湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
B．太阳能光催化二氧化碳转化为燃料过程是化学变化
C．太阳能燃料属于一次能源
D．光催化分解水产生的是理想的绿色能源
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 在一密闭容器中， 达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是放热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，
则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH0、ΔS>0
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率
D．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2 ⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
7. 我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是 ，下列说法错误的是( )
A. P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能
B. 当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡
C. 当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态
D. 该反应在低温下能自发进行
8．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是( )
A．②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．T1 < T2
B．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
C．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率
10．下列实验不能达到目的的是( )
① ② ③ ④
A．图①：验证勒夏特列原理
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究浓度对反应速率的影响
11．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是( )
A．0.01ml•L-1KAl(SO4)2溶液
B．pH=12的氨水
C．pH=2的NaHSO4溶液
D．0.01ml•L-1CH3COOH溶液
12.已知反应：2 CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH = -23.5 kJ·ml-1，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是( )
A．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小：
B．若加入CH3OH后，经10min反应达平衡，该时间内反应速率：
v(CH3OH)=0.08 ml/(L·min)
C．该反应平衡常数表达式：
D．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小
13．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IOeq \\al(－,3)＋5SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断正确的是( )
A．实验①③中V1＝10，V2＝40
B．最先出现蓝色的一组是实验③
C．开始出现蓝色的时间：t1”或“