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广东省普宁市二中实验学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案
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这是一份广东省普宁市二中实验学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了 下列有关能量的说法不正确的是，下列关于水的说法正确的是，3 kJ/ml，若将含0，可逆反应aA等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分100分
第Ⅰ卷（选择题）
一.单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. 下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A. 化学能可转变为电能
B. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D. 化学变化时断裂化学键需放出能量
2. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快
B. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧
C. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
D. 用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理
3. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
4.下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水的离子积仅适用于纯水 B. 水的电离需要通电
C. 升高温度一定使水的离子积增大 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
5. 下列现象能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③SO2与O2生成SO3的反应，往往需要用催化剂
④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
A. ①和②B. ①和④C. ②和③D. ①②④
6. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/ml，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸
与含1 ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
B. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定
C. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
7. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是（ ）
A. 加少量水稀释B. 加热
C. 加入少量浓盐酸D. 加入少量固体AgNO3
8. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，
B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D. 该溶液中由水电离出的 (H+)
9. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：，、、
B. pH=1的溶液中：、、、
C. 的溶液中：，，、
D. 由水电离的的溶液中：，，、
10.可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A.a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C.a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0
D.a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0
11.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是（ ）
A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是
B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为
C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为
D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极
12.煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来
B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV
C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+H2=CH3OH*
13. 根据下列实验操作，现象和结论都正确的是（ ）
14.下列说法错误的有几句( )
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1ml·L-1氨水中滴加0.lml·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-aml·L-1
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A．4B．3C．2D．1
下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A. 溶度积：
B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解
C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D. 不可能转化成
16.常温下，向0.1ml·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)
随pH的变化关系如图所示（H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3）。下列叙述错误的是（ ）
A.Ka2=10-7.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5
C.反应H2PO4-＋H2O H3PO4＋OH- 的K=10-11.9
D.Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO43-)=c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知： △H= - a kJ/ml
△H= - b kJ/ml
则表示燃烧的热化学方程式为___________________________________。
(2)某温度下，将6 ml CO2和8 mlH2充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
请回答下列问题：
①前分钟内，H2的平均反应速率为_______(保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______________。
(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极方程式为_________________________。
18.（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
（1）常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是_______________________(写离子方程式)
（2）物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
A. Na2CO3B. NaClOC. CH3COONaD. NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是___________酸(填“强”或“弱”)。
(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) - c(Na+)＝____________（填计算式，不用求具体值）
在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________
标准状况下,将1.12L CO 2通入100mL 0.75ml·L -1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
19.(14分)已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验步骤②中所滴加的指示剂是___________。
（2）排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是__________（填字母）。
（3)在该实验的滴定过程中用左手控制_______。(填仪器及部位)，眼睛________，直至滴定终点。
（4)判断达到滴定终点时的现象为_____________________________________________。
（5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
20.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。
(1)实验室配制250mL4.8ml/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_____。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式__________________。
(4)调节浸出液pH=4的作用是___________________________。
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)__________。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是____________________。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有____________________(任写一种)。
2023-2024学年第一学期第三次月考
高二化学参考答案及评分标准
一.单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. 【答案】D
【解析】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
2. 【答案】A
【解析】A．镀铜铁器的镀层破损后，会构成原电池，且铁为负极，铁的腐蚀速度会加快，A错误；
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了增大反应接触面积让煤炭充分燃烧，B正确；
C．泡沫灭火器的使用过程是将溶液和溶液混合，互相促进水解的过程，C正确；
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应，利用了沉淀转化的原理，D正确；
故选A。
3. 【答案】A
【解析】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
4.【答案】C
【解析】A.水离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，故A错误；
B.水的电离不需要通电，故B项错误；
C.水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，故C项正确；
D.不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误；
答案选C。
5. 【答案】A
【解析】①Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN后，KSCN电离出SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN可以用勒夏特列原理解释，①符合题意；
②棕红色NO2存在可逆过程，加压后，因为体积减小，NO2浓度增大，颜色变深，而压强增大，使平衡往正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，②符合题意；
③催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，③不符题意；
④I2和H2生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，④不符题意；
综上所述，①和②符合题意；答案选A。
6. 【答案】D
【解析】A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/ml表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 ml水放出57.3 kJ的热量，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸与含1 ml NaOH的稀溶液混合，由于酸电离产生的n(H+)=0.6 ml×2=1.2 ml,碱电离产生的n(OH-)=1 ml，所以反应放出热量以碱为标准，由于OH-的物质的量是1ml，所以反应产生放出的热量等于57.3 kJ，A正确；
B. 物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，反应放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B正确；
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1表示2 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则1 ml H2完全燃烧产生液态水放出285.8 kJ的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，C正确；
D. C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误；
7. 【答案】A
【解析】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意；
B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意；
C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意；
D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
8. 【答案】C
【解析】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 【答案】B
【解析】A．与发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=1的溶液中，，、能大量共存，B符合题意；
C．的溶液为碱性溶液，不能大量存在，C不符合题意；
D．由水电离的的溶液pH为1或13，而在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意；故选B。
10.【答案】B
【解析】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确；答案选B。
11.【答案】D
【解析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。
A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，选项A正确；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-=Cu2+，选项B正确；
C．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，电极反应式为NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，选项C正确；
D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，选项D不正确；
答案选D。
【答案】D
【解析】A项，煤中不含苯和甲苯，经过煤的干馏才能得到苯和甲苯，A错误；B项，决速步骤为活化能最大的过程，由图示知，历程中活化能最大为：−0.1eV−(−0.9eV)=0.8eV，B错误；C项，煤的气化指将煤转化为气态燃料，属于化学变化，C错误；D项，分析整个反应历程可知，相对能量-1.3eV对应物质为：H3CO*+H2，故虚线框内发生的化学反应方程式为：H3CO*+H2=CH3OH*，D正确；故选D。
13. 【答案】D
【解析】A．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故A错误。
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故D正确；
14. 【答案】C
【解析】①NaHCO3溶液加水稀释，Na+的物质的量不变，而HCO的电离程度增大，物质的量减小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大,故①正确；
②浓度均为0.1ml/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+=3[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]，故②错误；
③在0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为10-a ml/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a，故③正确；
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO )均增大 ，故④正确；
⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)，故⑤错误；
根据分析可以知道，错误的有2个，所以C选项是正确的。
15. 【答案】B
【解析】A．p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋物质的量浓度越小；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由图可知，p(SO42-)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A错误；
B．由图可知，Y点对应的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B正确；
C．由图可知，Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C错误；
D．沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，D错误；
16.【答案】D
非选择题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）【答案】
△H=(2a-3b) kJ/ml
(或 △H=(a-1.5b) kJ/ml) （3分）
（2）① 0.83 （2分） ②. ac （2分） ③. 0.5 （2分） ④. 升高温度（2分）
（3） SO2-2e-+2H2O=+4H+ （3分）
18. （14分）【答案】
（1） 碱（2分） （2分）
（2）ABDC （2分）
（3） 大于（1分） 弱（1分）
（4）10-6-10-8（2分）
9 （2分）
c(Na +)>c(HCO 3 -)>c(CO 3 2-)>c(OH -)>c(H +) （2分）
【小问2详解】
四种盐均是强碱弱酸盐，水解显碱性，当浓度相同时水解能力大小：碳酸钠大于次氯酸钠大于碳酸氢钠大于次氯酸钠，水解能力越大碱性越强pH越大，答案为：；
【小问5详解】
醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(c2OH－,cCH3COO－)，则eq \f(10－14,1.75×10－5)＝eq \f(c2OH－,0.175)，得c(OH－)＝10－5 ml·L－1，pH＝9。
【小问6详解】
标准状况下,将1.12L CO 2是0.05ml,和 0.075ml的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,都为0.025ml,溶液呈碱性,由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na +)>c(HCO 3 -)>c(CO 3 2-)>c(OH -)>c(H +)。
19. （14分）【答案】
（1）酚酞(或甲基橙) （2分）
（2） c (2分）
（3）酸式滴定管活塞 （2分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （2分）
（4）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) （2分） 【注意：（1）（4）要对应】
（5）c、d、f （2分）
（6）80% （2分）
【小问5详解】
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。
【小问6详解】
0.1000 ml•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式 HCI~NaOH可知，n(NaOH)=0.100 0 ml•L-1×0.02 L=0.002 ml，则该烧碱样品的纯度为=80%。
（14分）【答案】
(1)250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌 （2分）
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （2分）
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀 （2分）
(5)NH3 （2分）
(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失 （2分）
(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （2分）
【解析】
流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。(1)实验室配制250mL 4.8 ml/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。(2)为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。(3)MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。(4)根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。(5)本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。(6)由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。(7)质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。
实验操作
现象
结论
A
用pH试纸测定饱和新制氯水的pH
pH试纸变红色
饱和新制氯水呈酸性
B
向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液
依次出现白色、黄色沉淀
C
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH
前者小于后者
非金属性：FD
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HA化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
考试时间：75分钟 满分100分
第Ⅰ卷（选择题）
一.单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. 下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A. 化学能可转变为电能
B. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D. 化学变化时断裂化学键需放出能量
2. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快
B. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧
C. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
D. 用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理
3. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
4.下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水的离子积仅适用于纯水 B. 水的电离需要通电
C. 升高温度一定使水的离子积增大 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
5. 下列现象能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③SO2与O2生成SO3的反应，往往需要用催化剂
④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
A. ①和②B. ①和④C. ②和③D. ①②④
6. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/ml，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸
与含1 ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
B. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定
C. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
7. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是（ ）
A. 加少量水稀释B. 加热
C. 加入少量浓盐酸D. 加入少量固体AgNO3
8. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，
B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D. 该溶液中由水电离出的 (H+)
9. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：，、、
B. pH=1的溶液中：、、、
C. 的溶液中：，，、
D. 由水电离的的溶液中：，，、
10.可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A.a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C.a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0
D.a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0
11.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是（ ）
A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是
B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为
C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为
D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极
12.煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来
B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV
C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+H2=CH3OH*
13. 根据下列实验操作，现象和结论都正确的是（ ）
14.下列说法错误的有几句( )
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1ml·L-1氨水中滴加0.lml·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-aml·L-1
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A．4B．3C．2D．1
下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A. 溶度积：
B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解
C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D. 不可能转化成
16.常温下，向0.1ml·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)
随pH的变化关系如图所示（H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3）。下列叙述错误的是（ ）
A.Ka2=10-7.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5
C.反应H2PO4-＋H2O H3PO4＋OH- 的K=10-11.9
D.Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO43-)=c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知： △H= - a kJ/ml
△H= - b kJ/ml
则表示燃烧的热化学方程式为___________________________________。
(2)某温度下，将6 ml CO2和8 mlH2充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
请回答下列问题：
①前分钟内，H2的平均反应速率为_______(保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______________。
(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极方程式为_________________________。
18.（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
（1）常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是_______________________(写离子方程式)
（2）物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
A. Na2CO3B. NaClOC. CH3COONaD. NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是___________酸(填“强”或“弱”)。
(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) - c(Na+)＝____________（填计算式，不用求具体值）
在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________
标准状况下,将1.12L CO 2通入100mL 0.75ml·L -1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
19.(14分)已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验步骤②中所滴加的指示剂是___________。
（2）排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是__________（填字母）。
（3)在该实验的滴定过程中用左手控制_______。(填仪器及部位)，眼睛________，直至滴定终点。
（4)判断达到滴定终点时的现象为_____________________________________________。
（5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
20.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。
(1)实验室配制250mL4.8ml/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_____。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式__________________。
(4)调节浸出液pH=4的作用是___________________________。
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)__________。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是____________________。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有____________________(任写一种)。
2023-2024学年第一学期第三次月考
高二化学参考答案及评分标准
一.单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. 【答案】D
【解析】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
2. 【答案】A
【解析】A．镀铜铁器的镀层破损后，会构成原电池，且铁为负极，铁的腐蚀速度会加快，A错误；
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了增大反应接触面积让煤炭充分燃烧，B正确；
C．泡沫灭火器的使用过程是将溶液和溶液混合，互相促进水解的过程，C正确；
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应，利用了沉淀转化的原理，D正确；
故选A。
3. 【答案】A
【解析】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
4.【答案】C
【解析】A.水离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，故A错误；
B.水的电离不需要通电，故B项错误；
C.水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，故C项正确；
D.不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误；
答案选C。
5. 【答案】A
【解析】①Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN后，KSCN电离出SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN可以用勒夏特列原理解释，①符合题意；
②棕红色NO2存在可逆过程，加压后，因为体积减小，NO2浓度增大，颜色变深，而压强增大，使平衡往正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，②符合题意；
③催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，③不符题意；
④I2和H2生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，④不符题意；
综上所述，①和②符合题意；答案选A。
6. 【答案】D
【解析】A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/ml表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 ml水放出57.3 kJ的热量，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸与含1 ml NaOH的稀溶液混合，由于酸电离产生的n(H+)=0.6 ml×2=1.2 ml,碱电离产生的n(OH-)=1 ml，所以反应放出热量以碱为标准，由于OH-的物质的量是1ml，所以反应产生放出的热量等于57.3 kJ，A正确；
B. 物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，反应放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B正确；
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1表示2 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则1 ml H2完全燃烧产生液态水放出285.8 kJ的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，C正确；
D. C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误；
7. 【答案】A
【解析】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意；
B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意；
C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意；
D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
8. 【答案】C
【解析】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 【答案】B
【解析】A．与发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=1的溶液中，，、能大量共存，B符合题意；
C．的溶液为碱性溶液，不能大量存在，C不符合题意；
D．由水电离的的溶液pH为1或13，而在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意；故选B。
10.【答案】B
【解析】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确；答案选B。
11.【答案】D
【解析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。
A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，选项A正确；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-=Cu2+，选项B正确；
C．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，电极反应式为NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，选项C正确；
D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，选项D不正确；
答案选D。
【答案】D
【解析】A项，煤中不含苯和甲苯，经过煤的干馏才能得到苯和甲苯，A错误；B项，决速步骤为活化能最大的过程，由图示知，历程中活化能最大为：−0.1eV−(−0.9eV)=0.8eV，B错误；C项，煤的气化指将煤转化为气态燃料，属于化学变化，C错误；D项，分析整个反应历程可知，相对能量-1.3eV对应物质为：H3CO*+H2，故虚线框内发生的化学反应方程式为：H3CO*+H2=CH3OH*，D正确；故选D。
13. 【答案】D
【解析】A．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故A错误。
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故D正确；
14. 【答案】C
【解析】①NaHCO3溶液加水稀释，Na+的物质的量不变，而HCO的电离程度增大，物质的量减小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大,故①正确；
②浓度均为0.1ml/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+=3[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]，故②错误；
③在0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为10-a ml/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a，故③正确；
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO )均增大 ，故④正确；
⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)，故⑤错误；
根据分析可以知道，错误的有2个，所以C选项是正确的。
15. 【答案】B
【解析】A．p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋物质的量浓度越小；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由图可知，p(SO42-)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A错误；
B．由图可知，Y点对应的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B正确；
C．由图可知，Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C错误；
D．沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，D错误；
16.【答案】D
非选择题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）【答案】
△H=(2a-3b) kJ/ml
(或 △H=(a-1.5b) kJ/ml) （3分）
（2）① 0.83 （2分） ②. ac （2分） ③. 0.5 （2分） ④. 升高温度（2分）
（3） SO2-2e-+2H2O=+4H+ （3分）
18. （14分）【答案】
（1） 碱（2分） （2分）
（2）ABDC （2分）
（3） 大于（1分） 弱（1分）
（4）10-6-10-8（2分）
9 （2分）
c(Na +)>c(HCO 3 -)>c(CO 3 2-)>c(OH -)>c(H +) （2分）
【小问2详解】
四种盐均是强碱弱酸盐，水解显碱性，当浓度相同时水解能力大小：碳酸钠大于次氯酸钠大于碳酸氢钠大于次氯酸钠，水解能力越大碱性越强pH越大，答案为：；
【小问5详解】
醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(c2OH－,cCH3COO－)，则eq \f(10－14,1.75×10－5)＝eq \f(c2OH－,0.175)，得c(OH－)＝10－5 ml·L－1，pH＝9。
【小问6详解】
标准状况下,将1.12L CO 2是0.05ml,和 0.075ml的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,都为0.025ml,溶液呈碱性,由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na +)>c(HCO 3 -)>c(CO 3 2-)>c(OH -)>c(H +)。
19. （14分）【答案】
（1）酚酞(或甲基橙) （2分）
（2） c (2分）
（3）酸式滴定管活塞 （2分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （2分）
（4）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) （2分） 【注意：（1）（4）要对应】
（5）c、d、f （2分）
（6）80% （2分）
【小问5详解】
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。
【小问6详解】
0.1000 ml•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式 HCI~NaOH可知，n(NaOH)=0.100 0 ml•L-1×0.02 L=0.002 ml，则该烧碱样品的纯度为=80%。
（14分）【答案】
(1)250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌 （2分）
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （2分）
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀 （2分）
(5)NH3 （2分）
(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失 （2分）
(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （2分）
【解析】
流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。(1)实验室配制250mL 4.8 ml/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。(2)为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。(3)MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。(4)根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。(5)本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。(6)由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。(7)质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。
实验操作
现象
结论
A
用pH试纸测定饱和新制氯水的pH
pH试纸变红色
饱和新制氯水呈酸性
B
向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液
依次出现白色、黄色沉淀
C
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH
前者小于后者
非金属性：F
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HA
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
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