黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了5 Ti-48，对于可逆反应，1氯化铵溶液的pH约为4， 25℃时，用0，下列实验不能达到实验目的的是，80等内容，欢迎下载使用。

试卷满分:100分 考试时间：13:00—14:15
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48
第一部分（选择题 共50分）
一、选择题：本大题共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
B．合成氨工业中，压强越大越好，因为利于提高反应物的利用率
C．电解精炼铜时，粗铜放在阴极
D．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅
D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
3.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
A． B．
C． D．
4.下列实验操作、现象及结论均正确的是
5．下列选项中所列比值为1∶1的是
A．相同温度下的溶液和的溶液中的之比
B．等浓度NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液中c(HCO3-)之比
C．等物质的量N2和H2混合反应，达平衡时二者转化率之比
D．NaHSO4溶液中Na+与H+个数之比
6.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．0.1氯化铵溶液的pH约为4：
B．中滴加溶液，沉淀变成黑色：
C．溶有的雨水：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应：
7．已知反应：
①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法不正确的是
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．
C．△H1=2(a+d-b-c)kJ/ml
D．
8. 25℃时，用0.1000ml·L－1的NaOH溶液分别滴定均为20.00ml 0.1000ml·L－1的盐酸和HB，滴定曲线如图所示。下列有关判断不正确的是
A.HB的电离常数Ka=1×10-5
B.曲线Ⅰ当加入xml NaOH溶液时溶液中有：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
C.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用酚酞作指示剂
D.图象中的x＞20.00
9.下列实验不能达到实验目的的是
10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
11. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2ml，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应△H＜0，△S＞0
B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27
C. a、b两点平衡常数：Ka ＞ Kb
D. 温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
12．在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．电极a和电源正极相连
B．b极的电极反应式为
C．电解结束后阴极室溶液碱性增强
D．当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1ml葡萄糖酸
13.在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂I、II对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是
n/ml

A. b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t的变化
B. a曲线表示使用催化剂II时Y的物质的量随t的变化
C.与催化剂I相比，使用催化剂II反应活化能更高
D.使用催化剂II时，0~2min内，1
14.测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定。根据如下关于AgCl（白色）、Ag2CrO4（砖红色）的溶度积图，判断下列说法不正确的是
P点时，二者的溶度积常数相同
B．Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
C．N点时，对Ag2CrO4溶液而言为饱和状态，对AgCl溶液而言为过饱和状态
D．该实验可以用K2CrO4作指示剂。滴定终点沉淀颜色有明显变化。
15. 25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 图中a=2.6
B. 25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
C. M点溶液中：
D. 若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的上方
第二部分（非选择题 共50分）
二、填空题：本大题共4小题。
16．（10分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）电离方程式是_________。
（2）物质的量浓度相同的和CH3COOH，pH大小：_________CH3COOH(填“<”“=”或“>”)。
（3）物质的量浓度相同的、、三种溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（4）室温下，向10ml0.1ml·L－1的溶液中加入溶液。当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)。
（5）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．的 Ka2=10-1.43
B．溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
17．（12分） 电絮凝技术(EC)是一种集混凝、气浮、电化学于一体的新兴水处理技术，实验表明电絮凝技术能除去废水中96%以上的磷(主要以PO43-形式存在)和油污，某化学兴趣小组用CH4燃料电池作为电源模拟电絮凝净水，装置如图所示。下列说法正确的是
甲池 乙池
回答下列问题：
燃料电池中OH-向_______极（填A或B）移动。写出A电极反应式_______。
（2）乙池中铜电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）乙池铝电极上存在两个竞争反应，电极反应式分别为_________,_________。
（4）乙池由于电解过程中产生能吸附水中油污等污染物。用离子方程式说明净水的原因为_________________________。
18．（14分）纳米TiO2在化纤、橡胶、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
Ⅰ 制备：制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
（1）TiCI4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______。
Ⅱ 测定纯度：用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：称量2.0 gTiO2样品溶解并还原为Ti3+,配制成100ml待测溶液。从中取出25ml待测溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用0.200 0 ml·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
（2）配制含Ti3+溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要的仪器名称_______。
（3）滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为______________________。
（4）达到滴定终点时的现象是______________________。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
计算TiO2样品的质量分数是______________________。
（6）若在配制标准溶液过程中，下列操作使TiO2质量分数测定结果偏高的是________。
A.滴至终点，俯视读数
B.待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
C.盛装标准液滴定管尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
D.盛装标准液滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
19.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为____________。
Ⅰ.利用CO2制备CO
（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 ml CO2和6 ml H2发生上述反应，经5 min达到平衡时，容器中CO(g)为1.2 ml 。
①这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为_______。
②求该反应的平衡常数_______。
③下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．体系内B．体系压强不再发生变化
C．体系内密度不再发生变化D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
已知：将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：
（3）340℃下，原料气通入10mlCO2和一定量H2相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO)= 。
由图可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。
Ⅲ.利用生产其他含碳化合物
（5）电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、HCOOH等)原理如图所示：
若阴极产物为HCOOH，则该电极反应式为 。
哈四中2025届高二上学期期末考试
化学答案
16.（10分，每空2分）（1）H++ClO-
（2）<
（3）
（4）=
（5）B．C．
17．（12分,每空2分）
(1)A CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O
（2）还原
（3）Al-3e-=Al3+ 2H2O-4e-=O2+4H+
（4）Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体）+3H+
18（14分，每空2分）
（1）TiCI4+（x+2）H2O=TiO2.xH2O+4HCl （3分）
（2）100ml容量瓶
（3）Fe3＋+Ti3＋=Fe2＋+Ti4＋
（4）当最后半滴NH4Fe(SO4)2溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不恢复原色
（5）96％ （3分）
C.D
19.（14分,每空2分）
（1）3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+54(kJ·ml－1)
（2）①0.12ml/（Lmin） ②3/8 ③D
（3）0.8ml
（4）随着温度的升高，Ⅰ反应放热，平衡逆向移动，产率下降
（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液
红色加深
和的反应是可逆反应
B
向AgCl悬浊液中滴入适量氨水
悬浊液变澄清
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动
C
向溶液中滴加酚酞溶液
溶液变为浅红色
Kw＜Ka1·Ka2
Ka1和Ka2为H2A的电离平衡常数
D
向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液
溶液褪色
H2C2O4具有漂白性
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/ml)
a
b
c
d
A．验证铁发生吸氧腐蚀
B．铁上电镀铜
C．研究酸碱性对平衡移动的影响
D．证明温度对平衡的影响
A
B
C
D
NaCl溶于水
CH3COOH在水中电离
电解CuCl2溶液
H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
CuCl2=Cu2++2Cl−
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH=−183kJ·ml−1
酸
CH3COOH
H3PO3
电离平衡常数
Ka1 Ka2
滴定
次数
待测溶液的体
积/mL
0.200 0 ml·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
29.80
29.80
第二次
25.00
1.50
29.30
27.80
第三次
25.00
2.00
32.20
30.20
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热ΔH(kJ·ml－1)
－285
－393
－3 267
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
B
B
A
D
B
D
B
C
C
D
C
A
C