2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共20页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）已知：常温下浓度为0.1ml/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1ml/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.1ml/L
C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF
2．（3分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl溶液、BaS04
B．铜、二氧化硫
C．NaCl晶体、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）
C．NH4Cl（s）D．Na2CO3（s）
4．（3分）如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断（ ）
A．该反应中，化学能转变成热能
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜0
5．（3分）下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入KHSO4溶液
B．向水中加入KAl（SO4）2溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
6．（3分）已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．（3分）对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），ΔH＝﹣1025kJ/ml，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/ml．现有SO2和O2各2ml，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（ ）
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法判断
10．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HCO3﹣ 水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
B．硫酸铁溶液中的水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3
C．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
D．甲烷的燃烧热为890•3kJ•ml﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣890•3kJ•ml﹣1
11．（3分）已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•ml﹣1
②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•ml﹣1
③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•ml﹣1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（b﹣a﹣c）kJB．（3a﹣b+c ）kJ
C．（a﹣3b+c）kJD．（b﹣3a﹣c）kJ
12．（3分）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
13．（3分）某科研小组用图示装置处理污水，方法如下：保持污水的pH 在5.0～6.0，工作时产生胶体和气体，胶体吸附污物形成沉淀，气体把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。下列有关 污水处理过程的说法，不正确的是（ ）
A．甲装置为电解池，且铁电极为阳极
B．乙池正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．乙池工作时，循环的物质A为CO2
D．消耗1.6g CH4时，碳电极生成8.96L气体（标况）
14．（3分）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（ ）
A．图象中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43−（aq）△H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
15．（3分）在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
A．0.003ml/（L•s）B．0.045ml/（L•s）
C．0.006ml/（L•s）D．0.009 ml/（L•s）
16．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L
二．实验题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．（13分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
中和热测定
①50mL 0.50ml•L﹣1盐酸与50mL 0.55ml•L﹣1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。
②取50mL 0.50ml•L﹣1盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H＝
③实验中改用60mL 0.50ml•L﹣1盐酸跟50mL 0.55ml•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1＝﹣90.8kJ•ml﹣1①。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2＝﹣571.6kJ•ml﹣1②
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ•ml﹣1③
根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJ•ml﹣1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝ kJ•ml﹣1。
18．（13分）实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 ml•L﹣1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
（1）该实验中指示剂最好选用 ，滴定达到终点的标志是 。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下 操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为 ml•L﹣1（保留小数点后4位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
19．（13分）氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的先进工艺，有关反应如下：
①CH2＝CH2（g）+Cl2（g）⇌ClCH2CH2Cl（g） ΔH1＝+180kJ•ml﹣1
②ClCH2CH2Cl（g）⇌CH2＝CHCl（g）+HCl ΔH2＝﹣294kJ•ml﹣1
③2CH2＝CH2（g）+2HCl（g）+O2（g）⇌2CH2＝CHCl（g）+2H2O（g） ΔH3＝﹣361kJ•ml﹣1
④4CH2＝CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2＝CHCl（g）+2H2O（g） ΔH4
请回答下列问题：
（1）氯乙烯制备PVC的反应类型是 。
（2）ΔH4＝ kJ•ml﹣1。
（3）其他条件相同，在三种不同催化剂作用下进行乙烯氧氯化法制备氯乙烯，所得结果如图1所示。工业生产最适宜选择的催化剂是 ，理由是 。
（4）在恒温恒容条件下充入、O2（g）、Cl2（g），只发生反应④，能表明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.浓度商不随时间变化
B.混合气体密度不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.产物浓度之比不随时间变化
（5）反应④生成氯乙烯的净反应速率方程：υ＝k正c4（CH2＝CH2）c（O2）c2（Cl2）﹣k逆c4（CH2＝CHCl）c2（H2O）（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。温度为T1℃时，k正＝0.6k逆，温度为T1 （填“＞”或“＜”）T2。
（6）在体积为10 L的恒容密闭容器中充入8 ml CH2＝CH2（g）、2 ml O2（g），4 ml Cl2（g），发生反应④，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图2所示。
①X点和Y点时CH2＝CH2的转化率之比为 。
②500 K时，该反应的平衡常数K为 L•ml﹣1。
20．（13分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的化学方程式为 ．
③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为 ml．
2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．【解答】解：A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HClO＜H2CO3＜HF，故A错误；
B．若将CO2通入0.1ml/L Na2CO3溶液至溶液中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝c（Na+）＝0.2ml/L，故B错误；
C．NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10﹣7ml/L，由于酸性HF＞HClO，则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度＝c（Na+）+c（H+），由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：N前＜N后，故C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为：Na2CO3+HF═NaHCO3+NaF，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．NaCl晶体属于电解质；酒精属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；
C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；
D．加入碳酸钠，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故D不选。
故选：B。
4．【解答】解：A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；
B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C．该反应是一个吸热反应，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）→BaCl2（g）+2NH3（g）↑+10H2O（l）△H＞0，故D错误，
故选：B。
5．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：KHSO4═K++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B、向水中加入KAl（SO4）2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；
B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；
C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；
D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；
故选：B。
8．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确。
故选：C。
9．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/ml，反应是气体体积减小的放热反应，恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，在绝热密闭的同一反应容器中反应，由于温度升高平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，平衡时SO2的转化率为b＜a，
故选：A。
10．【解答】解：A．HCO3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．硫酸铁为强酸弱碱盐，铁离子水解合成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B正确；
C．沉淀向着更难溶的方向转化，CaSO4和碳酸钠反应转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）＝CaCO3（s）+SO42﹣（aq），故C错误；
D．燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应该是生成液态H2O，不是气态水，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣akJ•ml﹣1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣b kJ•ml﹣1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣ckJ•ml﹣1
由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣（c﹣b+3a）kJ•ml﹣1，
46g液态酒精的物质的量为46g46g/ml=1ml，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为1ml×[﹣（c﹣b+3a）kJ•ml﹣1]，所以放出热量为：（3a﹣b+c ）kJ，
故选：B。
12．【解答】解：A．ROH开始的pH＝13，稀释100倍pH＝11，则ROH为强碱，MOH开始的pH＝12，稀释100倍pH＝11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
C．由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，在x点，c（OH﹣）相等，则c（M+）＝c（R+），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）＝0.1ml/L，c（MOH）＞0.01ml/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：A．分析可知甲为电解池，乙为原电池，燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料甲烷失电子被氧化的过程，则C为阴极，铁为阳极，故A正确；
B．燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，电池是以熔融碳酸盐为电解质，电极反应为：O2+4e﹣+2CO2＝2CO32﹣，故B错误；
C．燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C正确；
D．当乙装置中有1.6g 即0.1mlCH4参加反应，由电极方程式CH4+4CO32﹣﹣8e﹣＝5CO2+2H2O可知转移电子为0.8ml，电解时阴极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，则生成的氢气为0.4ml，产生气体在标准状况下为8.96 L，故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a＝d＝c＜b，故A错误；
B．T2＞T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；
C．沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43−（aq）△H＞0，故C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3+、PO43−的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，则H2的物质的量增加0.12ml×32=0.18ml，
故v（H2）=△nVt=0.18ml10L3s=0.006ml/（L•s），
故选：C。
16．【解答】解：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣＝5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+8H+。
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2ml的气体产生，但是碳棒为阳极，阳极上还可以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选：C。
二．实验题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．【解答】解：（1）①为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
故答案为：一次；最高温度；
②50mL 0.50ml•L﹣1盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5ml/L＝0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/mL＝100g，温度变化的值△T为3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q＝m•c•△T＝100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃＝1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=−−56.8 kJ/ml，
故答案为：﹣56.8 kJ/ml；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50 ml•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 ml•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50 ml•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 ml•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
④NH3•H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用50mL 0.50ml•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量偏少，所放出的热量偏小，
故答案为：偏小；
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2＝﹣571.6kJ•ml﹣1②
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ•ml﹣1③
根据上述反应确定：H2燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）═H2O （l）△H2＝﹣285.8kJ•ml﹣1，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1＝﹣90.8kJ•ml﹣1①，
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ•ml﹣1③，
盖斯定律计算③×2﹣①得到CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣392.8KJ/ml，
故答案为：285.8；﹣392.8。
18．【解答】解：（1）用0.1000 ml•L﹣1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度，当恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2～10，最好选用酚酞作为指示剂；
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点，
故答案为：酚酞；加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化；
（2）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，则图示操作中正确的为丙，
故答案为：丙；
（3）第一次滴定消耗标准液体积偏大，需要舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为：23.06mL+22.98mL2=23.02mL，该醋酸的浓度为：c（CH3COOH）=0.1000ml/L×，
故答案为：0.1151；
（4）A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗，待测液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未干燥，不会影响实验结果，故B错误；
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定完毕读数时俯视，导致读出的V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，所以结果偏低，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故E正确；
故答案为：CE。
19．【解答】解：（1）氯乙烯通过加聚反应可生成聚氯乙烯（PVC），所以该反应制备PVC的有机反应类型属于加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（2）①CH2＝CH2（g）+Cl2（g）⇌ClCH2CH2Cl（g） ΔH1＝+180kJ•ml﹣1
②ClCH2CH2Cl（g）⇌CH2＝CHCl（g）+HCl ΔH2＝﹣294kJ•ml﹣1
③2CH2＝CH2（g）+2HCl（g）+O2（g）⇌2CH2＝CHCl（g）+2H2O（g） ΔH3＝﹣361kJ•ml﹣1
根据盖斯定律可知，④4CH2＝CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2＝CHCl（g）+2H2O（g） 可由2×（①+②）+③，所以对应反应热ΔH4＝2×（ΔH1+ΔH2）+ΔH3＝2×（+180kJ•ml﹣1﹣294kJ•ml﹣1）+（﹣361kJ•ml﹣1）＝﹣589 kJ/ml，
故答案为：﹣589；
（3）通过图中曲线可知，催化剂MC/NHPC在较低温度下反应速率增大的倍数最大，能节约能源，所以选择MC/NHPC催化剂最佳，
故答案为：MC/NHPC；化剂MC/NHPC在较低温度下反应速率增大的倍数最大，能节约能源；
（4）A．浓度商保持不变，则说明浓度商等于该温度下的化学平衡常数，反应达到平衡，故A选；
B．混合气体质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终保持不变，即气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应是气体分子数减小的反应，所以气体的总压强保持不变，可说明反应达到平衡状态，故C选；
D．随着反应的进行，产物的浓度之比始终等于化学计量数之比，所以产物浓度之比不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故D不选；
故答案为：AC；
（5）根据题干信息可知，反应的平衡常数K=k正k逆，所以温度为T1℃时，k正＝0.6k逆，则K（T1）＝0.6，温度为T2℃时，k正＝1.4k逆，K（T1）＝1.4，因为反应为放热反应，所以温度越高，化学平衡常数K值越小，则T1＞T2，
故答案为：＞；
（6）在体积为10L的恒容密闭容器中充入8mlCH2＝CH2（g）、2mlO2（g）、4mlCl2（g），发生反应④，根据图示显示，X点处，气体的总物质的量为4ml，则列出三段式如下：
4CH2＝CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2＝CHCl（g）+2H2O（g）
起始（ml） 8 2 4 0 0
转化（ml） 4 1 2 4 2
平衡（ml） 4 1 2 4 2
所以X点时CH2＝CH2的转化率为48=12，Y点处，Cl2和CH2＝CHCl的物质的量相等，设转化的氧气的物质的量为xml，则
4CH2＝CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2＝CHCl（g）+2H2O（g）
起始（ml） 8 2 4 0 0
转化（ml） 4x x 2x 4x 2x
平衡（ml） 8﹣4x 2﹣x 4﹣2x 4x 2x
所以4﹣2x＝4x，解得x=23，则Y点时，CH2＝CH2的转化率为4×238=13，
①则X点和Y点时CH2＝CH2的转化率之比为12：13=3：2，
故答案为：3：2；
②根据上述三段式可知，500K时，该反应平衡后各物质的浓度依次为：c（CH2＝CH2）＝0.4 ml/L，c（O2）＝0.1 ml/L，c（Cl2）＝0.2 ml/L，c（CH2＝CHCl）＝0.4 ml/L，c（H2O）＝0.2 ml/L，所以该反应的平衡常数K=c4(CH2=CHCl)⋅c2(H2O)c4(CH2=CH2)⋅c(O2)⋅c2(Cl2)=(0.4ml/L)4⋅(0.2ml/L)2(0.4ml/L)4⋅(0.1ml/L)⋅(0.2ml/L)=10L/ml，
故答案为：10。
20．【解答】解：①开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，为铁的吸氧腐蚀；
故答案为：吸氧；
②若开始时开关K与b连接，则电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③若标准状况下Fe极产生2.24L氢气，即0.1ml氢气，由2H++2e﹣＝H2↑可知转移0.2ml电子，
故答案为：0.2．溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
实验编号
待测醋酸的体积/mL
NaOH溶液的浓度/ml•L﹣1
消耗NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
0.1000
25.18
2
20.00
0.1000
23.06
3
20.00
0.1000
22.98