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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题含答案
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这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了001ml/L 的次氯酸溶液等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分。在每个小题给出 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是
A. NH3·H2O的电离程度增大B. NH3·H2O的不变
C. 减小D. 的数目增多
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释导致氨水浓度减小，促进NH3·H2O电离，则NH3·H2O的电离程度增大，故A正确；
B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B正确；
C．加水稀释促进NH3·H2O电离，碱性变弱，则减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，所以的数目增多，故D正确；
故选：C。
2. 常温下，下列水溶液中， 的是
A. 0.001ml/L 的次氯酸溶液
B. 0.001ml/L的硫酸溶液
C. pH=11 的 溶液
D. 由水电离出的的盐酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能完全电离，0.001ml/L的次氯酸溶液中氢离子浓度小于10-3ml/L，A错误；
B．0.001ml/L的硫酸中氢离子浓度为0.002ml/L，B错误；
C．pH=11的醋酸钠溶液中c(H+)=10-11ml/L，C错误；
D．由水电离出的氢离子浓度为10-11ml/L的盐酸溶液中，c(OH-)=10-11ml/L，则c(H+)=10-3ml/L，D正确；
故答案选D。
3. 反应 ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
A. 温度、容积不变时，通入HCl气体B. 移走一部分NH4HCO3固体
C. 其他条件不变，升高温度D. 保持压强不变，充入氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度、容积不变时，通入HCl气体，与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不正确；
B．NH4HCO3为固体，改变NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，故B正确；
C．其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方向移动，平衡移动，故C不正确；
D．充入氮气，保持压强不变，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故D不正确；
故选B。
4. 下列应用与盐类水解无主要关系的是
A. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
B. 用明矾作净水剂
C. 溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
D. 将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．草木灰中的碳酸根和铵态氮肥中的铵根会促进水解，肥效降低故不能混合使用，A不符合题意；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，故可作净水剂，B不符合题意；
C．溶液制备晶体时，直接蒸干碳酸钠晶体受热易分解，故不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶，应蒸发浓缩、冷却结晶得到，C符合题意；
D．中Sb3+离子会水解，所以将固体溶解于浓盐酸，可以抑制其水解，用时再加水稀释到所需浓度，D不符合题意；
故选C。
5. 反应的过程与能量变化如下图所示 (均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是
A. 升高温度有利于提高该反应平衡转化率
B. 该反应的焓变为 kJ∙ml−1
C. 该反应逆反应的活化能为kJ∙ml−1
D. CO和分子发生的碰撞均可以形成过渡态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低反应的转化率，说法错误；
B．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即△H=(E1-E2)kJ/ml，说法错误；
C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为(E1+E3)kJ/ml，说法正确；
D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，说法错误；
故选C。
6. 下列解释事实的方程式书写不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 用TiCl4制备：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
C. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根双水解，即，A符合题意；
B．用TiCl4制备，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B不符合题意；
C．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，逆向移动，故溶液橙色加深，C不符合题意；
D．用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不符合题意；
故选A。
7. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲装置：中和热的测定
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D. 丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；
B．食盐水显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，红墨水左高右低可证明，B正确；
C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；
D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；
答案选D。
8. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，则工业冶炼晶体硅的反应为 。则下列判断错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1ml，产物必须为稳定氧化物，A正确；
B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确；
C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，C错误；
D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，燃烧热是负值，所以，D正确；
答案选C。
9. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA的浓度更大，HA酸性弱于HB，不能说明HA是强酸，A错误；
B．保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，平衡时A的浓度为0.3ml/L，说明压强减小化学平衡逆向移动，反应为气体体积减小的反应，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质，热水中先出现浑浊，说明热水中先生成硫单质，即温度越高，反应速率越快，C正确；
D．取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；
故答案选C。
10. 利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电解时，A 室发生的电极反应为
B. 电解一段时间后，B 室中氯化钠溶液的质量分数减小
C. 为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液
D. 电解时，C室中的Cl－经过阴离子交换膜进入B室
【答案】B
【解析】
【分析】碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，阴极上Ni2+得电子生成Ni。
【详解】A．电解时，碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正确；
B．碳棒为阳极，A中钠离子通过阳离子交换膜向阴极移动，最终留在B中，同时C中Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，最终留在B中，故电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大，B错误；
C．随着电解进行，C中Ni2+被消耗，为提高电沉积效率，一段时间后，向C室中补充NiCl2溶液，C正确；
D．电解时，C室中的氯离子向阳极移动，故Cl-通过阴离子交换膜进入B室，D正确；
故答案选B。
11. 巴蜀中学化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C6H6O)转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。下列说法错误的是
A. 该电池不适宜在高温环境下工作
B. M极的电极反应式为：
C. 每消耗标准状况下22.4L 时，理论上能处理约含 13.4g苯酚的废水
D. 电池工作过程中，正极区的pH降低
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，N极上通入的O2只能被还原，则N极作正极，M极作负极，N极电极反应式为：，M极电极反应式为：，据此解答。
【详解】A．温度过高，可能使微生物失去活性，处理含苯酚污水效率降低，则该电池不适宜在高温环境下工作，A正确；
B．M极作负极，苯酚被氧化为CO2，则电极反应式为：，B正确；
C．该电池总反应式为：，则每消耗标准状况下22.4LO2(即1ml)时，理论上能处理约含苯酚的废水，C正确；
D．N极作正极，电极反应式为：，消耗H+，则正极区的pH增大，D错误；
故选D。
12. 以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. <0
B. 在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态
C. 1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4
D. 反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，CO体积分数减小，所以570℃之后随着温度升高，CO体积分数减小，但是570℃之前，升高温度，CO体积分数增大，说明升高温度反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，A正确；
B．反应Ⅰ、Ⅱ均是等体积反应，恒温恒容条件下，反应过程中压强始终不变，压强不变不能说明两个反应达到平衡，B错误；
C．1040℃情况下，CO的体积分数为20%，体系中除了CO和CO2无其他气体，则CO2的体积分数为80%，则CO2和CO的浓度比为4：1，反应Ⅰ的平衡常数K=4，C正确；
D．从图中可知，570℃之后随着反应温度升高，CO体积分数减小，即高温时以反应Ⅰ为主，Fe3O4的主要还原产物为FeO，D正确；
故答案选B。
13. 下列说法错误的是
A. 向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c()增大
B. 向NH4Cl溶液中加入少量固体，则水电离程度增大
C. 向H2S 溶液中滴加 KOH 溶液至中性，则
D. 已知NaHC2O4溶液呈酸性，向 Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO-离子水解呈碱性，抑制的水解，c()增大，A正确；
B．向NH4Cl溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；
C．向H2S 溶液中滴加 KOH 溶液至中性，根据电荷守恒有，溶液呈中性，所以，则，C正确；
D．向 Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则发生如下反应：2Na2C2O4+ H2SO4= 2NaHC2O4+ Na2SO4，根据NaHC2O4溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则，D错误；
故选D。
14. 将0.8 ml S 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无 S 剩余，剩余0.2ml O2。再向该体系中迅速投入1ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：； ； ；下列说法正确的是
A. t1时刻， 容器中气体总物质的量为0.8 ml
B. t1时刻，容器中SO2的分压为：
C. 起始时，容器中n(O2)=1.05ml
D. t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．t1时刻，0.8mlS全部被消耗，根据S守恒可知，SO2和SO3共有0.8ml，还有0.2ml氧气，可得总的气体物质的量为1ml，A错误；
B．总压强为105Pa，总气体物质的量为1ml，氧气为0.2ml，氧气的分压为0.2×105Pa，设SO2为aml，则SO3为(0.8-a)ml，SO2分压为a×105Pa，SO3分压为(0.8-a)×105Pa，Kp1==，解得a=0.3ml，则SO2分压为0.3×105Pa，B正确；
C．t1时刻，SO2是0.3ml，SO3是0.5ml，剩余氧气0.2ml，根据氧守恒，初始氧气物质的量为0.2ml+0.5×(0.3ml×2+0.5ml×3)=1.25ml，C错误；
D．t1时刻，SO2分压为0.3×105Pa，SO3分压为0.5×105Pa，对于第二个反应来说，此时p(SO2)×p(SO3)= 0.3×105×0.5×105=1.5×109>Kp2，第二个反应不会进行，容器中没有Fe2O3，D错误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58 分
15. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
① NaF溶液显_______性(填“酸”、 “碱”或“中”)， 理由是_______ (用离子方程式表示)。
② 0.1ml/L 的溶液和溶液相比， _____ (填“<”、 “=”或“>”)。
③ 向 2mlNaClO 溶液中通入1mlCO2，所发生反应的离子方程式为_______。
④ 现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是_______ (填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积较大的是_______。(填“I”或“II”)。
⑤ 在某温度时，将 q ml∙L−1氨水滴入10mL1.0 ml∙L−1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是_______。
A． c 点存在守恒关系： B． b点：
C． 水电离程度： D．25℃时 ，水解平衡常数为 (用q表示)
（2）已知25℃时，改变0.1 ml∙L−1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= _______ (已知lg2=0.3)
【答案】（1） ①. 碱 ②. F-+H2OHF+OH- ③. ＜ ④. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO ⑤. I ⑥. I ⑦. ABD
（2）6.7
【解析】
【小问1详解】
① NaF溶液中发生F-+H2OHF+OH-，故溶液显碱性；
②醋酸的酸性强于碳酸，故0.1ml/L 的溶液和溶液碱性后者水解程度大，故＞c(HCO)，而K+与Na+浓度相同，故＜。
③ 根据酸性强弱，向 2mlNaClO 溶液中通入1mlCO2，所发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
④已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释时，次氯酸的pH变化比较慢，所以曲线I为氢氟稀释时pH变化曲线；由已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=4.0×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以取pH相等的两种酸，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较多。
⑤A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)=c(Cl-)，A正确；
B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，B正确；
C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，c(NH)=c(Cl-)=0.5ml/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5q-0.5)ml/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(q-1)10-7，D正确；
故选ABD。
【小问2详解】
由图像可知，Ka2=10-7，若溶液中，则此时溶液的c(H+)=2×10-7ml/L，pH=6.7。
16. 利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
（1）用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________。
（2）某样品中可能含有的杂质为 ，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 ml∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。
①步骤Ⅱ中0.1 ml∙L−1的KMnO4溶液装在_______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②有关滴定管的正确操作顺序为：D _______。
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______。
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b= _______mL
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______ (填标号)。
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中(M=126 g∙ml−1)的质量分数为_______。
【答案】16. 抑制亚铁离子和铵根离子的水解、防止亚铁离子被氧化
17. ①. 酸性滴定管 ②. AFBCEG ③. 滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色 ④. 7.10 ⑤. BC ⑥. 7.55%
【解析】
【分析】硫酸亚铁晶体中加入硫酸铵、稀硫酸调节pH=1-2，再经过蒸发浓缩、趁热过滤得到FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，加入稀硫酸溶解，再加入草酸，生成草酸亚铁，再经过加热过滤得到FeC2O4·2H2O。
【小问1详解】
亚铁离子和铵根离子能水解，加入稀硫酸调节pH=1-2，可抑制亚铁离子和铵根离子的水解，同时pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，调节pH=1-2可防止亚铁离子被氧化。
【小问2详解】
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此装在酸式滴定管中。
②有关滴定管的正确操作为检漏、用蒸馏水洗涤、用滴定液润洗2-3次、装入滴定液至零刻度以上、调整滴定液液面至零刻度线或零刻度以下、排除气泡、记录起始读数，答案为DAFBCEG。
③步骤Ⅱ中达到滴定终点时溶液中高锰酸钾稍过量，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色。
④步骤Ⅲ中滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，b=7.60mL-0.50mL=7.10mL。
⑤A．滴定终点读数时，俯视刻度线，导致计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏低，Fe元素含量偏低，A错误；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致计算所得消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，B正确；
C．滴定管用蒸馏水洗后，未用高锰酸钾溶液润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，C正确；
D．滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，Fe元素含量偏低，D错误；
故答案选BC。
⑥步骤Ⅲ中Fe2+消耗高锰酸钾7.1×10-3L×0.1ml/L=7.1×10-4ml，5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则有Fe2+为3.55×10-3ml，草酸根离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5+16H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。步骤Ⅱ中共消耗高锰酸钾2.432×10-3ml，其中草酸亚铁消耗的高锰酸钾有7.1×10-4ml+1.42×10-3ml=2.13×10-3ml，则草酸消耗的高锰酸钾为0.302×10-3ml，则草酸有0.755×10-3ml，草酸的质量分数为0.755×10-3ml×126g/ml÷1.26g=7.55%。
17. 巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2： △H=+90.8kJ/ml， 且该反应的，则该反应自发进行的最低温度为___________K。
（2）一定温度下，向刚性容器中充入一定量 NO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时的转化率为___________(保留三位有效数字)。
③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的(g)，则 ________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
① 电子的移动方向：沿导线___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
② A极的电极反应式为___________。
③ 标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A 极区 H⁺的物质的量变化值为___________ml。(忽略废水中 的影响)
④ 好氧微生物反应器中化学反应方程式为 ___________。
【答案】17. 454
18. ①. c＞b＞a ②. 不 ③. 66.7% ④. 变小
19. ①. A到B ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
，反应自发进行，则，T＞454K；
故答案为：454；
【小问2详解】
①温度越高，反应速率越快，Pa＜Pb＜Pc；平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，反应物的物质的量不变，体积不变，则各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；
故答案为：c＞b＞a；不；
②设反应前通入1mlNO2，消耗NO2的物质的量为xml，则消耗N2O4的物质的量0.5xml，平衡时NO2的物质的量为(1-x)ml，平衡时N2O4的物质的量为0.5xml，则1-x=0.5x，则x=，则NO2的转化率为66.7%；
故答案为：66.7%；
③，温度不变，K不变，加入N2O4后比值减小；
故答案为：变小；
【小问3详解】
①燃料电池为原电池，电解质中的阳离子移动到正极，则左侧为负极，右侧为正极，电子由负极移动正极，由A到B；
故答案为：A到B；
②A为负极发生氧化反应，则；
故答案为：；
③B为正极发生还原反应，，根据A、B电极室电子守恒，A中生成0.1mlN2时，转移1ml电子，B中转移1ml电子，则当A中有1ml电子转移，生成的H+的物质的量为电子；
故答案为：；
④ 铵根在好氧微生物反应器中转化为硝酸根，；
故答案为：。
18. 党的二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ： _______
（2）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“l”或“2”)步决定。
（3）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A. 低温、高压B. 高温、低压C. 低温、低压D. 高温、高压
（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________； 图中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（5）一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入2ml CO2和6ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xml，CO为yml，此时H2O(g)的浓度为___________ml∙L−1(用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
【答案】（1）+90.18
（2）1 （3）A
（4） ①. P3（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，反应Ⅲ由反应Ⅱ-反应I得到，故；
【小问2详解】
由题干反应历程图信息可知，步骤1的活化能高于步骤2，即步骤1的反应速率更慢，是总反应的决速步；
小问3详解】
根据反应I、Ⅲ可知，生成的反应是气体计量数减小的放热反应，则高压、低温有利于提高的产率，答案选A；
【小问4详解】
反应I是气体体积减小的可逆反应，反应Ⅱ是气体体积不变的可逆反应，压强对反应的影响主要是反应I；增大压强可提高二氧化碳的平衡转化率，则压强P1、P2、P3由小到大的顺序P3因为第I步反应放热，第Ⅱ步反应吸热，T0温度时以第Ⅱ步反应为主，第Ⅱ步反应前后气体分子数相等，压强改变对CO2的平衡转化率几乎无影响，所以当温度为T0时，三条曲线几乎交于一点。
【小问5详解】
设达到平衡时体系中H2O的物质的量为a ml，CO2的物质的量为bml，H2的物质的量为 c ml，则根据元素守恒可列关系式：
由碳元素守恒可得：①x+y+b=2，
由氧元素守恒可得：②x+y+a+2b=4，
由氢元素守恒可得：③4x+2a+2c=12，
由①②③解得，a=x+y，b=2-x-y，c=6-3x-y，即H2O的物质的量为(x+y)ml，则其的浓度为；选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A．
探究HA酸性强弱
等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA 收集到的氢气多， 说明 HA是强酸
B．
探究压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：， 平衡时 A 的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为 0.3ml/L。
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C．
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别装5mL0.2ml·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2ml·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中
热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快
D．
探究可逆反应热效应
已知CuCl2溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数K
1.8×10⁻5
1.8×10⁻5
4.0×10⁻4
3.0×10⁻8
4.3×10⁻7，5.6×10⁻11
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分。在每个小题给出 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是
A. NH3·H2O的电离程度增大B. NH3·H2O的不变
C. 减小D. 的数目增多
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释导致氨水浓度减小，促进NH3·H2O电离，则NH3·H2O的电离程度增大，故A正确；
B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B正确；
C．加水稀释促进NH3·H2O电离，碱性变弱，则减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，所以的数目增多，故D正确；
故选：C。
2. 常温下，下列水溶液中， 的是
A. 0.001ml/L 的次氯酸溶液
B. 0.001ml/L的硫酸溶液
C. pH=11 的 溶液
D. 由水电离出的的盐酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能完全电离，0.001ml/L的次氯酸溶液中氢离子浓度小于10-3ml/L，A错误；
B．0.001ml/L的硫酸中氢离子浓度为0.002ml/L，B错误；
C．pH=11的醋酸钠溶液中c(H+)=10-11ml/L，C错误；
D．由水电离出的氢离子浓度为10-11ml/L的盐酸溶液中，c(OH-)=10-11ml/L，则c(H+)=10-3ml/L，D正确；
故答案选D。
3. 反应 ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
A. 温度、容积不变时，通入HCl气体B. 移走一部分NH4HCO3固体
C. 其他条件不变，升高温度D. 保持压强不变，充入氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度、容积不变时，通入HCl气体，与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不正确；
B．NH4HCO3为固体，改变NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，故B正确；
C．其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方向移动，平衡移动，故C不正确；
D．充入氮气，保持压强不变，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故D不正确；
故选B。
4. 下列应用与盐类水解无主要关系的是
A. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
B. 用明矾作净水剂
C. 溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
D. 将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．草木灰中的碳酸根和铵态氮肥中的铵根会促进水解，肥效降低故不能混合使用，A不符合题意；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，故可作净水剂，B不符合题意；
C．溶液制备晶体时，直接蒸干碳酸钠晶体受热易分解，故不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶，应蒸发浓缩、冷却结晶得到，C符合题意；
D．中Sb3+离子会水解，所以将固体溶解于浓盐酸，可以抑制其水解，用时再加水稀释到所需浓度，D不符合题意；
故选C。
5. 反应的过程与能量变化如下图所示 (均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是
A. 升高温度有利于提高该反应平衡转化率
B. 该反应的焓变为 kJ∙ml−1
C. 该反应逆反应的活化能为kJ∙ml−1
D. CO和分子发生的碰撞均可以形成过渡态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低反应的转化率，说法错误；
B．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即△H=(E1-E2)kJ/ml，说法错误；
C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为(E1+E3)kJ/ml，说法正确；
D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，说法错误；
故选C。
6. 下列解释事实的方程式书写不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 用TiCl4制备：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
C. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根双水解，即，A符合题意；
B．用TiCl4制备，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B不符合题意；
C．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，逆向移动，故溶液橙色加深，C不符合题意；
D．用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不符合题意；
故选A。
7. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲装置：中和热的测定
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D. 丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；
B．食盐水显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，红墨水左高右低可证明，B正确；
C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；
D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；
答案选D。
8. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，则工业冶炼晶体硅的反应为 。则下列判断错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1ml，产物必须为稳定氧化物，A正确；
B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确；
C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，C错误；
D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，燃烧热是负值，所以，D正确；
答案选C。
9. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA的浓度更大，HA酸性弱于HB，不能说明HA是强酸，A错误；
B．保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，平衡时A的浓度为0.3ml/L，说明压强减小化学平衡逆向移动，反应为气体体积减小的反应，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质，热水中先出现浑浊，说明热水中先生成硫单质，即温度越高，反应速率越快，C正确；
D．取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；
故答案选C。
10. 利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电解时，A 室发生的电极反应为
B. 电解一段时间后，B 室中氯化钠溶液的质量分数减小
C. 为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液
D. 电解时，C室中的Cl－经过阴离子交换膜进入B室
【答案】B
【解析】
【分析】碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，阴极上Ni2+得电子生成Ni。
【详解】A．电解时，碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正确；
B．碳棒为阳极，A中钠离子通过阳离子交换膜向阴极移动，最终留在B中，同时C中Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，最终留在B中，故电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大，B错误；
C．随着电解进行，C中Ni2+被消耗，为提高电沉积效率，一段时间后，向C室中补充NiCl2溶液，C正确；
D．电解时，C室中的氯离子向阳极移动，故Cl-通过阴离子交换膜进入B室，D正确；
故答案选B。
11. 巴蜀中学化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C6H6O)转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。下列说法错误的是
A. 该电池不适宜在高温环境下工作
B. M极的电极反应式为：
C. 每消耗标准状况下22.4L 时，理论上能处理约含 13.4g苯酚的废水
D. 电池工作过程中，正极区的pH降低
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，N极上通入的O2只能被还原，则N极作正极，M极作负极，N极电极反应式为：，M极电极反应式为：，据此解答。
【详解】A．温度过高，可能使微生物失去活性，处理含苯酚污水效率降低，则该电池不适宜在高温环境下工作，A正确；
B．M极作负极，苯酚被氧化为CO2，则电极反应式为：，B正确；
C．该电池总反应式为：，则每消耗标准状况下22.4LO2(即1ml)时，理论上能处理约含苯酚的废水，C正确；
D．N极作正极，电极反应式为：，消耗H+，则正极区的pH增大，D错误；
故选D。
12. 以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. <0
B. 在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态
C. 1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4
D. 反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，CO体积分数减小，所以570℃之后随着温度升高，CO体积分数减小，但是570℃之前，升高温度，CO体积分数增大，说明升高温度反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，A正确；
B．反应Ⅰ、Ⅱ均是等体积反应，恒温恒容条件下，反应过程中压强始终不变，压强不变不能说明两个反应达到平衡，B错误；
C．1040℃情况下，CO的体积分数为20%，体系中除了CO和CO2无其他气体，则CO2的体积分数为80%，则CO2和CO的浓度比为4：1，反应Ⅰ的平衡常数K=4，C正确；
D．从图中可知，570℃之后随着反应温度升高，CO体积分数减小，即高温时以反应Ⅰ为主，Fe3O4的主要还原产物为FeO，D正确；
故答案选B。
13. 下列说法错误的是
A. 向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c()增大
B. 向NH4Cl溶液中加入少量固体，则水电离程度增大
C. 向H2S 溶液中滴加 KOH 溶液至中性，则
D. 已知NaHC2O4溶液呈酸性，向 Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO-离子水解呈碱性，抑制的水解，c()增大，A正确；
B．向NH4Cl溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；
C．向H2S 溶液中滴加 KOH 溶液至中性，根据电荷守恒有，溶液呈中性，所以，则，C正确；
D．向 Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则发生如下反应：2Na2C2O4+ H2SO4= 2NaHC2O4+ Na2SO4，根据NaHC2O4溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则，D错误；
故选D。
14. 将0.8 ml S 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无 S 剩余，剩余0.2ml O2。再向该体系中迅速投入1ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：； ； ；下列说法正确的是
A. t1时刻， 容器中气体总物质的量为0.8 ml
B. t1时刻，容器中SO2的分压为：
C. 起始时，容器中n(O2)=1.05ml
D. t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．t1时刻，0.8mlS全部被消耗，根据S守恒可知，SO2和SO3共有0.8ml，还有0.2ml氧气，可得总的气体物质的量为1ml，A错误；
B．总压强为105Pa，总气体物质的量为1ml，氧气为0.2ml，氧气的分压为0.2×105Pa，设SO2为aml，则SO3为(0.8-a)ml，SO2分压为a×105Pa，SO3分压为(0.8-a)×105Pa，Kp1==，解得a=0.3ml，则SO2分压为0.3×105Pa，B正确；
C．t1时刻，SO2是0.3ml，SO3是0.5ml，剩余氧气0.2ml，根据氧守恒，初始氧气物质的量为0.2ml+0.5×(0.3ml×2+0.5ml×3)=1.25ml，C错误；
D．t1时刻，SO2分压为0.3×105Pa，SO3分压为0.5×105Pa，对于第二个反应来说，此时p(SO2)×p(SO3)= 0.3×105×0.5×105=1.5×109>Kp2，第二个反应不会进行，容器中没有Fe2O3，D错误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58 分
15. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
① NaF溶液显_______性(填“酸”、 “碱”或“中”)， 理由是_______ (用离子方程式表示)。
② 0.1ml/L 的溶液和溶液相比， _____ (填“<”、 “=”或“>”)。
③ 向 2mlNaClO 溶液中通入1mlCO2，所发生反应的离子方程式为_______。
④ 现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是_______ (填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积较大的是_______。(填“I”或“II”)。
⑤ 在某温度时，将 q ml∙L−1氨水滴入10mL1.0 ml∙L−1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是_______。
A． c 点存在守恒关系： B． b点：
C． 水电离程度： D．25℃时 ，水解平衡常数为 (用q表示)
（2）已知25℃时，改变0.1 ml∙L−1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= _______ (已知lg2=0.3)
【答案】（1） ①. 碱 ②. F-+H2OHF+OH- ③. ＜ ④. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO ⑤. I ⑥. I ⑦. ABD
（2）6.7
【解析】
【小问1详解】
① NaF溶液中发生F-+H2OHF+OH-，故溶液显碱性；
②醋酸的酸性强于碳酸，故0.1ml/L 的溶液和溶液碱性后者水解程度大，故＞c(HCO)，而K+与Na+浓度相同，故＜。
③ 根据酸性强弱，向 2mlNaClO 溶液中通入1mlCO2，所发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
④已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释时，次氯酸的pH变化比较慢，所以曲线I为氢氟稀释时pH变化曲线；由已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=4.0×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以取pH相等的两种酸，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较多。
⑤A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)=c(Cl-)，A正确；
B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，B正确；
C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，c(NH)=c(Cl-)=0.5ml/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5q-0.5)ml/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(q-1)10-7，D正确；
故选ABD。
【小问2详解】
由图像可知，Ka2=10-7，若溶液中，则此时溶液的c(H+)=2×10-7ml/L，pH=6.7。
16. 利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
（1）用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________。
（2）某样品中可能含有的杂质为 ，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 ml∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。
①步骤Ⅱ中0.1 ml∙L−1的KMnO4溶液装在_______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②有关滴定管的正确操作顺序为：D _______。
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______。
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b= _______mL
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______ (填标号)。
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中(M=126 g∙ml−1)的质量分数为_______。
【答案】16. 抑制亚铁离子和铵根离子的水解、防止亚铁离子被氧化
17. ①. 酸性滴定管 ②. AFBCEG ③. 滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色 ④. 7.10 ⑤. BC ⑥. 7.55%
【解析】
【分析】硫酸亚铁晶体中加入硫酸铵、稀硫酸调节pH=1-2，再经过蒸发浓缩、趁热过滤得到FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，加入稀硫酸溶解，再加入草酸，生成草酸亚铁，再经过加热过滤得到FeC2O4·2H2O。
【小问1详解】
亚铁离子和铵根离子能水解，加入稀硫酸调节pH=1-2，可抑制亚铁离子和铵根离子的水解，同时pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，调节pH=1-2可防止亚铁离子被氧化。
【小问2详解】
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此装在酸式滴定管中。
②有关滴定管的正确操作为检漏、用蒸馏水洗涤、用滴定液润洗2-3次、装入滴定液至零刻度以上、调整滴定液液面至零刻度线或零刻度以下、排除气泡、记录起始读数，答案为DAFBCEG。
③步骤Ⅱ中达到滴定终点时溶液中高锰酸钾稍过量，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色。
④步骤Ⅲ中滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，b=7.60mL-0.50mL=7.10mL。
⑤A．滴定终点读数时，俯视刻度线，导致计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏低，Fe元素含量偏低，A错误；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致计算所得消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，B正确；
C．滴定管用蒸馏水洗后，未用高锰酸钾溶液润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，C正确；
D．滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，Fe元素含量偏低，D错误；
故答案选BC。
⑥步骤Ⅲ中Fe2+消耗高锰酸钾7.1×10-3L×0.1ml/L=7.1×10-4ml，5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则有Fe2+为3.55×10-3ml，草酸根离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5+16H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。步骤Ⅱ中共消耗高锰酸钾2.432×10-3ml，其中草酸亚铁消耗的高锰酸钾有7.1×10-4ml+1.42×10-3ml=2.13×10-3ml，则草酸消耗的高锰酸钾为0.302×10-3ml，则草酸有0.755×10-3ml，草酸的质量分数为0.755×10-3ml×126g/ml÷1.26g=7.55%。
17. 巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2： △H=+90.8kJ/ml， 且该反应的，则该反应自发进行的最低温度为___________K。
（2）一定温度下，向刚性容器中充入一定量 NO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时的转化率为___________(保留三位有效数字)。
③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的(g)，则 ________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
① 电子的移动方向：沿导线___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
② A极的电极反应式为___________。
③ 标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A 极区 H⁺的物质的量变化值为___________ml。(忽略废水中 的影响)
④ 好氧微生物反应器中化学反应方程式为 ___________。
【答案】17. 454
18. ①. c＞b＞a ②. 不 ③. 66.7% ④. 变小
19. ①. A到B ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
，反应自发进行，则，T＞454K；
故答案为：454；
【小问2详解】
①温度越高，反应速率越快，Pa＜Pb＜Pc；平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，反应物的物质的量不变，体积不变，则各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；
故答案为：c＞b＞a；不；
②设反应前通入1mlNO2，消耗NO2的物质的量为xml，则消耗N2O4的物质的量0.5xml，平衡时NO2的物质的量为(1-x)ml，平衡时N2O4的物质的量为0.5xml，则1-x=0.5x，则x=，则NO2的转化率为66.7%；
故答案为：66.7%；
③，温度不变，K不变，加入N2O4后比值减小；
故答案为：变小；
【小问3详解】
①燃料电池为原电池，电解质中的阳离子移动到正极，则左侧为负极，右侧为正极，电子由负极移动正极，由A到B；
故答案为：A到B；
②A为负极发生氧化反应，则；
故答案为：；
③B为正极发生还原反应，，根据A、B电极室电子守恒，A中生成0.1mlN2时，转移1ml电子，B中转移1ml电子，则当A中有1ml电子转移，生成的H+的物质的量为电子；
故答案为：；
④ 铵根在好氧微生物反应器中转化为硝酸根，；
故答案为：。
18. 党的二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ： _______
（2）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“l”或“2”)步决定。
（3）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A. 低温、高压B. 高温、低压C. 低温、低压D. 高温、高压
（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________； 图中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（5）一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入2ml CO2和6ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xml，CO为yml，此时H2O(g)的浓度为___________ml∙L−1(用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
【答案】（1）+90.18
（2）1 （3）A
（4） ①. P3
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，反应Ⅲ由反应Ⅱ-反应I得到，故；
【小问2详解】
由题干反应历程图信息可知，步骤1的活化能高于步骤2，即步骤1的反应速率更慢，是总反应的决速步；
小问3详解】
根据反应I、Ⅲ可知，生成的反应是气体计量数减小的放热反应，则高压、低温有利于提高的产率，答案选A；
【小问4详解】
反应I是气体体积减小的可逆反应，反应Ⅱ是气体体积不变的可逆反应，压强对反应的影响主要是反应I；增大压强可提高二氧化碳的平衡转化率，则压强P1、P2、P3由小到大的顺序P3
【小问5详解】
设达到平衡时体系中H2O的物质的量为a ml，CO2的物质的量为bml，H2的物质的量为 c ml，则根据元素守恒可列关系式：
由碳元素守恒可得：①x+y+b=2，
由氧元素守恒可得：②x+y+a+2b=4，
由氢元素守恒可得：③4x+2a+2c=12，
由①②③解得，a=x+y，b=2-x-y，c=6-3x-y，即H2O的物质的量为(x+y)ml，则其的浓度为；选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A．
探究HA酸性强弱
等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA 收集到的氢气多， 说明 HA是强酸
B．
探究压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：， 平衡时 A 的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为 0.3ml/L。
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C．
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别装5mL0.2ml·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2ml·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中
热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快
D．
探究可逆反应热效应
已知CuCl2溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数K
1.8×10⁻5
1.8×10⁻5
4.0×10⁻4
3.0×10⁻8
4.3×10⁻7，5.6×10⁻11
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