河北省保定市定州中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河北省保定市定州中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•ml -1，则H2燃烧热为241.8kJ•ml -1
C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•ml-1，若将0.5 ml •L -1的稀 H2SO4与1 ml •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误；
B、在25℃，100kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•ml -1，B错误；
C、根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2HA>HB，故B正确；
C、原溶液中NaA和NaB均为0.1ml，根据强酸制弱酸原理，通入0.1mlHCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1mlNaA、0.1mlNaCl、0.1mlHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C错误；
D、混合溶液的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正确。
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 回答下列问题
（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 ml (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。
（2）已知：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·ml－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
（3）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml－1，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝______________。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ③.
（2）2NA （3）369
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应；
②第一步的热化学方程式为：，第二步的热化学方程式为：,根据盖斯定律，则1 ml (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式；
答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；。
【小问2详解】
已知①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·ml－1，据盖斯定律：，反应转移2ml电子。
答案为：2NA。
【小问3详解】
蒸发1mlBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，结合反应及表格数据可知：436+（200+30）-2a=-72，解得a=369。
答案为：369。
17. N2O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H_____0(填“>”或“0；
②容器I中，20s后反应达到平衡，则N2O的转化率为40%，即△n(N2O)=0.1ml×40%=0.04ml，则△n(O2)=0.02ml，v(O2)==0.0005ml·L-1·s-1；由于平衡常数只和温度有关，故B点的平衡常数和A点的平衡常数相同，A点，c(N2O)==0.03ml/L，c(N2)==0.02ml/L，c(O2)==0.01ml/L，则K===0.0044；
③温度相同时，转化率：I>II>III，则压强：IIII，由于这三个容器中的体系的总质量相同，故密度：I