吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共10页。

本试卷共25（小题数）题，满分100分，共4（数字）页。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
Cu-64 Ag-108
一、单选题（每题2分，共42分）
1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．铵态氮肥和草木灰不宜混合施用
B．明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌
C．利用作沉淀剂，可除去废水中的和
D．开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径
2、现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 ml/L 溶液滴入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
3、在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度、Ksp 均减小
B．AgCl的溶解度和Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小
4、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中 浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
5、将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，叙述正确的是（ ）
A．正极有O2逸出B．硫酸溶液的pH增大
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．锌片上有H2逸出
6、常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）
A．PbO2为电池的负极B．充电时电子由正极流向负极
C．充电时阴极发生氧化反应D．放电时电解液的pH值逐渐增大
7、某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右 向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
8、银锌电池用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法不正确的是（ ）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-
C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
9、、将AgCl分别投入下列溶液中：
1、40mL0.03ml·L-1的HCl溶液
2、50mL0.03ml·L-1的AgNO3溶液
3、30mL0.02ml·L-1的CaCl2溶液
4、10mL蒸馏水，
AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。
A、1=2>3>4 B、 3>1=2>4 C、 4>1=2>3 D、4>3>2>1
10、25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，约为
C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ）
A．此电池在常温时也能工作
B．正极电极反应式为：
O2+2CO2+4e-=2
C．向正极移动
D．a为CH4，b为CO
12、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是（ ）
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．该装置工作时，电能转化为化学能
D．负极反应
为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
13、有关下列装置的说法不正确的是（ ）
A．图1所示不能构成原电池
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应
D．图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+
14、已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主
D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主
15、已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为 。
A、105 B、106 C、10-4 D、10-7
工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
16、为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
17、然后加入适量的 ，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Fe(OH)3 D．H2O2
要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，
Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0ml•L-1，
18、则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
A、4 B、4.4 C、5 D、5.5
19、Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
A、2 B、3 C、4 D、5
20、通过调节溶液PH除去Fe3+而不损失Cu2+，调节PH的取值范围
A、3≤PH＜4 B、3≤PH≤4
C、2＜PH≤3 D、2≤PH＜3
21、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。
A、a>b>c>d B、b>c>a>d C、b>a>c>d D、a>c>b>d
二、填空题(每空2分，共58分)
22、（16分）根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为 极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 极流向 极；
电子由 极流向 极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。
23、（18分）根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；（填化学式，下同）电解质溶液Y是 。
（2）Ag是 极。填（“正”或“负”）
（3）写出两电极的电极反应式：
银电极： ；
X电极： 。
（4）外电路中的电子是从 电极流
向 电极。（填电极材料名称）
（5）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 (填字母)。
A、K+ B、NO C、Ag+ D、SO
(6)1 ml Ag生成时，转移电子的物质的量为 ml。
24、（12分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为： ，
根据上表可知，酸性H2CO3 H2SO3(填“>”“<”或“=”，下同)，
在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的 PH:Na2CO3 Na2SO3
(2)向0.1ml/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，
其水解程度增大的是 (填字母)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3固体
C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa固体
（3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-,在水溶液中存在两个平衡：
HSO3—⇋H+SO32- Ka2， HSO3-+H2O ⇋H2SO3+OH- Kh2
已知25℃时，Ka2>Kh2,则0.1ml/L NaHSO3溶液：
溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na+) c(HSO3-)。(填“>”“<”或“=”)
25、（12分）滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器B的名称是 。
(2)此次滴定消耗的盐酸是 mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是 。(填写相应的字母)
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。
(5)高锰酸钾溶液应装在如图滴定管 中。(填a或b)
达到滴定终点时的现象是 。
答 案
1-5 BCCBB 6-10 DCDCD 11-15 BDDCA 16-21 DAABAC
22
负 正
正负 负正
正 负
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10-5
碳酸
K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
亚硫酸
K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00