河南省南阳市淅川县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省南阳市淅川县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．聚苯胺可用于制备导电高分子材料
B．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于食品包装
C．人造草坪使用了合成纤维
D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
2．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A．Al与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化
B．葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但淀粉(多糖)不能发生银镜反应
C．Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHCO3，但滴入过量稀盐酸生成CO2
D．向溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
3．与反应生成气体时放出的热量为，若与反应生成固体时放出的热量为，则下列说法正确的是（ ）
A．
B．表明与足量的反应生成放出的热量
C．存在热化学方程式：
D．反应的
4．四种短周期元素的原子序数依次增大，其元素基态原子的价电子排布式如下：
按照的顺序，下列各项由大到小排列的是（ ）
A．核电荷数B．电负性C．原子半径D．最高正化合价
5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．常温下，由水电离出的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
6．用溶液制备的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．溶液中
B．“反应”说明结合质子的能力强于
C．“灼烧”时发生反应的
D．“电解”时阳极(惰性电极)的电极反应为：
7．为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确的是（ ）
A．加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤
B．加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤
C．加入适量的并通入空气充分反应后过滤
D．加入适量的和固体充分反应后过滤
8．1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．a出口的气体为
B．电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开
C．阴极的电极反应式为：
D．电解过程中和分别在阴、阳两极放电
9．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压
B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深
D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
10．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是（ ）

A．正极上的反应为Cu2++2e-=Cu
B．铜电极为负极
C．盐桥中K+移向铜极
D．银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区
11．下表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ·ml⁻¹)。下列判断错误的是（ ）
A．，故金属性：Y>ZB．元素Z位于元素周期表s区
C．元素Y价电子排布式为D．元素X是第IA族元素
12．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B．100℃时，0.01 ml·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12
C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
13．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。
下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a
B．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2
C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b
D．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═ N2+CO+ 6H2O
14．通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。
据此分析，下列说法正确的是（ ）
A．开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为
15．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是（ ）
A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大
B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大
C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀
D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中
二、解答题
16．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有 种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有 种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是： 。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是： 。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 (填元素符号)。
(3)F元素位于周期表的 区，该元素的价层电子排布图为 。
17．硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器名称为 ；制取的反应中，利用了浓硫酸的 性。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。
(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
I．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
II．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤II中滴定终点的现象为 。
②样品中的质量分数为 。
(5)装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。
18．钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式： 。
(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3+与Sc3+会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为 ℃，最佳硫酸浓度为 ml/L。

(3)该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2+，则流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为 。
②该工艺流程中引入“氧化”这个步骤的原因是 。
(4)含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F-)=10-4 ml/L，则此时钪的存在形式为 (填化学式)。

(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为 。
19．环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5ml·L-1 )与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为 ml·L-1·h-1 (小数表示)。
(2) (填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)a点的正反应速率 b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：
反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g) ∆H1=+100.3kJ·ml-1
反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) ∆H2=+11.0 kJ·ml-1
反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) ∆H3
(4)反应iii的焓变∆H3= kJ·ml-1
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为 %。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp = 。
A． B． C． D．
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有 。
A．加压 B． 适当升高温度 C．增大环戊烯C5H8的浓度 D．适当降低压强
元素基态原子
W
X
Y
Z
价电子排布式
元素代号
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
Z
738
1451
7733
10540
元素
电离能/()
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
TiO2+
开始沉淀的pH
7.0
1.9
3.0
0.3
完全沉淀的pH
9.0
3.2
4.7
2.0
参考答案：
1．B
【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性及电化学性能，可用于制备导电高分子材料，A正确；
B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；
C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造草坪，C正确；
D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．Al与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化，A符合题意；
B．葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B不符合题意；
C．同量的Na2CO3溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C符合题意；
D．向溶液中滴入盐酸先生成沉淀，盐酸过量后溶解，D符合题意；
答案选B。
3．A
【详解】A．同种物质处于气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，则，A正确；
B．与反应生成气体时放出的热量为，该反应为可逆反应，则与足量的反应生成小于1ml，放出小于的热量，B错误；
C．与反应生成气体时放出的热量为，则，C错误；
D．反应为气体分子数减少，则，D错误；
答案选A。
4．C
【分析】s轨道最多容纳2个电子，w>1，则w=2，故W元素价电子排布为3s2，是Mg；由四种短周期元素的原子序数依次增大，决定X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2，则价电子排布式为3s23p2，X是Si；Y中y=3，则价电子排布式为3s23p3，Y是P；Z中z=3，n=2，则价电子排布式为3s23p4，Z是S。
【详解】由分析可知四种元素分别为Mg、Si、P、S，同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C。
5．D
【详解】A．Fe3+与要发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下，由水电离出的溶液可能是酸也可能是碱，在碱溶液中不能大量存在，在酸溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，故C不符合题意；
D．常温下的溶液显碱性，、、、能在碱性溶液中大量共存，故D符合题意。
答案选D。
6．B
【详解】A． 溶液中存在电荷守恒和物料守恒，①、②，两式联立①-②，得，A正确；
B．“反应”，说明结合质子的能力弱于，B错误；
C．“灼烧”时发生反应，有气体生成，，C正确；
D． 由图中信息可知“电解”时电解碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，阳极(惰性电极)水放电生成氧气，其电极反应为：，D正确；
故答案选B。
7．A
【分析】氢氧化铁氢氧化镁更难溶，故可将亚铁离子转化为铁离子后，通过调节pH除去铁；
【详解】A．氢氧化钠也会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B．加入过量的MgO并通入空气，氧气将亚铁离子转化为铁离子，氧化镁和氢离子反应调节pH，使得铁完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，B正确；
C．加入过量的并通入空气，氧气将亚铁离子转化为铁离子，和氢离子反应调节pH，使得铁完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，C正确；
D．加入适量的和固体，过氧化氢具有氧化性，将亚铁离子转化为铁离子，和氢离子反应调节pH，使得铁完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．a出口的气体是阳极的生成物，阳极反应式为，故A正确；
B．因为反应中生成氢气和氟气，两者混合会发生爆炸，因此电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开，故B正确；
C．阴极得到电子产生氢气，因此阴极的电极反应式为：，故C正确；
D．不放电，电解过程中和分别在阴、阳两极放电，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压是因为常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用平衡移动原理解释，A错误；
B．铁触媒为催化剂，使用铁触媒，能加快合成氨的反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，B错误；
C．加压是通过减小容器体积，减小体积，二氧化氮的浓度增大，颜色会变深，不能用平衡移动原理解释，C错误；
D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀，加热至蒸干，得到氢氧化铝固体，可以用平衡移动原理解释，D正确；
故选D。
10．B
【分析】Cu的活泼性大于Ag，则Cu为负极、Ag为正极，原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极；
【详解】A．Ag为正极，正极上的反应为Ag++e-=Ag，故A错误；
B．Cu的活泼性大于Ag，则Cu为负极、Ag为正极，故B正确；
C．原电池中阳离子移向正极，则盐桥中K+移向Ag极，故C错误；
D．Cu为负极、Ag为正极，阴离子移向负极，盐桥中的Cl-移向铜电极区，故D错误；
选B。
11．A
【分析】根据表格中电离能的数据可知，X的较小，突增，故X的价电子数应为1，为第ⅠA族元素；Z的、较小，突增，说明Z的价电子数为2，为第ⅡA族元素；Y的、、均较小，突增，则Y的价电子数为3，为第ⅢA族元素。
【详解】A．三种元素处于同一周期，而同一周期中元素金属性从左向右依次减弱，故金属性：Z＞Y，A项错误；
B．元素Z为第ⅡA族元素，处于s区，B项正确；
C．元素Y处于第ⅢA族，价电子排布式为，C项正确；
D．根据分析可知元素X是第IA族元素，D项正确；
答案选A。
12．D
【详解】A．只与温度有关，所以a、b、c、d四个点所对应的的大小关系应为b>c>a=d，A项错误；
B．根据b点可得100℃时，0.01 ml·L的NaOH溶液，此时pH=10，B项错误；
C．a点为中性溶液，稀释盐酸溶液时减小，增大，但无论怎样稀释，酸性溶液永远不可能变为中性，C项错误；
D．，的水解常数只与温度有关。25℃时，向NaOH溶液中逐渐加入溶液，会不断消耗，不变。增大，因此溶液中的值会逐渐减小，D项正确；
故选：D。
13．D
【分析】在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，电极a上SO2发生氧化反应生成H2SO4，电极a为负极，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液过程中，电极c作阳极，电极反应式为，电极c作阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此分析解答。
【详解】A．在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，电极a上SO2发生氧化反应生成H2SO4，电极a为负极，电极b为正极，原电池工作时，阳离子从负极区移向正极区，即质子从电极a移向电极b，A错误；
B．当有个质子通过质子交换膜时，说明电路中转移0.3ml电子，根据电极反应式可知产生N20.5ml，即标况下产生，B错误；
C．电子只能在导线中移动，溶液中不存在电子的移动，C错误；
D．根据分析，电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，D正确；
故选D。
14．C
【分析】开关K置于a处时，构成电解池，两极均有气泡产生，说明石墨电极与直流电源正极相连，铜电极与直流电源负极相连，因为如果铜电极与直流电源正极相连，则铜电极作阳极，铜失电子生成铜离子，没有气体产生；阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，U形管中的液面上升，则左侧收集的气体为Cl2，右侧为H2；一段时间后，再将开关K置于b处，构成原电池，可观察到两极的气体逐渐减少，则左侧石墨电极为正极，电极反应式为，右侧铜电极为负极，电极反应式为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，开关K置于a处时，铜电极与直流电源负极相连，A错误；
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为，B错误；
C．开关K置于b处时，构成原电池，左侧石墨电极为正极，右侧铜电极为负极，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确；
D．根据分析，开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．只与温度有关，不会增大，A项错误；
B．的饱和溶液中,则 ；AgCl的饱和溶液中，，则，的饱和溶液比AgCl的饱和溶液浓度大，B项正确；
C．根据，当开始沉淀时，当开始沉淀时,故先沉淀，C项错误；
D．，D项错误；
答案选B。
16．(1) 8 5 O>N>H N>O> Al >Na
(2)Al
(3) ds
【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，则 A为H元素；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，而n=2，则C为O元素；B的原子序数小于氧，B元素原子最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，其核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则F处于第四周期，其核外电子排布式1s22s²2p63s23p63d104s1，故F为Cu；D的原子序数大于氧，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，只有s、p轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，若D为Na，则E为Al。
【详解】（1）①C为O，核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子，核外电子的空间运动状态有5种；故答案为8；5；
②A、B、C为H、N、O，三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H，故答案为O>N>H；
③B、C、D、E分别为N、O、Na、Al，四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N>O> Al >Na；故答案为N>O> Al >Na。
（2）从该元素的逐级电离能看，容易失去前面三个电子，说明是第ⅢA族元素，即该元素是Al；故答案为：Al。
（3）F(Cu)元素原子价层电子排布式为3d104s1，因此Cu位于周期表的ds区，该元素的价层电子排布图为 ；故答案为：ds； 。
17．(1) 圆底烧瓶 强酸
(2)起到安全瓶的作用
(3)溶液由浑浊变澄清
(4) 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 80.00%
(5)
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入到亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中，先是二氧化硫和硫化钠反应生成硫沉淀，硫沉淀和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
【详解】（1）根据图中信息得到装置A中盛放固体试剂的仪器名称为圆底烧瓶；制取的反应中，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，因此利用了浓硫酸的强酸性；故答案为：圆底烧瓶；强酸。
（2）装置B的作用是起到安全瓶的作用；故答案为：起到安全瓶的作用。
（3）装置C中的反应分两步，第一步是硫化钠和二氧化硫反应生成硫沉淀，溶液变浑浊，其中第二步反应方程式为，说明当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全；故答案为：溶液由浑浊变澄清。
（4）①步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)，溶液为蓝色，步骤II中滴定终点，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；故答案为：滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
②根据～，则样品中的质量分数为；故答案为：80.00%。
（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，说明在酸性环境中硫代硫酸根反应生成二氧化硫、硫单质和水，用离子方程式表示其原因：；故答案为：。
18．(1)[Ar]3d14s2
(2) 70 10
(3) TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ 将Fe2+转化为Fe3+，便于制备聚合硫酸铁铝
(4)ScF3
(5)Al3++Fe3++2+2=AlFe(OH)2(SO4)2+2CO2↑
【分析】由题给流程可知：赤泥加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于硫酸得到可溶性的TiO2+、Sc3+、Fe3+、Al3+金属硫酸盐，然后加入萃取剂萃取得到的有机相中含有Sc3+；水相中含有TiO2+、Fe3+、Al3+；在有机相中加入NaOH溶液进行反萃取形成Sc(OH)3，然后加入盐酸酸溶得到Sc3+；加入氨水调节溶液pH，再加入NH4F沉钪得到ScF3，然后用Mg热还原ScF3得到Sc。加入萃取剂萃取得到的水相中含有Fe3+、A13+，向其中加入Fe粉，Fe3+与Fe反应产生Fe2+，调整溶液pH，发生水解反应TiO2·xH2O，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaHCO3溶液，发生盐的双水解反应产生聚合硫酸铁铝。
【详解】（1）Sc是21号元素，根据构造原理可知基态Sc原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，则简化的钪原子的核外电子排布式是[Ar]3d14s2；
（2）根据图示可知在Fe3+、Sc3+浸出率在70℃时比较高，故酸浸的最佳浸出温度为70℃；在Fe3+、Sc3+浸出率在硫酸浓度为10 ml/L时较高，故硫酸合适浓度是10 ml/L；
（3）①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2+，流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O和H+，该反应的离子方程式为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；
②加入氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，在所得的水溶液中含有Al3+、Fe3+，向其中加入NaHCO3溶液发生水解反应产生聚合硫酸铁铝，故氧化步骤目的是将Fe2+转化为Fe3+，便于制备聚合硫酸铁铝。
（4）c(F-)=10-4 ml/L，则lgc(F-)=-4，在溶液pH=3时，根据图示可知Sc元素的存在形式主要是ScF3；
（5）在“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，根据元素守恒可知该气体为CO2，发生反应的离子方程式为：Al3++Fe3++2+2=AlFe(OH)2(SO4)2+2CO2↑。
19．(1)0.45
(2)小于
(3)大于
(4)+89.3
(5) 25 A BD
【详解】（1）反应开始至b点时，用环戊二烯表示的平均速，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯()表示的平均速率为；
（2）由图象可知，相同时间内，环戊二烯()浓度变化量时小于，说明时反应速率小于，温度越低，反应速率越慢，故小于；
（3）浓度越大，反应速率越快，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未到达平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率>b点逆反应速率，故a点的正反应速率>b点的逆反应速率；
（4）由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ：
；
（5）①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1 ml，
压强之比等于物质的重之比，则，解得，平衡时环戊烯()的体积分数为；
②该反应的，故选A；
③达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，该反应为气体分子数增大的正反应，且正反应为吸热反应，故可采取的措施有适当升高温度、适当降低压强，故选BD。