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陕西省西安市2023-2024学年高二上学期化学期末模拟卷A含答案
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这是一份陕西省西安市2023-2024学年高二上学期化学期末模拟卷A含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共15题；共45分)
1、(3分)“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是（ ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水
2、(3分)已知：CH3OH(g)+ 12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/ml
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/ml
3、(3分)某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/ml。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（ ）
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
4、(3分)下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＜0
B.N2(g)+ O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大
D.增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
5、(3分)将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是（ ）
A. 若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0
B. 正反应为熵增过程，∆S>0
C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
6、(3分)下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7、(3分)对于可逆反应：2AB3(g) ⇌A2(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像正确的是 ( )
A. B.
C. D.
8、(3分) 在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）
A. V1=10V2 B. V1＞10V2 C. V1＜10V2 D. V2＞10V1
9、(3分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
10、(3分)已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变
C.向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
D.向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
11、(3分)取1mL0.1ml·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1ml·L-1)：下列说法不正确的是( )
A.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
B.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
C.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
D.实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl
12、(3分)一种可用于监测环境中X气体含量的电化学气敏传感器的工作原理如图所示，该装置不产生污染性气体。下列说法正确的是（ ）
A.X气体不可以是NO2
B.若X是NH3，装置工作时，KOH溶液的浓度保持不变
C.若X是CO，当外电路中通过0.1ml电子时，消耗1.12L CO
D.若X是N2H4，左侧的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
13、(3分)某小组同学用食盐水模拟海水淡化技术，其工作原理如图所示(电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。电解过程中M极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是（ ）
A.“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
B.B室流出的是淡水
C.N极的电极反应式为
D.忽略溶液体积变化，工作前后M室中的氯离子浓度不变
14、(3分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A. 加入AgNO3溶液产生沉淀
B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C. 加入KSCN溶液无红色出现
D. 加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
15、(3分)下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是（ ）
A.图①马口铁(镀锡铁)即使镀层破损，依然不易生锈
B.图②若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D.图③若金属M比铁活泼，可防止钢铁输水管腐蚀
二、填空题(共4题；共55分)
16、(15分)红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。
(1)反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出固态红磷在足量的氯气中完全燃烧生成气态物质的热化学方程式： 。
(3)6.2 g红磷在8.96 L(标准状况)氯气中完全燃烧生成气态物质时，放出的热量为 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。
其中ΔH2= (用含ΔH1和ΔH3的代数式表示)。
(5)用烧碱溶液吸收五氯化磷尾气生成两种正盐，写出该反应的离子方程式： 。
17、(15分)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-28.5 kJ·ml-1
该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知 364=4)
①平衡时CO 的转化率为 。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
18、(13分)已知在常温下几种弱电解质的电离常数如下表：(已知pKi=-lgKi)
回答下列问题：
(1)在H3BO3(硼酸)、C6H5COOH(苯甲酸)、HN3(叠氮酸)三种物质中，酸性最弱的是 (填名称)。
(2)已知H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O ⇌[B(OH)4]-+H+，则H3BO3是 (填字母)。
A.一元酸 B.弱酸 C.三元酸 D.含氧酸
(3)(CH3)2NH·H2O在水中的电离类似一水合氨，写出(CH3)2NH·H2O的电离方程式： 。
(4)NaN3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)等物质的量浓度、等体积的C6H5COOH溶液和(CH3)2NH·H2O溶液反应，所得的混合溶液显 性。
(6)常温下，C6H5COOK溶液的水解常数的数量级为 。
19、(12分)银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag2S)处理等均利用了电化学原理。
(1)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为 。
(2)银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ，放电时正极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，铝质容器质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为 。
陕西省西安市2023-2024学年高二第一学期化学期末模拟卷A
参考答案
一、单选题(共15题；共45分)
1-5 BDBBA 6-10 BDBAB 11-15 BDBDA
二、填空题(共4题；共55分)
16、(1)放热
(2)2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-(c-a) kJ·ml-1
(3) 2c−a−b20
(4)ΔH3-ΔH1
(5)PCl5+8OH-=5Cl-+PO43−+4H2O
17、(1) c3(CO2)c3(CO)；减小 (2)①60% ②a
18、(1)硼酸 (2)ABD (3)(CH3)2NH·H2O ⇌(CH3)2NH2++OH-
(4)c(Na+)>c( N3−)>c(OH-)>c(H+) (5)碱 (6)10-10
19、(1)a； NO3−+2H++e-=NO2↑+H2O
(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增大
(3)减小；Ag2S+2e-= 2Ag+S2-选项
实验操作
现象
解释或结论
①
分别在20℃、30℃下，取0.1ml·L-1KI溶液，向其中先加入0.1ml·L-1的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应
30℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系
②
向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体
溶液颜色不变
其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动
③
两支试管各盛0.1ml/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1ml/L2mL草酸溶液和0.2ml/L2mL草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④
把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中
热水中颜色更深
其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
物质
Fe2O3
CO
Fe
CO2
起始/ml
1.0
1.0
1.0
1.0
化学式
H3BO3
C6H5COOH
HN3(叠氮酸)
(CH3)2NH·H2O
pKi
9.14
4.19
4.7
3.7
一、单选题(共15题；共45分)
1、(3分)“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是（ ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水
2、(3分)已知：CH3OH(g)+ 12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/ml
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/ml
3、(3分)某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/ml。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（ ）
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
4、(3分)下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＜0
B.N2(g)+ O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大
D.增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
5、(3分)将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是（ ）
A. 若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0
B. 正反应为熵增过程，∆S>0
C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
6、(3分)下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7、(3分)对于可逆反应：2AB3(g) ⇌A2(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像正确的是 ( )
A. B.
C. D.
8、(3分) 在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）
A. V1=10V2 B. V1＞10V2 C. V1＜10V2 D. V2＞10V1
9、(3分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
10、(3分)已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变
C.向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
D.向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
11、(3分)取1mL0.1ml·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1ml·L-1)：下列说法不正确的是( )
A.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
B.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
C.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
D.实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl
12、(3分)一种可用于监测环境中X气体含量的电化学气敏传感器的工作原理如图所示，该装置不产生污染性气体。下列说法正确的是（ ）
A.X气体不可以是NO2
B.若X是NH3，装置工作时，KOH溶液的浓度保持不变
C.若X是CO，当外电路中通过0.1ml电子时，消耗1.12L CO
D.若X是N2H4，左侧的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
13、(3分)某小组同学用食盐水模拟海水淡化技术，其工作原理如图所示(电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。电解过程中M极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是（ ）
A.“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
B.B室流出的是淡水
C.N极的电极反应式为
D.忽略溶液体积变化，工作前后M室中的氯离子浓度不变
14、(3分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A. 加入AgNO3溶液产生沉淀
B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C. 加入KSCN溶液无红色出现
D. 加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
15、(3分)下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是（ ）
A.图①马口铁(镀锡铁)即使镀层破损，依然不易生锈
B.图②若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D.图③若金属M比铁活泼，可防止钢铁输水管腐蚀
二、填空题(共4题；共55分)
16、(15分)红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。
(1)反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出固态红磷在足量的氯气中完全燃烧生成气态物质的热化学方程式： 。
(3)6.2 g红磷在8.96 L(标准状况)氯气中完全燃烧生成气态物质时，放出的热量为 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。
其中ΔH2= (用含ΔH1和ΔH3的代数式表示)。
(5)用烧碱溶液吸收五氯化磷尾气生成两种正盐，写出该反应的离子方程式： 。
17、(15分)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-28.5 kJ·ml-1
该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知 364=4)
①平衡时CO 的转化率为 。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
18、(13分)已知在常温下几种弱电解质的电离常数如下表：(已知pKi=-lgKi)
回答下列问题：
(1)在H3BO3(硼酸)、C6H5COOH(苯甲酸)、HN3(叠氮酸)三种物质中，酸性最弱的是 (填名称)。
(2)已知H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O ⇌[B(OH)4]-+H+，则H3BO3是 (填字母)。
A.一元酸 B.弱酸 C.三元酸 D.含氧酸
(3)(CH3)2NH·H2O在水中的电离类似一水合氨，写出(CH3)2NH·H2O的电离方程式： 。
(4)NaN3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)等物质的量浓度、等体积的C6H5COOH溶液和(CH3)2NH·H2O溶液反应，所得的混合溶液显 性。
(6)常温下，C6H5COOK溶液的水解常数的数量级为 。
19、(12分)银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag2S)处理等均利用了电化学原理。
(1)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为 。
(2)银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ，放电时正极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，铝质容器质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为 。
陕西省西安市2023-2024学年高二第一学期化学期末模拟卷A
参考答案
一、单选题(共15题；共45分)
1-5 BDBBA 6-10 BDBAB 11-15 BDBDA
二、填空题(共4题；共55分)
16、(1)放热
(2)2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-(c-a) kJ·ml-1
(3) 2c−a−b20
(4)ΔH3-ΔH1
(5)PCl5+8OH-=5Cl-+PO43−+4H2O
17、(1) c3(CO2)c3(CO)；减小 (2)①60% ②a
18、(1)硼酸 (2)ABD (3)(CH3)2NH·H2O ⇌(CH3)2NH2++OH-
(4)c(Na+)>c( N3−)>c(OH-)>c(H+) (5)碱 (6)10-10
19、(1)a； NO3−+2H++e-=NO2↑+H2O
(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增大
(3)减小；Ag2S+2e-= 2Ag+S2-选项
实验操作
现象
解释或结论
①
分别在20℃、30℃下，取0.1ml·L-1KI溶液，向其中先加入0.1ml·L-1的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应
30℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系
②
向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体
溶液颜色不变
其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动
③
两支试管各盛0.1ml/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1ml/L2mL草酸溶液和0.2ml/L2mL草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④
把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中
热水中颜色更深
其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
物质
Fe2O3
CO
Fe
CO2
起始/ml
1.0
1.0
1.0
1.0
化学式
H3BO3
C6H5COOH
HN3(叠氮酸)
(CH3)2NH·H2O
pKi
9.14
4.19
4.7
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