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河南省开封市五县联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份河南省开封市五县联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法正确的是，的稀溶液可作手术刀的消毒剂，下列说法中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证好并填涂相应数字。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共14小题，每本题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合要求）．
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片材料是
D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．砷原子的简化电子排布式为：
B．的水解方程式：
C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱
3．下列说法中正确的是
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线②不符合泡利原理③增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快④违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布⑤钠离子的最高能级为3s⑥25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，则⑦F的最高能级的电子云轮廓图：⑧使用铁触媒能加快合成氨的反应速率实验事实能用勒夏特列原理解释⑨氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强
A．①②③⑦B．②④⑥⑨C．②⑥⑨D．①②③⑦⑧
4．下列说法正确的是
A．手性分子与足量的反应后分子有两个手性碳原子
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．在25℃和101kPa时：①
②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
D．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：，拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量大于拆开2mlH-Cl键所需能量
5．下列实验探究方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
6．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
B．图乙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mL某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元弱酸，Q点（）：
C．图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态
7．的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的不能导电，但的稀溶液有弱的导电能力，下列关于的叙述中正确的是
①是盐，属于离子化合物：②熔融状态下的中存在③中只存在共价键④中可能含有离子键；⑤固体是分子晶体⑥属于弱电解质
A．①③⑤B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．②⑥
8．下列说法中，错误的是
A．键是原子的轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩碰肩”式重叠
B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
C．键角是两个相邻共价键之向的夹角，说明共价键有方向性
D．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
9．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法，不正确的是
A．过程①②③均在负极发生B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中有非极性键形成D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁
10．用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．和的空间构型均为三角锥
B．、、键角由大到小的顺序为
C．分子的键角是120°
D．和均为非极性分子
11．下列说法正确的是
A．中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为
B．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式；两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
13．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是
①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ③非金属单质之间一定存在非极性共价键 ④离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 ⑤碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了共价键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ⑦比分子稳定，是因为分子间能形成氢键
A．②④⑥⑦B．②④⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑦
14．和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图：
（1）
（2）
下列说法正确的是：
A．和均为非极性分子，和中的N均为杂化、：
B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．和的水解反应机理相同
D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成非选择题部分
二、填空题：（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）工业合成氨（）是人类科学技术的一项重大突破，对社会发展做出了巨大贡献。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为______。
（2）在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与的水溶性没有关系的是______（填字母，下同）。
a．和都是极性分子b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了以下平衡：
d．是一种易液化的气体
②溶于水时，大部分与通过氢键结合形成。根据氨水的性质推知的结构式为______。
a．b．
c．d．
（3）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程______。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的______。
（4）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。
该反应历程中最大活化能对应骤的化学方程式为______。合成氨反应：的______kJ/ml（用图中字母表示）
（5）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的速率常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的速率常数与温度变化关系的曲线为______（填“c”或“d”），理由为______。
②时，______
（6）用氨气研发燃料电池装置（如图所示），电池反应为，使用1ml/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式______。
16．常温下，浓度均为0.1m1/L的六种溶液：
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是______；
（3）加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是______。
（4）常温时，分别向20mL0.11ml/L⑥溶液和20mL0.1ml/L③中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
①a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：______。
②a点对应的溶液中存在关系式：______0.1ml/L（填“＞”、“<”或“＝”下同），b点对应的溶液中：______。
（5）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是______。
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
17．（14分）回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A．B．
C．D．
（2）Fe在元素周期表中的位置是______，基态与中未成对的电子数之比为______。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋扶态，若一种子旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
（4）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的突化趋势，正确的是______。
a．b．
c．d．
（5）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是______。
（6）是离子化合物，如图是Brn-Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为______．
（7）如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素
18．（15分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
。回答下列问题：
（1）KCN的电子式为______
（2）KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），1ml中含有的键数目为______，的空间结构为______。
（3）①与相似，分子中的共价键类型为______（填“键”或“键”），在水中的溶解度比的小，其主要原因为______。
②和结构如图所示。
请说明中略大于的原因：；
（4）中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共享4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。叠氮酸（）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为______，叠氮酸（）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是______。
2023-2024学年五县联考高二年级
化学详解答案
1．【答案】D
【详解】A．催化剂可以提高反应速率，但不改变转化率，故A错误；
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误；
C．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故C错误；
D．钢铁中含有碳，在海水中形成原电池，铁失去电子做负极，将钢铁直流电源的负极相连，铁做阴极，电源向铁上输出电子，使铁不会失去电子，避免钢铁腐蚀，故D正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【详解】A．砷是第33号元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的简化电子排布式为：，A项正确；
B．的水解方程式为：，B项错误；
C．硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，其溶解部分电离成钡离子和硫酸根，其沉淀溶解平衡方程式为：，C项正确；
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，也就是从高能级转移到低能级时，将多余的能量以光的形式释放出来，产生的原子光谱为发射光谱，D项正确；
故选B。
3．【答案】C
【详解】①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故错误；
②2s电子应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正确；
③增大压强，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故错误；
④符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，故错误；
⑤钠元素的原子序数为11，则钠离子的价电子排布式为，最高能级为2p能级，故错误；
⑥由25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后可得：，解得，故正确；
⑦F原子的核外电子排布式为，最高能级为2p轨道，为哑铃形，为s轨道，故错误；
⑧使用铁触媒做催化剂，能加快合成氨的反应速率实验事实与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
⑨卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性有：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸，故正确，故正确；
②⑥⑨正确，故选C。
4．【答案】C
【详解】A．手性分子与足量的反应后得到的物质是，分子中只有连接羧基的C原子为手性碳原子，因此分子中只有1个手性碳原子，故A错误；
B．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，其热化学方程式 ，故B错误；
C．根据盖斯定律，反应①-反应②可得氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 ，故C正确；
D．正反应放热，拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量小于拆开2mlH-Cl键所需能量，故D错误；
故选C。
5．【答案】D
【详解】A．溶液与溶液反应为，无明显现象，故难以用来探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；
B．向2mL1ml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，氢氧化钠过量，再滴加4滴0.1ml/L溶液，生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，故B错误；
C．铵根离子和醋酸根离子会发生双水解，因此无法通过测量pH计算出醋酸根离子的水解平衡常数，故C错误；
D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，迅速加入和盖上杯盖都能减少热量损失，故D正确；
故答案为：D。
6．【答案】C
【详解】A．加压平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，，故A错误；
B．根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000ml/LHX溶液的pH＞1，说明HX是一元弱酸，Q点（）溶液呈中性，则为NaX和少量HX的混合溶液，结合电中性可知：，Q点没有恰好完全反应，则不符合物料守恒，即，B项错误；
C．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧过程中释放能量，故C正确；
D．a点为不饱和溶液，若向a点加入固体，增大，应该沿ac向c方向进行，故D错误；
答案选C。
7．【答案】C
【详解】①熔融状态的不导电，说明不属于离子化合物，属于共价化合物，①错误；
②是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的和，②错误；
③是共价化合物，只存在共价键，③正确；
④是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，④错误；
⑤熔融状态的不导电，属于共价化合物，的熔点是277℃，熔点较低，故固体是分子晶体，⑤正确；
⑥水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，⑥正确；
故选C。
8．【答案】D
【详解】A．键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，故A正确；
B．键能可以用来衡量化学键稳定性，键能越大断开化学键所需的能量越多，化学键越牢固，故B正确；
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性，故C正确；
D．单键只含有一个键，双键含一个键和1个，三键含有一个键和2个，键的键能大于键，则碳碳三键、双键的键能与单键的键能不成整数比关系，故D错误；
故选D。
9．【答案】B
【详解】A．过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在负极发生，故A正确；
B．由图可知，失去电子结合氢氧根离子，转变为N和，则过程③的电极反应式为：，故B错误；
C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确；
D．铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，故D正确；
答案选B。
10．【答案】A
【详解】A．中S原子的价层电子对数为：，空间构型为三角锥形，中Cl原子的价层电子对数为：，空间构型为三角锥形，A正确；
B．、、中中心原子都是杂化，都有1个孤电子对，分子的中心原子N的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为，B错误；
C．是直线形分子，键角是180°，C错误；
D．中C原子的价层电子对为：，正四面体构型，为非极性分子，中S原子的价层电子对为：，空间构型不对称，为极性分子，D错误；
故选A。
11．【答案】A
【详解】A．中价层电子对为，其空间构型为正四面体，采取杂化，A项正确；
B．氯的含氧酸HClO、、、中非羟基氧的数目分别为0、1、2、3含氧酸中非羟基氧的数目越多，其酸性越强，则酸性，但是HCl为强酸，其酸性大于，小于，所以各种含氯元素的酸性由强到弱排列为，B项错误；
C．乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；
D．价层电子对为，采取杂化。而三聚体中S呈现四面体构型采取杂化，D项错误；
故选A。
12．【答案】B
【详解】A．和具有相同的核外电子结构。核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有，A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确；
C．该阴离子中含有H原子，形成共价键后，最外层为2个电子，不是8个电子，C错误；
D．氢元素与硼、氧、钠形成的晶体不同，如氢与氧形成的水是分子晶体，氢与钠形成的氢化钠是离子晶体，D错误；
答案选B。
13．【答案】B
【详解】①氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，①错误；
②熔融状态能导电的化合物说明含有自由移动的离子，熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，②正确；
③单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，所以非金属单质不一定存在非极性共价键，③错误；
④铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键，故④正确；
⑤碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了氢键和分子间作用力，没有破坏共价键，⑤错误；
⑥离子化合物一定含有离子键，也可能存在极性键如NaOH或非极性键如，⑥正确；
⑦共价键的键能越大，分子越稳定，比分子稳定，是因为中共价键键能大于的，与分子间能形成氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性与化学键有关，⑦错误；
故正确的有②④⑥，答案选B。
14．【答案】D
【详解】A．分子构型是三角锥型，是极性分子，是正四面体型，是非极性分子，和中N原子价电子对数都是4，N均为杂化，故A错误；
B．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式改变了，故B错误；
C．分子的水解过程，，两者并不相同，故C错误；
D．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D正确；
答案D。
15．【答案】（1）
（2）db
（3）
（4）
（5）d合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的速率常数和逆反应的平速率常数均增大，逆反应的速率常数增大的多1
（6）
【详解】（1）基态氮为7号元素，原子的价层电子排布图为；
（2）①a．和都是极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，a不合题意；
b．溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，b不合题意；
c．溶于水建立了如下平衡：跟水溶性大有关系，c不合题意；
d．是一种易液化的气体，这只是说容易变为液体，跟水溶性没关系，d符合题意；故答案为：d；
②氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：
（1）；（2），由于一水合氨可电离出和，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出和，只有b符合，故答案为：b；
（3）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，根据第一步分析得到第二步电离生成二价阳离子和氢氧根，其电离过程。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水解显酸性，因此溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，则水电离出的；故答案为：；。
（4）由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为；从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，反应焓变＝生成物总能量－反应物总能量。
（5）①由（4）知合成氨反应中，，合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的速率常数和逆反应的平速率常数均增大，逆反应的速率常数增大的多；故逆反应的速率常数与温度变化关系的曲线为d，故答案为：d；
②时，正、逆反应的速率常数相等，则，故答案为：1。
（6）由图象可知，电极a为电子流出的一极，为负极，发生氧化反应，a极应该通入氨气，电极反应式为，故答案为：。
16．【答案】（1）①②⑤②④⑥
（2）①
（3）
（4）①d＞c＞b＞a②＝＜
（5）③＞⑤＞①＞②＞④
【详解】（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；①溶液是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；②溶液强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子存在电离平衡；③盐酸是强酸；④氨水是弱碱存在电离平衡；⑤溶液三价铁离子能发生水解；⑥是弱电解质，能发生电离；综上所述，有水解反应发生的是①②⑤；溶液中溶质存在电离平衡的是②④⑥。
（2）同浓度的①溶液、②溶液，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；溶液的pH①＞②，即pH值较大的是①。
（3）溶液中存在的水解平衡：，加热促水解，且同时生成的HCl挥发，故加热、蒸干得到固体，再灼烧分解生成，最终所得固体为；
（4）①滴定终点时，水的电离程度最大，越靠近滴定终点，水的电离程度越大，则大小顺序为：d＞c＞b＞a；
②a点，由电荷守恒：①，由物料守恒②，①＋②式得；b点，，，由电荷守恒：，则；
17．【答案】（1）A
（2）第4周期第Ⅷ族4：5
（3）或
（4）ad
（5）氮原子的2p轨道为半充满状态，能量低较稳定，故不易结合一个电子
（6）520
（7）A
【详解】（1）由题给信息知，A和D代表，B和C代表Mg，已经失去了一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量A＞B，3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量A＞C且A＞D，因此A电离最外层一个电子所需能量最大，故答案为：A。
（2）Fe是26号元素，故在元素周期表中处于第4周期第Ⅷ族，的价电子排布式为，未成对电子数为4，的价电子排布式为，未成对电子数为5，因此未成对的电子数之比为4：5。
（3）基态的N原子价电子排布式，2s中是两个自旋状态相反的电子，2p中3个自旋状态相同的电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或；
（4）a．氧族元素性质随核电荷数的增大，核外电子层数越来越大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大成减小趋势，a正确；
b．O族元素中，O无最高正价，S和Se最高正价为＋6价，b错误；
c．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依次减弱，c错误；
d．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依次减弱，电负性依次减小，d正确；
故选ad；
（5）氮原子价电子排布式为，半满结构，较稳定，因此氮元素的E呈现异常的原因是N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，不易结合一个电子，故答案为：N原子的2p轨道为半充满状态，能量低较稳定，故不易结合一个电子。
（6）根据电离能定义：气态基态原子失去一个电子变为气态基态阳离子所需的能量，因此Li原子的第一电离能为，故答案为：520。
（7）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素，乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素，丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明元素最外层电子数大于3个，丙的第一电离能小于丁，第三周期中可能为铝，丁一定为非金属元素。
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A正确；
B．乙为Mg元素，化合价为＋2价，B错误；
C．丙元素最外层电子数大于3个，丙可能为非金属元素，C错误；
D．丁元素最外层电子数大于3个，丁为非金属元素，D错误；
故选A。
18．【答案】（1）
（2）O＞N＞C＞K 直线形
（3）①键 分子与分子间可形成氢键，而不能
②O、S采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥作用更强，键角更大
（4）12 sp 分子间可形成氢键
【详解】（1）KCN由和离子构成，电子式为。
（2）电负性越大，对键合电子的吸引力越大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞K，1ml中含有的键数目为，的中心原子形成2个键、2个键，即价层电子对数为2，空间结构为直线形。
（3）①中O原子形成2个键，与相似，分子中的共价键类型为键；在水中的溶解度比的小，其主要原因为：分子与分子间可形成氢键，而不能。
②O、S采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥作用更强，键角更大。
（4）由图可知，一个中有8个电子形成2个键，中心氮原子形成2个键中有4个电子参与成键，故键合电子（形成化学键的电子）总数为12。叠氮酸（）分子中②号N原子没有孤电子对，杂化方式为sp；分子间可形成氢键导致叠氮酸（）沸点相对较高。选项
探究方案
探究目的
A
分别用等体积和的溶液与等浓度等体积的溶液反应
探究浓度对化学反应速率的影响
B
向2mLlml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，再滴加4滴0.1ml/L溶液，观察沉淀的变化
C
分别测浓度均为0.lml/L的和溶液的pH值
比较和的水
解常数
D
用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖
测定中和热
元素
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
考生须知：
1．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证好并填涂相应数字。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共14小题，每本题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合要求）．
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片材料是
D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．砷原子的简化电子排布式为：
B．的水解方程式：
C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱
3．下列说法中正确的是
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线②不符合泡利原理③增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快④违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布⑤钠离子的最高能级为3s⑥25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，则⑦F的最高能级的电子云轮廓图：⑧使用铁触媒能加快合成氨的反应速率实验事实能用勒夏特列原理解释⑨氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强
A．①②③⑦B．②④⑥⑨C．②⑥⑨D．①②③⑦⑧
4．下列说法正确的是
A．手性分子与足量的反应后分子有两个手性碳原子
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．在25℃和101kPa时：①
②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
D．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：，拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量大于拆开2mlH-Cl键所需能量
5．下列实验探究方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
6．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
B．图乙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mL某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元弱酸，Q点（）：
C．图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态
7．的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的不能导电，但的稀溶液有弱的导电能力，下列关于的叙述中正确的是
①是盐，属于离子化合物：②熔融状态下的中存在③中只存在共价键④中可能含有离子键；⑤固体是分子晶体⑥属于弱电解质
A．①③⑤B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．②⑥
8．下列说法中，错误的是
A．键是原子的轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩碰肩”式重叠
B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
C．键角是两个相邻共价键之向的夹角，说明共价键有方向性
D．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
9．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法，不正确的是
A．过程①②③均在负极发生B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中有非极性键形成D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁
10．用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．和的空间构型均为三角锥
B．、、键角由大到小的顺序为
C．分子的键角是120°
D．和均为非极性分子
11．下列说法正确的是
A．中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为
B．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式；两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
13．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是
①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ③非金属单质之间一定存在非极性共价键 ④离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 ⑤碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了共价键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ⑦比分子稳定，是因为分子间能形成氢键
A．②④⑥⑦B．②④⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑦
14．和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图：
（1）
（2）
下列说法正确的是：
A．和均为非极性分子，和中的N均为杂化、：
B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．和的水解反应机理相同
D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成非选择题部分
二、填空题：（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）工业合成氨（）是人类科学技术的一项重大突破，对社会发展做出了巨大贡献。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为______。
（2）在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与的水溶性没有关系的是______（填字母，下同）。
a．和都是极性分子b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了以下平衡：
d．是一种易液化的气体
②溶于水时，大部分与通过氢键结合形成。根据氨水的性质推知的结构式为______。
a．b．
c．d．
（3）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程______。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的______。
（4）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。
该反应历程中最大活化能对应骤的化学方程式为______。合成氨反应：的______kJ/ml（用图中字母表示）
（5）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的速率常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的速率常数与温度变化关系的曲线为______（填“c”或“d”），理由为______。
②时，______
（6）用氨气研发燃料电池装置（如图所示），电池反应为，使用1ml/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式______。
16．常温下，浓度均为0.1m1/L的六种溶液：
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是______；
（3）加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是______。
（4）常温时，分别向20mL0.11ml/L⑥溶液和20mL0.1ml/L③中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
①a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：______。
②a点对应的溶液中存在关系式：______0.1ml/L（填“＞”、“<”或“＝”下同），b点对应的溶液中：______。
（5）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是______。
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
17．（14分）回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A．B．
C．D．
（2）Fe在元素周期表中的位置是______，基态与中未成对的电子数之比为______。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋扶态，若一种子旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
（4）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的突化趋势，正确的是______。
a．b．
c．d．
（5）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是______。
（6）是离子化合物，如图是Brn-Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为______．
（7）如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素
18．（15分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
。回答下列问题：
（1）KCN的电子式为______
（2）KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），1ml中含有的键数目为______，的空间结构为______。
（3）①与相似，分子中的共价键类型为______（填“键”或“键”），在水中的溶解度比的小，其主要原因为______。
②和结构如图所示。
请说明中略大于的原因：；
（4）中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共享4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。叠氮酸（）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为______，叠氮酸（）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是______。
2023-2024学年五县联考高二年级
化学详解答案
1．【答案】D
【详解】A．催化剂可以提高反应速率，但不改变转化率，故A错误；
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误；
C．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故C错误；
D．钢铁中含有碳，在海水中形成原电池，铁失去电子做负极，将钢铁直流电源的负极相连，铁做阴极，电源向铁上输出电子，使铁不会失去电子，避免钢铁腐蚀，故D正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【详解】A．砷是第33号元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的简化电子排布式为：，A项正确；
B．的水解方程式为：，B项错误；
C．硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，其溶解部分电离成钡离子和硫酸根，其沉淀溶解平衡方程式为：，C项正确；
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，也就是从高能级转移到低能级时，将多余的能量以光的形式释放出来，产生的原子光谱为发射光谱，D项正确；
故选B。
3．【答案】C
【详解】①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故错误；
②2s电子应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正确；
③增大压强，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故错误；
④符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，故错误；
⑤钠元素的原子序数为11，则钠离子的价电子排布式为，最高能级为2p能级，故错误；
⑥由25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后可得：，解得，故正确；
⑦F原子的核外电子排布式为，最高能级为2p轨道，为哑铃形，为s轨道，故错误；
⑧使用铁触媒做催化剂，能加快合成氨的反应速率实验事实与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
⑨卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性有：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸，故正确，故正确；
②⑥⑨正确，故选C。
4．【答案】C
【详解】A．手性分子与足量的反应后得到的物质是，分子中只有连接羧基的C原子为手性碳原子，因此分子中只有1个手性碳原子，故A错误；
B．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，其热化学方程式 ，故B错误；
C．根据盖斯定律，反应①-反应②可得氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 ，故C正确；
D．正反应放热，拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量小于拆开2mlH-Cl键所需能量，故D错误；
故选C。
5．【答案】D
【详解】A．溶液与溶液反应为，无明显现象，故难以用来探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；
B．向2mL1ml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，氢氧化钠过量，再滴加4滴0.1ml/L溶液，生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，故B错误；
C．铵根离子和醋酸根离子会发生双水解，因此无法通过测量pH计算出醋酸根离子的水解平衡常数，故C错误；
D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，迅速加入和盖上杯盖都能减少热量损失，故D正确；
故答案为：D。
6．【答案】C
【详解】A．加压平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，，故A错误；
B．根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000ml/LHX溶液的pH＞1，说明HX是一元弱酸，Q点（）溶液呈中性，则为NaX和少量HX的混合溶液，结合电中性可知：，Q点没有恰好完全反应，则不符合物料守恒，即，B项错误；
C．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧过程中释放能量，故C正确；
D．a点为不饱和溶液，若向a点加入固体，增大，应该沿ac向c方向进行，故D错误；
答案选C。
7．【答案】C
【详解】①熔融状态的不导电，说明不属于离子化合物，属于共价化合物，①错误；
②是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的和，②错误；
③是共价化合物，只存在共价键，③正确；
④是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，④错误；
⑤熔融状态的不导电，属于共价化合物，的熔点是277℃，熔点较低，故固体是分子晶体，⑤正确；
⑥水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，⑥正确；
故选C。
8．【答案】D
【详解】A．键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，故A正确；
B．键能可以用来衡量化学键稳定性，键能越大断开化学键所需的能量越多，化学键越牢固，故B正确；
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性，故C正确；
D．单键只含有一个键，双键含一个键和1个，三键含有一个键和2个，键的键能大于键，则碳碳三键、双键的键能与单键的键能不成整数比关系，故D错误；
故选D。
9．【答案】B
【详解】A．过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在负极发生，故A正确；
B．由图可知，失去电子结合氢氧根离子，转变为N和，则过程③的电极反应式为：，故B错误；
C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确；
D．铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，故D正确；
答案选B。
10．【答案】A
【详解】A．中S原子的价层电子对数为：，空间构型为三角锥形，中Cl原子的价层电子对数为：，空间构型为三角锥形，A正确；
B．、、中中心原子都是杂化，都有1个孤电子对，分子的中心原子N的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为，B错误；
C．是直线形分子，键角是180°，C错误；
D．中C原子的价层电子对为：，正四面体构型，为非极性分子，中S原子的价层电子对为：，空间构型不对称，为极性分子，D错误；
故选A。
11．【答案】A
【详解】A．中价层电子对为，其空间构型为正四面体，采取杂化，A项正确；
B．氯的含氧酸HClO、、、中非羟基氧的数目分别为0、1、2、3含氧酸中非羟基氧的数目越多，其酸性越强，则酸性，但是HCl为强酸，其酸性大于，小于，所以各种含氯元素的酸性由强到弱排列为，B项错误；
C．乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；
D．价层电子对为，采取杂化。而三聚体中S呈现四面体构型采取杂化，D项错误；
故选A。
12．【答案】B
【详解】A．和具有相同的核外电子结构。核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有，A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确；
C．该阴离子中含有H原子，形成共价键后，最外层为2个电子，不是8个电子，C错误；
D．氢元素与硼、氧、钠形成的晶体不同，如氢与氧形成的水是分子晶体，氢与钠形成的氢化钠是离子晶体，D错误；
答案选B。
13．【答案】B
【详解】①氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，①错误；
②熔融状态能导电的化合物说明含有自由移动的离子，熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，②正确；
③单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，所以非金属单质不一定存在非极性共价键，③错误；
④铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键，故④正确；
⑤碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了氢键和分子间作用力，没有破坏共价键，⑤错误；
⑥离子化合物一定含有离子键，也可能存在极性键如NaOH或非极性键如，⑥正确；
⑦共价键的键能越大，分子越稳定，比分子稳定，是因为中共价键键能大于的，与分子间能形成氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性与化学键有关，⑦错误；
故正确的有②④⑥，答案选B。
14．【答案】D
【详解】A．分子构型是三角锥型，是极性分子，是正四面体型，是非极性分子，和中N原子价电子对数都是4，N均为杂化，故A错误；
B．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式改变了，故B错误；
C．分子的水解过程，，两者并不相同，故C错误；
D．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D正确；
答案D。
15．【答案】（1）
（2）db
（3）
（4）
（5）d合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的速率常数和逆反应的平速率常数均增大，逆反应的速率常数增大的多1
（6）
【详解】（1）基态氮为7号元素，原子的价层电子排布图为；
（2）①a．和都是极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，a不合题意；
b．溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，b不合题意；
c．溶于水建立了如下平衡：跟水溶性大有关系，c不合题意；
d．是一种易液化的气体，这只是说容易变为液体，跟水溶性没关系，d符合题意；故答案为：d；
②氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：
（1）；（2），由于一水合氨可电离出和，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出和，只有b符合，故答案为：b；
（3）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，根据第一步分析得到第二步电离生成二价阳离子和氢氧根，其电离过程。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水解显酸性，因此溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，则水电离出的；故答案为：；。
（4）由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为；从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，反应焓变＝生成物总能量－反应物总能量。
（5）①由（4）知合成氨反应中，，合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的速率常数和逆反应的平速率常数均增大，逆反应的速率常数增大的多；故逆反应的速率常数与温度变化关系的曲线为d，故答案为：d；
②时，正、逆反应的速率常数相等，则，故答案为：1。
（6）由图象可知，电极a为电子流出的一极，为负极，发生氧化反应，a极应该通入氨气，电极反应式为，故答案为：。
16．【答案】（1）①②⑤②④⑥
（2）①
（3）
（4）①d＞c＞b＞a②＝＜
（5）③＞⑤＞①＞②＞④
【详解】（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；①溶液是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；②溶液强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子存在电离平衡；③盐酸是强酸；④氨水是弱碱存在电离平衡；⑤溶液三价铁离子能发生水解；⑥是弱电解质，能发生电离；综上所述，有水解反应发生的是①②⑤；溶液中溶质存在电离平衡的是②④⑥。
（2）同浓度的①溶液、②溶液，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；溶液的pH①＞②，即pH值较大的是①。
（3）溶液中存在的水解平衡：，加热促水解，且同时生成的HCl挥发，故加热、蒸干得到固体，再灼烧分解生成，最终所得固体为；
（4）①滴定终点时，水的电离程度最大，越靠近滴定终点，水的电离程度越大，则大小顺序为：d＞c＞b＞a；
②a点，由电荷守恒：①，由物料守恒②，①＋②式得；b点，，，由电荷守恒：，则；
17．【答案】（1）A
（2）第4周期第Ⅷ族4：5
（3）或
（4）ad
（5）氮原子的2p轨道为半充满状态，能量低较稳定，故不易结合一个电子
（6）520
（7）A
【详解】（1）由题给信息知，A和D代表，B和C代表Mg，已经失去了一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量A＞B，3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量A＞C且A＞D，因此A电离最外层一个电子所需能量最大，故答案为：A。
（2）Fe是26号元素，故在元素周期表中处于第4周期第Ⅷ族，的价电子排布式为，未成对电子数为4，的价电子排布式为，未成对电子数为5，因此未成对的电子数之比为4：5。
（3）基态的N原子价电子排布式，2s中是两个自旋状态相反的电子，2p中3个自旋状态相同的电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或；
（4）a．氧族元素性质随核电荷数的增大，核外电子层数越来越大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大成减小趋势，a正确；
b．O族元素中，O无最高正价，S和Se最高正价为＋6价，b错误；
c．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依次减弱，c错误；
d．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依次减弱，电负性依次减小，d正确；
故选ad；
（5）氮原子价电子排布式为，半满结构，较稳定，因此氮元素的E呈现异常的原因是N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，不易结合一个电子，故答案为：N原子的2p轨道为半充满状态，能量低较稳定，故不易结合一个电子。
（6）根据电离能定义：气态基态原子失去一个电子变为气态基态阳离子所需的能量，因此Li原子的第一电离能为，故答案为：520。
（7）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素，乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素，丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明元素最外层电子数大于3个，丙的第一电离能小于丁，第三周期中可能为铝，丁一定为非金属元素。
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A正确；
B．乙为Mg元素，化合价为＋2价，B错误；
C．丙元素最外层电子数大于3个，丙可能为非金属元素，C错误；
D．丁元素最外层电子数大于3个，丁为非金属元素，D错误；
故选A。
18．【答案】（1）
（2）O＞N＞C＞K 直线形
（3）①键 分子与分子间可形成氢键，而不能
②O、S采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥作用更强，键角更大
（4）12 sp 分子间可形成氢键
【详解】（1）KCN由和离子构成，电子式为。
（2）电负性越大，对键合电子的吸引力越大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞K，1ml中含有的键数目为，的中心原子形成2个键、2个键，即价层电子对数为2，空间结构为直线形。
（3）①中O原子形成2个键，与相似，分子中的共价键类型为键；在水中的溶解度比的小，其主要原因为：分子与分子间可形成氢键，而不能。
②O、S采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥作用更强，键角更大。
（4）由图可知，一个中有8个电子形成2个键，中心氮原子形成2个键中有4个电子参与成键，故键合电子（形成化学键的电子）总数为12。叠氮酸（）分子中②号N原子没有孤电子对，杂化方式为sp；分子间可形成氢键导致叠氮酸（）沸点相对较高。选项
探究方案
探究目的
A
分别用等体积和的溶液与等浓度等体积的溶液反应
探究浓度对化学反应速率的影响
B
向2mLlml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，再滴加4滴0.1ml/L溶液，观察沉淀的变化
C
分别测浓度均为0.lml/L的和溶液的pH值
比较和的水
解常数
D
用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖
测定中和热
元素
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
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