北京市房山区2022-2023学年高二（上）期末化学试题含答案

这是一份北京市房山区2022-2023学年高二（上）期末化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 下列溶液一定显酸性的是， 时，水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
3. 下列溶液一定显酸性的是
A. 的溶液B. 含的溶液C. 的溶液D. 溶液
4. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是
A. 盐酸的浓度B. 铝条的表面积C. 溶液的温度D. 盐酸中杂质的含量
5. 下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是
A. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B. 用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油
C. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
D. 用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水
6. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是
A. 将水加热，增大，不变
B. 向水中加入少量固体，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
7. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 的醋酸中氢离子浓度为
B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙
C. 醋酸溶液中同时存在与
D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
8. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A. a极为正极
B. K+从a极经溶液流向b极
C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D. a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=+5H2O
9. 反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示：
i. 慢 ii. 快
下列说法不正确的是
A.
B. 因为中断裂化学键吸收能量，所以
C. 总反应的速率由反应i决定
D. 断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
10. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线②表示盐酸与镁条反应B. 反应开始前：盐酸>醋酸
C. 反应过程中盐酸中下降更快D. 反应结束时两容器内相等
12. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是
A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化
B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D. 该体系中一定不存在
13. 时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应： ，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 时，该反应的平衡常数
C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是
D. 往平衡体系中加入后，增大
14. 研究小组探究可逆反应，进行如图实验。
已知：为不溶于水的白色固体。
下列说法中，不正确的是。
A. 试管a中的现象说明滤液1中含有
B. 试管c中的红色可能比试管a中的深
C. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应
D. 试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大
第二部分(非选择题 共58分)
本部分共5小题，共58分。
15. 时，下图烧杯中各盛有的溶液。
甲： 乙：
（1）甲中溶液的_______1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释_______。
（2）乙中溶液的_______。乙溶液由水电离出的_______。
（3）取甲溶液与乙溶液等体积混合，测得混合液的，用化学用语解释原因_______，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
16. 的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
用化学方程式表示该过程_______，该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）与经催化重整，制得合成气：
已知：


①该催化重整反应的_______
②有利于提高平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
（3）将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。
①X是电源的_______(填“正极”或“负极”)，a电极上发生的电极反应式为：和_______。
②a和b两电极生成的气体的物质的量之比_______。
17. 含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。
（1）以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
请回答：①上表中，a为_______，b为_______。
②上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验_______(用I、II、III作答)
（2）亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量(通常以样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品；
II.向样品中加入足量稀硫酸；
III.将I中产生的用足量溶液吸收；
IV.将II所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
V.数据处理。
①是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。
②步骤III中的作用是_______。
③步骤IV中可选用的指示剂为_______。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为)读数为_______。
④步骤IV中消耗溶液，则样品中含的质量是_______g(用含W、V的代数式表示)。
⑤步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有_______。
a.滴定开始读数时仰视读数
b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥
d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
18. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数_______；
(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由____。
19. 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）①用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。
②时，若使沉淀完全(浓度小于即视为沉淀完全)，则溶液中的浓度至少为_______。
（2）探究和之间的转化
①实验I说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，_______。
②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因_______。
（3）探究和之间的转化
可供选择的试剂有：a.液 b.溶液 c.溶液
①若要用实验III证明能够转化为，甲溶液可以是_______(填上方试剂的序号)。
应用实验III的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到转化为，于是又设计了如下实验。
实验IV：
注：1.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
2.电压表读数：。
②实验V的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是_______。
③结合信息，解释实验V中的原因：_______。
④实验IV的现象能说明转化为，理由是_______。
综合实验I~IV，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
参考答案
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此分析解题。
【详解】A．Na2CO3溶于水全部电离生成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，A不符合题意；
B．溶于水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，B符合题意；
C．溶于全部电离生成钠离子和醋酸根离子，是强电解质，C不符合题意；
D．溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D不符合题意；
答案选B。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液，一定显酸性，A正确；
B．任何水溶液中均存在，不能判断溶液的酸碱性，B错误；
C．温度未知，的溶液不一定显酸性，如100°C时pH=6的溶液显中性，C错误；
D．为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，D错误；
答案选A
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸的浓度可影响生成氢气的速率，氢离子浓度增加反应速率加快，故A错误；
B．铝条的表面积可影响生成氢气的速率，表面积越大生成氢气速率越大，故B错误；
C．溶液的温度可影响生成氢气的速率，升高温度加快反应速率，故C错误；
D．盐酸中NaCl杂质的含量，对Zn与盐酸的反应无影响，不会影响生成氢气速率，故D正确；
故选：D。
5. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，可生成更难溶的碳酸钙固体，与水解原理无关，A符合题意；
B．热饱和Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，植物油在碱性条件下易水解生成可溶性的物质，则用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油与水解有关，B与题意不符；
C．用FeCl3晶体配制溶液时，加水稀释，铁离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中，可抑制铁离子的水解，C与题意不符；
D．Al2(SO4)3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能净化含少量泥土的浑浊水，D与题意不符；
答案为A。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误；
D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误；
答案选B。
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1ml/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；
C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；
D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；
故选B。
8. 【答案】B
【解析】
【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或O2等氧化剂的电极为正极。从而得出，CH4、O2燃料电池中，通CH4的电极为负极，通O2的电极为正极。
【详解】A．由分析可知，a极通入CH4作燃料，则a为负极，A不正确；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经溶液流向b极，B正确；
C．电池工作时，b极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，则一段时间后，b极附近的pH会增大，C不正确；
D．a极为负极，CH4失电子产物与电解质反应生成等，电极反应为CH4+10OH--8e-=+7H2O，D不正确；
故选B。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正确；
B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，故B错误；
C．反应的快慢由慢反应决定，故总反应的速率由反应i决定，故C正确；
D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH>0，说明断裂2mlHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1mlH2(g)和1mlI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；
故答案为B。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升温平衡逆向移动，颜色变深，降温平衡正向移动，颜色变浅，A不符合题意；
B．阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极： Cu2++2e-= Cu，能在铁制品上镀铜，B不符合题意；
C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，再向其中加入碘化钾，生成碘化银，但是碘化银的生成可能是过量的硝酸银与碘化钾反应生成的，不能溶解度大于，C符合题意；
D．①与②的条件相同，区别仅在催化剂，故两者反应速率不同，可以证明加快的分解，D不符合题意；
答案选C。
11. 【答案】A
【解析】
【详解】A．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，A错误；
B．HCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸，B正确；
C．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，c(H+)下降更快，C错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内n(H2)与酸的强弱无关，产生的n(H2)相等，D正确；
答案为A。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A．H2CO3/“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，A说法正确；
B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B说法错误；
C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C说法错误；
D．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在，D说法错误；
答案为A。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数，A正确；
B．根据图象可知在298 K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10 ml/L，c(Sn2+)=0.22 ml/L，所以该温度下的化学平衡常数，B正确；
C．根据图像可知1-2分钟内，用表示的平均速率是，C正确；
D．Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变，D错误；
故合理选项是D。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】A．向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液，发生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液变为红色，即试管a中加入KSCN溶液，溶液变红，说明滤液1中含有Fe3＋，故A说法正确；
B．饱和碘水是过量的，滤液1中有I2，试管b中加入淀粉，溶液变蓝，试管b中加入几滴AgNO3，有黄色沉淀，过滤后，滤液2中加入1滴KSCN溶液，溶液先变红，说明溶液中存在Fe3＋，假设Fe2＋与I2反应存在，试管b中加入AgNO3溶液，产生AgI沉淀，平衡向正反应方向进行，c(Fe3＋)增大，加入KSCN溶液后，生成c[Fe(SCN)3]比试管a多，红色加深，故B说法正确；
C．(NH4)2Fe(SO4)2与I2反应，饱和碘水是过量，Fe2＋不足，证明存在，需要证明Fe2＋的存在，试管a和b中没有证明Fe2＋存在，因此试管a和b不能证明存在，故C说法错误；
D．试管c的现象：先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀，实验中SCN－与Fe3＋反应速率更快，而与Ag＋反应限度更大，故D说法正确；
答案为C。
第二部分(非选择题 共58分)
本部分共5小题，共58分。
15. 【答案】（1） ①. ＞ ②.
（2） ①. 13 ②. 10-13
（3） ①. 二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为： ②.
【解析】
【小问1详解】
CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为： ，所以0.100ml/L的CHCOOH溶液中c(H+)1；
【小问2详解】
NaOH为一元强碱，在水溶液中完全电离，所以0.100ml/L的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.100ml/L，溶液中 ，溶液的pH =13；碱抑制水电离，碱溶液中c(H+)就是水电离出的c(H+)= 10-13ml/L；
【小问3详解】
取甲溶液与乙溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：，c 但其水解程度较小，钠离子不水解，则 ，溶液中存在电荷守恒，所以存在：；
16. 【答案】（1） ①. ②. 放热
（2） ①. +247 ②. A
（3） ①. 负 ②. ③. 2 :1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，CO和CHA转化为产品CH?COOH，依据电子守恒和原子守恒可知，反应 ，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应；
【小问2详解】
①a.
b.
c. ，根据盖斯定律c×2-a-b可得 ；
②反应正向吸热，高温有利于平衡正向移动，提高CH4平衡转化率，反应正向气体分子数增大，低压有利于平衡正向移动，提高CH4平衡转化率，综上所述故选A；
【小问3详解】
①a极为阴极，故X为负极，a电极上发生的电极反应式为： 和 ；
②b极为阳极，电极反应式为 ↑，生成1ml氧气转移4ml电子，阴极生成1ml氢气或CO均转移2ml电子，故a极生成2ml气体，a和b两电极生成的气体的物质的量之比为2ml : 1ml = 2 :1。
17. 【答案】（1） ①. 20 ②. 2.5 ③. III
（2） ①. ↑+H2O ②. 将二氧化硫氧化为硫酸 ③. 酚酞溶液 ④. 20.60 ⑤. ⑥. ad
【解析】
【小问1详解】
①Ⅰ与Ⅱ的温度相同，只控制浓度不同， 与只有温度不同，可知a= 20，
b=13-9-1.5=2.5；
②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为实验II中生成浅黄色沉淀的时间最短；
【小问2详解】
①2Na2SO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为:↑+H2O；
②步骤③中H2O2的作用是氧化二氧化硫生成硫酸故答案为；
③将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠溶液滴定，可选用的指示剂为酚酞溶液，滴定终点时，滴定管 (量程为25mL)读数为20.60ml；
④步骤IV中消耗0.01000ml·L-1NaOH溶液VmL，2NaOH~H2SO4，称取样品质量是Wg，硫元素守恒计算1kg样品中含SO2的质量： ；
⑤a．滴定开始读数时仰视读数，氢氧化钠的体积偏小，则亚硫酸盐含量偏低，故a正确；
b．装入气氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗，氢氧化钠的体积偏大，则亚硫酸盐含量偏高，故b错误；
c．锥形瓶内用水冲洗后未干燥，不影响实验结果，故c错误；
d．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，氢氧化钠的体积偏小，则亚硫酸盐含量偏低，故d正确；
故选:ad。
18. 【答案】 ①. K= ②. 氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度 ③. 放热 ④. d ⑤. 提高合成氨反应的化学反应速率 ⑥. 8% ⑦. 压强 ⑧. L1【解析】
【详解】(1)平衡常数指平衡时生成物浓度幂次方乘积比上反应物浓度幂次方乘积，故该反应平衡常数表达式为K=；
(2)平衡常数越大，说明反应物转化率越高，N2与H2反应的平衡常数远大于N2与O2反应的平衡常数，所以与H2反应时，N2转化率更高，故此处填：氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度；
(3)①由数据知，温度升高，NH3的平衡含量降低，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，则正反应为放热反应，故此处填“放热”；
②a．温度升高，正逆反应速率都增大，a说法错误；b．温度升高瞬间，容器体积不变，气体浓度不变，故Q不变，但K减小，故平衡逆向移动，b说法错误；c．选项说法正确，但未解释氨平衡含量减小的原因，c不符合题意；d．温度升高，平衡逆向移动，K减小，导致氨平衡含量减小，d符合题意；故答案选d；
③高温不利于平衡正向移动，故哈伯选择550℃不是考虑平衡移动的原因，而是为了增强催化剂的活性，加快反应速率，故此处填提高合成氨反应的化学反应速率；
(4)M点对应H2、N2投料比为4，假设H2为4 ml，N2为1ml，平衡时N2转化x ml，列三段式如下： ，平衡时气体总物质的量=(1-x+4-3x+2x) ml=(5-2x) ml，则NH3的体积分数=，解得x=，则N2的体积分数=；
(5)若X代表温度，温度升高，平衡逆向移动，NH3体积分数减小，与图示不符，故X代表压强，L代表温度；合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 平衡逆向移动，NH3的体积分数降低，故L2＞L1。
19. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 沉淀不溶解(没有明显现象) ②. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O ③. BaSO4在溶液中存在： ，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使平衡正向移动
（3） ①. b ②. ③. 生成AgI沉淀，使装置B中C(I-)减小，I-还原性减弱 ④. Cl-本身对该原电池电压无影响，c>b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：
【解析】
【小问1详解】
①AgCl难溶于水，存在的沉淀溶解平衡为 ；
② ，则Ag+沉淀完全时溶液中Cl-的浓度至少为 ；
【小问2详解】
①实验I中若BaCO3全部转化为BaSO4，则向洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解(没有明显现象)；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3，BaCO3与稀盐酸发生反应为：BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O；
③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡： ，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动，沉淀发生了部分转化；
【小问3详解】
①实验Ⅲ中最后加入的是0.1ml/LKI溶液，应该是探究AgCl转化成AgI，且KI能与AgNO3溶液直接反应生成AgI沉淀，则加入的NaCl溶液应该过量，即图中甲过量、乙不足，所以甲溶液是NaCl溶液，故选b；
②实验IV的步骤i中，B中石墨上的碘离子失电子生成碘单质，电极反应式是 ；
③滴入AgNO3(ag)时生成AgI沉淀，使装置B中C(I-)减小，I-还原性减弱，则实验IV中出现b< a；
④根据步骤i、iv可知，Cl-本身对该原电池电压无影响，c>b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：。
A
B
C
D
证明温度对平衡的影响
铁制品镀铜
验证溶解度大于
证明加快的分解
实验序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/()
体积/mL
浓度/()
体积/mL
体积/mL
I
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
II
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
III
0.1
b
0.1
1.5
9
30
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
N2(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)
5×10-31
②
N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)
4.1×106
温度/℃
压强/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
物质
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验I
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
实验II
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
装置
步骤
电压表读数
i如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ii.向B中滴入，至沉淀完全
b
iii.再向B中投入一定量
c
iv.重复i，再向B中加入与iii等量
d