2023-2024学年陕西省铜川一中高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年陕西省铜川一中高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共23页。
A．增加H2的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持容器体积和温度不变，充入氯气使体系压强增大
D．充入氯气，保持容器压强和温度不变
2．（3分）一种可充电电池放电时的总反应为：H2+2NiO（OH）＝2Ni（OH）2，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A．H2被氧化B．NiO（OH）被还原
C．Ni（OH）2 被氧化D．Ni（OH）2 被还原
3．（3分）在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态。
反应Ⅰ：2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I2（g） K1
反应Ⅱ：2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl2（g） K2
反应Ⅲ：2ICl（g）⇌Cl2g）+I2（g） K3
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数（IgK） 与温度的倒数（1T）之间关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的ΔH＞0
B．反应Ⅲ的K3=K1K2
C．升高温度，c（NOCl）增大
D．升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动
4．（3分）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性。下列有关该条件下纯水的说法错误的是（ ）
A．水的电离可表示为：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣简写成H2O⇌H++OH﹣
B．甲中Kw＝[H+][OH﹣]＞10﹣14
C．乙中Kw＝[H+][OH﹣]＝10﹣14
D．甲中[H+]＝[OH﹣]
5．（3分）反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。如图示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（3分）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A．从E口逸出的气体是Cl2
B．每生成22.4 LCl，便产生2 ml NaOH
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7．（3分）在某温度下，同时发生反应A（g）⇌B（g）和A（g）⇌C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B（g）比C（g）稳定
B．反应A（g）⇌C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
C．反应A（g）⇌B（g）的活化能为（E3﹣E1）
D．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
8．（3分）粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（ ）
A．精炼时粗铜接电源负极
B．精炼时纯铜作阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 ml
9．（3分）下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液
10．（3分）国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．a极电极反应式：2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑
C．制备18.2g（CH3）4NOH，两极共产生4.48L气体（标准状况）
D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜
11．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．平衡移动，K值一定不变
B．平衡移动，K值可能变化
C．K值不变，平衡可能移动
D．K值变化，平衡一定移动
12．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2++2e﹣═Cu
D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
13．（3分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．X为氧气
B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+
C．B电极附近溶液pH增大
D．电极材料活泼性：A＞B
14．（3分）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
15．（3分）将4ml A气体和2ml B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），2s时测得C的浓度为0.6ml•L﹣1．下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3ml/（L•s）
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6ml/（L•s）
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.5ml•L﹣1
16．（3分）熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2⇌充电放电Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，a为正极，b为负极
B．放电时，负极反应为：Fe2++2e﹣＝Fe
C．充电时，a接外电源正极
D．充电时，b极处发生氧化反应
17．（3分）向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．重新达到平衡后，平衡常数K增大
B．t2时刻改变的条件可以是升高温度
C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大
D．t2时刻改变是可以增大压强
18．（3分）利用浓差电池制备高铁电池的重要材料Na2FeO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a＜b
B．c为阳离子交换膜，当Cu电极产生1ml气体时，有2mlNa+通过阳离子交换膜
C．浓差电池放电过程中，Cu（Ⅰ）电极上的电极反应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+
D．Fe电极的电极反应为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O
19．（3分）对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X﹣浓度之间的关系为Ksp＝c（M+）•c（X﹣），现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①20mL0.01ml•L﹣1KCl溶液；
②30mL0.02ml•L﹣1CaCl2溶液；
③40mL0.03ml•L﹣1HCl溶液；
④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05ml•L﹣1AgNO3溶液。
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
20．（3分）若要在铁片上镀银，下列叙述中错误的是（ ）
①将铁片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铁片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铁溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
二．解答题（共4小题，满分60分）
21．（14分）（1）硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 。
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见，可以用于实现化学能到电能的转化，还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。
（2）已知当电路闭合后，左侧烧杯中溶液逐渐褪色，试使用半反应的形式解释原因。

（3）使用该装置时，有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象，试根据FeSO4的性质选择合适的溶液配制方法： 。
为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O，M＝126g•ml﹣1）产品的纯度，称取14.000g产品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待测液体积均为25.00mL，用KMnO4的酸性溶液（浓度为0.1000ml/L）进行滴定，实验结果记录如下表。（杂质不与高锰酸钾反应）
已知反应：2MnO4−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2+8H2O
（4）滴定终点的现象是 。
（5）通过实验数据，计算该产品的纯度为 （用百分数表示）。
【写出计算过程】
（6）下列滴定操作会导致测定结果偏低的是 。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装KMnO4的酸性溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视装有KMnO4的酸性溶液的滴定管，滴定结束时俯视
（7）室温下，将0.100ml•L﹣1 NaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L﹣1的盐酸和HX溶液中，pH与VNaOH的变化关系如图，下列说法正确的是 （双选）。
A．a点：[H+]•[X﹣]＝10﹣12（ml•L﹣1）2
B．b点：[HX]﹣[X﹣]＝2[OH﹣]﹣2[H+]
C．将c点和d点溶液混合，溶液呈酸性
D．水的电离程度：c点＞b点＞a点＞d点
22．（14分）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8ml N2和9mlO2，5min后达平衡时NO物质的量为6ml，该反应的速率υ（NO）为 ；计算该条件下的平衡常数 ．
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） 达到平衡的是 （填代号）．
A．单位时间内消耗2ml NO，同时消耗1ml N2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
C．N2的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5kJ/ml
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ/ml
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
23．（16分）某兴趣小组的同学用如图所示装置将 CO 设计成燃料电池研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池通入CO一极的电极反应式为 。
（2）乙池中总反应式为 。
（3）当乙池中某极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况），丙池中 （填字母）极析出 g铜。
24．（16分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝（已电离的电解质/原有电解质）×100%。已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1ml•L﹣1）如表所示：
（1）25℃时，上述几种溶液中c（H+）从大到小的顺序是 （填序号）。
（2）25℃时，0.1ml•L﹣1硫酸溶液中HSO4−的电离度小于相同温度下0.1ml•L﹣1硫酸氢钠溶液中HSO4−的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是 ，则物质的量浓度为cml•L﹣1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝ （用含c、α的代数式表示）。
2023-2024学年陕西省铜川一中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．【解答】解：A．增加氢气的量，容器体积增大，水蒸气浓度减小，反应速率改变，故A错误；
B．将容器体积缩小一半，氢气和水蒸气浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C．保持容器体积和温度不变，充入氯气使体系压强增大，氢气和水蒸气浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．充入氯气，保持容器压强和温度不变，容器体积增大，氢气和水蒸气浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：为该电池充电时，总反应为2Ni（OH）2＝H2+2NiO（OH），镍元素由+2价升高为+3价，故阳极反应为Ni（OH）2失电子被氧化，
故选：C。
3．【解答】解：A．由图可知，温度降低，温度的倒数（1T）增大，反应Ⅰ的平衡常数的对数（IgK） 增大，故K1值增大，平衡正向移动，反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．反应Ⅰ：2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I2（g）K1=c(I2)⋅c2(NOCl)c2(NO)⋅c2(ICl)，反应Ⅱ：2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl2（g）K2=c(Cl2)⋅c2(NO)c2(NOCl)，反应Ⅲ：2ICl（g）⇌Cl2g）+I2（g）K3=c(Cl2)⋅c(I2)c2(ICl)=K1•K2，故B错误；
C．反应Ⅰ正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度降低，温度的倒数（1T）增大，反应Ⅱ的平衡常数的对数（IgK） 减小，故K2值减小，平衡逆向移动，反应为吸热反应，△H2＞0，升温，平衡正向移动，故c（NOCl）减小，故C错误；
D．K3＝K1•K2，由图可知，随温度降低，K2减小幅度大于K1增大幅度，故K3减小，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅲ正向为吸热反应，升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A．氢离子在水中以水合氢离子存在，则水的电离可表示为：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣简写成H2O⇌H++OH﹣，故A正确；
B．水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，甲烧杯放60℃蒸馏水，则甲中Kw＝[H+][OH﹣]＞10﹣14，故B正确；
C．常温下水的离子积Kw＝10﹣14，乙烧杯蒸馏水仍保持室温小于25℃，则乙中Kw＝[H+][OH﹣]＜10﹣14，故C错误；
D．水为中性，则甲中[H+]＝[OH﹣]，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：由A+B→C是放热反应可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X（ΔH＞0）可知，这步反应是吸热反应，故A+B的能量小于X，由②X→C（ΔH＜0）可知，这步反应是放热反应，故X的能量大于C，综上所述，图像A符合题意，故A正确，
故选：A。
6．【解答】解：A、右边是阴极区，发生2H++2e﹣＝H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；
B、电池反应式为2NaCl+2H2O电解¯Cl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4L Cl2，生成1ml氯气时，同时产生2mlNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C、阴极生成OH﹣，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；
D、电解生成氢气和氯气，电解一段时间后加适量HCl可以恢复到电解前的浓度，盐酸中有水，故D错误；
故选：C。
7．【解答】解：A．从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故A错误；
B．反应A（g）⇌C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故B错误；
C．反应A（g）⇌B（g）的活化能为E1，故C错误；
D．在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜作阳极，与电源正极相连，故A错误；
B、电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C、在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属以及杂质会形成阳极泥沉积到池底，而比铜活泼的金属以离子进入溶液，故C错误；
D、精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为2.5664×2＝0.08ml，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A．当c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，故A正确；
B．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH＝6，而纯水是中性液体，故C错误；
D．酚酞的变色范围是8﹣10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，b极为阳极，a极为阴极，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；
B．a极为阴极，电极反应式：2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑，故B正确；
C．备18.2g（CH3）4NOH的物质的量为0.2ml，阴极收集氢气0.1ml，转移0.2ml电子，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，生成氧气0.05ml，两极共产生气体体积为（0.1ml+0.05ml）×22.4L/ml＝3.36L，故C错误；
D．左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，故四甲基氯化铵溶液中氯离子通过d膜向右迁移，故d均为阴离子交换膜，（CH3）4N+通过c膜向左迁移，NaOH溶液中钠离子通过e膜向左迁移，故c、e为阳离子交换膜，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。
A．若是改变温度，平衡会发生移动，则K值一定发生变化，故A错误，
B．若是改变温度，平衡会发生移动，K值发生变化，故B正确；
C．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡发生移动，故C正确；
D．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故D正确；
故选：A。
12．【解答】解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe易失电子作负极，Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正确；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；
D．氢氧燃料电池中充入氢气的电极是负极、充入氧气的电极是正极，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极，Y是氧气。
A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；
B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；
C、B是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，电极附近溶液pH增大，故C正确；
D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，原电。池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的，故D错误、
故选：C。
14．【解答】解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；
B、阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；
C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：v（C）=0.6ml/L2sml/（L．s）＝0.3 ml•L﹣1•s﹣1，
A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）＝v（C）＝0.3 ml•L﹣1•s﹣1，故A正确；
B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=12v（C）=12×0.3 ml•L﹣1•s﹣1＝0.15ml•L﹣1•s﹣1，故B错误；
C.2s时，生成n（C）＝0.6ml/L×2L＝1.2ml，则参加反应的n（A）＝n（C）＝1.2ml，A的转化率为：1.2ml4ml×100%＝30%，故C错误；
D.2s时，生成n（C）＝0.6ml/L×2L＝1.2ml，则参加反应的n（B）=12n（C）=12×1.2ml＝0.6ml＝0.6ml，剩余n（B）＝（2﹣0.6）ml＝1.4ml，则2s时B的浓度为c（B）=1.4ml2L=0.7ml/L，故D错误；
故选：A。
16．【解答】解：A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误；
B．放电时，负极反应为Na﹣e﹣+Cl﹣＝NaCl，故B错误；
C．充电时，a连接电源负极，故C错误；
D．充电时，b极连接电源正极，发生氧化反应，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0可知，应为升高温度，
A．升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A错误；
B．由上述分析可知，t2时刻改变的条件可以是升高温度，故B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，I2（g）转化率减小，HI平衡浓度减小，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选：B。
18．【解答】解：A．由图可知，左侧为原电池，右侧是电解池，右侧的Fe电极生成Na2FeO4为阳极，Cu为阴极，Cu电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，c为阳离子交换膜，钠离子透过c转移到左侧使NaOH溶液的浓度增大，故a＜b，故A正确；
B．c为阳离子交换膜，根据电极反应2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑可知，当Cu电极产生1ml气体时，有2mlNa+通过阳离子交换膜，故B正确；
C．由A项分析，浓差电池放电过程中，Cu（Ⅰ）电极是正极，该电极上的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，故C错误；
D．Fe电极为电解池的阳极，该电极上生成Na2FeO4，Fe电极的电极反应为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O，故D正确；
故选：C。
19．【解答】解：AgCl存在沉淀溶解平衡为AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Ag+或Cl﹣会抑制AgCl的溶解，并且Ag+或Cl﹣浓度越大抑制作用越强，AgCl溶解度就越小，并且浓度相同的Ag+和Cl﹣对AgCl溶解的抑制作用相同，溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）大小：①中c（Cl﹣）＝0.01ml/L，②中c（Cl﹣）＝0.04ml/L，③中c（Cl﹣）＝0.03ml/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）＝0.05ml/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤；
故选：B。
20．【解答】解：①将铁片接在电源的负极上，故①错误；
②将银片接在电源的正极上，故②正确；
③在铁片上发生的反应是：Ag++e﹣＝Ag，故③正确；
④在银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣＝Ag+，故④错误；
⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铁溶液为电镀液，故⑤错误；
⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；
综上所述，错误的有①④⑤，
故选：C。
二．解答题（共4小题，满分60分）
21．【解答】解：（1）A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度升高Ksp增大，则图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q），故B错误；
C．Ksp＝c（Cd2+）•c（S2﹣），加入少量Na2S固体时c（S2﹣）增大，则溶液中Cd2+浓度降低，故C正确；
D．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；
故答案为：B；
（2）该装置为原电池，1号碳电极为正极，2号碳电极为负极，负极上MnO4−发生还原反应生成Mn2+，导致左侧烧杯中溶液逐渐褪色，正极反应式为MnO4−+5
e﹣+8H+＝Mn2++4H2O，
故答案为：MnO4−+5e﹣+8H+＝Mn2++4H2O；
（3）硫酸亚铁溶液中二价铁离子易被氧化和水解，则配制溶液时既要防氧化又要防水解，正确操作为：取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，加入少量铁粉，
故答案为：取一定量的绿矾（FeSO4•7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸溶解，用玻璃棒搅拌，最后加入少量铁粉；
（4）将酸性高锰酸钾滴入草酸溶液中，会发生氧化还原反应，当酸性高锰酸钾溶液稍过量时，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色，
故答案为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
（5）第三次数据误差较大，舍去，则酸性高锰酸溶液的体积平均体积V（KMnO4）=12（20.05+19.95）mL＝20.00mL，故消耗n（KMnO4）＝0.1ml/L×20×10﹣3L＝2×10﹣3ml；由方程式可知得n（H2C2O4•2H2O）＝n（H2C2O4）=52n（KMnO4）=52×0.1000×0.0200ml＝5×10﹣3ml，m（H2C2O4）＝nM＝5×10﹣3ml×126g/ml×50025.00=12.6g，草酸晶体的质量分数为×100%＝90%，
故答案为：90%；
（6）A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，故A错误；
B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，测得标准液体积比实际体积大，则导致测定结果偏高，故C错误；
D．滴定前平视，滴定结束时俯视，则俯视读取标准液体积比实际体积小，则导致测定结果偏低，故D正确；
故答案为：D；
（7）A．0.100ml•L﹣1HX溶液中pH＝6，电荷守恒关系为[X﹣]+[OH﹣]＝[H+]＝10﹣6ml/L，即a点：[X﹣]＜[H+]，[H+]•[X﹣]＜10﹣12（ml•L﹣1）2，故A错误；
B．b点溶液中溶质为HX、NaX，且[HX]＝[NaX]，物料守恒关系为[X﹣]+[HX]＝2[Na+]，电荷守恒关系为[X﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[Na+]，则b点：[HX]﹣[X﹣]＝2[OH﹣]﹣2[H+]，故B正确；
C．c点溶液中n（HCl）＝0.001ml，d点溶液中n（NaX）＝0.002ml，二者混合后溶液中存在[HX]＝[NaX]，由图可知，溶液呈碱性，故C错误；
D．由图可知，c（H+）：d＞a＞b，c点溶质为NaX，酸抑制水的电离，并且c（H+）越大，抑制作用越大，强碱弱酸盐促进水的电离，则水的电离程度：c点＞b点＞a点＞d点，故D正确；
故答案为：BD。
22．【解答】解：（1）5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是6ml，则v（NO）=6ml5L5min=0.24ml•L﹣1•min﹣1，
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
开始（ml）：8 9 0
变化（ml）：3 3 6
平衡（ml）：5 6 6
由于反应前后气体的化学计量数相等，故可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故化学平衡常数k=625×6=1.2，
故答案为：0.24 ml•L﹣1•min﹣1；1.2；
（2）A．单位时间内消耗2ml NO，生成1mlN2，同时消耗1ml N2，N2的生成与消耗相等，说明反应到达平衡，故A正确；
B．平衡时NO与N2、O2的浓度关系，与NO的转化率有关，平衡时NO、N2、O2的浓度之比可能为2：1：1，可能表示2：1：1，故B错误；
C．反应到达平衡，各组分的浓度不变，N2的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器容积不变，则容器内气体密度始终不变，不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为：AC；
（2）已知：①、2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H＝﹣180.5kJ•ml﹣1
②2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•ml﹣1
根据盖斯定律，①﹣②得2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣752.1 kJ•ml﹣1
故答案为：2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣752.1 kJ•ml﹣1；
（3）①、温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②、催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，
故答案为：．
23．【解答】解：（1）甲为燃料电池，CO通入极为负极，电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O，
故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O；
（2）乙池中总反应式为4AgNO3+2H2O通电¯4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O通电¯4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）乙池中B为阴极，电极反应式为Ag+e﹣＝Ag，质量增加5.40g时，转移电子5.4g108g/ml=0.05ml，甲池中1ml氧气得4ml电子，理论上消耗O2的体积为0.05ml4×22.4L/ml＝0.28L＝280mL，丙池中D为阴极，电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，析出铜质量为0.05ml2×64g/ml＝1.6g，
故答案为：280；D；1.6。
24．【解答】解：（1）相同浓度的这几种酸或酸式酸根离子，电离度越大，溶液中c（H+）越大，根据表中数据知，电离度：D＞B＞C，硫酸第一步完全电离，所以相同浓度的这几种溶液中c（H+）大小顺序是A＞D＞B＞C，
故答案为：A＞D＞B＞C；
（2）H+抑制HSO4−的电离，硫酸的第一步电离抑制了HSO4−的电离，所以0.1ml•L﹣1硫酸溶液中HSO4−的电离度小于相同温度下0.1ml•L﹣1硫酸氢钠溶液中HSO4−的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了HSO4−的电离；
（3）醋酸的电离平衡常数Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，该溶液中c（H+）≈c（CH3COO﹣）＝cα，c（CH3COOH）＝c（1﹣α），Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)=(cα)2c(1−α)=cα21−α，
故答案为：Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)；cα21−α。实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
20.05
19.95
24.36
编号
物质（微粒）
电离度α
A
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4−⇌SO42−+H+
10%
B
硫酸氢钠溶液：HSO4−⇌SO42−+H+
29%
C
醋酸：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
1.33%
D
盐酸：HCl═H++Cl﹣
100%