河南省环际大联考“逐梦计划”2023-2024学年高二上学期期中考试化学Word版含答案

这是一份河南省环际大联考“逐梦计划”2023-2024学年高二上学期期中考试化学Word版含答案，文件包含化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。

高二化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 K-39 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意.
1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生.”
B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍.”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉.”
D.李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干.”
2.密闭容器中反应达到平衡.其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是（ ）
A.通入水蒸气B.缩小容器体积C.分离出D.升高温度
3.下列能用勒夏特列原理解释的有几个（ ）
①溶液中加入固体后颜色变深②棕红色加压后颜色先变深后变浅 ③氯水宜保存在低温、避光条件下④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑤由、、组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
A.6B.5C.4D.3
4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为.保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为.下列有关判断不正确的是（ ）
A.C的体积分数增大了B.A的转化率降低了
C.平衡向逆反应方向移动D.
5.下列叙述正确的是（ ）
A.已知，，则；
B.已知，则含的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于；
C.已知P（白磷，s）=P（红磷，s），，则白磷比红磷稳定；
D.已知，向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于.
6.已知：，若反应速率分别用、、、[单位为]表示，则正确的关系式是（ ）
A.B.
C.D.
7.（红棕色）（无色） .将一定是的充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（颜色越深，透光率越小）.下列说法正确的是（ ）
A.d点：B.a、b、c点：处于平衡状态
C.b点操作：将注射器的活塞向外拉D.若在c点将温度降低，其透光率将减小
8.已知反应的反应机理如下：
①（快） ②（慢）
③（快）下列有关说法正确的是（ ）
A.总反应的速率决定于反应①B.反应②中与的碰撞仅部分有效
C.和是该反应的催化剂D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
9.下列选项正确的是（ ）
A.图①可表示的能量变化
B.图②中表示碳的燃烧热
C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③（已知）
D.已知稳定性：，某反应由两步构成，反应过程中的能量变化如图④
10.500℃时，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时升高温度，浓度增大.下列说法正确的是（ ）
A.该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.恒温恒容下，充入惰性气体，转化率增大
C.增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.在、时刻，的浓度分别是、，则时间间隔内，生成的平均速率为
11.反应可用于纯硅的制备.下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成需消耗
D.用表示键能，该反应
12.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，只有键发生断裂
C.状态①②之间的能量差即该反应的焓变
D.合适的催化剂可有效降低活化能
13.反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.该反应的B.
C.B、C两点化学平衡常数：D.A、C两点的反应速率
14.下图所示为工业合成氨的流程图.下列有关说法错误的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
15.温度为时，将1.6ml气体X和1.6ml气体Y充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）
A.内的平均反应速率
B.时，反应的平衡常数
C.其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，与改变条件前相比再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D.其他条件不变，降温到达到化学平衡时，平衡常数，则该反应为放热反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（每空2分，共16分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定.
（一）配制溶液.
（1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体___________g.
（2）从下图中选择称量固体所需要的仪器（填字母）.
（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示.
（3）写出该反应的热化学方程式（中和热）
___________________________________________________________.
（4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.
①请填写表中的空白：
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液比热容.则测得中和热_________（取小数点后一位）.
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）.
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________________.
（6）下列变化过程属于吸热反应的是___________（填序号）.
①浓硫酸稀释 ②酸碱中和反应 ③木炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 ⑥锌和稀硫酸反应制取⑦C还原
17.（每空2分，共14分）回答下列问题：
（1）微生物作用下，经过两步反应被氧化成.两步反应的能量变化示意图如图：
全部氧化成的热化学方程式是__________________.
（2）高能燃料肼，俗称联氨.在工业生产中用途广泛.已知，计算燃烧生成氮气和液态水（反应①）时放出的热量为___________.相同条件下，若生成氮气和水蒸气（反应②），则反应②放出的热量比①____________（填“多”或“少”）.
（3）甲醇是一种重要的化工原料，可用于合成甲醇，发生反应：.在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇.的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①________（填“＞”“＜”或“＝”）
②A、B、C三点的平衡常数（、、）大小关系为__________（用“＞”“＜”或“＝”连接，下同）
③A、B、C三点容器内混合气体的平均摩尔质量（、、）大小关系为______________.
④下列可作为反应达到化学平衡状态的标志的是___________（填字母）
A.、的物质的量之比保持不变
B.生成的同时生成
C.、、的物质的量之比为
D.的体积分数不再变化
18.（除注明外，每空2分，共13分）某课外兴趣小组用实验探究影响化学反应速率的因素、化学平衡状态.
（1）探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
①写出该反应的离子方程式___________________________.
②该实验1和3可探究_____________对反应速率的影响，因此_________mL.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此___________mL.
（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器（测体系压强变化）等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
实验结果如图所示：
①实验Ⅰ对应图中曲线___________（填字母）.
②随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，主要原因是____________________.
（3）探究反应“”为可逆反应.
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液.实验如图：
甲同学认为通过试管i中现象可证明该反应为可逆反应，理由是_______________________.
乙同学认为依据ii中现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______________________.
19.（除注明外，每空2分，共12分）甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：.请回答下列问题：
（1）上述反应能自发进行的理由是_______________，条件是____________（填“低温”“高温”或“任何条件”）.
（2）向容积为2L的密闭容器中，按投料，
a.保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示.
b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示.
图1 图2
①结合图1，写出反应达到平衡的过程中的能量变化：吸收___________用含有、的代数式表示）.
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线.
③根据图2判断：的转化率：，原因是____________________.
（3）①设起始，在恒压下，平衡时与和（温度）的关系如图3所示：[其中为的体积分数]
图3
比较图3中、与3的大小关系_____________（请按从大到小的顺序书写）.
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数.则图3中X点时，____________.
2
4
7
9
1.2
1.1
1.0
1.0
序号
a
b
c
d
e
f
仪器
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______________________________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
反应温度
浓度
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
序号
镁条的质量（大小相同）/g
硫酸
物质的量浓度
体积/mL
实验Ⅰ
10
1.0
2
实验Ⅱ
10
0.5
2