河南省信阳市潢川县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试卷含答案

这是一份河南省信阳市潢川县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了 非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 75 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64
一、 选择题（本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 每小题只有一个选项符合
题目要求。）
1． 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是
A． 使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化
B． 钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理
C． TiCl4 水解程度很大，可用于制备 TiO2
D． 工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
2． 常温下，某溶液中由水电离的 c(OH－) ＝1 × 10－5ml ·L－1，该溶液可能是
①醋酸钠溶液 ②SO2 的水溶液
③NaHCO3 溶液 ④硝酸钠溶液
A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④
3． 下列有关化学用语表示正确的是
A． HS－水解： HS－＋H2O—S2－＋H3O+
B． 醋酸溶液中滴加 Na2CO3 溶液： 2H＋＋COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),3)- ＝CO2 ↑+H2O
C． 电解 MgCl2 溶液： 2Cl－＋2H2OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-
D．已知 Ka(HCN) ＝4.9 × 10－10，H2CO3：Ka1 ＝4.3 × 10－7，Ka2 ＝5.6 × 10－11，向 KCN(aq)
中通入少量的 CO2 气体： CO2 +H2 O+CN- =HCN + HCO EQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 6(-),3)
4． 在密闭容器中进行反应： X(g)＋3Y(g)—2Z(g)，有关下列图像的说法正确
的是
A． 依据图 a 可判断正反应为吸热反应
B． 在图 b 中，虚线可表示加压
C． 图 c 可表示增大压强时正逆反应速率变化
D． 由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况， 可推知正反应的△H＜0
5． NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH ＝－ 92kJ ·ml－1， 当反应放出 9.2kJ 热量
时，转移电子数为 0.6NA
B． 标准状况下， 11.2LCl2 溶于水， 溶液中 Cl－、 ClO －和 HClO 的微粒数之和
为 NA
C． 室温下， pH ＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 OH－数为 0.01NA
D． 电解精炼铜时， 当电路中通过的电子数为 NA 时， 阳极应有 32gCu 转化为 Cu2+
6． 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中， 一定能说明可逆反应
A(g)＋3B(g)—2C(g)＋2D(s)达到平衡状态的条件数目为：
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时消耗
③容器内物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、 B、 C 的浓度之比为 1： 3： 2 且不再改变
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
7． 从海水的母液中（主要含 NaCl 和 MgSO4） 提取金属镁的一种工艺流程如图，
下列说法中错误的是
A． 试剂 X 可以为石灰乳
B．“溶镁 ”的离子方程式为： Mg(OH)2＋2H＋ ＝Mg2＋＋2H2O
C．“脱水 ”时采用直接灼烧的方法， 得到 MgCl2 固体
D．“制备 ”采取电解熔融 MgCl2 的方法， Mg 在阴极生成
8． 下列实验装置设计合理的是
A． 甲装置可制备氢氧化铁胶体
B． 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C． 丙装置可用来制备 NaClO 消毒液
D． 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
9． 环己烷有多种不同构象， 其中椅式、 半椅式、 船式、 扭船式较为典型。 各构
象的相对能量图（位能） 如图所示。 下
列说法正确的是
A． 相同条件下船式最稳定
B． 扭船式结构一定条件下可自发转
化成椅式结构
C． C6 H12（半椅式） = C6 H12（船式） ΔH = +39.3kJ / mI
D． C6 H12（椅式） 的燃烧热 ΔH 小于C6 H12（船式）
10． 下列有关电解质溶液的说法正确的是
. 3 ， c (CH3 COOH) 增大
A． 向 0 1 ml .L一1 CH COOH 溶液中加入水 溶液中 c (H + ). c (CH3 COO 一 )
B． 0. 1 ml .L一1 的 Na2S 溶液中， c (OH一 ) = c (H+ )+ c(HS一 )+ c(H2S)
C． 向盐酸中加入 MgO 固体当溶液呈中性时， c (Cl一 ) = c (Mg2+ )
D． 向 AgCl、 AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3 固体， 溶液中
11． 下列实验操作、 现象及结论均正确的是
c (Cl 一 ) 不变 c ( B r 一 )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有 1mL0. 1ml ·L－1AgNO3 溶液 的试管中滴加 3 滴 0. 1ml ·L－1NaCl 溶液， 再向其中滴加一定量
0. 1ml ·L－1KI 溶液
先有白色沉淀 生成， 后又产生
黄色沉淀
常温下， 溶度积常数
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相
同浓度的盐酸中
镀锌铁钉产生
气泡更快
镀锌的铁更易发生析氢
腐蚀
C
用等体积 pH ＝3 的 HA 和 HB 两种
酸溶液分别与足量的 Fe 反应
HA 放出的氢气
多且速率快
HA 酸性比 HB 弱
D
用 PH 计测定相同温度下相同物质
的量浓度的 NaHCO3 溶液和 NaCN
NaHCO3 溶液的
PH 小于 NaCN
Ka1 (H2 CO3 ) < Ka(HCN)
12． 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2 ） 氧化成环境友好
的物质， 示意图如图所示， a、 b 均为石墨电极。 下列说法不正确 的是
A． 电池工作时电流方向是 b→a→质子交换膜→b
B． 电池工作时 a 电极附近溶液的 pH 减小
C． 利用该电池处理 0. 1 ml 乙二胺， 需消耗空气体积约为 8.96L（标况下）
D． b 电极的电极反应为 O2 + 4e一 + 4H+ ═2H2 O
13． 如图为某实验测得0. 1ml . L-1NaHCO3 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）
的 pH 变化曲线。 下列说法正确的是
A． a 点溶液的 c (OH- ) 比 c 点溶液的小
B． a 点时， Kw c(NO2一 )+ c(OH一 )
C． 从 B 点往后的过程中， 水的电离程度先变大再变小
D． C 点溶液满足： c (NOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(一),2)) = C (Na+ )
15． 相同温度下， 碳酸钙比硫酸钙更难溶。 一定温度下， CaCO3 和 CaSO4 的沉
淀溶解平衡曲线如图所示（M ＝CO32－、 SO42－）。 下列说法中正确的是
A． 曲线 Y 表示 CaSO4
B． 该温度下， Ksp(CaCO3) ＝10－5
C． 欲使 b 点移动到 a 点， 可向 b 点的溶液中加入适量 CaCl2 固体
D． 该温度下， 反应 CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)的平衡常数
溶液， 溶液的 PH
K＝1000
二、 非选择题（本题共 4 小题， 55 分）
16．（14 分）
（1）25°C 时，物质的量浓度均为 0. 1 ml • L－1 的几种盐溶液的 pH 如下表所示。
①溶液 IV 显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
②溶液 I 中离子浓度由大到小的关系为 （用离子浓度符号表示）。
③溶液 II 中， Ka （CH3COOH） （填“ ＞”或“ ＜”或“ ＝”）
Kb （NH3 • H2O）。
（2） 几种离子开始沉淀时的 pH 如下表所示。
①向含相同浓度 Cu2＋、 Mg2＋、 Fe2＋ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，
（填离子符号） 最先沉淀。
②25°C 时， 若要使 0.2 ml • L－1 硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之 一， 则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。 使溶液的 pH 为 （已知：
Ksp[Cu(OH)2] ＝2×10－20）。
（3） 将体积相等的 NaOH 稀溶液和 CH3COOH 溶液混合， 若溶液呈中性， 则混
合前 c （NaOH） c （CH3COOH）（填“ ＞”或“ ＜”或“ ＝”）。
（4） 常温下， 将两种一元酸 HX 和 HY 分别和 NaOH 溶液等体积混合， 实验数
据如下。 下列说法正确的是 。
A． HY 为弱酸
B． HX 溶液的 PH＜1
C． 甲的混合液中 c （X－） ＝c （Na＋）
D． 乙的混合液中 c （Na＋） ＝c （Y－）
17．（14 分） 软锰矿的主要成分为 MnO2， 含少量 Al2O3 和 SiO2。 闪锌矿主要成 分为 ZnS， 含少量 FeS、 CuS、 CdS 杂质。 现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2 和
Zn， 其简化流程如下：
已知： Ⅰ． 矿石中所有金属元素在滤液 A 中均以离子形式存在。
Ⅱ． 常温下各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：
回答下列问题：
（1）为了加快矿石的酸浸速率， 通常采用的方法有 （写出两种）。
序号
I
II
III
IV
溶液
NH4C1 溶液
CH3COONH4 溶液
NaHCO3 溶液
NaCIO 溶液
pH
5
7
8.4
10. 3
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
4.4
10. 4
组别
混合前
混合后
甲
c （HX） ＝0. 1ml • L－1
c （NaOH） ＝0. 1ml•L－1
pH ＝9
乙
c （HY） ＝0. 1ml • L－1
c （NaOH） ＝0. 1ml•L －1
pH ＝7
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
（2） 滤渣 2 的成分有 （填化学式）。
（3）步骤①中发生多个反应，其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，
溶液变为棕黄色，写 MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。
（4）步骤③中物质 X 用来调节溶液的 PH，可以是下列的 （填序号）。
A． Mg(OH)2 B． ZnO C． Cu(OH)2 D． MnCO3
（5） 当金属离子物质的量浓度为 1x10一5 ml .L一1 时认为离子完全沉淀， 则
Ksp[Al(OH)3 ] = 。
（6） 步骤④以锂离子电池作电源， 用惰性电极进行电解， 其阳极的电极反应式 为 ；用 MnO2 可以制取锂离子电池的正极材料 LiMnO2， 该电池充电时的反应为： LiMnO2 + 6C = Li1一xMnO2 + Li xC6， 写出充电时阳极的电极
反应式 。
18．（15 分） 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。 常见的滴定实验有
酸碱中和滴定、 氧化还原滴定、 沉淀滴定等等。
Ⅰ . 氧化还原滴定： 测定血液中的 Ca2+ 浓度。
（1）配制 100 mL 0.010 ml / L 酸性 KMnO4 溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、
玻璃棒、 胶头滴管外还有 （填仪器名称）。
（2） 测定血液样品中 Ca2+ 的浓度。 取血液样品 50.00 mL， 加适量的草酸铵 ［(NH4 )2 C2 O4 ］ 溶液可析出草酸钙 CaC2O4 沉淀， 将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸 可得草酸（H2 C2O4），将得到草酸溶液稀释成 250 mL。再用 0.010 ml / L 酸性 KMnO4
溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
②滴定到达终点的判断标志是 。
③右上图是第 一 次滴定结束时滴定管中的液面， 其读数为
a = mL。
④根据下列数据计算：（已知： H2 C2O4 的 Ka1 = 5 x10一2， Ka2 = 5.4 x10一5）
滴定时 MnO4一 被还原为 Mn2+ 的离子方程式为 。 计算血液样品中
Ca2+ 的浓度为 mg / mL。
⑤下列操作可能造成测得 Ca2+ 浓度偏高的是 。
A． 滴定前平视， 滴定后俯视
B． 滴定前滴定管尖嘴有气泡， 滴定后气泡消失
C． 配制酸性 KMnO4 溶液定容时， 仰视刻度线
D． 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
Ⅱ . 沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉
淀更难溶； 且二者之间有明显的颜色差别。
滴定次数
草酸溶液体积（ mL）
标准液体积（ mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
（3） 参考表中的数据， 若用 AgNO3 滴定 NaCl 溶液， 可选用的指示剂是：
溶液（填选项字母）。
A． NaCN B． Na2CrO4
C． NaSCN D． NaBr
（4） 当溶液中 Cl一 恰好沉淀完全时（浓度等于1x10一5 ml / L）， 此时溶液中所选
指示剂中阴离子的浓度为： ml / L。（结果保留两位有效数字）
19．（12 分） 甲醇（CH3OH） 是重要有机化工原料， 现在全球的能源紧张， 甲 醇需求也在增大。 利用合成气（主要成分为 CO 和H2） 在催化剂的作用下合成甲醇
的方法是： ΔH。
（1） 已知该反应为自发反应， 则 ΔH 0。（填“＞”，“＜”或“＝”）
（2） 向恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2， 在使用不同催化剂时， 相同时
间 t 内 测 得 CO 的 转 化 率 随 温 度 的 变 化 如 下 图 所 示， 有 关 说 法不 正 确 的 是
。
_____________
A． 使用催化剂 I 时， 反应的活化能较高
B． b 点时 v正 > v逆
C． KT1 对应的平衡常数等于 KT3 对应的平衡常数
D． 在相同时间 t 内， 理论上最佳生产温度应为 T2
（3）已知：v(正) = k(正) .p (CO).p2 (H2 )，v(逆) = k(逆) .p (CH3OH)； p (CO)，p (H2 )， p (CH3OH) 为各组分气体的分压（分压 ＝气体的物质的量分数×体系总压）。在密闭容 器中按物质的量之比为 1∶2 充入 CO 和 H2， 测得平衡混合气体中 CO 的平衡转化率
随温度、 压强的变化关系如图所示。
① P1 10 Mpa （填“ ＞”或“ ＜”）；
②b、 c、 d 三点平衡常数 Kb、 Kc、 K d 三者之间的关系为 。
③ 实 际 工 业 生 产 往 往 采 用 300 －400℃ 和 10 Mpa 的 条 件， 其 原 因 可 能 有
。（至少写出两方面的原因）
④在 10 Mpa 下， 求 a 点的 v (正 ) = 。（保留 1 位小数） v (逆 )
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
K
sp
1.8 x10一10
5.35x10一13
1.21x10一16
2.0 x10一12
1.0 x10一12
2023 年秋季学期高二年级第二次月考
化学试题答案
一、 选择题（本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分）
二、 非选择题（本题共 4 小题， 55 分）
16．（每空 2 分， 共 12 分）
（1） ①ClO－＋H2O—HClO＋OH-
②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c( H＋)＞c(OH－ )
③ =
（2） ①Cu2+ ②6
（3） Kc = K d ③温度太低， 速度慢； 压强太高， 成本
高； 该温度范围内催化剂的活性最好， 速率快。
④1.8
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
D
D
A
C
C
B
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
C
A
B
D
（4） B、 D