2024学年湖北省武汉市重点中学4G+联合体高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】解：A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料的利用，降低污染物排放，有利于环境保护，故A正确；
B．大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故B错误；
C．沼气是可再生能源，故在农村地区开发沼气能源，可以减少化石燃料的利用，有利于环境保护，故C正确；
符合开源节流的思想
D．减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，可以节约能源，有利于环境保护，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．H2O（g）生成H2O（l），为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；
C．形成化学键放出能量，由图象可知2 ml H（g）与1 ml O（g）生成1 mlH2O（g）所放出的热量是b kJ，故C正确；
D．液态水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•ml﹣1，故D正确。
故选：B。
3．【解答】解：设H﹣H键的键能为x，氢气分子中含有2个H﹣H键，
则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的焓变△H＝（2x+498﹣463.4×4）kJ▪ml﹣1＝﹣241.8×2kJ/ml＝﹣483.6kJ/ml，
解得：x＝436kJ/ml，
故选：D。
4．【解答】解：A．容器的体积不变，气体的质量不变，气体的密度不变，故A错误；
B．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，故B错误；
C．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，故C正确；
D．升高温度，平衡正向移动，如n＝3，则平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：此图象为温度与体积分数图象，依据图象得知：温度越高，AB3的体积分数越小，AB3为生成物，即温度升高，平衡左移，故此反应的正反应为放热反应，且T1＜T2，
A、此反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即平衡常数：K（T1）＞K（T2），故A错误；
B、依据分析可知：此反应为放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，即v（T1）＜v（T2），故C正确；
D、T1时AB3的体积分数为25%，
A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）
初始 0.1 0.3 0
转化 x 3x 2x
T1时 0.1﹣x 0.3﹣3x 2x
2x0.1−x+0.3−3x+2x=25%，解得x＝0.04，此时c（AB3）=0.04×210L=0.008 ml•L﹣1，故D错误，
故选：C。
6．【解答】解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故A错误；
B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；
C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；
D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中镁离子不放电，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．图甲为原电池，是为了验证化学能转化为电能，故A错误；
B．图乙为电解池，铁与电源正极相连，为阳极，电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，铜与电源负极，为阴极，电极反应为：Cu2++2e﹣＝Cu，故不可以在铁棒上镀铜，故B错误；
C．测定中和反应的反应热时为了减少热量的散失，大、小烧杯口需要相平，图丙不能实验目的，故C错误；
D．当铁钉发生析氢腐蚀时，正极反应为：2H++2e﹣＝H2↑、负极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，导致容器内的压强增大，当铁钉发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，负极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，导致容器内的压强减小，故用图丁所示装置可知，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高会促进的电离，故A错误；
B．加入硫酸氢钠固体，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B正确；
C．金属钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，故C错误；
D．碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A．溶度积与温度有关，与浓度无关，则加水，它的溶度积、溶解度均不变，故A错误；
B．大多数难溶电解质溶解平衡吸热，而氢氧化钙的溶解平衡为放热，则升高温度，它的溶解度和溶度积可能增大或减小，故B错误；
C．由AnBm（s）⇌nAm+（aq）+mBn﹣（aq）可知离子浓度为mc（Am+）＝nc（Bn﹣），故C错误；
D．溶度积、溶解度均与温度有关，且溶解度与一定量的溶剂有关，则加水，它的溶度积、溶解度均不变，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．GHCl水解程度较小，所以0.001ml/L GHCl水溶液中c（H+）＜0.001ml/L，则该溶液的pH＞3，故A错误；
B．加水稀释促进GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c（H+）减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；
C．GHCl溶液中存在物料守恒c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G），则c（OH﹣）+c（Cl﹣）≠c（GH+）+c（G），故C错误；
D．GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═GH++Cl﹣，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A．室温下，盐酸中c（Cl﹣）与醋酸溶液中c（CH3COO﹣）相等，结合电荷守恒c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）、c（H+）═c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）可知，两溶液中c（H+）相等，则两溶液的pH相等，故A正确；
B．已知c（CH3COO﹣）═c（Na+），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）可知：c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7ml/L，c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＝0.005ml/L，c（CH3COOH）＝0.5aml/L﹣0.005ml/L＝（0.5a﹣0.005）ml/L，所以用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=c(H+)⋅c(CH3COO−)c(CH3COOH)=10−7×−0.005=10−9a−0.01，故B错误；
C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则c（NH4+）增大、c（NH3•H2O）减小，所以c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值增大，故C错误；
D．向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时，发生总反应为Na[Al（OH）4]+4HCl＝AlCl3+4H2O+NaCl，结合物料守恒可知：c（Cl﹣）＝4c（Al3+），故D错误；
故选：A。
12．【解答】解：A．Na2C2O4溶液溶液呈碱性，C2O42﹣发生水解：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH﹣，水解是微弱的，C2O42﹣水解程度远远大于HC2O4﹣，溶液中存在水的电离，而氢氧根离子主要源于C2O42﹣的水解，故溶液在c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故A正确；
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（（C2O42﹣）+c（Cl﹣），则c（Na+）＝c（HC2O4﹣）+2c（（C2O42﹣）+c（Cl﹣），故B正确；
C．上层清液中Ca2+、C2O42﹣浓度相等时，根据Ksp（CaC2O4）＝c（Ca2+）×c（C2O42﹣）＝2.5×10﹣9，可知c（C2O42﹣）=2.5×10−9ml/L＝5×10﹣5ml/L，Ca2+、C2O42﹣按物质的量1：1反应，开始溶液中氯化钙的浓度是草酸钠浓度2倍，则上层清液中Ca2+、C2O42﹣浓度不相等，与假设矛盾，故C错误；
D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A．①由释放电子，通过外电路流向铜片，则铜为正极，故A错误；
B．②阳极发生反应：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I﹣﹣4e﹣＝2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故B错误；
C．②阳极发生反应：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I﹣﹣4e﹣＝2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故C错误；
D．②通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O++2e﹣＝H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；
C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；
D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故A错误；
B．点②时溶液pH＝7，则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＝c（CH3COO﹣），又显性离子大于隐性离子，则c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故B正确；
C．点③时溶液的pH＝8，等体积等浓度恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．由图可知，点③附近达到滴定终点，但溶质可能为NaAc和NaOH，则c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D错误；
故选：B。
二．解答题（共3小题，满分43分）
16．【解答】解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
溶液的pH＝4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10﹣4 ml/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10 ml/L，c（Fe3+）=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH−)=2.6×10−39(1×10−10)3=2.6×10﹣9ml/L，
故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9ml/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，反应方程式为：2CuCl2•2H2O△¯Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O，应在在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000ml/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①CuCl2溶液与KI反应生成CuI和碘，反应的离子方程式为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；
②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000ml/L×0.0200L 0.002ml，则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.002ml，试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为0.002ml/L×171g/ml0.36g×100%＝95%，
故答案为：95%．
17．【解答】解：（1）①通入甲醚一极为负极，电极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣＝2CO32﹣+11H2O，
故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣＝2CO32﹣+11H2O；
②电解饱和氯化钠溶液的总反应为2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③丙装置中精铜作阴极，电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，质量增加9.6g，转移电子9.6g64g/ml×2＝0.3ml，则消耗甲醚（标准状况下）体积为0.3ml12×22.4L/ml＝0.56L＝560mL，
故答案为：560；
（2）①b极为阳极，连接电源的正极，
故答案为：正；
②b极为阳极，电极反应式为SO32﹣﹣2e﹣+H2O＝SO42﹣+2H+，
故答案为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O＝SO42﹣+2H+。
18．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 ml NO2参加反应时，共转移了4 ml电子，故转移6ml电子时，消耗的NO2为6×14×22.4L＝33.6L，
故答案为：3NO2+H2O＝NO+2HNO3；33.6；
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1＝﹣196.6kJ•ml﹣1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2＝﹣113.0kJ•ml﹣1
根据盖斯定律，（①﹣②）÷2可得：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），则
△H3＝[﹣196.6kJ•ml﹣1﹣（﹣113.0kJ•ml﹣1）]＝﹣41.8kJ/ml，
故答案为：﹣41.8；
（3）a．本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a错误；
b．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，可以说明反应已达平衡，故b正确；
c．SO3和NO2的体积比保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故d错误，
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a﹣x 2a﹣x x x
则（a﹣x）：（2a﹣x）＝1：6，故x=45a，故平衡常数为=x2(a−x)(2a−x)=83，
故答案为：bc； 83。化学键
H﹣O
O＝O
键能/KJ▪ml﹣1
463.4
498
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10﹣20
2.6×10﹣39
1.7×10﹣7
1.3×10﹣12