陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题含答案

这是一份陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了选择题(共包括22个小题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1、已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．将加入稀盐酸中：
B．向溶液中通气体：
C．将溶液和溶液混合：
D．向少量溶液中加入足量溶液：
2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A．②B．①②③C．②③④D．④
3、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定
4、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( )
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
5、以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 ml·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
6、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2ml•L-1•min-1
B．表中x的值为3.6
C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大
7、按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A．最外层电子数 B．第一电离能 C．非金属性 D．原子半径
9、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 ml CO2和0.2 ml CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
11、常温时向20 mL0.1 ml/LHA溶液中不断滴入0.1 ml/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式:HA=H++A-
B．水的电离程度：a点>b点
C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
12、有关图所示原电池的叙述正确的是
A．电流沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
13、下列说法正确的是
A．水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质
B．淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加
C．水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充
D．喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康
14、金属单质中不存在（ ）
A．自由电子B．金属阳离子C．金属键D．离子键
15、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1ml/L的盐酸，乙中加入50mL c(H+)=0.1ml/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1ml/L的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法不正确的是
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙
C．反应过程中，甲、乙速率相同D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙d>cNaCN+CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+) d弱酸强酸5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO65.6×10-5
【分析】(1)酸的电离平衡常数越小，酸越弱，酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-；(4) a．弱电解质越稀越电离，盐越稀越水解； b．电离吸热、水解是吸热反应； c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离； d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余；0.01 ml/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸；(6) 要生成碳酸钙沉淀，Q=c（Ca2+）·c（CO32-）2.8×10-9。
【题目详解】(1)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN> NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序是b>a>d>c；(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反应方程式是NaCN+CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-，所以各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)；(4) a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度增大，故a错误；b.升高温度可以促进醋酸电离，升高温度会促进醋酸钠水解，故b错误；c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，故c错误；d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制，d正确。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余，则高碘酸是弱酸；0.01 ml/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐，则高锰酸是强酸。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸，反应离子方程式是5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6；(6) 设CaCl2溶液的浓度为cml/L ，要生成碳酸钙沉淀，，c>5.6×10-5，所以CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5ml/L。
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2 ml
1.2 ml
B
6 ml
3.0 ml
C
0 ml
x ml
4.5 ml
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入NaOH溶液体积(mL)
1
10.00
8.48
2
10.00
8.52
3
10.00
8.00
弱酸
HF
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka=7.2×10-4
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11