2023-2024学年四川省成都市第八中学高二上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份2023-2024学年四川省成都市第八中学高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
总分: 100分
一 单项选择题（共计14道小题，每题3分，共计42分）
1.化学与生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.合成氨工业采用金属镍催化,这样做是为了提高单位时间的转化率
B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀
C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物,这种氧化物是氧化铁
D.水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,而后用酸除去
2.下列说法正确的是( )
A.对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g),加入A,反应速率加快
B.2NO2⇌N2O4(正反应放热),升高温度,反应速率减慢
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He,不改变反应速率
D.100mL2ml∙L−1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
3.下列说法正确的是( )
A.电镀时通常把待镀金属制品作阳极,镀层金属作阴极
B.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔHp1,T1>T2,满足反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) ΔHcOH−>cH2S
B.Na2C2O4溶液:cOH−===cH++cHC2O4−+2cH2C2O4
C.Na2CO3溶液:cNa++cH+===2cCO32−+cOH−
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:cNa++cCa2+===cCH3COO−+cCH3COOH+2cCl−
13.在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)。已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl悬浊液中cCl−≈1.34×10−5ml∙L−1
B.温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp(AgCl)减小
C.向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)cB−>cOH−>cH+
D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
二 原理综合题（共4道小题，共计58分）
15.（12分）下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25”“”“cH+,故C正确；
D.酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离,酸或碱溶液浓度越大,其抑制水电离程度越大,
a点、b点中酸抑制水电离,且抑制水电离程度:a点大于b点,c点溶液呈中性,不影响水电离,d点溶质为NaB,促进水电离,
所以水电离程度:d>c>b>a,故D错误;
故选:C。
15. 【答案】
(1)>
(2)10−10ml∙L−1
(3)3或者11
(4)b>c>a>d>e
【解析】(1)温度越高水的电离程度越大,水的离子积常数越大,25;
(2)在t2∘C下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH−浓度cOH−水=cH+=10−pH=10−10ml∙L−1,故答案为:10−10ml∙L−1;
(3)(4)略
16. 【答案】
(1)500mL容量瓶;胶头滴管;2.0
(2)①无影响②偏低③偏低④偏高
(3)CDGFEB
(4)A、B、D
(5)当滴入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且30s无变化
(6)①③
(7)0.1040ml∙L−1
【解析】(1)配制480mL0.1000ml/L的氢氧化钠溶液,应该选用500mL容量瓶,用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到200mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容、颠倒摇匀,
所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,还缺少的仪器:胶头滴管、500mL容量瓶;
n(NaOH)=cV=0.5L×0.1000ml/L=0.05ml,
所以需要称量NaOH固体的质量m(NaOH)=nM=0.05ml×40g/ml=2.0g,
故答案为:胶头滴管;500mL容量瓶;2.0;
(2)①定容是需要加入一定量的水,则容量瓶中原有少量蒸馏水,对实验结果无影响;
②转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯,导致溶液中溶质的质量m和物质的量n偏小,则配制溶液的浓度偏低;
③定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,导致溶液的总体积偏大,则配制溶液的浓度偏低；
④定容时,俯视观察液面,导致溶液的总体积偏小,则配制溶液的浓度偏高；
故答案为:无影响;偏低;偏低;偏高;
(3)(4)略
(5)强酸滴定强碱可以选择酚酞做指示剂,酚酞在中性溶液中为无色,在弱碱性溶液中为粉红色,所以盐酸溶液中先滴加几滴酚酞试液,溶液呈无色，滴定过程中当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复,即可说明达到滴定终点;
(6)略
(7)3次消耗标准液体积分别为25.91mL、28.74mL、26.09mL,第二次数据误差较大,舍弃,
则消耗标准液的平均体积为25.91+26.092mL=26.00mL,
反应为HCl+NaOH===NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),
即0.0260L×0.1000ml/L=0.025L×c(HCl),
解得c(HCl)=0.1040ml/L,
故答案为:0.1040ml/L。
17. 【答案】
I.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ∙ml−1
II.(1)75%;4
(2)AB
(3)C
(4)；升高温度，平衡逆向移动
(7)CH3OH−6e−+8OH−===CO32−+6H2O
【解析】略
18. 【答案】
(1)升温，适当增大硫酸浓度，粉碎原料，搅拌，延长浸泡时间；MnO2+SO2===Mn2++SO42−+H2O
(2)氧化Fe2+,便于除杂;2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；Fe(OH)3 Al(OH)3；a、b
(3)MnF2(s)+Mg2+(ag)===MgF2(s)+Mn2+(ag)；7,2×107
(4)Mn2++2H2O⇌Mn(OH)2+2H+
【解析】(1)略
(2)[1][2]略
[3][4]调节pH至5~6,由氢氧化物的沉淀pH可知,铁离子、铝离子转化为沉淀,则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3,
除杂过程中不能引入新杂质,所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的pH,
故答案为:Al(OH)3、Fe(OH)3;a、b；
(3)略
(4)MnSO4是强酸弱碱盐,水解呈酸性,方程式为:Mn2++2H2O⇌Mn(OH)2+2H+