2023-2024学年上海市青浦高中高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年上海市青浦高中高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共26页。试卷主要包含了阅读下列材料，完成5～7题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②增大压强
③升高温度
④移去生成物
⑤加入催化剂
A．③④B．③⑤C．②③D．②⑤
2．（2分）合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（ ）
A．降低氨的沸点
B．提高氮气和氢气的利用率
C．提高平衡混合物中氨的含量
D．增大化学反应速率
3．（2分）下列反应可能属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷与氧气反应B．碳酸钙分解反应
C．KOH与稀硫酸反应D．铁丝与氯气反应
4．（2分）下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（ ）
A．在金属钠与水的反应中，增加水的量能加快反应速率
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．一定条件下，反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2不能全部转化为SO3
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状的碳酸钙粉碎，则反应速率加快
5．（2分）阅读下列材料，完成5～7题：
氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2（g）与足量H2（g）反应生成1mlNH3（g）放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼（N2H4）是一种良好的液体燃料。
下列化学反应表示正确的是（ ）
A．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=HSO3−+NH4+
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH﹣=2NO2−+H2O
C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ•ml﹣1
D．铜粉和稀硝酸反应：4H++2NO3−+Cu＝Cu2++2NO2↑+2H2O
6．（2分）不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，则下列正确的是（ ）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
7．（2分）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1HX溶液pH＝4
B．NaX和H3PO4反应，生成HX
C．0.1ml•L﹣1HX溶液比0.1ml•L﹣1硝酸导电能力弱
D．10mL0.1ml•L﹣1NaOH溶液与10mL0.1ml•L﹣1HX溶液恰好中和
8．（2分）25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ•ml﹣1，该反应能自发进行的原因是（ ）
A．熵增大效应大于热效应
B．是熵减少的反应
C．是放热反应
D．是吸热反应
9．（2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用
B．反应的总方程式为：2H2S+O2催化剂¯2S↓+2H2O
C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫
10．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（ ）
A．将水加热煮沸
B．向水中通入NH3
C．向水中滴加AlCl3溶液
D．将Na2CO3固体溶于水
11．（2分）下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生
C．工业合成SO3选用V2O5作催化剂
D．粽红色NO2加压后颜色先变深后变浅
12．（2分）25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①CH3COONH4②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c（NH4+）大小比较，正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①＞④
13．（2分）常温下，1ml化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）△H＝+247 kJ•ml﹣1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H＝+432 kJ•ml﹣1
C．1 ml H2（g） 与1 ml Cl2（g） 的总能量高于2 ml HCl （g） 的总能量
D．用电子式表示HCl的形成过程
14．（2分）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9 kJ•ml﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•ml﹣1，可知：含1 mlCH3COOH的溶液与含1 mlNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2 H2O（l）△H＝﹣285.8 kJ•ml﹣1
15．（2分）我国科学家最近开发新催化剂（P/CuSAS@CN）高效电还原CO2制备C2H6，化学原理是2CO2（g）+7H2（g）⇌C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列说法错误的是（ ）
A．P/CuSAS@CN能降低该反应的活化能
B．当CO2的消耗速率与H2的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡
C．当水蒸气浓度为CO2浓度的2倍时，反应已达平衡状态
D．该反应在低温下能自发进行
16．（2分）某溶液中存在大量的OH﹣、Na+、SO42−，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ
17．（2分）常温下0.1ml/L的H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣ 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A．在含H2A、HA﹣、A2﹣的溶液中，通入少量HCl，HA﹣的物质的量分数一定变大
B．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）
C．在0.1ml/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
18．（2分）电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、C+或Ni+等）均与O3反应可得MO+。在一定条件下，MO++CH4＝M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化
C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT
19．（2分）常温下，向10mL 0.1ml•L﹣1KCl溶液和10mL 0.1ml•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1ml•L﹣1A gNO3溶液。滴加过程中pM[表示﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（CrO42−）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（ ）
A．bc所在曲线对应K2CrO4溶液
B．常温下，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl）
C．溶液中c（Ag+）的大小：a点＞b点
D．用0.1ml•L﹣1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl﹣先沉淀
20．（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42−
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2
二．实验题（共4小题）
21．按要求填空。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 ；属于氧化还原的放热反应是 。
①煅烧石灰石
②甲醇燃烧
③制水煤气
④生石灰与水反应
⑤酸碱中和
（2）1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出akJ热量。写出甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计一个原电池，并在如图框中画出装置 。
（4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了氢气 L（标准状况）。
22．乙醇﹣水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：
i．C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1
ii．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•ml﹣1
在1.0×105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mlC2H5OH和3mlH2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
[CO的选择性=n生成(CO)n生成(CO2)+n生成(CO)×100%]
回答下列问题：
（1）物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力pΘ下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号△fH mθ表示。
已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH1＝ kJ•ml﹣1
（2）已知曲线②代表H2的产率，温度在100～200℃时，H2的产率很低，原因是 。
（3）下列措施可提高H2平衡产率的是 。
a．高温高压
b．低温高压
c．使用高效催化剂
d．及时分离CO2
（4）500℃、1.0×105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为 kPa•min﹣1（保留小数点后一位），反应ii的物质的量分数平衡常数Kx的值为 。
（5）乙醇重整制氢两条途径的机理如图，C/SiO2、C/Al2O3和C/MgO催化剂（酸性Al2O3＞MgO＞SiO2）在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量C/Al2O3＞C/MgO＞C/SiO2。试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因 。
23．（1）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 。
A．Na2S
B．NH3
C．KOH
D．NH4Cl
（2）0.1ml•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 。
①加少量烧碱固体
②升高温度
③加少量冰醋酸
④加水
A．②③
B．②④
C．①④
D．①③
（3）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。
A．1ml•L﹣1氢氰酸（HCN）溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL1ml•L﹣1HCN恰好与10mL1ml•L﹣1NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
（4）溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是 。
A．90℃的纯水pH＝7
B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离
C．电解质溶液中都存在水的电离平衡
D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同
（5）室温下，在10mL浓度均为0.1ml•L﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml•L﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是 。
A．V＝0时：c（H+）＞c（Cl﹣）＝c（CH3COOH）
B．V＝10mL时：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+）
C．V＝20mL时：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20mL
（6）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
①相同条件下，0.1ml•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+） （填“等于”“大于”或“小于”）0.1ml•L﹣1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
②浓度均为0.1ml•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
i.其中符合0.1ml•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是 ，导致pH随温度变化的原因是 。
ii.20℃时，0.1ml•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42+）﹣c（NH4+）﹣3c（A13+）＝ ml•L﹣1（填精确数值表达式）。
③室温时，向100mL0.1ml•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al（SO4）2溶液里c（A13+）＝0.1ml•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为 。[25℃时，Al（OH）3的Ksp＝1×10﹣34]
⑤向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c（Cl﹣）升高的原因： 。
24．某实验小组测定食醋的总酸量（g/100mL）的实验操作如下：
①用移液管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。
②用移液管量取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酸碱指示剂。
③把0.1000ml•L﹣1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH标准溶液体积的初读数。
④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定4次。所得实验数据如表一：
表一：
回答下列问题：
（1）滴定时，用 （填“左手”或“右手”）振荡锥形瓶，眼睛注视 。
（2）该小组同学在滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如表二。
表二：
由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为 ，所以可选择 作指示剂。
附：常见指示剂的变色范围
（3）经计算，该实验消耗标准NaOH溶液的体积为 mL，样品总酸量为 g/100mL。
（4）若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗，会使所测结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同）；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果 。
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参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．【解答】解：①增大反应物浓度，能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数，故①错误；
②增大压强等同于增大浓度，不能增大活化分子百分数，故②错误；
③升高温度，一部分分子转化为活化分子，能增大活化分子百分数也能增大反应物中的活化分子数，故③正确；
④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减小，故④错误；
⑤加入催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，也增大了活化分子数，故⑤正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．沸点是物质的物理性质，是不会降低的，故A错误；
B．氮气和氢气的循环使用，目的就是提高氮气和氢气的利用率，故B正确；
C．循环操作可以提高氮气和氢气的使用效率，故C错误；
D．增大浓度、升高温度，增大压强等才能增大化学反应速率，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．甲烷为清洁燃料，燃烧放出热量，为放热反应，故A错误；
B．碳酸钙分解吸收能量，故B正确；
C．中和反应为放热反应，故C错误；
D．活泼金属与氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A．水为纯液体，则增加水的量，反应速率不变，故A错误；
B．催化剂可加快反应速率，则加入MnO2后，反应速率明显加快，故B正确；
C．可逆反应不能完全转化，则SO2不能全部转化为SO3，故C正确；
D．增大接触面积，加快反应速率，则将块状的碳酸钙粉碎，反应速率加快，故D正确；
故选：A。
5．【解答】解：A．过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO32−+H2O，故A错误；
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣=2NO2−+H2O，故B正确；
C．合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/ml，故C错误；
D．铜粉和稀硝酸反应，离子方程式为：8H++2NO3−+3Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故B正确；
C．水的电离只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）＝c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．0.1ml•L﹣1HX溶液的pH＝4，说明该溶液中c（H+）＝10−4ml/L＜c（HX），则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，故A正确；
B．NaX和H3PO4反应，说明HX酸性弱于H3PO4，能说明HX是弱酸，故B正确；
C．0.1ml•L﹣1HX溶液比0.1ml•L﹣1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，故C正确；
D．10mL0.1ml•L﹣1NaOH溶液与10mL0.1ml•L﹣1HX溶液恰好完全反应生成NaX，说明HX是一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，故D错误；
故选：D。
8．【解答】解：2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）；△H＝+56.76kJ/ml，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G＝△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，
故选：A。
9．【解答】解：A．反应中消耗FeCl3和CuCl2，又生成等量的FeCl3和CuCl2，则在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2，故A正确；
B．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2催化剂¯2S↓+2H2O，故B正确；
C．由反应②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，不能得到Cu2+氧化性的比较，故C错误；
D．反应中若消耗标况下22.4L的O2，物质的量n=，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，整个过程相当于氧气将H2S氧化为S，同时生成水，根据电子转移守恒，2H2S+O2催化剂¯2S↓+2H2O，转化为S的物质的量为2ml，质量＝2ml×32g/ml＝64g/ml，故D正确；
故选：C。
10．【解答】解：A．水的电离过程为吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离正向进行，c（OH﹣）＝c（H+），故A错误；
B．向水中通入NH3生成一水合氨，抑制水的电离，故B错误；
C．向水中滴加AlCl3溶液，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；
D．将Na2CO3固体溶于水，碳酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：A．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子使平衡逆向移动，减少氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．可乐瓶内存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，打开可乐瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．催化剂不影响可逆反应的平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．可逆反应2NO2⇌N2O4中，体系增大压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：②（NH4）2SO4含有两个NH4+，所以它的c(NH4+)最大；①醋酸根离子和铵根离子双水解相互促进水解程度大，c（NH4+）小于正常水解，④铵根离子正常水解；③NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；故物质的量浓度相同的这几种溶液c(NH4+)浓度大小顺序是②＞③＞④＞①，故B正确；
故选：B。
13．【解答】解：A、依据键能计算反应焓变＝反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H＝436KJ/ml+243KJ/ml﹣2×432KJ/ml＝﹣185KJ/ml，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）△H＝﹣185KJ•ml﹣1，故A错误；
B、形成化学键要放出热量，所以△H＜0，故B错误；
C、由A可知H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）△H＝﹣185KJ•ml﹣1，是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1 ml H2（g） 与1 ml Cl2（g） 的总能量高于2 ml HCl （g） 的总能量，故C正确；
D、氢化氢是共价化合物，而不是离子化合物，无阴阳离子，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A、从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ•ml﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知金刚石比石墨活泼，故A错误；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；
C、含1ml CH3COOH的溶液与含1ml NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH2即1mlH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mlH2燃烧放出的热量285.8kJ×2＝571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H＝﹣571.6kJ/ml，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A．催化剂能降低反应所需活化能，P/CuSAS@CN为该反应的催化剂，所以能降低该反应的活化能，故A正确；
B．当CO2的消耗速率与H2的生成速率之比等于2：7时，反应体系中各物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C．当水蒸气浓度为CO2浓度的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，则T的数值应该较小，所以该反应在低温下能自发进行，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：A．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42−反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：A．根据图象，随着pH增大，HA﹣的物质的量分数先增大后减小，不是单一的减小，通入少量HCl，HA﹣应先增大后减小，不是绝对的变大，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C．pH＝4.2时，HA﹣、A2﹣浓度相等，溶液呈酸性，说明HA﹣电离程度大于HA﹣水解程度，则在0.1ml/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+），因还存在水的电离，则c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA﹣、A2﹣浓度在起始时相等，K2=c(H+)c(A2−)c(HA−)=10﹣4.2，若平衡时二者相等，所得溶液pH恰好为4.2，但由于HA﹣存在电离，A2﹣存在水解，二者平衡时不绝对相等，近似相等，所得溶液pH近似为4.2，故D错误，
故选：C。
18．【解答】解：A．在一定条件下，MO++CH4＝M++CH3OH，反应物能量大于生成物，反应为反而反应，故A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ中涉及C﹣H的断裂和H﹣O键的形成，步骤Ⅱ中涉及O﹣M键的断裂和C﹣O键的形成，所以涉及氢原子成键变化的是Ⅰ，故B错误；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，MO+与CT4反应的能量变化为曲线c，故C正确；
D．相同情况下，MO+与CHT3反应，生成CHT2OT的速率慢，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT，故D正确；
故选：B。
19．【解答】解：A、由反应Cl﹣+Ag+＝AgCl↓和CrO42−+2Ag+＝Ag2CrO4↓，常温下，10mL 0.1ml•L﹣1KCl溶液和10mL 0.1ml•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液，当加入AgNO310mL时Cl﹣恰好完全沉淀，当加入AgNO320mL时，CrO42−沉淀完全，且c（Cl﹣）比c（CrO42−）减小的快；因此a点所在曲线表示KCl溶液中变化的曲线，b、c点所在曲线表示K2CrO4溶液中的变化曲线，故A正确；
B、由图可知，a点时恰好反应生成AgCl，此时﹣lgc（Cl﹣）＝4.9，即溶液中c（Cl﹣）＝1×10﹣4.9ml•L﹣1，c（Ag+）＝1×10﹣4.9ml•L﹣1，该温度下，Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）c（Ag+）＝（1×10﹣4.9ml•L﹣1）2＝1×10﹣9.8；由图可知，b点时恰好反应生成Ag2（CrO4），此时﹣lgc（CrO42−）＝4.0，则溶液中c（CrO42−）＝1×10﹣4ml•L﹣1，c（Ag+）＝2×10﹣4ml•L﹣1，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42−）×c2（Ag+）＝1×10﹣4ml•L﹣1×（2×10﹣4ml•L﹣1）2＝4×10﹣12；Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），故B正确；
C、溶液中a点c（Ag+）＝1×10﹣4.9ml•L﹣1，b点c（Ag+）＝2×10﹣4ml•L﹣1，则a点＜b点，故C错误；
D、用0.1ml•L﹣1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，对于KCl溶液c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl−)=10−⋅L−1=1×10﹣8.8ml•L﹣1，对于K2CrO4溶液c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42−)=4×10−120.1ml⋅L−1=6.33×10﹣6ml•L﹣1，则Cl﹣沉淀所需Ag+浓度小，Cl﹣先沉淀，故D正确；
故选：C。
20．【解答】解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；
B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；
C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；
D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确。
故选：D。
二．实验题（共4小题）
21．【解答】解：（1）①煅烧石灰石是吸热反应；
②甲醇燃烧是放热反应，是氧化还原反应；
③制水煤气是吸热反应；
④生石灰与水反应无化合价变化，是放热反应；
⑤酸碱中和是放热反应，但无元素化合价的变化；
属于吸热反应的是：①③；氧化还原的放热反应为：②；
故答案为：①③；②；
（2）热化学方程式各物质前面的化学计量数表示物质的量，1g甲醇燃烧放出ak.J热量，则2ml（质量为64g）甲醇燃烧放出64akJ的热量，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（1）△H＝﹣64akJ•ml﹣1，
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（1）△H＝﹣64akJ•ml﹣1；
（3）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，如图：，
故答案为：；
（4）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌比铜活泼，锌为负极，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，锌片质量减少了3.25g，则负极消耗锌的物质的量为3.25g65g/ml=0.05ml，导线中转移电子0.05ml×2＝0.1ml，铜片为正极，电极反应为2H++2e﹣＝H2↑，生成0.05ml H2，标况下H2的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，
故答案为：1.12L。
22．【解答】解：（1）由标准摩尔生成焓的定义和表中数据得，2C（s）+3H2（g）+12O2（g）＝C2H5OH（g）△fH1θ=−235kJ•ml﹣1，①；H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△fH2θ=−286kJ•ml﹣1，②；C（s）+O2（g）＝CO2（g） △fH3θ=−393.5kJ•ml﹣1，③；由18g液态水气化需要吸收44kJ的能量可得，H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝+44kJ•ml﹣1，④；由盖斯定律，2×③﹣3×②﹣3×④﹣①，可得C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝2△fH3θ−3△fH2θ−3×ΔH4−△fH1θ=[2×（﹣393.5）﹣3×（﹣286）﹣3×（+44）﹣（﹣235）]kJ•ml﹣1＝+174kJ•ml﹣1，
故答案为：+174；
（2）由于 ΔH1＞ΔH2，故此温度范围内，以反应i为主，ΔH1＞0，低温时反应i进行的限度很小，故H2的产率低，
故答案为：此温度范围内，以反应i为主，ΔH1＞0，低温时反应i进行的限度很小，故H2的产率低；
（3）a．高温时平衡正向移动，可提高H2平衡产率，高压时平衡逆向移动，不利于H2平衡产率，故a错误；
b．低温高压时平衡均逆向移动，不能提高H2平衡产率，故b错误；
c．使用高效催化剂只能加快反应速率，不能提高H2平衡产率，故c错误；
d．及时分离出CO2，可使i正向移动，ii逆向移动，可提高H2平衡产率，故d正确；
故答案为：d；
（4）H2的理论产量为1×6+2×32ml＝6ml，H2的实际产量为6ml×80%＝4.8ml，设C2H5OH的变化量为x，
C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）
初始（ml） 1 3 0 0
变化（ml） x 3x 2x 6x
平衡（ml） 1﹣x 3﹣3x 2x 6x
由图知，500℃时，CO2的选择性等于CO的选择性，都为50%，则生成的CO2和CO相等，故生成2xml的CO2中有xml的转化为了CO，
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
初始（ml） 2x 6x 0 3﹣3x
变化（ml） x x x x
平衡（ml） x 5x x 3﹣2x
可得，5x＝4.8ml，解得，x＝0.96ml，平衡时C2H5OH、H2O、CO2、H2、CO的物质的量分别为：0.04ml、1.08ml、0.96ml、4.8ml、0.96ml，总物质的量为7.84ml，v（C2H5OH）=1ml4ml×1.0×105−×1.0×105tmin=24.5tkPa•min﹣1；平衡时，反应ii的物质的量分数平衡常数Kx=××，
故答案为：24.5t；0.225；
（5）由反应历程图知，催化剂酸性越强，乙醇脱水反应选择性越大，三种催化剂中Al2O3酸性最强，使乙醇脱水反应的选择性最大，产生积碳最多，
故答案为：催化剂酸性越强，乙醇脱水反应选择性越大，三种催化剂中Al2O3酸性最强，使乙醇脱水反应的选择性最大，产生积碳最多。
23．【解答】解：（1）A.硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B.氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，电离显碱性，故B错误；
C.KOH为强碱，电离显碱性，故C错误；
D.氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误，
故选：B；
（2）A．加少量烧碱固体，中和氢离子而促进醋酸电离，溶液中c（CH3COO﹣）增大，c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−)减小，故A错误；
B．升高温度，平衡正向移动，c（H+）增大、c（CH3COOH）减小，则c(H+)c(CH3COOH)增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，尽管电离程度越小，但醋酸根的浓度增大，则c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−)减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液中c（CH3COO﹣）减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−)增大，故D正确，
故答案为：B；
（3）A．氢氰酸为一元酸，1ml/L氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3ml/L＜1ml/L，电离不完全，故A正确；
B．电解质强弱与水溶性无关，故B错误；
C.10 mL 1 ml•L﹣1 HCN溶液恰好与10 mL 1 ml•L﹣1NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误，
故选：A；
（4）A.温度升高，促进水的电离，pH减小，故A错误；
B.氢氧化钠溶液抑制水的电离，加入醋酸，可中和氢氧化钠，促进水的电离，但醋酸过量会抑制水的电离，故B错误；
C.电解质溶液中都存在水的电离平衡，故C正确；
D.盐酸抑制水的电离，明矾促进水的电离，故D错误，
故选：C；
（5）A．未加NaOH时，浓度均为0.1ml•L﹣1的HCl和CH3COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．加入10mLNaOH时，盐酸全部反应，为等浓度氯化钠、醋酸混合溶液，溶液中存在质子守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+），故B正确；
C．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠混合物，根据电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+）+c（Na+），溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），故C错误；
D．加入20mLNaOH时溶液呈碱性，要使溶液pH＝7，应有过量的醋酸，则氢氧化钠溶液体积小于20mL，故D错误，
故选：B；
（6）①在NH4Al（SO4）2溶液中，NH4+和Al3+都是弱碱的阳离子，水解呈酸性，所以Al3+的水解对NH4+的水解起抑制作用，但抑制程度不大，而在NH4HSO4溶液中，完全电离出来的H+浓度很大，对NH4+的水解抑制程度很大，所以前者的c（NH4+）小于后者的c（NH4+），
故答案为：小于；
②ⅰNH4Al（SO4）2在溶液中因水解使溶液呈酸性，即pH＜7，又水解是吸热反应，随着温度的升高，水解程度增大，生成的c（H+）增大，pH减小，因此曲线A是正确的，
故答案为：A；NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度使NH4+、Al3+水解程度增大，pH减小；
ⅱ20℃时，NH4Al（SO4）2溶液的pH＝3，即c（H+）＝1.0×10﹣3ml•L﹣1，溶液中存在的电荷守恒为2c（SO42−）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+3c（Al3+）+c（H+），则2c（SO42−）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝c（H+）﹣c（OH﹣）＝1.0×10﹣3ml•L﹣1﹣1.0×10﹣11ml•L﹣1＝1.0×10﹣3ml•L﹣1，
故答案为：10﹣3ml•L﹣1或（10﹣3﹣10﹣11）ml•L﹣1；
③NH4HSO4完全电离产生的H+抑制水的电离，使水的电离程度减小，NH4+的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，但水解程度很小，所以H+抑制水的电离是主要的，此时水的电离程度很小，随着NaOH的加入，当H+被完全中和后，NH4+的水解促进水的电离起主要作用，溶液呈弱酸性，水的电离程度最大，即图象中的a点水的电离程度最大；在b点pH＝7，即c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml•L﹣1，溶液呈中性，此时溶液中发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH＝（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O和极少量的（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+NH3•H2O，因此溶液中c（Na2SO4）＞c[（NH4）2SO4]，则有c（Na+）＞c（SO42−）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42−）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）；
④已知25℃Al（OH）3的Ksp＝1×10﹣34，当c（Al3+）＝0.1ml•L﹣1时，要使Al3+开始沉淀，则c（OH﹣）=3Ksp(Al(OH))3c(Al3+)ml/L=31×10−340.1ml/L＝1×10﹣11ml•L﹣1，则c（H+）＝0.001ml/L，pH＝3，
故答案为：3；
⑤根据颜色变化，溶液中存在AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣，滴加NaI溶液，使平衡正向移动，白色AgCl逐渐转化为黄色的AgI，溶液中的Cl﹣浓度增大，
故答案为：滴加NaI溶液，使平衡AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣正向移动，白色AgCl逐渐转化为黄色的AgI，溶液中的Cl﹣浓度增大。
24．【解答】解：（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示剂应该选用酚酞，滴定时，用右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，
故答案为：右手；锥形瓶内溶液的颜色变化；
（2）依据图象和图表数据分析可知PH突变是7.74～9.70，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，所以指示剂选择酚酞较好的判断反应终点；
故答案为：7.74～9.70；酚酞；
（3）依据实验数据结合反应CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积=14.98+15+15.023=15.00ml；c（样品）V（样品）＝c（NaOH）V（NaOH）
c（样品）×20.00ml＝0.1000ml/L×15.00ml
c（样品）＝0.75ml/L；
样品总酸量g/100mL=0.75ml×60g/ml1000ml×100ml＝4.5g/100ml；
故答案为：15.00；4.5；
（4）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，
故答案为：偏大；偏大。共价键
H﹣H
Cl﹣Cl
H﹣Cl
E （kJ •ml﹣1）
436
243
432
物质
C2H5OH（g）
H2O（l）
CO2（g）
H2（g）
△fH mθ
﹣235
﹣286
﹣393.5
0
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.00
0.200
0.10
0.00
V（NaOH）/mL（终读数）
14.98
15.20
15.12
15.95
V（NaOH）/mL（消耗）
14.98
15.00
15.02
15.95
V（NaOH）/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
指示剂
变色的范围（pH）
甲基橙
3.1～4.4
石蕊
5.0～8.0
酚酞
8.2～10.0