福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了12，68变为4，1ml 和0，10等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟满分：100分）2023.12
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、单选题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）
A．升温促进水的电离，从而使水的值减小
B．氨水导电性一定比溶液的导电性弱
C．某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质
D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性
2．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．用饱和氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体
D．浓度相同的①溶液②溶液中，大小的顺序为①>②
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．水解的离子方程式：
D．水解的离子方程式：
4．下列说法正确的是（ ）
A．用干燥的试纸来测定溶液的
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性
C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化
D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性
5．常温下，由水电离产生的与的乘积为，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、，、
C．、、、D．、、、
6．将 （甲）、 （乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是（ ）
A．aB．bC．cD．d
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
B．3.2g乙烷完全燃烧断开键的数目为
C．0.1ml 和0.1ml 于密闭容器中充分反应后，分子的总数为
D．室温下，的溶液中，离子的数目为
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
；；
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，的物质的量不变
B．等压时，通入气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入气体，的物质的量浓度增大
9．为探究外界条件对反应：的影响，以和的物质的量之．比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应1达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于增大的幅度
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变
10．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．极连接电源负极
B．极硝基苯发生的反应为：
C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解
D．理论上每转移4ml电子将有4ml 从右室移入左室
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是常温下用 溶液滴定20.00mL 的滴定曲线，点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是、反应生成的能量变化曲线，表示、变成气态原子过程中吸收的能量
C．图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
12．在密闭容器中进行反应：．该反应的反应速率（）随时间（）变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）
A．在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值
13．催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：；
第2步：；
第3步：
下列说法正确的是（ ）
A．第2步是总反应的决速步
B．三步基元反应都是放热反应
C．该过程共有两种中间产物
D．总反应的焓变为
14．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
15．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C．当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和
D．若的初始浓度为，进料比为1：1时，
16．常温下，用盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为
B．点：
C．、、点水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。
（2）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。
（3）实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。
（4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。
（5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。
（6）若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。
18．（16分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。
（2）相同条件下，取体积，均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。
（3）25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；
（5）将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“>”、“”、“③>②（2分）
（4）（2分）
（5）